2025年外研版三年級起點高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高一化學下冊階段測試試卷307考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤2、下列物質(zhì)不會列人首要污染物的是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮3、下列化學用語正確的是()A.rm{Cl^{?}}離子的結構示意圖：B.氯化氫的電子式為：C.甲烷的球棍模型：D.含rm{10}個中子的氧原子的核素符號：rm{^{10}_{phantom{0}8}mathrm{O}}rm{^{10}_{phantom{0}8}mathrm{O}

}4、有一種新型燃料電池，用兩根金屬做電極插入rm{KOH}溶液中，在兩極分別通入rm{CH-_{4}}和rm{O_{2}}其兩極的反應如下：rm{X}極：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=

CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}極：rm{4H_{2}O+2O_{2}+8e^{-}=8OH^{-}}下列敘述錯誤的是A.rm{Y}極為負極，rm{4H_{2}O+2O_{2}+8e^{-}=8

OH^{-}}極為正極B.該原電池的總反應是：rm{CH_{4}+2O_{2}=CO_{2}+2H_{2}O}C.標準狀況下若通入rm{X}則有rm{Y}電子轉移D.在rm{CH_{4}+2O_{2}=CO_{2}+

2H_{2}O}極附近，溶液的rm{5.6LO_{2}}減小rm{1.0mol}5、實驗室中欲加快制取氫氣的速率；應采取的措施是（）

A.純鋅與稀硫酸反應。

B.純鋅與濃硫酸反應。

C.含銅；鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反應。

D.粗鋅與稀硝酸反應。

6、rm{1mol}某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳rm{112L(}標準狀況下rm{)}此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結構簡式可能為()A.B.C.D.7、圖為周期表的一部分，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素原子核外最外層電子之和等于rm{30}，rm{B}位于周期表中第三周期，則rm{B}元素是rm{(}rm{)}，rm{30}位于周期表中第三周期，則rm{B}元素是rm{B}rm{(}A.rm{)}B.rm{S}C.rm{P}D.rm{Cl}rm{Si}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾去掉沉淀A，向濾液中加入10mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的KOH溶液的體積(mL)如右圖所示。試回答下列問題：（1）沉淀A是（填化學式），當加入KOH溶液的體積超過35mL時所發(fā)生的反應的離子方程式為(4分)（2）鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是多少?(2分)（3）稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？(忽略溶液體積的變化)(2分)9、（10分）某化學課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液，設計了如下方案：（1）操作①的目的是：；（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是：；（4）在操作③中為什么不在加Na2CO3溶液之前先過濾？理由是：；（5）操作④的目的是：。10、（1）分子式為C8Hm的烷烴，m值等于______；

（2）分子式為CnH100的烷烴，n值等于______；

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是______，同分異構體有______種，它可能的結構簡式______．11、以下是氮循環(huán)的一部分：

rm{(1)}反應rm{壟脷}的化學方程式是______；

rm{(2)NO_{2}}易溶于水；并和水發(fā)生化學反應，該反應中氧化劑是______；

rm{(3)}化合物rm{A}的化學式是______；

rm{(4)}治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使rm{NO}與rm{CO}發(fā)生反應：rm{2NO+2CO=2CO_{2}+N_{2}}當生成rm{1molN_{2}}時，被還原的rm{NO}為______rm{mol}12、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：。rm{IA}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{{}_{A}}rm{0}rm{2}rm{{壟脵}}rm{{壟脷}}rm{3}rm{{壟脹}}rm{{壟脺}}rm{{壟脻}}rm{{壟脼}}rm{{壟脽}}rm{{壟脿}}rm{{壟謾}}rm{4}rm{{壟芒}}rm{?}rm{?}rm{(1)}寫出下列元素符號：rm{{壟脺}}______；rm{?}______．

rm{(2)}畫出原子的結構示意圖：rm{{壟脻}}______；rm{?}______．

rm{(3)}在rm{壟脵碌陸?}元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______rm{{.}(}均填元素符號rm{)}

rm{(4)}元素rm{{壟脽}}與元素rm{{壟脿}}相比，非金屬性較強的是______rm{(}用元素符號表示rm{)}下列表述中能證明這一事實的是______．

rm{a{.}}常溫下rm{{壟脽}}的單質(zhì)和rm{{壟脿}}的單質(zhì)狀態(tài)不同。

rm{b{.壟脿}}的氫化物比rm{{壟脽}}的氫化物穩(wěn)定。

rm{c{.}}一定條件下rm{{壟脽}}和rm{{壟脿}}的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應13、按要求寫出下列方程式：如圖是銅鋅原電池的示意圖rm{.}當該原電池工作時，負極的反應式：______；正極的反應式：______．14、某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為。15、乙醇分子中的化學鍵如右圖所示；在不同反應中斷鍵不同：

和金屬鈉反應______鍵斷裂；化學方程式是______，在Cu催化下和O2反應______鍵斷裂，化學方程式是______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)21、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表。

③CoCl2·6H2O熔點86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時失去結晶水變成無水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圍為___________(填字母序號)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。23、2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達到爆發(fā)期；某高校實驗室利用廢舊鈷酸鋰正極片進行鈷酸鋰的再生工藝設計如下，請回答下列問題：

(1)拆解廢舊電池前需要進行放電，以避免在拆解過程中因局部短路起火，放電方式為電化學放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進行放電。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)預處理時，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應的化學方程式為_________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認為離子濃度達到10-5mol/L時即完全除盡。沉鈷過程中，當Co2+完全沉淀時，溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O4?2H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請寫出發(fā)生的化學反應方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在沉淀時間考查溫度對Co2+沉淀率的影響，結果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能____________。

評卷人得分六、綜合題(共4題，共32分)24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】試題分析：可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．此①符合特征（1）；②表示的都是正反應方向；③說明了反應中各物質(zhì)的轉化量的關系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應而變；⑥也說明符合特征（2）；故①④⑥能說明是否達到平衡狀態(tài)，所以本題的答案選擇A。故選A．考點：化學平衡狀態(tài)的判斷【解析】【答案】A2、A【分析】解：空氣質(zhì)量日報中的空氣污染物有：一氧化碳；氮的氧化物、二氧化硫、可吸入顆粒物；二氧化碳不屬于空氣污染物；

故選A．

根據(jù)空氣主要的污染物有一氧化碳；氮的氧化物、二氧化硫、可吸入顆粒物等．

本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，較簡單，要熟悉空氣的污染物和空氣質(zhì)量日報的知識．【解析】【答案】A3、D【分析】略【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理?！窘獯稹緼.原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，rm{X}極為rm{z}極，rm{Y}極為正極，極為rm{X}極，rm{z}極為正極，A正確；B.該電池的總反應式為rm{Y}rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=}rm{CO}可知工作時rm{CO}的量減少，B錯誤；C.反應的rm{{,!}_{3}^{2-}+3H_{2}O}為rm{OH^{-}}根據(jù)rm{n(O_{2})}極的電極反應rm{=0.25mol}可知，當有rm{Y}氧氣反應時，會轉移rm{4H_{2}O+2O_{2}+8e^{-}=8OH^{-}}電子，故當氧氣為rm{1mol}時，有rm{4mol}電子發(fā)生轉移，C正確；D.原電池負極消耗rm{0.25mol}堿性減弱，rm{1mol}減小，D正確。故選D。rm{OH^{-}}【解析】rm{B}5、C【分析】

A；純鋅與粗鋅相比較；粗鋅反應較快，用純鋅和稀硫酸反應制氫氣，不是實驗室中加快制取氫氣的速率的措施，故A錯誤；

B；因濃硫酸具有強氧化性；鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B錯誤；

C、含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅，構成Zn、Pb原電池；從而加快了生成氫氣的反應速率，故C正確；

D；因硝酸具有強氧化性；鋅與稀硝酸反應生成二氧化氮而不生成氫氣，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；純鋅與粗鋅相比較；粗鋅反應較快；

B；一般增大反應物的濃度增大；反應速率增大，但應考慮濃硫酸的強氧化性來分析；

C；利用原電池來分析加快反應速率；

D；考慮稀硝酸的強氧化性．

6、B【分析】【分析】本題考查有機物結構的確定，題目難度中等，要求學生掌握加成反應的定義，即可順利解答?！窘獯稹坑深}意，該烴與氫氣加成時，最多消耗氫氣的體積為該烴體積的rm{2}倍，由此可知該烯烴分子中含rm{2}個碳碳雙鍵，故排除答案A和rm{C}由rm{1mol}該烴燃燒生成rm{CO_{2}}的體積為rm{112L(}標準狀況下rm{)}物質(zhì)的量為rm{5mol}可知該烴分子中含rm{5}個碳原子，故正確答案為rm{B}倍，由此可知該烯烴分子中含rm{2}個碳碳雙鍵，故排除答案A和rm{2}由rm{C}該烴燃燒生成rm{1mol}的體積為rm{CO_{2}}標準狀況下rm{112L(}物質(zhì)的量為rm{)}可知該烴分子中含rm{5mol}個碳原子，故正確答案為rm{5}

rm{B}故選B。【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】本題考查了元素周期表的應用和元素推斷，題目難度不大，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關系，側重于考查學生的分析能力。【解答】五種元素原子核外最外層電子之和等于rm{30}，設rm{30}元素最外層電子數(shù)為rm{B}則rm{x}rm{D}最外層也為rm{E}rm{x}為rm{A}rm{x-1}為rm{C}則rm{x+1}rm{x+x+x+x+1+x-1=30}．rm{x=6}位于周期表中第三周期，故B為rm{B}位于周期表中第三周期，故B為rm{S}rm{B}rm{S}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：（1）Al2O3、Fe2O3、SiO2幾種物質(zhì)中SiO2不和H2SO4溶液反應，故沉淀A是SiO2，加入35mL氫氧化鈉溶液時，沉淀量最大，此時沉淀為Al(OH)3,Fe(OH)3,當KOH溶液的體積超過35mL時Al(OH)3會發(fā)生溶解，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-（2）從35mL～45mL段Al(OH)3會發(fā)生溶解，該段消耗的n（KOH）=0.01L×10mol/L=0.1mol，根據(jù)離子方程式Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol則n（Al2O3）=0.05mol，（3）當加入KOH溶液的體積為35mL時沉淀量最大，此時溶液中溶質(zhì)為K2SO4，根據(jù)K元素守恒有n（K2SO4）=1/2n（KOH）=0.5×0.035L×10mol/L=0.175mol，K2SO4中的SO42-都來自于稀H2SO4，則n（H2SO4）=n（K2SO4）=0.175mol，稀H2SO4的濃度為：c(H2SO4)=n/V=0.175mol，÷0.1L=1.75mol/L考點：化學圖像的認識、離子方程式的書寫、有關物質(zhì)的量的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）SiO2;Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-（2）n(Al2O3)=0.05mol（3）1.75mol/L9、略

【分析】試題分析：（1）NH4HCO3加熱易分解而除去，發(fā)生NH4HCO3＝＝NH3↑+CO2↑+H2O；故答案為：除去NH4HCO3；（2）除雜時不能引入新的雜質(zhì)，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，后面操作中無法除去，故答案為：否，改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，后面操作中無法除去；（3）判斷SO42-已除盡，可取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-除盡，故答案為：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-除盡；（4）為避免重復操作，可先加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇沉淀，減少實驗的操作步驟，故答案為：除去過量的Ba2+，減少一次過濾操作；（5）反應后溶液中加入鹽酸，生成二氧化碳氣體，加熱可除去溶解在溶液中的CO2及HCl，得到較為純凈的氯化鈉溶液，故答案為：除去溶解在溶液中的CO2及HCl考點：物質(zhì)的分離提純的實驗方案的設計，物質(zhì)分離和提純的基本實驗操作?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）除去NH4HCO3，NH4HCO3＝＝NH3↑+CO2↑+H2O；（2）否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－，后面操作中無法除去；（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42－除盡；（4）除去過量的Ba2+，減少一次過濾操作；（5）除去溶解在溶液中的CO2及HCl；10、略

【分析】解：烷烴的通式為：CnH2n+2；

（1）化學式為C8Hm的烷烴；將n=8帶入2n+2得，m=18；故答案為：18；

（2）CnH100的烷烴；則2n+2=100，得n=49；故答案為：49；

（3）14n+2=72；解得n=5；

所以該烷烴的分子式為C5H12；

分子式為C5H12的同分異構體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：

主鏈有3個碳原子的：

故答案為：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3、．

（1）根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算；

（2）根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算；

（3）根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算；按碳鏈異構寫出戊烷的同分異構體．

本題考查了烷烴通式在確定烷烴分子式時的應用，題目比較簡單，注意通式的應用．【解析】18；49；C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3、11、（1）2NO+O2=2NO2

（2）NO2

（3）HNO3

（4）2

【分析】解：rm{(1)}一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應為：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}故答案為：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}

rm{(2)}二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}化合價降低rm{N}元素所在的反應物rm{NO_{2}}是氧化劑，故答案為：rm{NO_{2}}

rm{(3)}二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，即rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}化合物rm{A}的化學式是rm{HNO_{3}}故答案為：rm{HNO_{3}}

rm{(4)}反應rm{2NO+2CO=2CO_{2}+N_{2}}中，rm{NO}是氧化劑，被還原，生成氮氣rm{1mol}被還原的rm{NO}為rm{2mol}故答案為：rm{2}．

本題涉及氨氮物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應的基本知識，屬于基本知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{(1)2NO+O}rm{(1)2NO+O}rm{2}rm{2}rm{=2NO}

rm{=2NO}rm{2}rm{2}

rm{(2)NO}rm{(2)NO}

rm{2}

rm{2}12、（1）MgBr（2）（3）KFAr（4）Clb【分析】【分析】本題考查學生對元素周期表與元素周期律知識的理解，要求日常學習中要熟悉周期表的結構，能夠靈活應用元素周期律，并能用規(guī)范準確的化學用語答題?！窘獯稹縭m{(1)}由元素在周期表中位置可知，rm{壟脵}由元素在周期表中位置可知，rm{(1)}rm{壟脵}為rm{N}rm{壟脷}rm{N}rm{壟脷}為rm{F}rm{壟脹}rm{F}rm{壟脹}為rm{Na}rm{壟脺}rm{Na}rm{壟脺}為rm{Mg}rm{壟脻}rm{Mg}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}rm{Al}rm{壟脼}為為rm{Si}rm{壟脽}rm{Si}rm{壟脽}為rm{S}rm{壟脿}rm{S}rm{壟脿}為rm{Cl}rm{壟謾}為rm{Ar}故答案為：rm{Cl}rm{壟謾}rm{Ar}為rm{壟芒}原子核外有為rm{K}個電子，有rm{K}個電子層，各層電子數(shù)為rm{?}為rm{Ca}rm{Ca}原子結構示意圖為rm{?}為rm{Br}故答案為：rm{Mg}rm{Br}rm{Br}原子核外有rm{Mg}個電子，有rm{Br}個電子層，各層電子數(shù)為rm{(2)壟脻}為rm{Al}原子核外有rm{13}個電子，有rm{3}個電子層，各層電子數(shù)為rm{2}rm{8}rm{3}原子結構示意圖為rm{(2)壟脻}rm{Al}rm{13}原子結構示意圖為rm{3}rm{2}rm{8}rm{3}同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中；的金屬性最強、rm{?}的非金屬性最強；稀有氣體為rm{Ca}原子核外有rm{20}個電子，有rm{4}個電子層，各層電子數(shù)為rm{2}rm{8}rm{8}rm{2}原子結構示意圖為原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：rm{Ca}rm{20}rm{4}rm{2}和rm{8}位于周期表相同周期，rm{8}元素非金屬性較強，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應，也不能用于比較非金屬性，故答案為：rm{2}，故答案為：；【解析】rm{(1)}rm{MgBr}rm{MgBr}rm{(2)}rm{(3)K}rm{F}rm{Ar}rm{(4)Cl}rm13、略

【分析】解：以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池，活潑性強的金屬rm{Zn}作負極，發(fā)生氧化反應：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}活潑性弱的rm{Cu}作正極，發(fā)生還原反應：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故答案為：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉.}

活潑性強的金屬作負極；發(fā)生失電子的氧化反應；活潑性弱的作正極，正極上溶液中的陽離子得電子的還原反應．

本題考查原電池的工作原理以及電極反應的書寫，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}14、略

【分析】【解析】試題分析：鎂的相對原子質(zhì)量是24，所以45.6mgMg2+的物質(zhì)的量是0.0456g÷24g/mol=0.0019mol。則根據(jù)c=n/V可知，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0019mol÷1.0L=1.9×10-3mol/L?？键c：考查物質(zhì)的量濃度溶液的計算【解析】【答案】1.9×10-3mol/L15、略

【分析】解：乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①；乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故乙醇斷鍵的位置為①和③；

故答案為：①，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，①③，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

根據(jù)乙醇的性質(zhì)；結合反應物與產(chǎn)物的結構判斷．有機反應重在掌握反應的機理即清楚斷鍵與成鍵位置．

乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；斷開的羥基上的氫氧鍵；

乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水；斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫．

本題考查乙醇的性質(zhì)，難度不大．掌握反應的機理是解題的關鍵．【解析】①；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；①③；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；17、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素19、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體；應控制溫度在86℃以下蒸發(fā)，加熱時要防止溫度過高而失去結晶水，可減壓烘干。

【詳解】

(1)水鈷礦的主要成分為Co2O3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，過量NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

(3)Fe3+完全水解的pH為3.7，Al3+完全水解的pH為5.2，Co2+開始水解的PH為7.6，所以為了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3調(diào)pH應控制的范圍為5.2pH<7.6；

(4)根據(jù)流程圖可知，存在Mn2+、Co2+金屬離子的溶液中，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知；調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，故選B；

(5)根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干?！窘馕觥緾o2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將Fe2+氧化成Fe3+Cl25.2pH<7.6除去溶液中的Mn2+B降低烘干溫度，防止產(chǎn)品熔化或分解失去結晶水變?yōu)闊o水氯化鈷23、略

【分析】【分析】

廢舊鈷酸鋰(Li0.5CoO2)電池預處理時，Li0.5CoO2高溫分解得到LiCoO2、Co3O4和O2；加入葡萄糖和鹽酸進行還原輔助酸浸，鈷元素轉化為CoCl2；加入(NH4)2C2O4溶液沉鈷，Co2+轉化為CoC2O4沉淀；在空氣中氧化煅燒，CoC2O4轉化為Co3O4；再用Li2CO3處理，即轉化為Li0.5CoO2。

【詳解】

(1)廢舊電池電化學放電，需發(fā)生原電池反應，所以可以將廢舊電池浸泡在電解質(zhì)溶液中進行放電，酒精和98%H2SO4都不能導電，只有Na2SO4溶液能導電；故選C。答案為：C；

(2)預處理時，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，由于Co元素化合價降低，則氣體為O2，該反應的化學方程式為6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑。答案為：6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑；

(3)沉鈷過程中，當Co2+完全沉淀時，c(Co2+)≤10-5mol/L，c()=mol/L≥0.4mol/L，所以溶液中的濃度至少為0.4mol/L。答案為：0.4；

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，pH較小時，主要生成鈷的草酸氫鹽，因為酸性較強溶液中，草酸根水解轉化為草酸氫根或草酸，所以在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因為：低pH范圍時，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低。答案為：低pH范圍時，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低；

(5)設加熱前，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為183g，即CoC2O4?2H2O為1mol，則失重率大約為19.7%時，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%)=147g；失重率大約為36.3%，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%-36.3%)=80.5g；失重率大約為3.0%，剩余固體質(zhì)量為183g×(1-19.7%-36.3%-3.0%)=75g。則時，失重183g-147g=36g，=2mol，則此時剛好失去全部結晶水，所得固體為CoC2O4；時，依據(jù)流程圖中提供的信息，產(chǎn)物為Co3O4(也可從=241.5g/mol得到證實)；時，M(產(chǎn)物)==75g/mol，則其為CoO。因此時，CoC2O4轉化Co3O4，此時應有O2參與反應，且產(chǎn)物中還有碳的氧化物CO2，發(fā)生的化學反應方程式3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。答案為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

(6)因為生成草酸鈷的過程為吸熱過程，所以升高溫度平衡正向移動，Co2+沉淀率增大，后來沉淀率下降，應由溶解度的增大引起。所以沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能為：溫度的提高有利于增加Co2+與的有效碰撞(或沉淀速率)，同時由于草酸鈷的沉淀反應是吸熱反應，溫度升高有利于沉淀反應正移；由于草酸鉆的溶解度在較高溫度下可能會增大，因此過高溫度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率。答案為：溫度的提高有利于增加Co2+與的有效碰撞(或沉淀速率)，同時由于草酸鈷的沉淀反應是吸熱反應，溫度升高有利于沉淀反應正移；由于草酸鉆的溶解度在較高溫度下可能會增大，因此過高溫度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率。

【點睛】

在利用失重實驗進行產(chǎn)物分析時，可大膽進行假設。通常情況下，結晶水合物都是先失去結晶水，然后是無水鹽再分解生成金屬氧化物，最后是金屬氧化物再分解；再利用數(shù)據(jù)進行證實?！窘馕觥緾6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑0.4低pH范圍時，水解為H2C2O4和隨著pH增高，水解程度降低3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2溫度的提高有利于增加Co2+與的有效碰撞(或沉淀速率)，同時由于草酸鈷的沉淀反應是吸熱反應，溫度升高有利于沉淀反應正移；由于草酸鉆的溶解度在較高溫度下可能會增大，因此過高溫度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率六、綜合題(共4題，共32分)24、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．25、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，6HCl參與反應，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸