2025年仁愛科普版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高一化學(xué)下冊月考試卷67考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時；常在溶液中加入少量的（）

A.銅粉。

B.鐵粉。

C.鋅粉。

D.Fe2（SO4）3

2、下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄中；錯誤的是（）

A.分液時；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

B.蒸餾時；應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處。

C.用苯；四氯化碳萃取碘水溶液中的碘。

D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲；每試驗(yàn)一種樣品后都必須用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，并且每次都必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色。

3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑4、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和方法中，正確的是（）A.為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌B.可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D.為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾5、如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是rm{(}rm{)}

A.正極通入rm{H_{2}}發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極通入rm{H_{2}}發(fā)生還原反應(yīng)C.rm{O_{2}}的電極反應(yīng)式為rm{2H_{2}O+4e^{-}+O_{2}=4O}rm{H^{-}}D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由負(fù)極定向移向正極6、下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}rm{KOH}rm{CsOH}堿性依次增強(qiáng)B.rm{Li}rm{Na}rm{K}rm{Rb}rm{Cs}的失電子能力逐漸增強(qiáng)C.rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}的離子半徑依次減小D.rm{O_{2}^{2-}}和rm{S^{2-}}具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)7、如圖所示；在U形管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電一段時間后，U形管內(nèi)會形成一個倒立的“彩虹”，則U形管內(nèi)的溶液可能為（）

A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯氣的結(jié)構(gòu)式：rm{Cl隆陋Cl}9、T℃時，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是（）A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達(dá)到平衡前，v正>v逆10、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)11、對rm{1molH_{2}O}的說法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}12、容量瓶上含有下列量中的rm{(}rm{)}A.壓強(qiáng)B.溫度C.容積E.刻度線E.刻度線13、如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度．14、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是rm{(}rm{)}A.氯化銨熱分解反應(yīng)B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、（12分）T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如下圖所示。試回答下列問題：（1）T℃時，N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。（2）T℃時，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：__________________。A．體系總壓強(qiáng)不再改變B．混合氣體顏色不再改變C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變（3）t1時刻，改變的外界條件是__________，平衡常數(shù)K(t5~t6)______K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時v正___v逆。16、有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A；B溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A是_____；C是____。

(2)寫出足量的B溶液與少量的C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________

(3)A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________________17、如圖；已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B____，D____，E____，J____．

（2）向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現(xiàn)象是____．

（3）寫出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式____．

（4）寫出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式____．18、在某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．在該溫度下，此化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____

（2）反應(yīng)開始至5min，Y的轉(zhuǎn)化率為____．

（3）在其他條件不變的情況下，如果起始充入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為4mol、6mol、2mol，則此反應(yīng)向____（填“正反應(yīng)”；“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．

19、rm{(1)}今有在氫氧化鉀溶液中rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}的反應(yīng)；構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極應(yīng)通______，電極反應(yīng)式為正極：______，負(fù)極：______．

rm{(2)}如果把氫氧化鉀改為稀硫酸作電解質(zhì)；則電極反應(yīng)式分為：

正極：______；負(fù)極：______．

rm{(3)}在氫氧化鉀溶液中通入甲烷構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為______rm{.}總反應(yīng)離子方程式______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）23、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評卷人得分五、其他(共4題，共32分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

FeSO4中Fe為+2價，所以極易被氧化為+3價，加入鐵粉后，會與+3價的鐵反應(yīng)使之成為亞鐵離子后，融入到FeSO4溶液中，這樣便有效地減少FeSO4的損失；故選：B．

【解析】【答案】根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化；則保存時應(yīng)注意加入還原性鐵來防止亞鐵離子被氧化．

2、D【分析】

A；因?yàn)闉榉乐股蠈右后w被污染；所以分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；

B；因?yàn)闇囟扔?jì)測量的是蒸汽的溫度；所以蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；

C；萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；②萃取劑和原溶劑不互溶；③溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；苯和四氯化碳符合萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)；所以可用苯、四氯化碳萃取碘水溶液中的碘，故C正確；

D；做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲；每試驗(yàn)一種樣品后都必須用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，目的是去除了其它離子的干擾；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)排除鈉元素的干擾時才透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，故D錯誤；

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)分液操作的規(guī)范性判斷；

B；根據(jù)溫度計(jì)測量的物質(zhì)判斷溫度計(jì)位置；

C；根據(jù)萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)判斷；

D；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)排除鈉元素的干擾時才透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色．

3、A【分析】B不正確，應(yīng)該生成亞鐵離子，C不正確，應(yīng)該還生成水，D不正確，碳酸鈣是難溶的，應(yīng)該用化學(xué)式表示，所以正確的答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、C【分析】解：A；過濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流；目的是防止濾液弄破濾紙，使實(shí)驗(yàn)失?。貌ＡО魯噭勇┒防锏囊后w，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故A錯誤；

B、據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器是蒸發(fā)皿，可用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液；故B錯誤；

C；分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞；使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；

D；乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體；雖蒸餾可提純，但不能直接蒸餾，故D錯誤．

故選C．

A；過濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流；

B；根據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器來回答；

C；根據(jù)分液漏斗和容量瓶使用的注意事項(xiàng)來回答；

D；乙醇中的水可用CaO吸收；然后蒸餾提純．

本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知識，教材知識的熟練記憶并靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A.}燃料電池中；負(fù)極上通入燃料；正極上通入氧化劑，所以正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，所以負(fù)極通入rm{H_{2}}發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.通入氧化劑氧氣的電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)rm{4e^{-}+4H^{+}+O_{2}=2H_{2}O}故C錯誤；

D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子；質(zhì)子帶正電荷，應(yīng)由負(fù)極移向正極，故D正確；

故選：rm{D}

氫氧燃料電池中；通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧化劑氧氣的電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，總反應(yīng)即燃料燃燒反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，所有燃料電池中都是負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，會根據(jù)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A.Na}rm{K}rm{Cs}位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，則金屬性rm{Na<K<Cs}則最高價氧化物對應(yīng)水合物rm{NaOH}rm{KOH}rm{CsOH}的堿性依次增強(qiáng)；故A正確；

B.rm{Li}rm{Na}rm{K}rm{Rb}rm{Cs}位于同一主族；原子序數(shù)逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，則失電子能力逐漸增強(qiáng)，故B正確；

C.rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}都含有rm{2}個電子層，核電荷數(shù)rm{Al>Mg>Na}核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑依次增大，故C錯誤；

D.rm{O_{2}^{2-}}含有rm{16}個質(zhì)子、rm{18}個電子，rm{S^{2-}}也含有rm{16}個質(zhì)子、rm{18}個電子；二者含有的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)相同，故D正確；

故選C．

A.同一主族中原子序數(shù)越大；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；

B.同一主族的元素；原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)；

C.三種離子的電子層相同；核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

D.rm{O_{2}^{2-}}和rm{S^{2-}}的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都分別為rm{16}rm{18}．

本題考查了元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握比較離子半徑大小的方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{C}7、D【分析】【詳解】

A．電解NaCl溶液，實(shí)質(zhì)是電解Cl-和水；陰極生成氫氣，陰極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色；陽極生成氯氣，電極周圍溶液仍呈中性，溶液仍呈紫色，則不能形成彩虹，故A錯誤；

B．電解氫氧化鈉溶液；實(shí)質(zhì)是電解水，溶液仍呈堿性，堿性增強(qiáng)，溶液呈藍(lán)色，不能形成彩虹，故B錯誤；

C．電解CuSO4溶液；實(shí)質(zhì)是電解水與銅離子，生成酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液呈紅色，不能形成彩虹，故C錯誤；

D．根據(jù)電解原理；和電源的正極相連的是陽極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，陰極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，陽極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，中間溶液是石蕊的紫色，形成漂亮的“彩虹”，故D正確；

故答案為D。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】略?！窘馕觥縭m{CD}9、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強(qiáng)；濃度，應(yīng)是改變溫度，此時反應(yīng)物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說明平衡正向移動，而正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則應(yīng)該是升高溫度，故A錯誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯誤；

C.14min瞬間各物質(zhì)的濃度同時減??；且平衡正向移動，應(yīng)為增大容器的體積，減小壓強(qiáng)，故C正確；

D.T℃時由圖像起點(diǎn)可得平衡常數(shù)K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。10、AD【分析】【詳解】

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正確；B.pH＝11的氨水的濃度大于和pH＝3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故錯誤；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故正確；D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；故正確。故選AD。

【點(diǎn)睛】

pH加和等于14的兩種溶液等體積混合，弱的電解質(zhì)有剩余，溶液顯弱的性質(zhì)。一般等濃度的醋酸和醋酸鈉混合，因?yàn)榇姿岬碾婋x程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性。11、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念，題目難度不大。【解答】A.水分子中沒有氫分子，故A錯誤；

B.元素只能說種類，不能用個數(shù)描述，故B錯誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}12、BCE【分析】解：容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、容積、溫度rm{(20隆忙)}沒有標(biāo)示壓強(qiáng)和密度，選BCE．

容量瓶是精密的儀器；不能受熱，不能用于溶解固體和稀釋濃溶液，在瓶體上標(biāo)有一條刻度線；容積和溫度，據(jù)此分析．

本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，屬于識記性知識的考查rm{.}應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)的掌握．【解析】rm{BCE}13、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣；故D錯誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實(shí)驗(yàn)操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設(shè)計(jì)過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循的三個要點(diǎn)，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對，題目難度不大．【解析】rm{ADE}14、ABD【分析】解：rm{A.}氯化銨受熱分解為氨氣和rm{HCl}屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故A正確；

B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故B正確；

C.碘升華是物理變化；轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化，故C錯誤；

D.綠色植物的光合作用生成淀粉；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故D正確；

故選ABD．

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；有新物質(zhì)生成的物質(zhì)變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)的生成的物質(zhì)變化為物理變化，化學(xué)變化中有化學(xué)能變化，以此分析．

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{ABD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol，則轉(zhuǎn)化的N2為1mol，所以N2的轉(zhuǎn)化率=1mol÷2mol×100%=50%；平衡時各氣體的濃度為c（N2）=1mol÷2L=0.5mol?L￣1，c(H2)=(4mol—3mol)÷2L=0.5mol?L￣1，c（NH3）=2mol÷2L=1mol?L￣1，則平衡常數(shù)K=（1mol?L￣1）2÷[0.5mol?L￣1×(0.5mol?L￣1)3]=16(mol?L￣1)-2。（2）A、該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不相等，所以體系總壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；B、反應(yīng)體系中各氣體均為無色，所以混合氣體顏色不再改變不能說明建立平衡；C、H2的質(zhì)量百分含量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；D、c(N2)與c(NH3)的比值不再改變，說明c(N2)與c(NH3)不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡。（3）t1時刻，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以改變的條件是升溫；t6正反應(yīng)速率在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，則改變的條件不是溫度，所以平衡常數(shù)不變，所以K(t5~t6)=K(t7~t8)。（4）向容器中加入2molN2和2molNH3，c（N2）=（1mol+2mol）÷2L=1.5mol?L￣1，c（NH3）=（2mol+2mol）÷2L=2mol?L￣1，則濃度積=（2mol?L￣1）2÷[1.5mol?L￣1×(0.5mol?L￣1)3]=21.3(mol?L￣1)-2>K，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以v正＞v逆?？键c(diǎn)：本題考查轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動。【解析】【答案】（12分，每空2分）(1)50%；16(mol?L￣1)-2(2)ACD(3)升溫；=(4)＞16、略

【分析】【分析】

首先分析四種溶液的酸堿性，結(jié)合物質(zhì)的類別及對水電離的影響判斷四種物質(zhì)分別是什么，然后根據(jù)NH3.H2O是一元弱堿，不能溶解Al(OH)3得到反應(yīng)的離子方程式；最后根據(jù)A；B溶液的濃度大??；確定混合溶液的成分，再利用弱堿的電離程度和鹽的水解程度的相對大小，判斷溶液中離子濃度的大小。

【詳解】

AlCl3溶液水解顯酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸中HCl電離使溶液顯酸性，對水的電離起抑制作用；氨水中的NH3.H2O電離使溶液顯堿性對水的電離起抑制作用；Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性。由于A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同，所以A為鹽酸，B為氨水，C為AlCl3溶液，D為Na2SO4溶液。

(1)根據(jù)上述分析可知A為鹽酸，C為AlCl3溶液；

(2)NH3.H2O是弱堿，不能與兩性物質(zhì)Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，所以足量氨水與少量AlCl3溶液混合后，會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；

(3)A為鹽酸，HCl是一元強(qiáng)酸，c(H+)=c(HCl)，B為氨水溶液，NH3.H2O是一元弱堿，在溶液中存在電離平衡，c(OH-)3.H2O)，由于兩溶液中水的電離程度相同，因此兩溶液中c(H+)=c(OH-)，則c(NH3.H2O)>c(HCl)。A、B溶液等體積混合后，二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和水，由于堿過量，所以溶液為氯化銨、一水合氨的混合溶液，NH3.H2O的電離程度大于氯化銨的水解程度，使溶液顯堿性，所以c(OH-)﹥c(H+)，c(NH4+)﹥c(Cl-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱堿電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(NH4+)﹥c(Cl-)，因此溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，注意：鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸、堿的電離抑制水的電離在解題中的應(yīng)用，題目難度不大?！窘馕觥葵}酸AlCl3溶液Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)17、略

【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由白色沉淀D紅褐色沉淀H可知，D為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，由溶液F溶液K+白色沉淀J，溶液K焰色反應(yīng)為紫色，故含有K+，白色沉淀J為AgCl，F(xiàn)為KCl，由溶液C+溶液E→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH，由Fe（OH）3+試劑B→溶液D，溶液D+A→溶液C可知，C為FeCl2，E為KOH，D為FeCl3，試劑B為鹽酸，由CD可知，X為Cl2；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（1）由上述分析可知，B為HCl，D為FeCl3，E為KOH，J為，故答案為：HCl；FeCl3；KOH；AgCl；

（2）向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液；再滴加氯水，現(xiàn)象是：開始無色，加入氯水后顯血紅色；

故答案為：開始無色；加入氯水后顯血紅色；

（3）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

【解析】【答案】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由白色沉淀D紅褐色沉淀H可知，D為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，由溶液F溶液K+白色沉淀J，溶液K焰色反應(yīng)為紫色，故含有K+，白色沉淀J為AgCl，F(xiàn)為KCl，由溶液C+溶液E→KCl+Fe（OH）2，為FeCl2與KOH，由Fe（OH）3+試劑B→溶液D，溶液D+A→溶液C可知，C為FeCl2，E為KOH，D為FeCl3，試劑B為鹽酸，由CD可知，X為Cl2；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

18、3X+Y?2Z19.5320%正反應(yīng)【分析】【解答】解：（1）由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；

且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，K==19.53

；故答案為：3X+Y?2Z；19.53；

（2）Y的轉(zhuǎn)化率為：=×100%=20%；故答案為：20%；

（3）比較濃度商與平衡常數(shù)K之間的大小，如果Qc=＜K；所以平衡正向移動，故答案為：正反應(yīng)．

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；（2）Y的轉(zhuǎn)化率為：

（3）比較濃度商與平衡常數(shù)K之間的大小，如果Qc＞K，平衡逆向移動；Qc=K，平衡不移動；Qc＜K，平衡正向移動，由此分析解答．19、H2；O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-=4H2O；4H++O2+4e-=2H2O；H2+2e-=2H+；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O【分析】解：rm{(1)}該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正負(fù)極電極反應(yīng)式分別為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}

故答案為：rm{H_{2}}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}

rm{(2)}該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，則正負(fù)極電極反應(yīng)式為rm{4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}rm{H_{2}+2e^{-}=2H^{+}}

故答案為：rm{4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}rm{H_{2}+2e^{-}=2H^{+}}

rm{(3)}甲烷燃料堿性電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式為rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}電池反應(yīng)式為rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O.}

rm{(1)}該燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；通入氧化劑的電極是正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

rm{(2)}該燃料電池中；通入燃料氫氣的電極是負(fù)極；通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子；

rm{(3)}甲烷燃料堿性電池中；通入甲烷的電極是負(fù)極；通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及電極反應(yīng)式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合溶液電解質(zhì)特點(diǎn)書寫，題目難度中等．【解析】r