高一化學(xué)魯科版學(xué)案：第二章第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢問題導(dǎo)學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)速率活動(dòng)與探究1在一定條件下,反應(yīng)N2(g）＋3H2(g)2NH3（g）在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為(A．1.2mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．0.6mol·L－1·min－1D．0.2mol·L－1·min－1遷移與應(yīng)用（1)求活動(dòng)與探究1中，2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）若在另一條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2（g）2NH3（g)用N2表示的反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，與活動(dòng)與探究1相比哪一反應(yīng)進(jìn)行快？對化學(xué)反應(yīng)速率的理解1．無負(fù)值.無論是用反應(yīng)物表示還是用生成物表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是正值.2．使用范圍。由于在一定條件下，固體的密度是固定的，所以固態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)中的濃度保持不變（可視為常數(shù))，而純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為1，也為常量，所以表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能選用固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)。3．只表示平均反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。4．注明具體物質(zhì).對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn).5．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的聯(lián)系。各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比,這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算或換算的依據(jù)。6．比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢時(shí),應(yīng)將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)，然后進(jìn)行比較。要做到“兩統(tǒng)一”:統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；單位要統(tǒng)一.二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動(dòng)與探究2請你按以下實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論探究不同金屬與相同酸反應(yīng)的速率鐵片上產(chǎn)生______但______，鎂片上產(chǎn)生______且______在相同條件下,金屬越______，與酸反應(yīng)速率______探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加0。5mol·L－1鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡______，加3mol·L－1鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡____其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率______探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加熱的試管中產(chǎn)生氣泡______，不加熱的試管中產(chǎn)生氣泡______其他條件相同時(shí)，體系溫度越高,反應(yīng)速率______探究固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加粉末狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡______，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡______其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率______探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1號試管內(nèi)____________，其余三支試管內(nèi)______________產(chǎn)生，該氣體可使帶火星的木條______MnO2等物質(zhì)是H2O2分解反應(yīng)的________，可明顯______H2O2的分解遷移與應(yīng)用在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最小的是()A．10mL0。1mol·L－1的Na2S2O3溶液與10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液B．5mL0。1mol·L－1的Na2S2O3溶液與5mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液C．5mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液與5mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液D．10mL0.5mol·L－1的Na2S2O3溶液與10mL0。05mol·L－1的H2SO4溶液有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的注意點(diǎn)：1．在影響反應(yīng)速率的因素中，內(nèi)因是決定性因素。2．在影響反應(yīng)速率的各種外因中,催化劑的效果最好，它能使反應(yīng)速率發(fā)生大幅度的變化。催化劑最佳能效的發(fā)揮，需要適宜的溫度,不同的催化劑所需要的適宜溫度不一定相同。3．“濃度”是指反應(yīng)物濃度而不是生成物濃度.“改變反應(yīng)物的濃度”不包括改變固體和純液體反應(yīng)物的濃度，因?yàn)楣腆w和純液體的濃度是不變的常量。4．壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)體系，氣體壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)上是氣體濃度的變化。5．催化劑的選擇性和高效性不同的化學(xué)反應(yīng)所需要的催化劑不同，每種催化劑適用于不同的反應(yīng);使用催化劑能大大地改變化學(xué)反應(yīng)速率，既可能是加快反應(yīng)速率，也可能是減慢反應(yīng)速率。答案：【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：C解析：2min內(nèi)H2減少的濃度為＝1.2mol·L－1v（H2)＝＝0.6mol·L－1·min－1.遷移與應(yīng)用：答案：(1)0.4mol·L－1·min－1(2)該條件下的反應(yīng)比活動(dòng)與探究1中的反應(yīng)快.解析：（1）v（NH3）＝v(H2）＝×0.6mol·L－1·min－1＝0.4mol·L－1·min－1。（2）v(N2)＝0。005mol·L－1·s－1＝0。005×60mol·L－1·min－1＝0.3mol·L－1·min－1該條件下v（H2)＝3v（N2)＝3×0。3mol·L－1·min－1＝0。9mol·L－1·min－1由于0.9mol·L－1·min－1＞0。6mol·L－1·min－1,故該條件下的反應(yīng)比活動(dòng)與探究1中的反應(yīng)快?；顒?dòng)與探究2：氣泡較慢氣泡較快活潑越快較慢較快越快較快較慢越快較快較慢越快