2025年外研銜接版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下；用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a點(diǎn)pH約為3，可以判斷HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.c點(diǎn)溶液：c(K+)=c(A-)D.水的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+3、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C.c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)4、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖??；旌衔镌噭┓蛛x方法A溴苯(溴)氫氧化鈉分液B乙醇(水)生石灰蒸餾C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉的溶液分液D乙烷(乙烯)氫氣催化劑、加熱

A.AB.BC.CD.D5、某有機(jī)化合物的名稱是2，2，3，四甲基戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式書寫正確的是（）A.B.C.D.6、0.2mol某氣態(tài)烴能與0.2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物又可與1.4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為()A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CH2C.CH3CH2CH＝CH2D.CH3CH2CH2CH＝CH27、中國菜享譽(yù)世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纖維素的是。名菜圖片名稱北京烤鴨開水白菜清蒸武昌魚麻婆豆腐選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

①n(H＋)②c(H＋)③c(CH3COOH)/c(CH3COO-)④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為___________。

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。9、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A；B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型:

②__________________，反應(yīng)類型________;

⑤__________________，反應(yīng)類型________。10、按要求回答下列問題。

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：

①___________；

②___________；

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________；

(5)所含官能團(tuán)的名稱是___________；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。11、蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)；如圖所示：

(1)蒽與X都屬于_______(填選項(xiàng)；下同)。

a.環(huán)烴b.烷烴c.不飽和烴。

(2)苯炔的分子式為_______，苯炔不具有的性質(zhì)是_______。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.常溫；常壓下為氣體。

(3)下列屬于苯的同系物的是_______。

A.B.C.D.

(4)苯乙烯(結(jié)構(gòu)如圖)是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式_______。

12、按要求寫出方程式。

（1）CH3CH=CHCH3與溴水反應(yīng)__________。

（2）以甲苯為原料制備鄰氯甲苯（）的化學(xué)方程式：_________

（3）1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

（4）苯酚鈉溶液通入二氧化碳的反應(yīng)的離子方程式___________

（5）足量濃溴水與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（6）1，2—二溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（7）1—丙醇在銅做催化劑條件下加熱的化學(xué)方程式___________。13、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：______________。

（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中：______________。

（3）1,3-丁二烯的與Br2的1、2加成反應(yīng)：______________。

（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：______________。14、A；B、C、D四種芳香族化合物；它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱是________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的是________________（填序號）。

(3)A不能發(fā)生的反應(yīng)是________________（填序號）。

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤與鹽酸反應(yīng)。

(4)等物質(zhì)的量的B、C與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為________。

(5)A在一定條件下可以生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)請寫出D與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯誤16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯誤17、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤19、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤20、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤21、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)22、草酸，學(xué)名乙二酸(結(jié)構(gòu)簡式為分子式為)；是一種具有還原性的二元有機(jī)弱酸。草酸是一種重要的化工產(chǎn)品和化工原料，在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用，由它可以生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。

(1)草酸可以用來除水垢，草酸的電離方程式為___________。

(2)草酸氫鉀常用作標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)，其水溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

(3)草酸二乙酯(結(jié)構(gòu)簡式為分子式為)是多種藥物的中間體，可由草酸與乙醇()反應(yīng)制得，反應(yīng)如下：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

(4)草酸鈉()可作血液抗凝劑?，F(xiàn)有一瓶，含草酸鈉的血液抗凝劑樣品，某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案測定樣晶中草酸鈉的含量(假設(shè)雜質(zhì)都不與酸性溶液反應(yīng))。已知酸性高錳酸鉀與草酸鈉反應(yīng)的離子方程式如下：

①樣品溶液配制：準(zhǔn)確稱取4.00g樣品；加入10mL蒸餾水和30mL4mol/L硫酸溶液溶解，冷卻后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，定容；

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，將0.020mol/L酸性溶液裝入如圖中的滴定管___________(填“A”或“B”)中進(jìn)行滴定，先快后慢，至當(dāng)___________(填現(xiàn)象)時；達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作兩次：

③計算：相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。序號滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.1020.0021.2021.3030.4018.90

則此樣品的純度為___________。

④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是___________(填正確答案標(biāo)號)。

A．滴定前滴定管尖嘴處無氣泡；滴定后尖嘴處有氣泡。

B．滴定前讀數(shù)為俯視；滴定后仰視。

C．未潤洗裝溶液的滴定管。

D．樣品溶液配制定容時仰視刻度線23、乙酸乙酯是一種常見的有機(jī)溶劑，合成乙酸乙酯通常采用濃硫酸作催化劑。此法雖然經(jīng)典，但酯化率(產(chǎn)率)不高，一般只有左右。某興趣小組對制備乙酸乙酯進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將適量的冰醋酸、無水乙醇和催化劑加入單口燒瓶中，水浴加熱回流(實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ)。

步驟2：再加一定量的無水繼續(xù)加熱回流，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫。

步驟3：過濾回收催化劑等混合物，濾液水洗1次，再用無水干燥。

步驟4：利用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ蒸餾，取餾分即為產(chǎn)物乙酸乙酯。

實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置未畫出)：

請回答下列問題：

(1)寫出該方法制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(2)裝置Ⅰ中冷卻水的出水口為___________(填“a”或“b”)。

(3)裝置Ⅱ中溫度計的作用___________。

(4)步驟2中加入無水目的為(結(jié)合化學(xué)平衡角度分析)___________。

(5)催化劑的用量；無水乙醇和乙酸摩爾比直接影響到酯化率(產(chǎn)率)；其影響結(jié)果如下圖所示：

根據(jù)圖像分析，最佳的催化劑用量和醇酸摩爾比分別為______________________。

(6)你認(rèn)為制備乙酸乙酯時，使用濃硫酸或做催化劑，哪種更好，并說明理由(填一個角度即可)。___________。24、過碳酸鈉常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉，為了測定某過碳酸鈉樣品只含和的純度；某小組設(shè)計如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)原理：也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應(yīng)

方案1：液吸法。取樣品于燒瓶中，加入足量的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：在分析化學(xué)中，常用醋酸亞鉻溶液作的吸收劑。

⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。

⑵裝置C的作用是__________；裝置D和F盛放同一種試劑，可能是________(填名稱)。

⑶本實(shí)驗(yàn)通過裝置________________(填字母)實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差可測定的質(zhì)量。

⑷實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好及裝置內(nèi)試劑足量，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測定的樣品純度總是偏低，其主要原因可能是________________________。

方案2：量氣法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

⑸氣流方向由左至右，則導(dǎo)管口連接順序?yàn)開_______

⑹實(shí)驗(yàn)時向燒瓶內(nèi)加入足量稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)完畢后，在室溫下，測得J中水的體積為已知室溫下，氣體摩爾體積為該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數(shù)式表示)。若其他操作都合理，讀數(shù)時J中液面高于H中液面，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3；過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是_________

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是_____________

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe≥0.7時，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②③：

①檢驗(yàn)Fe2＋是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想試劑是＿（填序號）

a．NaOH溶液B．鐵粉c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為0.1mol/LHA溶液；若是強(qiáng)酸，pH=1，但pH約為3，HA是弱酸，A正確；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA，溶液顯酸性，離子濃度關(guān)系為：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；B正確；

C．c點(diǎn)溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(K+)=c(A-)；C正確；

D．c點(diǎn)溶液的pH=7，溶質(zhì)為HA和KA，HA抑制水的電離，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KA，KA促進(jìn)水的電離，水的電離程度：c點(diǎn)

【點(diǎn)睛】

酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽都促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離無影響。2、C【分析】【詳解】

A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故A錯誤；

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；故B錯誤；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；故C正確；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓；故D錯誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

稀硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性時，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。3、C【分析】【詳解】

由n=c?V可知，CH3COOH、NaOH的物質(zhì)的量相等，恰好完全中和；生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，能完全電離出鈉離子和醋酸根離子，而水只能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子；鈉離子不能水解，而少部分醋酸根離子能水解；醋酸根離子與水電離出的氫離子反應(yīng)生成醋酸，促進(jìn)水的電離平衡右移，因此該溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，則c(Na＋)+c(OH－)>c(CH3COO－)+c(H+)，故ABD均錯誤；根據(jù)電荷守恒原理可知，溶液中c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)，故C正確。4、D【分析】【分析】

A.溴苯不溶于水；溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

B.CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2；與乙醇沸點(diǎn)相差較大；

C.乙酸乙酯不溶于水；且乙酸與碳酸鈉反應(yīng)；

D.乙烯與氫氣的加成反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；乙烷中可能混有新雜質(zhì)氫氣。

【詳解】

A.溴與NaOH反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)進(jìn)入水層而與溴苯分層；再選擇分液法可除雜，A正確；

B.水與生石灰反應(yīng)后產(chǎn)生的Ca(OH)2是離子化合物，沸點(diǎn)很高，而乙醇沸點(diǎn)較低，然后蒸餾可除Ca(OH)2；B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后進(jìn)入水溶液中；而乙酸乙酯不能與碳酸鈉反應(yīng)，不能溶于碳酸鈉溶液，密度比水小，反應(yīng)后溶液與乙酸乙酯分層，通過分液可除雜，C正確；

D.乙烷中可能混有新雜質(zhì)氫氣；不符合除雜的原則，則應(yīng)選溴水，用洗氣法除雜，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、C【分析】【詳解】

有機(jī)物的命名原則是以含碳原子數(shù)最多的為主鏈，并使支鏈處于最低位置。據(jù)這個命名原則可知答案選C6、B【分析】【詳解】

烯烴和HCl發(fā)生加成反應(yīng)時；烯烴中碳碳雙鍵的物質(zhì)的量與所需HCl的物質(zhì)的量相等，0.2mol某氣態(tài)烴能與0.2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明該氣態(tài)烴中含有1個碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，0.2mol加成產(chǎn)物可與1.4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明該鹵代烴中含有7個H原子，且其中一個H原子為加成所得，所以該烯烴中含有6個H原子，符合條件的為B，故選B。

【點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。注意碳碳雙鍵與HCl發(fā)生加成反應(yīng)、鹵代烴與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)時需要物質(zhì)的關(guān)系。7、B【分析】【詳解】

A．北京烤鴨中主要成分為蛋白質(zhì)；脂肪等；A錯誤；

B．開水白菜原材料是白菜；主要成分是纖維素，B正確；

C．清蒸武昌魚主要成分是蛋白質(zhì)；脂肪等；C錯誤；

D．麻婆豆腐中主要成分為蛋白質(zhì)；脂肪等；D錯誤；

故答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液的pH值；

(2)溶液中存在水和醋酸；都是弱電解質(zhì)，存在電離平衡；

(3)用水稀釋①0.01mol?L-1的CH3COOH溶液；醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，據(jù)此分析判斷；

(4)酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析判斷；

(5)乙酸為弱電解質(zhì)；滴定終點(diǎn)時，溶液呈堿性，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；故答案為13；

(2)0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為H2O?OH-+H+、CH3COOH?CH3COO-+H+；

(3)①用水稀釋0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，故①正確；②用水稀釋0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，故②錯誤；③加水稀釋0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=不變，c(H+)減小，所以增大，則減小，故③錯誤；④用水稀釋0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，c(H+)減小，Kw不變，所以c(OH-)增大；故④正確；故答案為①④；

(4)酸或堿抑制水的電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉；氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，故答案為丙＞甲=乙；

(5)①醋酸為弱電解質(zhì)；滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為圖2；

②滴定終點(diǎn)時n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液顯示堿性pH＞7，故答案為20.00?！窘馕觥?3H2OH++OH-,CH3COOHCH3COO-+H+①④丙>甲＝乙圖220.009、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH；

故答案為CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)②的方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

反應(yīng)⑤的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

故答案為CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反應(yīng)⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

(1)烷烴分子中C原子之間以單鍵結(jié)合；剩余價電子全部與H原子結(jié)合，根據(jù)C原子價電子是4，結(jié)合烷烴系統(tǒng)命名方法書寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)C原子價電子是4；每個拐點(diǎn)和頂點(diǎn)都是1個C原子，書寫物質(zhì)分子式；

(3)在鍵線式表示時；拐點(diǎn)和頂點(diǎn)表示1個C原子，單線表示碳碳單鍵，雙線表示碳碳雙鍵，據(jù)此書寫物質(zhì)的鍵線式表示；

(4)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法對化合物命名；

(5)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)確定其名稱；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵變單鍵，然后彼此結(jié)合形成高分子化合物。

【詳解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

(2)①分子中含有6個C原子，由于分子中C原子間全部以單鍵結(jié)合，屬于烷烴，分子式是C6H14；

②分子中含有7個C原子，含有1個環(huán)和1個碳碳雙鍵，因此該不飽和烴比烷烴少結(jié)合4個H原子，故其分子式是C7H12；

(3)①的鍵線式表示為：

②CH3CH=CHCH3的鍵線式表示為：

(4)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從右端開始給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)的名稱是2，3-二甲基戊烷；

(5)所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在發(fā)生加聚反應(yīng)時，不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷開，然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合，形成很長碳鏈，C原子變?yōu)轱柡虲原子，就得到相應(yīng)的高聚物，故所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示及反應(yīng)特點(diǎn)。掌握有機(jī)物基礎(chǔ)知識及C原子成鍵特點(diǎn)是本題解答的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2④.C6H14⑤.C7H12⑥.⑦.⑧.2，3-二甲基戊烷⑨.碳碳雙鍵、醛基⑩.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)蒽與X均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；則蒽與X都屬于環(huán)烴；不飽和烴，故答案為：ac；

(2)根據(jù)苯炔的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H4；苯炔含碳碳三鍵，能發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，但不溶于水，常溫下為液體，故答案為：ad；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為：D；

(4)苯乙烯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)合成塑料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】acC6H4adD12、略

【分析】【詳解】

(1)CH3CH=CHCH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；

(2)甲苯和氯氣在FeCl3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，生成方程式為：+Cl2+HCl；

(3)1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去反應(yīng)生成丙烯，化學(xué)方程式為：BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

(4)苯酚鈉溶液通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫根，離子方程式為：；

(5)足量濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：

(6)1，2—二溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：BrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr；

(7)1—丙醇在銅做催化劑條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙醛，化學(xué)方程式為：2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O?！窘馕觥緾H3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3+Cl2+HClBrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OBrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水，方程式為CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O.

（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的方程式為CO2＋H2O＋C6H5ONaC6H5OH＋NaHCO3。

（3）1,3-丁二烯的與Br2的1、2加成反應(yīng)方程式為CH2=CHCH=CH2＋Br2CH2BrCHBrCH=CH2。

（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫【解析】CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2OCO2＋H2O＋C6H5ONaC6H5OH＋NaHCO3CH2=CHCH=CH2＋Br2CH2BrCHBrCH=CH2CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為分子結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；醛基；

(2)含有醛基的有機(jī)物能與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀；則符合條件的是B；D兩種有機(jī)物；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽鏈，羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、氨基有堿性能與鹽酸反應(yīng)，但有此有物不能發(fā)生消去反應(yīng)，也不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案為③④；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為分子內(nèi)有的酚羥基和酯基可與NaOH溶液反應(yīng)，且每摩B可與3molNaOH完全反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為分子內(nèi)羧基可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，烴基上連接的溴原子可在NaOH溶液中水解，且每摩C可與2molNaOH完全反應(yīng)；故等物質(zhì)的量的B；C與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:2；

(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為分子結(jié)構(gòu)中含醇羥基，加熱條件下與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】羥基、醛基B、D③④3∶2三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸濃度較小時，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說法是錯誤的。16、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。17、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；19、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

測定樣品中草酸鈉的含量；主要是利用了草酸根離子的還原性，首先將樣品配成溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，在選擇滴定管的時候，考慮高錳酸鉀的氧化性應(yīng)該選擇酸性滴定管，在判斷滴定終點(diǎn)的時候，考慮高錳酸根離子本身由紫紅色，故不需要在加入其它指示劑，誤差分析的時候，要考慮標(biāo)準(zhǔn)液的體積即可，以此解題。

(1)

草酸是弱酸，其電離是可逆的，且分步進(jìn)行，其電離方程式為：

(2)

草酸氫鉀的水溶液呈酸性，說明的電離能力大于其水解能力，所以

(3)

在反應(yīng)中，水不是作為純液體，其濃度隨其生成量而改變，所以其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

(4)

②酸性有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠，故用酸式滴定管，故選A；滴定結(jié)束的時候，溶液中會有高錳酸鉀存在，溶液為淺紅色，故滴定終點(diǎn)為：加入最后一滴酸性溶液；溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

③第三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)明顯相差太大；可能是實(shí)驗(yàn)錯誤所致，該組數(shù)據(jù)不能使用。前兩次實(shí)驗(yàn)平均。

消耗

由關(guān)系式可知所以

的質(zhì)量百分含量為

④A．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡；滴定結(jié)束后有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測濃度偏低，A正確；

B．滴定前讀數(shù)為俯視；滴定后仰視，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測濃度偏大，B錯誤；

C．未潤洗裝溶液的滴定管；導(dǎo)致用量偏大，測量濃度偏大，C錯誤；

D．樣品溶液配制定容時仰視刻度線；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測量濃度偏小，D正確；

故選AD?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)A加入最后一滴酸性溶液，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色33.5%AD23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰醋酸、無水乙醇和催化劑制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：

(2)裝置Ⅰ中回流冷凝管冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，a進(jìn)b出；故答案為：a

(3)裝置Ⅱ?yàn)檎麴s裝置，蒸餾餾分即為產(chǎn)物乙酸乙酯；溫度計測量蒸氣溫度或者控制餾分溫度，故答案為;測量蒸氣溫度(控制餾分溫度等合理答案)

(4)制備乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物中有水生成，步驟2中加入無水吸收水分；促使酯化反應(yīng)平衡右移，提高產(chǎn)率，故答案為：吸收水分，促使酯化反應(yīng)平衡右移，提高