化學(xué)反應(yīng)的限度-化學(xué)反應(yīng)條件的控制-(導(dǎo)學(xué)案)(人教版必修第二冊)

6.2.3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制【導(dǎo)學(xué)案】一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程如對于可逆反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(Δ))2SO3，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)平衡建立的過程如圖所示。2．化學(xué)平衡狀態(tài)概念對于可逆反應(yīng)，如果外界條件(________、________、________等)不發(fā)生改變，當(dāng)______反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，______________與______________相等，反應(yīng)物的________與生成物的________不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)等：v正______v逆______0。(2)動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種__________平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，這時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。(3)定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_______________。(4)變：外界條件(________、________、________等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡?！竞诵乃仞B(yǎng)提升】通過改變反應(yīng)條件，是否可以使2molSO2(g)和過量的O2(g)反應(yīng)得到2molSO3?二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．目的2．合成氨工業(yè)(1)化學(xué)理論：______溫、____壓時(shí)有利于提高氨的產(chǎn)率。(2)工業(yè)實(shí)際。①溫度——溫度低，速率小，達(dá)到平衡所需時(shí)間長，生產(chǎn)成本高，通常選擇在______________下進(jìn)行。②壓強(qiáng)——壓強(qiáng)大，對動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求高，通常采用壓強(qiáng)為________________。3．提高煤的燃燒效率(1)煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大與空氣中O2的____________，煤粉燃燒________，反應(yīng)速率________；通入適當(dāng)過量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出____________；若空氣不足，會(huì)造成煤燃燒________，生成________，產(chǎn)生熱量________，且會(huì)造成污染。(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是________________。(3)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過________裝置，供其他方面使用。【學(xué)科素養(yǎng)提升】爐火越扇越旺，但蠟燭的火焰一扇就滅。同樣是扇風(fēng)結(jié)果為什么不同，試解釋其中的原因?！倦S堂演練】例1．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣例2．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④例3．對于化學(xué)反應(yīng)的限度，敘述錯(cuò)誤的是()A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的例4．某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是()①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A．①B．①③C．② D．①②③例5．一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C．NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變例6.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)B．混合氣體的密度不隨時(shí)