2025年華師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷393考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、由金屬活潑性可知，下列金屬的單質(zhì)可能最晚被人類發(fā)現(xiàn)的是A.金B(yǎng).鐵C.銅D.鉀2、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是。選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾工業(yè)酒精制備無水乙醇C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D3、鋅銅原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.Cu是負(fù)極B.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液顯藍(lán)色C.Zn棒發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+D.該裝置實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化4、葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑:Y>X>Z>WB.最簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>ZC.X與W形成的[XW4]-具有較強(qiáng)的還原性D.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價(jià)氧化物的混合物5、以下有關(guān)流程正確的是A.除去粗鹽中雜質(zhì)()加入的藥品順序?yàn)槿芤骸芤骸芤骸^濾后加鹽酸B.海水提溴的流程：濃縮海水→氯氣氧化→通熱空氣吹出→還原→氯氣氧化→C.檢驗(yàn)淀粉的水解情況：D.侯德榜制堿法的流程：飽和食鹽水評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)容器中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖，下列說法正確的是。

A.a、b兩點(diǎn)反應(yīng)速率B.時(shí)間段，反應(yīng)速率C.t2時(shí)刻，向容器中充入一定體積的氦氣，使容器中氣體總的壓強(qiáng)增大，則均增大D.當(dāng)容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.75倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到最大限度7、下列離子方程式的書寫正確的是A.向Fe粉中加入少量稀硝酸：B.向Al箔中加入NaOH溶液：C.向NaOH溶液中通入過量的D.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：8、某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有9、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極B為正極C.電極A的反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移0.8mol電子10、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L-111、甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表；己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是。

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維12、反應(yīng)開始2min后，B的濃度減少下列說法正確的是A.在這2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不相同評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸。

C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____極移動(dòng)。14、我國科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能對2019-nCoV有療效；有人設(shè)計(jì)肉桂硫胺的一種合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

(1)芳香烴A的名稱為______，B→C的反應(yīng)條件是______。

(2)C→D的化學(xué)方程式是________。

(3)E中所含官能團(tuán)的名稱為______，F(xiàn)和H合成肉桂硫胺的反應(yīng)類型是______。

(4)J為E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①J是二取代的芳香族化合物。

②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色。

③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)G→H的化學(xué)方程式是______。15、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)若要收集一瓶氨，請將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖_____。

(3)下列試劑不能用于干燥NH3的是________。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

(4)工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學(xué)方程式為：_______。

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______。

③NO2HNO3氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：_______；每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗_______mol的氧化劑。

(5)圖1中，X的化學(xué)式為_______，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。16、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要_______能量，形成化學(xué)鍵要_______能量。若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。17、已知A；B均是由兩種元素組成的化合物；A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A___________B____________J_____________。

（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：________________________________________________。

（4）離子方程式分別為：反應(yīng)②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)18、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)22、如圖乙酸與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱；反應(yīng)生成乙酸乙酯。完成下列填空：

(1)酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是_________________________。

(2)用氧同位素（18O）示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________；

(4)試管C中盛有飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________________________________；23、某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均為4mL。

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成iv的實(shí)驗(yàn)條件；并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

。實(shí)驗(yàn)編號。

溫度/K

酸性KMnO4溶液的濃度/（mol/L）

催化劑的用量/g

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

i

298

0.01

0.5

a．實(shí)驗(yàn)i和ii探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b．實(shí)驗(yàn)i和iii探究______對該反應(yīng)速率的影響；

c．實(shí)驗(yàn)i和iv探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。

ii

298

0.001

0.5

iii

323

0.01

0.5

iv

_____

_______

（3）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4___________（填“MnCl2”或“MnSO4”）。簡述選擇的理由：___________________。

（4）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)i和分別進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)；測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

。實(shí)驗(yàn)編號。

溶液褪色所需時(shí)間t/min

第1次。

第2次。

第3次。

第3次。

i

12.8

13.0

11.0

ii

4.9

5.1

5.0

①實(shí)驗(yàn)ii中用酸性KMnO4溶液的濃度變化量來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________（忽略混合前后溶液的體積變化）。

②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？_________________（填“是”或“否”）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)24、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填元素符號），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

（2）寫出②的氫化物的電子式：____________，該氫化物的水溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式：______；該化合物含有化學(xué)鍵類型有：_______________________；

寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間；在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑。X是一種氫化物,常溫下為液體。則：

（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：____________________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨。寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

（3）在100mL18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。25、已知：A為酸式鹽；B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個(gè)電子，常溫常壓下C；D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。

（1）寫出B的電子式_____________

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M__________________________________________

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱_______________________

（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。26、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；其中D為黃綠色的氣體，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱：B__________，F(xiàn)______________

（2）寫出F與金屬鋁在高溫下的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是____________（填化學(xué)式）；

（4）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)②中是________劑．

（5）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：__________________________.

（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中的陽離子的方法是______________________________27、現(xiàn)有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素；回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1；其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D；E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

金屬的冶煉與金屬的化學(xué)性質(zhì)特別是金屬的活潑性有關(guān)，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的越晚，金屬性：鉀＞鐵＞銅＞金，則最晚被發(fā)現(xiàn)的是金屬鉀，答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2；故A不選；

B．生石灰中含有CaO，能與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2；可向工業(yè)酒精中加生石灰，再蒸餾制備無水乙醇，故B選；

C．乙醇能與水混溶，不滿足從水中萃取I2的萃取劑選擇要求；故C不選；

D．固體試劑取出后不能放回原試劑瓶；避免試劑污染，故D不選；

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【分析】

根據(jù)原電池負(fù)極失去電子；化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，Zn比Cu活潑易失去電子，從而得到：Zn為負(fù)極，Cu為正極。

【詳解】

A.根據(jù)分析Zn為負(fù)極；Cu為正極，A錯(cuò)誤；

B.Zn失去電子生成Zn2+；溶液不變色，B錯(cuò)誤；

C.Zn棒上，Zn失去電子生成Zn2+，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；C正確；

D.原電池是將化學(xué)能的轉(zhuǎn)化為電能的裝置；D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原電池中活潑金屬一般易失去電子作負(fù)極。4、C【分析】已知X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，在短周期中，Y可能為Li或Si，X為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al，所以Y為Si，又X的離子與ZW—含有相同的電子數(shù)，則Z為O，W為H，由此分析：A、原子半徑為X>Y>Z>W，即Al>Si>O>H，所以A錯(cuò)誤；B、最簡單氫化物的沸點(diǎn)SiH42O，故B錯(cuò)誤；C、X與W形成的[XW4]-，即AlH4—，其中的Al為+3價(jià)，H為-1價(jià)，由于H元素為最低價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故C正確；D、X、Y的最高價(jià)氧化物分別為Al2O3和SiO2，Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物；它們都能與NaOH溶液，所以不能用NaOH溶液分離，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。

點(diǎn)睛：本題最難的C選項(xiàng)，我們比較熟悉Al(OH)4—，但AlH4—不常見，只要明確金屬元素在化合物中只能顯正價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，就很容易確定H元素顯-1價(jià)，最低價(jià)態(tài)的元素都具有較強(qiáng)的還原性，問題就解決了。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．除去粗鹽中的雜質(zhì)碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇溶液后面加；否則過量的氯化鋇無法除去，故A錯(cuò)誤；

B．海水提取溴；首先將海水濃縮，然后通入氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，在氧化后的溶液中通入熱空氣利用溴的揮發(fā)性將溴單質(zhì)吹出，吹出的溴單質(zhì)用二氧化硫的水溶液吸收，將溴單質(zhì)還原成溴離子，然后再在反應(yīng)后的溶液中通入氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，然后通過萃取分液蒸餾等操作得到溴單質(zhì)，故B正確；

C．檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物需在水解液中加堿中和硫酸后在加銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖；故C錯(cuò)誤；

D．侯德榜制堿法流程中在飽和食鹽水中先通氨氣；再通二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；

故選：B。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，反應(yīng)速率故A錯(cuò)誤；

B．時(shí)間段，SO3的物質(zhì)的量由0mol增大為0.8mol，反應(yīng)速率故B正確；

C．t2時(shí)刻，向容器中充入一定體積的氦氣，使容器中氣體總的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物、生成物濃度不變，則均不變；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.8mol，同溫、同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的故D正確；

選BD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)后生成NO，正確的離子方程式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和氫氣，故離子方程式為B項(xiàng)正確；

C．向NaOH溶液中通入過量的生成離子方程式為C項(xiàng)正確；

D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。8、AD【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有A正確；

B．原溶液中若含加入稀鹽酸后也會(huì)產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有B錯(cuò)誤；

C．不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不一定有C錯(cuò)誤；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有D正確；

故答案選AD。9、AB【分析】【分析】

反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價(jià)降低，NH3中N元素化合價(jià)升高，因此通入NH3的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為電源負(fù)極，通入NO2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)；為電源正極，以此解答。

【詳解】

A．該電池為電源裝置；電源工作過程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A說法正確；

B．由上述分析可知；電極B為電源正極，故B說法正確；

C．電極A上NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，因此電極反應(yīng)式為：故C說法錯(cuò)誤；

D．未告知?dú)怏w所處狀態(tài)是否為標(biāo)況，無法計(jì)算4.48LNO2氣體的物質(zhì)的量；因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D說法錯(cuò)誤；

綜上所述；說法正確的是AB，故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價(jià)變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時(shí)需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③然后檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等）。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯(cuò)誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%；故C錯(cuò)誤；

D．C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。11、AD【分析】己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性為濃硫酸；則己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，甲是Mg，乙是Ca。A．丙與戊的原子序數(shù)相差（8+18+2）=28，對；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，B錯(cuò)；甲單質(zhì)與水反應(yīng)不劇烈，C錯(cuò)；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D對。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查元素周期報(bào)和元素周期律的應(yīng)用，光導(dǎo)纖維的主要成分。12、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物A是固體；其濃度為常數(shù)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故B；C、D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1，B正確；

C．表示的是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同則同一時(shí)間段內(nèi)用它們表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不同；D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率，反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

（1）由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉；增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸；濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

C．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

D．減小壓強(qiáng)；反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負(fù)極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu；

故答案為：正；產(chǎn)生無色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu?！窘馕觥糠艧酇C正產(chǎn)生無色氣泡2H＋+2e－═H2↑負(fù)極Fe正極Cu14、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為C發(fā)生催化氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為D和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)然后酸性條件下消去反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生信息i的反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H和F發(fā)生取代反應(yīng)生成肉桂硫胺，則H的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為甲苯，B的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為B→C是鹵素原子被羥基取代，條件是NaOH溶液；加熱；答案為甲苯，NaOH溶液、加熱。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為C→D的化學(xué)方程式是2+O22+2H2O；答案為2+O22+2H2O。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、羧基二種官能團(tuán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為H的結(jié)構(gòu)簡式為

F與H合成肉桂硫胺，即分析判斷可知F中Cl原子被H中氨基去氫后余下部分代替，發(fā)生了取代反應(yīng)生成的；答案為碳碳雙鍵；羧基，取代反應(yīng)。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C9H8O2，J和E屬于同分異構(gòu)體，滿足①J是二取代的芳香族化合物，苯環(huán)上有二個(gè)取代基，②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，屬于酯，且水解產(chǎn)物有酚羥基，③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，說明二個(gè)取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為答案為

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為H的結(jié)構(gòu)簡式為則G→H的化學(xué)方程式是++HBr；答案為++HBr?！窘馕觥考妆絅aOH溶液、加熱2+O22+2H2O碳碳雙鍵、羧基取代反應(yīng)+→+HBr15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長出。

(3)濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能于燥氨氣，故A錯(cuò)誤；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確。

(4)①NH3→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體。③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)中二氧化氮化合價(jià)由+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量之比為2∶1；每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1mol的氧化劑。

(5)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià)，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式N2O5，N2O5為酸性氧化物?！窘馕觥緼無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體2∶10.1N2O5酸性氧化物16、略

【分析】【詳解】

化學(xué)能與熱能知識點(diǎn)中，從能量的角度分析，反應(yīng)物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據(jù)能量守恒定律，若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，可得反應(yīng)物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【解析】吸收釋放放熱17、略

【分析】【分析】

中學(xué)階段所學(xué)知識中淡黃色固體化合物是過氧化鈉，所以B是過氧化鈉；根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，無色液體是水，所以X是水；C是含氫量最高的烴，則C是甲烷；根據(jù)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉與氧氣判斷，甲烷可與氧氣反應(yīng)，所以F是氧氣，E是氫氧化鈉；C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，猜測J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是兩種元素組成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A與水反應(yīng)生成甲烷，同時(shí)生成的D中應(yīng)含O元素，即D是氧化物，而氧化物中與氫氧化鈉反應(yīng)的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2種元素，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，根據(jù)元素的常見化合價(jià)判斷A的化學(xué)式是Al4C3；其中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。則G是偏鋁酸鈉，H是二氧化碳，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于硝酸。

【詳解】

（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，其數(shù)目為2NA（1.204×1024）；

（3）反應(yīng)④是氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

（4）反應(yīng)②是二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁的反應(yīng)；離子方程式為。

2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－；反應(yīng)⑤是氫氧化鋁與硝酸的中和反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol【解析】Al4C3Na2O2NH32NA（1.204×1024）4NH3+5O24NO+6H2O2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol四、判斷題(共4題，共40分)18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。20、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；21、B【分析】略五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

乙酸與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱；濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水，平衡正向移動(dòng)，加熱時(shí)需要溫度不高，用水浴加熱，反應(yīng)生成乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液接收。

【詳解】

(1)濃硫酸在酯化反應(yīng)其催化劑；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水被濃硫酸吸收，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑；吸水劑；故答案為：催化劑、吸水劑。

(2)用氧同位素(18O)示蹤法，根據(jù)酸脫羥基，醇脫氫的原則，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：

(3)反應(yīng)溫度不高；直接加熱會(huì)容易導(dǎo)致溫度過高，因此實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱反應(yīng)的溫度很好控制；故答案為：反應(yīng)的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱反應(yīng)的溫度很好控制。

(4)試管C中盛有飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層?！窘馕觥看呋瘎?、吸水劑反應(yīng)的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱反應(yīng)的溫度很好控制除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。23、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4與H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Mn2+、CO2氣體和H2O；

(2)研究某因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)；其余條件相同，只此條件不同，再進(jìn)行數(shù)據(jù)對比；

(3)MnCl2電離出的Cl-會(huì)還原KMnO4；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及公式計(jì)算。

【詳解】

(1)KMnO4與H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Mn2+、CO2氣體和H2O，再利用化合價(jià)升降法配平，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；

(2)i、iii對比所給項(xiàng)，溫度不同，因此實(shí)驗(yàn)i、iii探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；i和iv研究是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，催化劑的量不同，其余相同，即iv中溫度為298K，催化劑的用量為0，酸性KMnO4的濃度為0.010mol·L－1；

(3)因?yàn)镸nCl2電離出的Cl-會(huì)還原KMnO4，所以應(yīng)使用MnSO4；

(4)①實(shí)驗(yàn)ii中褪色需要時(shí)間的平均值為5min，則用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率==1×10-4mol·L-1·min-1；

②從題表中數(shù)據(jù)可知，相同體積的酸性KMnO4溶液的濃度是0.001mol/L的酸性KMnO4溶液的10倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻是其反應(yīng)時(shí)間的2倍左右，由反應(yīng)速率計(jì)算公式可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下酸性KMnO4溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快?！窘馕觥?H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2980.01溫度MnSO4如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會(huì)和Cl-反應(yīng)，而且引入Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用1×10-4mol/(L?min)否六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是F，（2）②是N元素，氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水生成NH3·H2O，電離生成OH-，使溶液顯堿性，與AlCl3反應(yīng)生成Al（OH）3故離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（3）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故⑤Na金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al（OH）3，故離子方程式為：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物Na2SO3，該化合物是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；Na2SO3中的S顯+4，易被氧氣氧化，方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Ⅱ.根據(jù)提示可知淡黃色固體是Na2O2，X是水，B為氫氧化鈉，C為O2-；（1）A為離子晶體，離子鍵和共價(jià)鍵（2）根據(jù)提示，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F(xiàn)是硫酸，氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+O22SO3（3）Cu——SO2——H2SO4（被還原）——2e-，由于二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol即NA個(gè)；

考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫、元素周期表和元素周期率等相關(guān)知識?！窘馕觥縁堿性Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaOHAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2ONa2SO離子鍵、共價(jià)鍵2Na2SO3+O2=2Na2SO4共價(jià)鍵、離子鍵SO2+O22SO3NA或6.02×102325、略

【分析】【分析】

G呈紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成M、F，由轉(zhuǎn)化CFG，且C、F均呈氣態(tài)，可知C為NH3、F為NO，G為NO2、M為HNO3，由C+O2→F+H，可知H為H2O．由A+B＋少量H2O→NH3+D+E，結(jié)合A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，A為酸式銨鹽，B與水作用生成氣體與堿，考慮CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CaC2中共有32個(gè)電子，故B為CaC2，再結(jié)合A+B＋少量H2O→NH3+D+E，D為C2H2，E中為鈣鹽，D+O2→I+H，由于H為H2O，故I為CO2，由EI+J，故E為CaCO3，J為CaO，故A為NH4HCO3，由JK，故K為Ca（OH）2．I+K→E+H為CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O，A+B＋少量H2O→NH3+D+E，相當(dāng)于CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+NH3+H2O；等物質(zhì)的量A；B恰好反應(yīng)，少量的水起引發(fā)反應(yīng)作用，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。