2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷615考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、晶體硼的結(jié)構(gòu)單元如圖所示；每個面均是等邊三角形。下列說法錯誤的是。

A.每個結(jié)構(gòu)單元含有25個B-B鍵B.每個結(jié)構(gòu)單元含有12個B原子C.每個結(jié)構(gòu)單元含有20個等邊三角形D.若有10個原子為10B(其余為11B)，則該結(jié)構(gòu)單元有3種結(jié)構(gòu)類型2、下列敘述正確的是A.基態(tài)K原子中，核外電子填充的最高能層的符號為4sB.中心原子采用sp3雜化的分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)C.Fe生成Fe2+時失去4s軌道上的電子D.基態(tài)Mg原子的核外M層電子的自旋狀態(tài)相同3、下列排列順序正確的是（）A.氧化性：F22B.金屬性：KC.酸性：H2SiO32CO3D.堿性：NaOH24、化合物與可以通過配位鍵形成下列說法正確的是A.與都是極性分子B.與都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.可以通過晶體X射線衍射實驗等技術(shù)測定的結(jié)構(gòu)D.中，提供空軌道，提供孤電子對5、下列各組物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于7、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B.該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞8、下列說法錯誤的是A.水穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵9、下列關(guān)于說法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子其存在時間只有0.9毫秒，下列關(guān)于的說法不正確的是A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量為297B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下C.該元素X屬過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質(zhì)子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子，該過程不屬于化學(xué)變化11、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數(shù)a>b>c>dC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)12、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y，電負(fù)性：Y＞X＞ZB.M為ⅥB族元素，W+價電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價鍵，離子半徑：Y＜ZD.X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵13、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.12g金剛石中含有4NA個碳碳鍵D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE14、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年；聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。16、銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是___________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。17、近期我國科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑取得新進展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)可用于考古，其中子數(shù)為___________，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為___________；基態(tài)未成對電子數(shù)為___________。

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。18、根據(jù)題給信息回答問題。

(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號表示，下同)，電負(fù)性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價電子排布式為___________。

(3)寫出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種；

(4)某元素原子的3p軌道有1個未成對電子，該元素為___________(用元素符號表示)。19、元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

(1)二氧化鈦（）作光催化劑，能將污染物如甲醛（）、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價電子對數(shù)為__________；甲醛的價電子對互斥理論模型為__________；二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為____________________。

(2)寫出下列分子或離子的空間構(gòu)型：__________；__________。

(3)可與形成H3O+，H3O+中O原子采取雜化_________。H3O+中鍵角比H2O中鍵角大，原因是______________________________。

(4)原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。則B在元素周期表中的位置為__________，屬于__________區(qū)元素，基態(tài)B原子的電子排布式為______________________________。20、制備石硫合劑(一種常用農(nóng)藥)的方法如下：先在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解；然后加足水量，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應(yīng)。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。

(1)寫出生成產(chǎn)品的歧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)說明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品)_________。

(3)寫出呈現(xiàn)深棕色物質(zhì)的化學(xué)式__________。

(4)通常采用下述路線進行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫出A、B和C所代表的物種的化學(xué)式________、________、________。

(5)我國科技工作者首創(chuàng)用石硫合劑提取黃金的新工藝，其原理類似于氰化法提金，不同的是過程中不需要通入空氣。寫出石硫合劑浸金過程中氧化劑的化學(xué)式_________，指出形成的Au(I)配離子中的配位原子________。21、(1)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是堿。則CH3CH3、OH-、HCl、F-中屬于堿的是_______，用一個離子方程式說明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對強弱_______。

(2)化合物A；B、C的熔點如表：

。

A

B

C

化學(xué)式。

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔點/℃

-139

-123

230

化合物C的熔點明顯高于A的原因是_______。22、下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填標(biāo)號)。

A.B.

C.D.評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)26、A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)當(dāng)n=2時，AB2屬于__分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有__個σ鍵、__個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__雜化。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為__。

(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為__。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是__，SO的立體構(gòu)型為__。

(5)已知H2D2O8的結(jié)構(gòu)如圖：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反應(yīng)每生成2molMnOD2O斷裂的共價鍵數(shù)目為__。

②上述反應(yīng)中被還原的元素為__。27、是環(huán)境友好材料；能光催化降解有機物.回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為_______，價電子中未成對電子有_______個。

(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①(光氣)的立體構(gòu)型為_______，中鍵和鍵的數(shù)目比為_______。

②(二氯亞砜)是_______分子.(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的雜化類型是_______。

③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(4)研究表明，在通過氮摻雜反應(yīng)生成能使對可見光具有活性；反應(yīng)如圖所示。

晶體中_______，_______。28、ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途；碳在自然界中存在多種同素異形體，硅；鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為___，原子間存在的共價鍵類型為___(填“σ鍵”、“π鍵”)，碳原子雜化方式為___。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]___，有___個未成對電子。

(3)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。

①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___(填化學(xué)式)，沸點依次升高的原因是___，氣態(tài)分子SiX4的空間構(gòu)型是__。

②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I的次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性__、共價性__。(填“增強”“不變”或“減弱”)

(4)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與圖(a)相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是___g·cm-3。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)29、鐵的硫化物被認(rèn)為是有前景的鋰電池材料；但導(dǎo)電性較差，放電時易膨脹。

(1)電池是綜合性能較好的一種電池。

①水熱法合成納米顆粒的方法是將等物質(zhì)的量的研磨置于反應(yīng)釜中，加入蒸餾水加熱使之恰好反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，離子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是則離子1最近的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________(任寫一個)，每個周圍距離最近且相等的有___________個。

(2)①將鑲嵌在多孔碳中制成多孔碳/復(fù)合材料，該電極材料相較具有的優(yōu)勢是放電時不易膨脹且___________。多孔碳/復(fù)合材料制取方法如下，定性濾紙的作用是提供碳源和___________。

②分別取多孔碳、多孔碳/電極在氧氣中加熱，測得固體殘留率隨溫度變化情況如圖所示，多孔碳/最終轉(zhuǎn)化為固體殘留率為50%。

420℃~569℃時，多孔碳/固體殘留率增大的原因是___________。

③做為鋰電池正極材料，放電時先后發(fā)生如下反應(yīng)：

該多孔碳/電極質(zhì)量為4.8g，該電極理論上最多可以得電子___________(寫出計算過程)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)30、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構(gòu)型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時___________[已知：31、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點為-49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶體所屬類別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____。

(3)步驟③沉鍺過程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

(6)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能；請回答下列問題：

①量子化學(xué)計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)的離子是_____。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計算式為(不需化簡)ρ=______g/cm3。

32、銦(In)與Al同主族，是一種稀散金屬，廣泛應(yīng)用于電子半導(dǎo)體、光纖通信等領(lǐng)域。以煉鋅得到的硬鋅粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)為原料提取單質(zhì)銦并制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖所示。

已知：①當(dāng)c(H2SO4)＜0.16mol·L-1時，銦的浸出率幾乎為0。②常溫下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。請回答下列問題：

(1)硬鋅粗渣浸出前需進行球磨成粉，其原因是________。

(2)操作Ⅱ的名稱為_________(填字母)。

A.過濾B.蒸餾C.干餾D.萃取分液。

(3)“氧化浸出”過程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價)轉(zhuǎn)化為In2O3和Sb2O3，同時釋放出紅棕色氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”時的氧化劑，三種物質(zhì)中只含有極性共價鍵的物質(zhì)是____________；“氧化浸出”過程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同時，則消耗二者的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)常溫下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)?In(OH)3(s)+3H+(aq)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知每個結(jié)構(gòu)單元含有30個B-B鍵；A錯誤；

B．由圖可知每個結(jié)構(gòu)單元含有12個B原子；B正確；

C．由圖可知每個結(jié)構(gòu)單元含有20個等邊三角形(上下各5個；中間10個)，C正確；

D．每個結(jié)構(gòu)單元共有12個B原子，若有10個原子為10B，則2個為11B，相當(dāng)于全部是10B的基礎(chǔ)上有2個被11B取代，由題意可知每個結(jié)構(gòu)單元為1個正20面體，符合條件的結(jié)構(gòu)有三種，如圖分別為2個11B處于(1,2)；(1,3)，(1,4)處，D正確；

選A。2、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)K原子中；核外電子填充共四個能層，最高能層為第四能層，符號為N，A錯誤；

B．中心原子采用sp3雜化的分子；如果有一個孤電子對，則為三角錐形，如果有兩個孤電子對，則為V形，B錯誤；

C．基態(tài)鐵原子的最外層電子為4s電子；能量高先失去，C正確；

D．基態(tài)Mg原子的核外M層有兩個電子均在3s軌道上；同一軌道上的兩個電子自旋相反，D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性：A錯誤；

B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性：B錯誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：C正確；

D．同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：D錯誤；

故選C。4、C【分析】分子中，原子最外層有3個電子，與3個原子形成三個鍵，原子周圍沒有孤電子對，分子中，原子最外層有5個電子，與3個原子形成三個鍵，原子周圍有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型可知，分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形、為非極性分子，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形、為極性分子，中原子有空軌道，原子有孤電子對，所以提供孤電子對，提供空軌道，形成配位鍵，使原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此答題.

【詳解】

A．分子為非極性分子；A錯誤；

B．分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；B錯誤；

C．可以通過晶體X射線衍射實驗等技術(shù)測定的結(jié)構(gòu)；C正確；

D．中原子有空軌道，原子有孤電子對；所以能夠形成配位鍵，D錯誤；

故選：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是離子晶體；沸點高，故A錯誤；

B．是離子晶體，沸點高，其余是分子晶體，熔沸點低，但是水分子有分子間氫鍵，沸點比和高；故B錯誤；

C．是共價晶體，是離子晶體，都是分子晶體且常溫下水為液態(tài)，是氣態(tài)；故C正確；

D．半徑依次增大；沸點依次降低，故D錯誤；

故答案為C。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個數(shù)分別為則晶胞中陰；陽離子的個數(shù)都為4，A正確；

B．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為B錯誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽離子的配位數(shù)都是6，C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較??；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。9、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時；電子能量增大，需要吸收能量，A錯誤；

B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個；Cl的最外層電子為7+1=8個，均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.由118號元素的一個原子中子數(shù)為179可知；該原子的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故A錯誤；

B..由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知；稀有氣體氡元素的原子序數(shù)為86，元素X的原子序數(shù)與氡相差32，則元素X應(yīng)該位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正確；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是過渡金屬元素，故C錯誤；

D.化學(xué)變化是指在原子核沒有變化時有新物質(zhì)生成；原子發(fā)生衰變和裂變時，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選AC。11、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d；結(jié)合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，故C錯誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序為r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。12、AD【分析】【詳解】

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11，則X是N元素，Y是O元素；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2，則Z是Mg元素；基態(tài)M原子有6個未成對電子，則M核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24號Cr元素；W屬于ds區(qū)元素；有1個未成對電子，則W是Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析；解答。

【點睛】

根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外電子層數(shù)越大；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＞X＞Y；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：Y＞X＞Z，則元素的電負(fù)性由大到小的順序為：Y＞X＞Z，A正確；

B．M為Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+價電子排布式為3d10；B錯誤；

C．化合物Z(XY3)2晶體為Mg(NO3)2，是鹽，由陽離子Mg2+與陰離子通過離子鍵結(jié)合，在陰離子中，N原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此Mg(NO3)2中含離子鍵和共價鍵，O2-、Mg2+核外電子排布是2；8；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z，C錯誤；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半徑小，元素的非金屬性強，所以它們形成的簡單氫化物NH3、H2O分子之間都存在氫鍵；D正確；

故合理選項是AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A說法正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；B說法正確；

C．金剛石晶胞中1個C原子連接4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則1個碳原子含有4×=2條共價鍵，則12g金剛石中含有2NA個碳碳鍵；C說法錯誤；

D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4；D說法錯誤；

答案選CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個，含有的數(shù)目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)；Cu為29號元素，失去最外層兩個電子形成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有1個σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢，但N原子2p能級為半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；NH含有5個原子和8個價電子，其等電子體有CH4或SiH4?！窘馕觥縟s[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿的3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH416、略

【分析】【詳解】

基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，為發(fā)射光譜?！窘馕觥堪l(fā)射光譜17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為故答案為：8；

(2)鈷是27號元素，金屬鈷的核外電子排布式為或基態(tài)Co的3d軌道有3個軌道存在未成對電子，故未成對電子數(shù)為3，故答案為：或3；

(3)基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，可知電子占據(jù)的最高能層符號為L，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，電子數(shù)為5，故答案為：L；4；5?！窘馕觥?或3L4518、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點，確定元素在周期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級電子形成Cu+；結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析解答；原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對，電子排布式為3p1或3p5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為：四；ⅢA；p；

(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na，電負(fù)性最大的是F，元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，第一電離能最大的元素是F，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價電子排布式為3s23p5，故答案為：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca兩種元素，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對電子的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，為Al或Cl元素的原子，故答案為：Al或Cl?！窘馕觥克蘑驛pNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl19、略

【分析】【詳解】

(1)水分子中O原子的價電子對數(shù)甲醛分子中C原子的價電子對數(shù)為3；價電子對互斥理論模型為平面三角形；二氧化碳分子中碳原子的價電子對數(shù)為2，雜化類型為sp雜化。答案為：4；平面三角形；sp雜化；

(2)中P原子的價電子對數(shù)孤電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；中原子的價電子對數(shù)孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形。答案為：正四面體；三角錐形；

(3)H3O+中O原子的價電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論模型可知，O原子的雜化類型為雜化；孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，水分子中O原子有2對孤電子，H3O+中只有1對孤電子，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較小，所以H3O+中鍵角比H2O中鍵角大。答案為：H2O中O原子有2對孤電子，H3O+中O原子只有1對孤電子對；后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較?。?/p>

(4)原子序數(shù)相差1的A、B兩種元素位于同一族，說明A、B位于第Ⅷ族，且A、B的原子序數(shù)均小于36，故A、B位于第4周期，基態(tài)B原子含有3個未成對電子，則其價電子排布式為為元素，A為元素。答案為：

【點睛】

在共價化合物分子中，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+中心原子所形成的σ鍵數(shù)?！窘馕觥竣?4②.平面三角形③.sp雜化④.正四面體⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.H2O中O原子有2對孤電子，H3O+中O原子只有1對孤電子對，后者的孤電子對對成鍵電子對的排斥力較?、?第4周期第Ⅷ族⑨.d⑩.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)考慮歧化產(chǎn)物：CaS會繼續(xù)與S反應(yīng)生成CaSm，CaSO3會繼續(xù)與與S反應(yīng)生成CaS2O3，CaSO4會形成石膏而沉淀，所以方程式為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-離子的顏色為深棕色(1分，寫CaSm也得分)

(4)A為BaS2O3；B為ZnS+S；C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。

拓展補充：硫代硫酸鈣可溶于水；硫代硫酸鋇不溶于水：S和亞硫酸鈉反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，甲醛只和過量的亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸甲酯鈉。

(5)氧化劑：Sm2-，配位原子為S?！窘馕觥?Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反。應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在上述微粒中OH-、F-會結(jié)合H+形成H2O、HF，因此OH-、F-屬于堿；

HF與OH-反應(yīng)產(chǎn)生F-、H2O，反應(yīng)方程式為：HF+OH-=F-+H2O，根據(jù)強酸制取弱酸的性質(zhì)可知酸性：HF＞H2O，即結(jié)合H+的能力：OH-＞F-；

(2)由物質(zhì)的熔點可知A的熔點比較低，而C的熔點比較高。這是由于A屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗的能量比較低；而C是離子晶體，陰、陽離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是比分子間作用力強，斷裂消耗的能量比較高，給其熔點比較高?！窘馕觥縊H-、F-HF+OH-=F-+H2OA是分子晶體，C是離子晶體，離子鍵比分子間作用力強22、略

【分析】【詳解】

基態(tài)Li原子能量最低，而電子排布圖中D項所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多，原子能量越高，A項中只有1個1s電子躍遷到2s軌道；B項中1s軌道中的兩個電子一個躍遷到2s軌道，另一個躍遷到2p軌道；C項圖中1s軌道的兩個電子都躍遷到2p軌道，故C項表示的原子能量最高，故答案為：D；C?！窘馕觥竣?D②.C四、判斷題(共3題，共12分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B元素應(yīng)是O元素，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則C元素為P元素，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則D元素為S元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)當(dāng)n=2時，則A元素的原子價電子排布為2s22p2，那么A元素為C元素，B元素應(yīng)為O元素，則AB2分子為CO2分子，CO2分子為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，故CO2分子為非極性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP雜化，碳氧雙鍵中有一個是σ鍵，一個是π鍵，故CO2分子中有2個σ鍵，2個π鍵。A6H6分子為C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2雜化；整個分子中有個大π鍵。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，則A元素為Si元素，A、C、D三種元素分別為Si、P、S，同一周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，但由于P元素3p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，故P元素的第一電離能大于S，而S大于Si，則這三種元素的第一電離能順序為P>S>Si。

(3)鈷元素為27號元素，其原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3?5NH3?H2O中，其離子帶三個正電荷，則其離子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮陰離子其原子數(shù)為3，電子數(shù)為22，則與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子為CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是NH3。SO中的S原子的價電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為=0，采取的是SP3的雜化方式；故其立體構(gòu)型為正四面體形。

(5)①已知D為S元素，則H2D2O8的分子式為H2S2O8，根據(jù)2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+離子方程式，反應(yīng)每生成2molMnO有5molD2O反應(yīng)，則根據(jù)H2S2O8的分子結(jié)構(gòu)，有5molD2O參與反應(yīng)，其分子中的氧氧共價鍵斷開，共有5mol共價鍵斷裂，數(shù)目為5NA

②在2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+這個反應(yīng)中，錳元素化合價從+2價升高到+7價，硫元素從+7價降到+6價。故被還原的元素為S?！窘馕觥糠菢O性22SP2P>S>Si1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6CO2NH3正四面體形5NAS27、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號元素，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2；其最高能級為4s；價電子上的3d軌道上有2個電子未成對，故答案為：4s；2；

(2)①中C原子成3個價鍵，其中C與O原子之間為雙鍵，因此為平面三角形構(gòu)型；1個雙鍵中含有1個δ鍵和1個π鍵，單鍵中只有δ鍵，因此中鍵和鍵的數(shù)目比為3：1；故答案為平面三角形；3：1；

②的結(jié)構(gòu)式為分子中正負(fù)電荷中心不重疊，因此為極性分子；

(3)①C；O元素位于同一周期；同周期元素第一電離能從左至右存在逐漸增大的趨勢，因此第一電離能O＞C；其原因是O原子半徑比C原子小，對最外層電子吸引力大；

②分子中C原子的價層電子數(shù)為3，且沒有孤電子，因此C原子均為sp2雜化；

③單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，因此香豆素中雙環(huán)上成環(huán)原子均存在1個電子參與形成大π鍵，共10個原子，10個電子，因此香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為

(4)由圖可知，TiO2晶胞中，Ti原子位于頂點和面以及體心，O原子位于面和棱邊以及晶胞內(nèi)部，因此1個晶胞中含Ti：8×＋4×＋1＝4，O：8×＋8×＋2＝8，進行N摻雜后，有2個O原子形成氧空穴，1個O原子被N原子替代，則摻雜后晶體中N原子為O原子數(shù)為8－1－－＝晶胞內(nèi)各原子數(shù)為定Ti原子數(shù)為1，則2－a＝×解得a＝b＝×＝【解析】4s2平面三角形3：1極性O(shè)＞CO原子半徑比C原子小，對最外層電子吸引力大sp228、略

【分析】【分析】

(1)

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中1個碳原子與4個碳原子形成4個碳碳單鍵，構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形，碳碳單鍵為σ鍵，則碳原子間存在的共價鍵類型為σ鍵，原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為：σ鍵；sp3；

(2)

鍺元素的原子序數(shù)為32，原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，4p軌道中有2個不成對電子，故答案為：3d104s24p2；2；

(3)

①由圖給數(shù)據(jù)可知，四種四鹵化硅中四氯化硅為液態(tài)；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，四鹵化硅都是沸點低的分子晶體，則四種四鹵化硅的相對分子質(zhì)量依次知道，沸點依次升高；四鹵化硅中硅原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：SiCl4；SiX4為分子晶體；范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增加而增大；正四面體形；

②離子晶體的熔點高于分子晶體；由圖給數(shù)據(jù)可知，四種二鹵化鉛的熔點先減小后增大，說明二鹵化鉛中的化學(xué)鍵的離子性減弱；共價性增強，故答案為：減弱；增強；

(4)

由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點、面心和體內(nèi)的碳原子個數(shù)為8×+6×+4=8，由氮化硼的化學(xué)式為BN可知，結(jié)構(gòu)與金剛石相似的氮化硼晶胞中含有4個BN，設(shè)氮化硼的密度為dg/cm3,由晶胞的質(zhì)量公式可得：(361.5×10—10)3d=解得d=故答案為：【解析】(1)原子晶體(共價晶體)σ鍵sp3

(2)3d104s24p22

(3)SiCl4SiX4為分子晶體；范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增加而增大正四面體形減弱增強。

(4)29、略

【分析】【詳解】

(1)①將等物質(zhì)的量的FeSO4、S、Na2S2O3研磨置于反應(yīng)釜中，加入蒸餾水加熱使之恰好反應(yīng)生成FeS2，若把Na2S2O3中S元素的價態(tài)看成-2、+6價，則產(chǎn)物還有Na2SO4、H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②由晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，距離離子1最近的分別在三條棱的中點，且都位于坐標(biāo)軸上，所以分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為或或每個周圍距離最近且相等的分別在面心和頂點，所以共有6個。答案為：或或6；

(2)①將鑲嵌在多孔碳中制成多孔碳/復(fù)合材料，多孔碳的導(dǎo)電能力強，所以該電極材料相較具有的優(yōu)勢是放電時不易膨脹且導(dǎo)電性好。定性濾紙的主要成分為纖維素；碳元素顯負(fù)價，它轉(zhuǎn)化為碳時需失去電子，所以其作用是提供碳源和還原劑。

②420℃~569℃時，多孔碳/固體殘留率增大，則S元素沒有轉(zhuǎn)化為SO2氣體，固體質(zhì)量增大，只能是結(jié)合空氣中的氧氣生成硫酸鹽，原因是：420℃時，多孔碳已全部轉(zhuǎn)化為不會導(dǎo)致質(zhì)量減??；轉(zhuǎn)化為硫酸鹽；使固體質(zhì)量增加。

③依據(jù)“多孔碳/最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，固體殘留率為50%”，假設(shè)Fe2O3為1mol，質(zhì)量為160g，則多孔碳/質(zhì)量為320g，且含有2molFeS(鐵元素守恒)；由兩個正極反應(yīng)，可得出如下關(guān)系式：2FeS—4e-，從而得出：該多孔碳/電極—2FeS—4e-，多孔碳/電極質(zhì)量為4.8g，該電極理論上最多可以得電子mol=0.06mol。答案為：導(dǎo)電性好；還原劑；420℃時，多孔碳已全部轉(zhuǎn)化為不會導(dǎo)致質(zhì)量減??；轉(zhuǎn)化為硫酸鹽；使固體質(zhì)量增加；0.06。

【點睛】

建立多孔碳/FeS與得電子的物質(zhì)的量關(guān)系時，應(yīng)從固體殘留率建立多孔碳/FeS與FeS的質(zhì)量關(guān)系?！窘馕觥炕蚧?導(dǎo)電性好還原劑420℃時，多孔碳已全部轉(zhuǎn)化為不會導(dǎo)致質(zhì)量減?。晦D(zhuǎn)化為硫酸鹽，使固體質(zhì)量增加0.06六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

黃磷在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3，次磷酸鈉微溶于氨水，所以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過濾、凈化后與NiSO4混合；得到Ni單質(zhì)和濾液2。

【詳解】

(1)Ni為28號元素