專題解密-化學(xué)計(jì)算-專題檢測(cè)(實(shí)戰(zhàn)演練)(原卷版)

專題解密（二）化學(xué)計(jì)算專題檢測(cè)選擇題(每題3分，共3×16=48分）1.（河北省“五個(gè)一名校聯(lián)盟”2022屆高三上學(xué)期第一次診斷）甲醛（HCHO）在OMS－2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS－2對(duì)某密閉空間的甲醛進(jìn)行催化氧化實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，該空間內(nèi)甲醛含量為1.25mg·L－1，CO2含量為0.50mg·L－1，一段時(shí)間后測(cè)得CO2含量升高至1.30mg·L－1，該實(shí)驗(yàn)中甲醛的轉(zhuǎn)化率為（）％（保留三位有效數(shù)字）。

A.40.0B.43.6C.30.6D.51.82．（2022·福建省泉州市高三3月模擬）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請(qǐng)計(jì)算CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過(guò)程中，Ca原子的利用率為()。A.B.C.D.3．（2022·遼寧大連市·大連二十四中高三期中）將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原混合物中銅和鐵各0.075molB．該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵D．再加入足量稀硫酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LNO4．（2022·山西晉中高三上學(xué)期期末）處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是()g。（摩爾質(zhì)量：Li7g·mol－1；Li2CO374g·mol－1）A.185abB.180aC.370abD.365ab5．（2022·四川雅安高三4月模擬）已知Na2C2O4具有還原性，能被KMnO4溶液氧化生成CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每生成1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2需要消耗100mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為A．+6B．+4C．+2D．條件不夠，無(wú)法確定6．（2022·內(nèi)蒙古阿拉善盟一模）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅，可以將其變廢為寶。將廢棄的線路板粉碎，經(jīng)處理后可以得到粗銅（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），進(jìn)一步制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：取128kg粗銅利用上述流程制得CuSO4·5H2O的質(zhì)量為326.25kg，則CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為()。A.86.9%B.78.9%C.70.8%D.87.5%7．將64gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被650mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)A．0.2mol B．0.3mol C．0.6mol D．0.4mol8．（2022·江蘇常州高三3月模擬）三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為990）簡(jiǎn)稱“三鹽”，不溶于水及有機(jī)溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。若消耗100.0t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）%。A.52.5B.55.2C.28.3D.35.89．（2022年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試）乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)下：按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.18mg。取樣處空氣中SO2含量為()mg/L（精確到0.001）A.0.020B.0.25C.0.025D.0.03510.200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A．0.125molB．0.25molC．0.5mol D．1mol11.由CO2、H2、和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣中CO2、H2、和CO的體積比為()A．29︰8︰13B．22︰1︰14C．13︰9︰29D．26︰16︰5712、有四種不純的碳酸鈉樣品，分別含有下列選項(xiàng)中的一種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品，分別向這些樣品中加入2mol/L鹽酸，均完全反應(yīng)生成CO2，且所耗鹽酸的體積也均相同。這四種樣品中Na2CO3的質(zhì)量百分比最小的是（）A．KHCO3B．NH4HCO3C．K2CO3D．NaHCO31．興趣小組測(cè)定莫爾鹽[化學(xué)式為(Fe為+2價(jià))]的化學(xué)式，過(guò)程如下：①稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被還原為，所發(fā)生反應(yīng)的如下：通過(guò)計(jì)算得出莫爾鹽化學(xué)式中為A． B．C． D．13．（2022·山西晉中高三上學(xué)期期末）現(xiàn)有某鐵的氧化物樣品用10mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，F(xiàn)e2+恰好可以全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物可能的化學(xué)式為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O714．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物0.03mol。向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。忽略溶液的體積變化，下列說(shuō)法不正確的A．0.03mol不溶物全為Cu B．混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.05molC．濾液中的陽(yáng)離子只有兩種 D．濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L15．為測(cè)定某區(qū)域空氣中SO2的含量，課外小組的同學(xué)將空氣樣品通入200mL0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液(假定樣品中無(wú)其他還原性氣體，SO2可被溶液充分吸收)，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。若空氣流量為aL·min-1，經(jīng)過(guò)bmin溶液恰好褪色，則該空氣樣品中SO2的含量(單位：g·L-1)為A． B． C． D．16．（2022·廣東中山高三上學(xué)期期末）用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽(yáng)極液（3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制備KIO3，與CaCl2反應(yīng)得到Ca（IO3）2。某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為（）kg（計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）。A.1.47B.1.50C.1.57D.2.30主觀題（共52分）17．（14分）（2022·張家口一模節(jié)選）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。（1）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：________________________________；（2）若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為：________（設(shè)K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g?mol－1，整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。18.（8分）（2022·遼寧撫順高三3月模擬）測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。19.（15分）（2022·湖南株洲高三上學(xué)期期末）某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分