2025年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是A.可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一B.可逆反應(yīng)Co(H2O)62++(粉紅色)+4Cl－CoCl42-+(藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二C.可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三D.可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四2、下列有關(guān)中和滴定的操作：

①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；

②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；

③檢查滴定管是否漏水；

④滴定；

⑤滴加指示劑于待測(cè)液；

⑥洗滌．

正確的操作順序是（）A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).③①②④⑤⑥3、如圖是一種新型高溫可充電電池rm{(}電池活性物質(zhì)為rm{Na}和rm{S)}則下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.放電時(shí)，rm{Na^{+}}由石墨rm向石墨rm{a}遷移B.充電時(shí)石墨rm與外接電源負(fù)極相連C.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成rm{NaCl}溶液D.放電時(shí)石墨rm上發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2Na^{+}+xS+2e^{-}簍TNa_{2}S_{x}}4、化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大的方便．烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnH3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系通式為CnH3n；則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系通式為（）

A.CnH3n-1

B.CnH3n-2

C.CnH3n-3

D.CnH3n-4

5、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D、電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.使甲基橙變紅色的溶液中；rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{1.0mol/L}的rm{KI}溶液中：rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：rm{Mg^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}溶液中：rm{Na^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{PO_{4}^{3-}}7、下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.甲烷的球棍模型：B.羥基的電子式：C.rm{(CH_{3})_{3}COH}的名稱：rm{2}rm{2-}二甲基乙醇D.乙醛的結(jié)構(gòu)式：rm{CH_{3}CHO}8、如圖所示：甲池的總反應(yīng)式為：rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH簍T簍T簍TK_{2}CO_{3}+3H_{2}O}下列說(shuō)法正確的是A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池中正極的電極反應(yīng)式是rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}C.反應(yīng)過(guò)程中，乙池的rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH簍T簍T簍TK_{2}CO_{3}

+3H_{2}O}逐漸減小D.甲池消耗rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=

2H_{2}O}的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為rm{pH}rm{O_{2}}9、在一定條件下rm{MO_{3}^{-}}與rm{M^{-}}發(fā)生反應(yīng)；rm{MO_{3}^{-}+5M^{-}+6H^{+}簍T3M_{2}+3H_{2}O}則下列關(guān)于rm{M}元素的敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M}的氫化物的水溶液呈酸性B.rm{M_{2}}在常溫常壓下一定是氣體C.rm{MO_{3}^{-}}中的rm{M}元素只能被還原D.rm{M}位于元素周期表的第rm{VA}族評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液，④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L-1NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。11、（10分）取2.2g某飽和一元酸和飽和一元醇形成的液態(tài)酯，置于4LO2（足量）中，經(jīng)點(diǎn)燃，酯完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少0.56L，將反應(yīng)后的氣體經(jīng)CaO充分吸收，體積又減少了2.24L（氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）該酯的分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為：。（必須寫出計(jì)算過(guò)程）（2）根據(jù)（1）C、H、O的原子個(gè)數(shù)比能否求出該酯的分子式____（填“能”或“否”下同），原因是。（3）若該酯的分子式已求出，能否確定該酯的結(jié)構(gòu)，原因是____。（4）若該酯是由等碳原子的飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的，則該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____。12、FeCl3的水溶液顯______（“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______．13、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}rm{(1)}丁香油酚可能具有的性質(zhì)是________rm{壟脵}填字母rm{(}A.可與燒堿反應(yīng)rm{)}只能與rm{B.}發(fā)生加成反應(yīng)C.既可燃燒，也可使酸性rm{Br_{2}}溶液褪色rm{KMnO_{4}}可與rm{D.}溶液反應(yīng)放出rm{NaHCO_{3}}氣體rm{CO_{2}}從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是________rm{壟脷}填名稱rm{(}rm{)}苯甲醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________rm{(2)}已知?jiǎng)t反應(yīng)rm{(2)}的無(wú)機(jī)試劑為_____________rm{(3)}填化學(xué)式rm{(3)}rm{I}桂皮醇的同分異構(gòu)體有多種，能同時(shí)滿足下列rm{(}個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________rm{)}任寫一種即可rm{(4)}．

rm{3}能發(fā)生加聚反應(yīng)rm{(}遇rm{)}溶液呈現(xiàn)紫色。

rm{a.}苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，取代基上無(wú)甲基．rm{b.}14、甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過(guò)rm{2.1隆脕10^{7}}噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：rm{(壟隆)CO(g)+2H_{2}(g)overset{}{?}CH_{3}OH(g)}rm{(壟隆)CO(g)+2H_{2}(g)overset{}{?}

CH_{3}OH(g)}另外：rm{婁隴H=-90.1kJ隆隴mol^{-1}}rm{(壟壟)2CO(g)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2CO_{2}(g)}rm{婁隴H=-566.0kJ隆隴mol^{-1}}rm{(壟攏)2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2H_{2}O(l)}若混合氣體中有二氧化碳存在時(shí)，還發(fā)生下列反應(yīng)：rm{婁隴H=-572.0kJ隆隴mol^{-1}}rm{(壟隴)CO_{2}(g)+H_{2}(g)爐冒爐帽CO(g)+H_{2}O(g)}回答下列問(wèn)題：rm{婁隴H=+41.1kJ隆隴mol^{-1}}甲醇的燃燒熱為________________rm{(1)}rm{kJ隆隴mol^{-1}}在堿性條件下利用一氯甲烷rm{(2)}水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。rm{(CH_{3}Cl)}若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)rm{(3)}對(duì)合成甲醇反應(yīng)中rm{(壟隴)}的轉(zhuǎn)化率的影響是_____。rm{CO}rm{a}增大rm{.}增大rm{b.}減小rm{c.}無(wú)影響rm{d.}無(wú)法判斷減小rm{.}無(wú)影響rm{b.}無(wú)法判斷rm{c.}在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{d.}各物質(zhì)的濃度如下表：。rm{(4)}濃度rm{/mol隆隴L}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{1}}時(shí)間rm{/min}rm{c}rm{(}rm{CO}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H_{2}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{CH_{3}OH}rm{)}rm{0}rm{0.8}rm{1.6}rm{0}rm{2}rm{0.6}rm{x}rm{0.2}rm{4}rm{0.3}rm{0.6}rm{0.5}rm{6}rm{0.3}rm{0.6}rm{0.5}

rm{壟脵x=}____________________。rm{壟脷}前rm{2min}內(nèi)rm{H_{2}}的平均反應(yīng)速率為rm{v(H_{2})=}____________________。該溫度下，反應(yīng)rm{(壟隆)}的平衡常數(shù)rm{K=}____________________。rm{壟脹}反應(yīng)進(jìn)行到第rm{2min}時(shí)，改變了反應(yīng)條件，改變的這個(gè)條件可能是___rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}使用催化劑rm{b.}降低溫度rm{c.}增加rm{H_{2}}的濃度15、判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示：。含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)式Cl﹣OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：

①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為____，H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為____，在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．16、將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．則。

（1）x=______．

（2）此時(shí)c（A）=______．

（3）反應(yīng)開始前容器中A的物質(zhì)的量為______．17、2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射；實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．

（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖開_____．

（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)；產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)；

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．

試寫出上述氮?dú)浠衔锱c足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（4）與該氮?dú)浠衔锝Y(jié)構(gòu)相似的一種有機(jī)分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡(jiǎn)寫為en（一對(duì)孤對(duì)電子可行成一根配位鍵）該有機(jī)物可以和Cu2+形成配合物，試寫出該配合離子的化學(xué)式______．評(píng)卷人得分三、其他(共5題，共10分)18、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。19、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。20、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。21、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共30分)23、rm{26}某有機(jī)化合物經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為rm{72.0%}含氫為rm{6.67%}其余含有氧rm{.}現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．圖rm{A}為該有機(jī)化合物的質(zhì)譜圖圖rm{B}為該有機(jī)化合物的核磁共振氫譜，有rm{5}個(gè)峰，其面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{3}．

圖rm{C}為該有機(jī)化合物分子的紅外光譜圖試填空．

rm{(1)}該有機(jī)化合物相對(duì)分子量為_________________rm{(2)}該有機(jī)化合物的分子式為__________．

rm{(3)}經(jīng)分析該有機(jī)化合物的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{a.}其相對(duì)分子質(zhì)量rm{b.}其分子式。

rm{c.}其核磁共振氫譜圖rm{d.}其分子的紅外光譜圖rm{(4)}從以上圖譜中分析得出，該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______rm{.}含有的官能團(tuán)的名稱_______。

rm{(5)}該有機(jī)化合物在酸性條件下可以水解，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式___________________．24、室溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克，其密度是相同條件下H2密度的11.25倍．當(dāng)混合物通過(guò)足量的溴水時(shí)，溴水增重4.2克，則這兩種氣態(tài)烴是（）A.C2H6和C2H4B.CH4和C3H6C.CH4和C2H4D.CH4和C4H825、下圖中，rm{A}rm{C}是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，rm{B}為日常生活中常見的金屬，rm{H}是一種重要的氣態(tài)化石能源，rm{G}常用作萃取劑，rm{J}是一種耐高溫材料，rm{K}是由兩種常見元素組成的化合物且rm{M=144g?mol^{-1}(}圖中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出rm{)}請(qǐng)按要求回答：

rm{(1)J}的化學(xué)式_______________。

rm{(2)G}的電子式_______________。

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式為_________________________。

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為___________________________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)26、最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹ǚ肿邮綖镃H3OH）．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)；生成氣態(tài)的水和氣態(tài)甲醇，可。

放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

（2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因之一是考慮催化劑的活性，另外的一個(gè)原因是______．

②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括______．

③下列措施中能使增大的是______．（填字母代號(hào)）

A．升高溫度B．充入He（g）；使體系壓強(qiáng)增大。

C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molH2

（3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式______，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．27、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化和物．

（1）正四面體烷的分子為______，其二氯取代產(chǎn)物有______種．

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填字母序號(hào)）

a．能使酸性高錳酸鉀褪色。

b．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同。

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

d．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）已知苯的二氯取代產(chǎn)物有3種，則苯的四氯代物有______種．

（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且含有一個(gè)苯環(huán)的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．28、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X只有一種原子軌道，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y在元素周期表中的位置為______

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是______（寫化學(xué)式）

（3）X2M的燃燒熱△H=-akJ?mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為______；充電時(shí)，______（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為______．29、rm{(1)}某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵}若開關(guān)rm{K}與rm{a}連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的____腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為____。rm{壟脷}若開關(guān)rm{K}與rm連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。rm{(2)}該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

rm{壟脵}該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為____。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)____rm{(}選填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。rm{壟脷}通電開始后，陰極附近溶液rm{pH}____rm{(}選填“增大”、“不變”或“減小”rm{)}rm{壟脹}若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____；已知rm{H_{2}}的燃燒熱為rm{285.8kJ/mol}則該燃料電池工作產(chǎn)生rm{36g}液態(tài)rm{H_{2}O}時(shí)，理論上有____rm{kJ}的能量轉(zhuǎn)化為電能。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：可逆反應(yīng)：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液中c(H＋)瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，使c(H＋)逐漸減小，根據(jù)勒夏特列原理可知再次達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)較原平衡大，故A項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl－CoCl42-(藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，溶液變藍(lán)色，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B想圖像錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)瞬間NO2物質(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)，NO2物質(zhì)的量減小，C項(xiàng)圖像正確；可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，故D項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像問(wèn)題?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、A【分析】【解答】解：中和滴定有洗滌；檢漏、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液加指示劑、滴定等操作；則操作順序?yàn)椋孩蔻邰佗冖茛埽?/p>

故選：A．

【分析】中和滴定有洗滌、檢漏、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液加指示劑、滴定等操作．3、D【分析】解：rm{A}放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即由石墨rm{a}向石墨rm遷移；故A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)石墨rm與外接電源的正極相連；故B錯(cuò)誤；

C、固體電解質(zhì)不能改成rm{NaCl}溶液；因?yàn)殁c單質(zhì)會(huì)與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、石墨rm為正極，放電時(shí)硫得電子，電極方程式為：rm{2Na^{+}+xS+2e^{-}=Na_{2}S_{x}}故D正確；

故選D．

根據(jù)圖示信息知道：金屬鈉富集在石墨電極附近；據(jù)此確定高溫鈉硫電池的正負(fù)極材料。

A；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

B、充電時(shí)石墨rm發(fā)生氧化反應(yīng)是陽(yáng)極；

C；金屬鈉可以和水之間發(fā)生反應(yīng)；

D、放電時(shí)石墨rm為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式．

本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{D}4、C【分析】

每?jī)蓚€(gè)成鍵電子構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵．分子中的成鍵電子總數(shù)除以2就得到該分子中共價(jià)鍵總數(shù)．苯及其同系物的通式為CnH2n-6；分子中碳原子總的價(jià)電子數(shù)為4n個(gè)，氫原子總的價(jià)電子數(shù)為（2n-6）個(gè)，總電子數(shù)為（6n-6）個(gè)，共價(jià)鍵總數(shù)I=（6n-6）/2=（3n-3）；

故選C．

【解析】【答案】苯的同系物通式：CnH2n-6；共有n個(gè)碳原子和（4n+2n-6）個(gè)價(jià)電子，價(jià)電子能形成（6n-6）/2個(gè)共價(jià)鍵（鍵數(shù)）．

5、D【分析】電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，若用銅做陽(yáng)極，則陽(yáng)極銅失去電子被氧化，而不是溶液中的OH－放電，故D不正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、D【分析】解：rm{A.}使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在rm{AlO_{2}^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{Fe^{3+}}rm{I^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}堿溶液中也不能大量存在rm{Mg^{2+}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}溶液；顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

故選D．

A.使甲基橙變紅色的溶液；顯酸性；

B.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液；為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

D.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}溶液；顯堿性．

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，涉及球棍模型、醇的命名、電子式、結(jié)構(gòu)式等，題目難度不大，注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別、注意球棍模型原子間的大小關(guān)系與原子間連接。【解答】A.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為rm{CH_{4}}rm{C}原子形成rm{4}個(gè)rm{C-H}為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為故A錯(cuò)誤；

B.羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以rm{1}對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為故B正確；C.rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{3}中含有羥基最長(zhǎng)的碳鏈有rm{3}個(gè)碳原子，有rm{COH}個(gè)甲基在rm{3}號(hào)碳上，名稱為：rm{1}甲基rm{2}丙醇，故C錯(cuò)誤；D.乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{2-}rm{-2-}rm{CH}不是結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤。故選B。rm{3}【解析】rm{B}8、C【分析】略【解析】rm{C}9、A【分析】解：rm{A.F}元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以rm{M}不能為rm{F}元素，可以為rm{Cl}rm{Br}rm{I}等，其氫化物rm{HX}水溶液均顯酸性；故A正確；

B.若rm{M}為rm{Cl}單質(zhì)為氣體，若rm{M}為rm{I}或rm{Br}也可以發(fā)生如上反應(yīng)；碘為固體，溴為液體，故B錯(cuò)誤；

C.rm{M}的最低負(fù)價(jià)為rm{-1}rm{M}最高正價(jià)為rm{+7}價(jià)，rm{MO_{3}^{-}}中rm{M}為rm{+5}價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)方程式可知，rm{M}的最低負(fù)價(jià)為rm{-1}則其最高正價(jià)為rm{+7}價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素rm{M}應(yīng)位于第Ⅶrm{A}族；故D錯(cuò)誤；

故選A．

由反應(yīng)方程式可知，rm{M}的最低負(fù)價(jià)為rm{-1}則其最高正價(jià)為rm{+7}價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)；則rm{M}為鹵族元素但rm{F}元素除外；處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體；溴是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)及鹵素性質(zhì)，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷rm{M}的最低負(fù)價(jià)為rm{-1}最高正價(jià)為rm{+7}價(jià)，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查．【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】AgCl在溶液中存在溶解平衡Ag(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，所以氯離子濃度越大，Ag＋的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L，所以順序是a>d>b>c；NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而顯弱酸性，但水解程度很弱，所以大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?！窘馕觥俊敬鸢浮縜>d>b>cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)11、略

【分析】【解析】【答案】（1）2︰4︰1（4分，有結(jié)果無(wú)過(guò)程，給2分）（2）能飽和一元酯的氧原子數(shù)必為2，故分子式為C4H8O2（2分）（3）否因該分子有同分異構(gòu)體（2分）（4）CH3COOCH2CH3（2分）12、略

【分析】解：FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；由此分析解答．

本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”的規(guī)律來(lái)分析氯化鐵溶液酸堿性，再結(jié)合鹽類水解的影響因素來(lái)分析解答，題目難度不大．【解析】酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+13、(1)①AC②苯甲醇(2)C6H5CHO+2Cu(OH)2C6H5COOH+Cu2O↓+2H2O(3)HCl（4）（任寫一個(gè)）【分析】【分析】本題考查有機(jī)化合物的相關(guān)性質(zhì)、同系物、同分異構(gòu)體及有機(jī)反應(yīng)的推斷。【解答】rm{(1)壟脵}丁香油酚中官能團(tuán)為羥基丁香油酚中官能團(tuán)為羥基rm{(1)壟脵}

、醚鍵、碳碳雙鍵，不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，A.含酚羥基

，可與燒堿反應(yīng)，A正確；B.含雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，含酚羥基

，其鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性高錳酸鉀

溶液褪色，C正確；D.不含羧基，不能與rm{NaHCO}溶液反應(yīng)放出rm{NaHCO}rm{3}氣體，D錯(cuò)誤；rm{3}

rm{CO}從結(jié)構(gòu)上看rm{CO}

rm{2}苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機(jī)物為苯甲酸，與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為：rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}}rm{2}因此，本題正確答案是：rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}}因此，本題正確答案是：rm{AC}

rm{AC}由合成路線可以知道，桂皮醇與rm{(2)}從結(jié)構(gòu)上看發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(2)}

屬于醇，不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物，因此，本題正確答案是：苯甲醇；

rm{(2)}苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機(jī)物為苯甲酸，與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為：桂皮醇的同分異構(gòu)體有多種，能同時(shí)滿足：rm{(2)}能發(fā)生加聚反應(yīng)，則含雙鍵；

rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}

}遇氯化鐵rm{C_{6}H_{5}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}

}

rm{C_{6}H_{5}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，取代基上無(wú)甲基，則取代基為rm{(3)}由合成路線可以知道，桂皮醇與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(3)}rm{HCl}

因此，本題正確答案是：，【解析】rm{(1)壟脵AC}rm{壟脷}苯甲醇rm{(2)C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}C_{6}H_{5}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{(2)C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}

C_{6}H_{5}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{(3)HCl}任寫一個(gè)rm{(4)(}rm{)}14、（1）764.9

（2）CH3Cl＋NaOH═══CH3OH＋NaCl（或CH3Cl＋H2OCH3OH＋HCl）

（3）d

（4）①1.2

②0.2mol·L－1·min－14.6

③a【分析】【分析】本題考查的是蓋斯定律和化學(xué)平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響，難度一般。【解答】rm{(1)}根據(jù)蓋斯定律，有rm{[}rm{(壟壟)-}rm{(壟壟)-}rm{2隆脕}得到甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{(壟隆)+(壟攏)隆脕2]/2}得到甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{CH}rm{(壟隆)+(壟攏)隆脕2]/2}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)+dfrac{3}{2}O}rm{OH(g)+dfrac{3}{2}O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T簍T簍TCO}rm{(g)簍T簍T簍TCO}rm{婁隴H=dfrac{90.1隆脕2-566-572.0隆脕2}{2}=764.9}rm{{,!}_{2}}rm{(g)2H}故答案為：rm{(g)2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{婁隴H=dfrac{90.1隆脕2-566-572.0隆脕2}{2}

=764.9}rm{kJ隆隴mol}rm{O(l)}rm{婁隴H=dfrac{90.1隆脕2-566-572.0隆脕2}{2}

=764.9}水解也可制備少量的甲醇和氯化鈉，方程式為：rm{kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}rm{764.9}rm{(2)}在堿性條件下一氯甲烷rm{(CH}，故答案為：rm{(CH}rm{{,!}_{3}}或rm{Cl)}水解也可制備少量的甲醇和氯化鈉，方程式為：rm{Cl)}因?yàn)楹铣杉状嫉姆磻?yīng)物為一氧化碳和氫氣，但反應(yīng)rm{CH}中一氧化碳和氫氣分別在反應(yīng)方程式的兩側(cè)，所以不能判斷該反應(yīng)對(duì)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率的影響，故答案為：rm{3}；rm{3}前rm{Cl+NaOH簍T簍T簍TCH}分鐘，一氧化碳減少了rm{3}根據(jù)方程式分析，氫氣減少了rm{3}則剩余rm{OH+NaCl}故答案為：rm{CH_{3}Cl+NaOH簍T簍T簍TCH_{3}OH+NaCl}rm{(}前rm{CH_{3}Cl+H_{2}Ooverset{NaOH}{=!=!=!=!=!=!=}CH_{3}OH+HCl)}分鐘內(nèi)氫氣濃度減少量為rm{(3)}所以反應(yīng)速率為rm{dfrac{0.4}{2}=0.2mol隆隴L}rm{(壟隴)}rm{(壟隴)}rm51p73dz，從數(shù)據(jù)分析，rm{(4)壟脵}分鐘到平衡，則平衡常數(shù)為rm{dfrac{0.5}{0.3隆脕0.{6}^{2}}=4.6}故答案為：rm{2}rm{08-0.6=0.2mol/L}rm{0.4mol/L}前rm{1.6-0.4=1.2mol/L}分鐘，一氧化碳濃度減少量為rm{1.2}rm{壟脷}而rm{2}到rm{0.4mol/L}分鐘一氧化碳的濃度改變量為rm{dfrac{0.4}{2}=0.2

mol隆隴L}rm{-1}氫氣的濃度減少量也對(duì)應(yīng)的增加，說(shuō)明rm{-1}分鐘時(shí)使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，故答案為：rm{隆隴min}rm{-1}【解析】rm{(1)764.9}rm{(2)CH_{3}Cl+NaOH簍T簍T簍TCH_{3}OH+NaCl}rm{(}或rm{CH_{3}Cl+H_{2}Ooverset{NaOH}{=!=!=!=!=!=!=}CH_{3}OH+HCl)}rm{(3)d}rm{(4)壟脵1.2}rm{壟脷0.2mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{壟脷0.2

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{4.6}rm{壟脹a}15、|H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O||As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O【分析】【解答】解：①含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，所以亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；②亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞砷酸的結(jié)構(gòu)式為亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，故答案為：As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．【分析】①含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式；H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；②亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞砷酸的結(jié)構(gòu)式為：亞砷酸和鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．16、略

【分析】解：將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）

起始量（mol）：nn00

變化量（mol）：1.50.50.5x1

5min時(shí)（mol）：n-1.5n-0.50.5x1

由于5min時(shí)c（A）：c（B）=3：5；則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3；

（1）=0.1mol/（L?min）；則x=2，故答案為：2；

（2）此時(shí)A的濃度c（A）==0.75mol/L；故答案為：0.75mol/L；

（3）反應(yīng)開始前容器中的A；B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；故答案為：3mol．

將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）

起始量（mol）：nn00

變化量（mol）：1.50.50.5x1

5min時(shí)（mol）：n-1.5n-0.50.5x1

由于5min時(shí)c（A）：c（B）=3：5；則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，據(jù)此解答．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．【解析】2；0.75mol/L；3mol17、N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2[Cu（En）2]2+【分析】解：（1）該氮?dú)浠衔镏蠳（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮?dú)浠衔餅镹2H4，分子中氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氮原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

故答案為：

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮?dú)馀c水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

故答案為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（3）N2H4分子中每個(gè)N原子都含有1對(duì)孤對(duì)電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

故答案為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

（4）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）有2個(gè)氮原子，Cu2+溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+，故答案為：[Cu（En）2]2+．

（1）該氮?dú)浠衔镏蠳（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮?dú)浠衔餅镹2H4；分子中氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氮原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)；產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮?dú)馀c水；

（3）N2H4分子中每個(gè)N原子都含有1對(duì)孤對(duì)電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2；

（4）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）有2個(gè)氮原子．

本題考查無(wú)機(jī)物的有關(guān)推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，（3）中注意根據(jù)信息理解氨氣與HCl反應(yīng)的本質(zhì)．【解析】N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2[Cu（En）2]2+三、其他(共5題，共10分)18、略

【分析】【解析】【答案】AEF19、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3四、推斷題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)式的確定，官能團(tuán)的判斷，有機(jī)反應(yīng)方程的書寫。題目難度中等，注意對(duì)質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜、紅外光譜的簡(jiǎn)單識(shí)讀，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)式確定的一般方法?！窘獯稹縭m{(1)}由質(zhì)譜圖可知該有機(jī)化合物相對(duì)分子量為rm{150}rm{(2)N(C)=(150隆脕72%)隆脗12=9}rm{N(H)=(150隆脕6.67%)隆脗1隆脰10}rm{N(O)=(150-108-10)隆脗16=2}所以該有機(jī)化合物的分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{9}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}rm{O}由紅外光譜圖知，該有機(jī)物含有苯環(huán)，占rm{O}個(gè)rm{{,!}_{2}}原子，還含有rm{(3)}rm{6}rm{C}rm{C=O}其中rm{C-O-C}rm{C-C}可組合為知有rm{C-H}種氫原子，且其比例為rm{C=O}rm{C-O-C}rm{5}rm{1}rm{2}又由于rm{2}上氫原子數(shù)為rm{2}所以只能有一個(gè)rm{3}故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{-CH_{3}}，屬于酯類，經(jīng)分析該有機(jī)化合物的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是rm{3}

rm{-CH_{3}}其相對(duì)分子質(zhì)量rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}其分子式rm{bc}其核磁共振氫譜圖rm{a.}其分子的紅外光譜圖rm{b.}由上述分析知：該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{c.}，含有的官能團(tuán)的名稱為酯基；rm{d.}該有機(jī)化合物在酸性條件下可以水解生成苯甲酸和乙醇，反應(yīng)方程式為rm{(4)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(5)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{6}}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{150}rm{(}rm{1}rm{)}rm{150}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{150}rm{150}rm{(}rm{2}rm{)}rm{C_{9}H_{10}O_{2}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{C_{9}H_{10}O_{2}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{C_{9}H_{10}O_{2}}rm{C_{9}H_{10}O_{2}}酯基rm{(}rm{3}rm{)}rm{bc}rm{(}rm{3}rm{)}rm{bc}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{bc}rm{bc}rm{(}rm{4}rm{)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(}rm{4}rm{)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}24、B【分析】【解答】解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol；

該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為9g﹣4.2g=4.8g，甲烷的物質(zhì)的量為=0.3mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，所以M（烯烴）==42g?mol﹣1，令烯烴的組成為CnH2n；則14n=42，所以n=3，故為丙烯．

所以混合物為甲烷；丙烯．

故選B．

【分析】根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍可以確定有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol．該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為4.8g，物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來(lái)確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．25、（1）Al2O3

（2）

（3）Al3++3AlO2-+6H2O══4Al(OH)3↓

（4）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑【分析】【分析】rm{G}常用作萃取劑，rm{H}是一種重要的能源、燃料，則rm{H}為甲烷，結(jié)合反應(yīng)rm{壟脷}可知rm{G}為rm{CCl}常用作萃取劑，rm{G}是一種重要的能源、燃料，則rm{H}為甲烷，結(jié)合反應(yīng)rm{H}可知rm{壟脷}為rm{G}rm{CCl}rm{{,!}_{4}}為，rm{A}為rm{HCl}rm{A}是耐高溫材料，是rm{HCl}高溫分解產(chǎn)物則rm{J}是耐高溫材料，是rm{I}高溫分解產(chǎn)物則rm{J}是rm{Al}是rm{J}rm{I}rm{J}rm{Al}rm{{,!}_{2}}是金屬，金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，rm{O}是重要的化工原料，rm{O}和金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽，則rm{{,!}_{3}}是，rm{B}是金屬，金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，rm{C}是重要的化工原料，rm{C}和金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽，則rm{B}是rm{Al}rm{C}為rm{NaOH}rm{E}是rm{H}rm{B}為rm{C}rm{C}是rm{B}rm{Al}rm{C}為rm{NaOH}rm{E}rm{H}為rm{{,!}_{2}}、rm{D}為rm{AlCl}rm{D}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}、rm{F}為rm{NaAlO}rm{F}rm{NaAlO}rm{{,!}_{2}}，rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}和rm{NaAlO}rm{NaAlO}rm{{,!}_{2}}發(fā)生雙水解反應(yīng)生成rm{Al(OH)}為rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}和rm{NaCl}rm{Al(OH)}是由兩種常見元素組成的化合物，且和水反應(yīng)生成甲烷和rm{NaCl}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}可知分解生成rm{Al}為rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}，所以rm{I}為rm{Al(OH)}為氧化鋁，化學(xué)式為：rm{I}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{K}是由兩種常見元素組成的化合物，且和水反應(yīng)生成甲烷和rm{Al(OH)}rm{K}為四氯化碳，電子式為：rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}，根據(jù)元素守恒和化合價(jià)代數(shù)和為rm{0}可知rm{K}為rm{Al}反應(yīng)rm{0}為rm{K}和rm{Al}發(fā)生雙水解反應(yīng)生成rm{{,!}_{4}}和rm{C}的反應(yīng)，rm{C}rm{{,!}_{3}}，據(jù)此答題。rm{(1)J}為氧化鋁，化學(xué)式為：rm{(1)J}rm{Al_{2}O_{3;}}，故答案為：rm{Al_{2}O_{3;}}反應(yīng)；的化學(xué)方程式為rm{(2)G}為四氯化碳，電子式為：與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷的反應(yīng)，rm{(2)G}rm{Al_{4}C_{3}+12H_{2}O=4Al(OH)_{3}+3CH_{4}隆眉}，故答案為：rm{Al_{4}C_{3}+12H_{2}O=4Al(OH)_{3}+3CH_{4}隆眉}。，故答案為：【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3;}}rm{(2)}rm{(3)Al^{3+}}rm{+3AlO_{2}^{-}+6H_{2}O簍T簍T4Al(OH)_{3}隆媒}rm{(4)Al_{4}C_{3}+12H_{2}O=4Al(OH)_{3}+3CH_{4}隆眉}rm{(4)Al_{4}C_{3}+12H_{2}O

=4Al(OH)_{3}+3CH_{4}隆眉}五、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)26、略

【分析】解：（1）2.2kgCO2的物質(zhì)的量為：n===50mol，則1molCO2與氫氣合成甲醇放出熱量為：=49.47kJ/mol，則合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1；

故答案為：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol；

（3）①?gòu)钠胶庖苿?dòng)原理分析；低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，但溫度越高，反應(yīng)越快，所以實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，是因?yàn)樵谟?00°C時(shí)，催化劑活性最大，反應(yīng)速率最快，故采用此溫度；

故答案為：加快反應(yīng)速率；

②從反應(yīng)流程來(lái)看；分解池需要高溫水蒸氣，而合成塔溫度在300°C，故分離出甲醇后，水蒸氣可循環(huán)利用，故答案為：高溫水蒸氣；

③措施中能使增大的措施即使得化學(xué)平衡CO2（g）+3H2（g）?H2O（g）+CH3OH（g）正向移動(dòng)即可．

A．升高溫度；平衡逆向進(jìn)行，比值減小，故A錯(cuò)誤；

B．充入He（g）；使體系壓強(qiáng)增大，但是各組分濃度不變，平衡不動(dòng)，比值不變，故B錯(cuò)誤；

C．將H2O（g）從體系中分離；平衡正向移動(dòng)，比值增大，故C正確；

D．再充入1molH2；平衡正向移動(dòng)，比值增大，故D正確；

故選CD．

（4）燃料電池中，負(fù)極上是燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O，正極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4H++4e-=2H2O；參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.3mol，轉(zhuǎn)移電子是1.2mol．

故答案為：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O；1.2mol．

（1）根據(jù)碳酸氫鉀受熱分解的化學(xué)性質(zhì)解答；

（2）計(jì)算出生成1mol甲醇放出的熱量；即可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)還應(yīng)注意物質(zhì)狀態(tài)；反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)以及單位；

（3）①工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率、對(duì)催化劑的影響、材料、成本等多方面綜合考慮；

②由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)；

③根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答；

（3）負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

本題為綜合題，考查了熱化學(xué)方程式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫，催化劑的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)知識(shí)并熟練運(yùn)用這些知識(shí)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1；加快反應(yīng)速率；高溫水蒸氣；CD；CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O；1.2mol27、略

【分析】解：（1）正四面體烷中有4個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子，所以其分子式為C4H4；正四面體烷分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中只有1種H原子；每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子，二氯代產(chǎn)物只有1種；

故答案為：C4H4；1；

（2）a．乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以乙烯基乙炔分子能使酸性KMnO4溶液褪色；故a正確；

b．等質(zhì)量的烴（CXHY）完全燃燒時(shí)耗氧量取決于而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡(jiǎn)式為CH，乙炔C2H2的最簡(jiǎn)式為CH，二者最簡(jiǎn)式相同，二者質(zhì)量相同，消耗氧氣相同，故b錯(cuò)誤；

c．乙烯基乙炔分子中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故c正確；

d．1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)；故d正確；

故選b；

（3）苯的四氯取代物可以看作六氯苯中2個(gè)氯原子被2個(gè)H原子取代；與苯的二氯取代物具有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目，故苯的四氯取代物有3種；

故答案為：3；

（4）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

故答案為：

（1）依據(jù)烷烴中碳原子的成鍵方式判斷碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)；依據(jù)正四面烷中不同環(huán)境下的氫原子的種數(shù)判斷二氯代物的種數(shù)；

（2）a．碳碳雙鍵、碳碳三鍵能使酸性KMnO4溶液褪色；

b．根據(jù)等質(zhì)量的烴（CXHY）完全燃燒時(shí)耗氧量取決于

c．乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵；

D．1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）苯的四氯取代物可以看作六氯苯中2個(gè)氯原子被2個(gè)H原子取代；與苯的二氯取代物具有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目；

（4）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2；

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)是（4），注意根據(jù)換元法和不飽和度寫同分異構(gòu)體．【解析】C4H4；1；b；3；28、略

【分析】解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；所以Y是O元素，M是S元素；X；Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于O原子序數(shù)，所以Z是Na元素；G的原子序數(shù)最大，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）．

（1）Y為O元素；在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族；

故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是：HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）H2S的燃燒熱△H=-akJ?mol-1，表示1mol硫化氫氣體燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水放出的熱量為akJ，H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1；

故答案為：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1；

（4）（熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，放電時(shí)為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e2++2e-=Fe；充電時(shí)為電解池，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，故Na電極接電源的負(fù)極，由電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3；

故答案為：Fe2++2e-=Fe；鈉；β-Al2O3．

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；所以Y是O元素，M是S元素；X；Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于O原子序數(shù)，所以Z是Na元素；G的原子序數(shù)最大，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式、元素周期律、原電池、電解池、元素化合物推斷等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度中等．【解析】第二周