2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、兩種不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸鋇在水中溶解吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是（）

A.溫度高低：T1＜T2B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液在T1溫度時(shí)有固體析出D.T2溫度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-22、在三個(gè)容積均為的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：。容器容器類(lèi)型起始溫度/℃起始物質(zhì)的量/平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/COH2OCO2H2H2OCO2H2Ⅰ恒溫恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒溫恒容9000.70.10.50.5Ⅲ絕熱恒容800001.20.8

下列說(shuō)法不正確的是A.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量大于C.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入各平衡不移動(dòng)D.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)建立平衡，內(nèi)，平均反應(yīng)速率3、100mL2mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅片反應(yīng)時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A.加入等體積等濃度的硝酸鉀溶液B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入適量的NaOH固體D.加入幾滴氯化銅溶液4、向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如圖1所示，在催化下反應(yīng)機(jī)理與能量變化如圖2所示。

下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.時(shí)改變某種條件，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定減小C.投料改為和的平衡體積分?jǐn)?shù)增大D.尋找合適催化劑降低階段②活化能，能有效提高的平衡轉(zhuǎn)化率5、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是A.1mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)放出的熱量均為57.3kJB.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量均為57.3kJC.氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ·mol-1，則N2H4(l)的燃燒熱為ΔH=-622kJ·mol-16、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）A.常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH?B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?＝Cu7、我國(guó)科學(xué)家提出了一種利用鋰化磷酸釩鋰[Li5V2(PO4)3]實(shí)現(xiàn)“先予后取”的自預(yù)鋰化原理，并應(yīng)用鋰化磷酸釩鋰和硬碳組成了具有高比能量、高比功率和寬工作溫區(qū)的全電池，示意圖如圖所示。在充電過(guò)程中，鋰離子從Li5V2(PO4)3中脫出嵌入到硬碳(C)構(gòu)成Li2C，充電反應(yīng)為L(zhǎng)i5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)M與外接電源正極相連B.充電過(guò)程中Li+向硬碳電極移動(dòng)C.該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3D.該電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加一定量稀加熱使淀粉水解，后滴加少量新制的懸濁液，加熱溶液未產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉水解未產(chǎn)生葡萄糖B向溶液中加入溶液有白色沉淀生成和發(fā)生了雙水解反應(yīng)，生成了C向蔗糖中加幾滴蒸餾水，再加入適量濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中濃硫酸體現(xiàn)了吸水性、強(qiáng)氧化性和脫水性D向的溶液中滴加1-2滴溶液，再滴加2滴溶液先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D9、25℃時(shí)，向不同濃度酸()中加入固體，溶解過(guò)程中與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.的的數(shù)量級(jí)為B.溫度一定時(shí)，c越大，的溶解度越小C.溫度和一定時(shí)，c越大，的越大D.a點(diǎn)溶液滿足：評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)；物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·min)。

（2）根據(jù)上圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

（3）①第5min時(shí)；升高溫度，A；B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)。11、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫(xiě)出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是。

A.HNO2+HS-==NO2-+H2S↑B.2HCOOH+SO32-==2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-==2HCOOH+SO32-D.H2SO3+SO32-==2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫(xiě)出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：Na2CO3_____________，NaHCO3____________________。12、能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力；電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式___，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性___(填“變大”變小“或”不變“)。一段時(shí)間后，當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中有___個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②若電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，負(fù)極材料是___，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

③若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)為NaOH溶液，則鋁片為_(kāi)__極(填正或負(fù))；寫(xiě)出該電極電極反應(yīng)式：__。

④燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，H2和O2組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖(電解液是稀硫酸)：

則電極d是___(填“正極”或“負(fù)極”)，電極d的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L。13、如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________．

（2）丙池是銅的精煉池，電解一段時(shí)間后燒杯中的溶液濃度會(huì)______（填“增大、減小、不變”），A電極反應(yīng)式_______________________（已知粗銅中含有Zn；Ag雜質(zhì)）．

（3）丁池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象_____________________，丁池采用無(wú)隔膜電解,產(chǎn)生的氯氣可能會(huì)與KOH溶液接觸僅得到KClO和H2，則相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

（4）若甲、乙兩個(gè)電池氧氣通入量均為20L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)丁池的電量為_(kāi)_________（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1），丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。14、有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。則(填<、=、>；左；右；增大、減小、不變)

(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：tA___________tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA___________aB。

(2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：vA__________vB，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：vA_____________vB

(3)達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向__________反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率______________

(4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的SO2的百分含量_________，B容器中S02的百分含量_________。15、廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___________，若用過(guò)量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___________(填序號(hào))。

A．微熱B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液16、已知常溫下，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液體積變化)，判斷先析出的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)。17、化學(xué)上把外加少量酸；堿；而pH基本不變的溶液，稱(chēng)為緩沖溶液。

I.現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為的和的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問(wèn)題：[25℃時(shí)為鹽的水解常數(shù)]

(1)25℃時(shí)_______(寫(xiě)表達(dá)式)，計(jì)算_______(保留三位有效數(shù)字)。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。

(3)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改變下列條件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升溫b.加入NaOH固體c.稀釋d.加入CH3COONa固體。

II.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，的一級(jí)電離常數(shù)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為_(kāi)____，當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)27、SeO2是一種常見(jiàn)的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫(xiě)出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。28、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。29、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。30、(CN)2被稱(chēng)為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫(xiě)出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫(xiě)出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．BaSO4在水中溶解吸收熱量，則升高溫度促進(jìn)BaSO4溶解，所以升高溫度c(Ba2+)相同時(shí)c(SO42-)增大，即縱坐標(biāo)相同時(shí)橫坐標(biāo)越小，根據(jù)圖知，溫度：T1＞T2；故A錯(cuò)誤；

B．加入BaCl2固體，c(Ba2+)增大而抑制BaSO4溶解，平衡左移c(SO42-)減小；即橫坐標(biāo)增大，符合圖象，故B正確；

C．T1溫度c點(diǎn)為不飽和溶液；沒(méi)有固體析出，故C錯(cuò)誤；

D．T2溫度下，p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=0時(shí)p(SO42-)=-lgc(SO42-)=10，則c(Ba2+)=1mol/L、c(SO42-)=10-10mol/L，Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)=1mol/L×10-10mol/L=1×10-10mol2?L-2；故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若為恒溫恒容，根據(jù)三段式，設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為x；

由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可得平衡時(shí)平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2各濃度為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，容器Ⅲ若為恒溫則和容器Ⅰ溫度相同，K也相同解得x=0.4，故平衡時(shí)，n(CO)=0.48mol，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容時(shí)相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)，容器Ⅲn(CO)<0.48mol；故A不符合題意；

B．若與Ⅰ溫度相同；則為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)應(yīng)生成0.8molCO，吸收熱量0.1akJ，但由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)移動(dòng)，生成更多的CO，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量大于0.1akJ，故B不符合題意；

C．由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可得平衡時(shí)平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2各濃度為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡將正向移動(dòng)，故B符合題意；

D．容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡，0～10min內(nèi)，根據(jù)反應(yīng)可知，平均反應(yīng)速率故D不符合題意；

故選C。3、B【分析】【分析】

過(guò)量的鋅片；鹽酸完全反應(yīng)，則減慢反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度或減小金屬的接觸面積等，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．加入等體積等濃度的硝酸鉀溶液；由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成NO氣體，故A不選。

B．加入適量醋酸鈉溶液；生成醋酸，因醋酸為弱酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故B選；

C．加入適量的NaOH固體；與鹽酸反應(yīng)，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減少，生成氫氣減少，故C不選；

D．加入數(shù)滴氯化銅溶液；鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不放出氫氣。4、C【分析】【分析】

該反應(yīng)為由圖2可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。由圖1可知，時(shí)改變某種條件，X2濃度逐漸增大至不再改變，改變的條件可能是減小Y2濃度或增大XY3濃度或升高溫度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．X2和Y2的起始量和轉(zhuǎn)化量之比相等均為1:3，則反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中始終有即所以當(dāng)時(shí)；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．由圖1可知，時(shí)改變某種條件，重新達(dá)到平衡后，X2濃度逐漸增大至不再改變，改變的條件可能是減小Y2濃度或增大XY3濃度或升高溫度；若是濃度因素的影響，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．投料改為和為原投料量的2倍，恒溫恒容條件下等同于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；故C正確；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率；故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定等于中和熱；如1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱不是中和熱，故A錯(cuò)誤；

B．弱酸或弱堿電離時(shí)吸熱；如稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；

C．氫氣的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，由物質(zhì)的狀態(tài)及焓變可知熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．N2H4(l)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)為N2(g)和H2O(l)，即燃燒熱為ΔH=-622kJ·mol-1；故D正確；

故選：D。6、B【分析】【詳解】

A．常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-；A正確；

B．酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；B錯(cuò)誤；

C．Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵；C正確；

D．電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu；D正確；

答案選B。7、D【分析】【分析】

根據(jù)充電過(guò)程中，鋰離子從Li5V2(PO4)3中脫出嵌入到硬碳構(gòu)成Li2C，可知充電時(shí)Li3V2(PO4)3電極為陽(yáng)極，硬碳電極為陰極。充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)i5V2(PO4)3-2e-=Li3V2(PO4)3+2Li+，陰極反應(yīng)為2Li++C+2e-=Li2C，充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i2C-2e-=2Li++C，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3，原電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i3V2(PO4)3+Li2C=Li5V2(PO4)3+C。

【詳解】

A．充電時(shí)Li5V2(PO4)3電極為陽(yáng)極；則M與外接電源正極相連，A項(xiàng)正確；

B．充電過(guò)程中陽(yáng)離子(Li+)向陰極(硬碳電極)移動(dòng)；B項(xiàng)正確；

C．由上述分析知，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3；C項(xiàng)正確；

D．該電池放電時(shí)；負(fù)極中嵌入的鋰離子脫出進(jìn)入溶液，負(fù)極質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選D。8、C【分析】【詳解】

A．葡萄糖在酸性條件下不能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀；則向淀粉溶液中加一定量稀稀硫酸加熱使淀粉水解后的反應(yīng)液中直接滴加少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，溶液未產(chǎn)生磚紅色沉淀不能說(shuō)明淀粉水解是否產(chǎn)生葡萄糖，故A錯(cuò)誤；

B．向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度大于氫氧化鋁的酸式電離；所以有白色沉淀生成不能說(shuō)明偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．向蔗糖中加幾滴蒸餾水；再加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化生成碳，并放出熱量，反應(yīng)放出的熱量使碳和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，故C正確；

D．向過(guò)量的氫氧化鈉溶液中加入氯化鎂溶液后；再加入氯化鐵溶液，溶液中只發(fā)生沉淀生成的反應(yīng)，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，所以先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀不能確定氫氧化鎂和氫氧化鐵溶度積的大小，故D錯(cuò)誤；

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示信息可以看出，c=0.01的曲線與CH3COOAg存在區(qū)域的交點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)-lgc(Ag+)值約為1.2，則c(Ag+)=10-1.2mol/L，又根據(jù)醋酸銀的沉淀溶解平衡可知，沉淀醋酸銀的溶度積Ksp=則其數(shù)量級(jí)為10-3；A正確；

B．由圖中曲線可知，酸的濃度c值越大，與CH3COOAg存在區(qū)域的交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)-lgc(Ag+)值越小，即c(Ag+)越大，則的溶解度越大；B錯(cuò)誤；

C．的Ksp與溫度有關(guān)，若溫度一定，則Ksp保持不變；C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)處對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)-lgc(Ag+)=1.0，則c(Ag+)=0.1mol/L，此時(shí)溶液中的=0.1mol/L，又部分會(huì)與氫離子結(jié)合生成根據(jù)元素守恒可知，溶液中D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)V=?C/?T進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物；生成物；根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（3）根據(jù)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；

（4）增加固體的物質(zhì)的量；濃度不變，平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L?min；故答案為：0.067；

(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0～3min時(shí)，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

(4)D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故選：b。

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理適用與已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能寫(xiě)入表達(dá)式，固體和液體對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響。【解析】0.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸熱增大b11、略

【分析】【詳解】

(1)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S，結(jié)合氫離子能力最弱的是HSO3-，故答案為H2S；HSO3-；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-，故答案為H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無(wú)色氣體，無(wú)色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無(wú)色氣體是NO，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓，故答案為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A．亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-，故B錯(cuò)誤；C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+SO32-==2HSO3-，故D正確；E．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，草酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)大于亞硝酸，二級(jí)電離平衡常數(shù)小于亞硝酸，所以H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2；故E正確；故選DE；

(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)；酸性：草酸＞亞硫酸＞草酸氫根離子＞亞硫酸氫根離子。

將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，反應(yīng)生成草酸氫根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-，故答案為SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說(shuō)明HX的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，說(shuō)明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)該反應(yīng)可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同時(shí)消耗二氧碳2molCO2，還有1molCO2發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中沒(méi)有Na2CO3，NaHCO3為6mol；故答案為0mol；6mol。

點(diǎn)睛：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸的酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，注意(4)中A選項(xiàng)，很多同學(xué)只考慮強(qiáng)酸制取弱酸而忽略亞硝酸的強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?H2S②.HSO3-③.H2C2O4、HCOOH、HC2O4-④.2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓⑤.DE⑥.SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-⑦.0mol6mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)不選；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B項(xiàng)不選；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；并且也是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，C項(xiàng)選；

答案選C；

(2)①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn作負(fù)極，石墨作正極，正極的電極反應(yīng)式為反應(yīng)過(guò)程中消耗濃度降低，溶液酸性變??；當(dāng)在電池中放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成的物質(zhì)的量為根據(jù)可知，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，則電路中有0.15NA個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線；

②電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，則負(fù)極材料為Cu；負(fù)極的電極反應(yīng)式為

③若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)為NaOH溶液，鋁可與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不能，則鋁片為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

④根據(jù)電子流向可知，電極c為負(fù)極，電極d為正極；H2和O2組合形成的燃料電池(電解液是稀硫酸)，O2在正極發(fā)生反應(yīng)，則電極d的電極反應(yīng)式為若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)可知，消耗0.5mol則該燃科電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為【解析】C變小0.15NACu負(fù)正11.213、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3OH的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）乙中A與正極相連，則A為陽(yáng)極，粗銅精煉粗銅為陽(yáng)極，則A為粗銅，鋅、銅失電子產(chǎn)生鋅離子和銅離子，而銅離子在陰極得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，故電解一段時(shí)間后燒杯中的溶液濃度會(huì)減?。籄電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Cu2++2e-=Cu；（3）電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅，電解總反應(yīng)式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）甲、乙中的正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-，則理論上通過(guò)丁池的電量為×4×9.65×l04C/mol=3.44×l05C，由電子守恒可知O2～4e-～2H2↑～2Cl2↑；則氣體的體積為氧氣體積的4倍，所以丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為20L×4=80L。

點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意利用電子守恒來(lái)簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，題目難度中等，（4）為解答的難點(diǎn)。（1）甲醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3OH的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）丙中A與正極相連，則A為陽(yáng)極，粗銅精煉粗銅為陽(yáng)極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽；（3）電解KCl溶液，在陰極上生成氫氣，陽(yáng)極上生成氯氣；（4）甲、乙中的正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-，再利用電子守恒計(jì)算丁中氫氣和氯氣的體積?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O減小Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅KCl＋H2OKClO＋H2↑3.44×l05C8014、略

【分析】【分析】

A容器相當(dāng)于B容器加壓，所以反應(yīng)開(kāi)始后A容器的速率快v(A)>v(B)，t(A)<t(B)。增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)<a(B)。達(dá)到平衡后，A容器中通入氬氣，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)；B容器中通入氬氣，不影響任何與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變。達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A容器反應(yīng)物的量增多，體積增大，平衡狀態(tài)最終和原平衡相同，NH3的百分含量不變；B容器相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，H2的百分含量減小。

【詳解】

（1）A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；恒溫恒容隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率大；轉(zhuǎn)化率大；

答案：<>

（2）起始二氧化硫和氧氣濃度相同；反應(yīng)速率相同；過(guò)程中A容器中的壓強(qiáng)大于B容器反應(yīng)速率大；

答案：=>

（3）恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大；分壓不變，平衡不動(dòng)，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；

答案：左不變。

（4）恒溫恒壓容器加入等量原反應(yīng)物；最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)；恒溫恒容容器，加入原反應(yīng)物壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行；

答案：不變減小【解析】①.<②.>③.=④.>⑤.左⑥.不變⑦.不變⑧.減小15、略

【分析】【分析】

【詳解】

廢鋅皮與稀硫酸可形成原電池；加快鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，所以比純鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)速率快，則產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮；

A．微熱；溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快且不影響氫氣的生成量；

B．加入適量氧化銅；與稀硫酸反應(yīng)從而消耗硫酸，產(chǎn)生氫氣的量減少；

C．加入少量硫酸銅溶液；與鋅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅；銅、稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，且生成氫氣的量不受影響；

D．加水；溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

E．加入少量氫氧化鋇溶液；與硫酸反應(yīng)從而減少氫氣的生成量；

綜合以上分析，只有AC符合題意，故選AC。答案為：廢鋅皮；AC。【解析】廢鋅皮AC16、略

【分析】【詳解】

析出沉淀時(shí)需滿足即析出沉淀時(shí)需滿足即開(kāi)始沉淀時(shí)所需比開(kāi)始沉淀時(shí)所需小，故先析出沉淀，后析出沉淀，故答案為：【解析】17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)25℃時(shí)醋酸根離子水解的離子方程式是常數(shù)5.71×10-10；

(2)濃度均為的和的緩沖溶液，pH=4.76，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離大于醋酸鈉水解，該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是

(3)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，pH幾乎不變，反應(yīng)后溶液中c(H+)=1×10-4.76mol/L；

(4)a．升溫，平衡正向移動(dòng)，減小、增大，所以減小；

b．加入NaOH固體，增大，平衡逆向移動(dòng)，減小，不變，所以減??；

c．稀釋?zhuān)瑴p小，不變，所以減小；

d．加入CH3COONa固體，增大，平衡正向移動(dòng)，增大，不變，所以增大；

選d。

II.則正常人體血液的pH約為7.4，當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，不變，氫離子濃度增大，所以血液緩沖體系中的值將變小。

【點(diǎn)睛】

本題考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)的應(yīng)用，掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫(xiě)，明確平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解常數(shù)、電離常數(shù)都不變?！窘馕觥?.71×10-101×10-4.76d7.4變小三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過(guò)程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說(shuō)法正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。26、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：?jiǎn)♀徎蚣忓N體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測(cè)，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價(jià)有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離28、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強(qiáng)，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會(huì)電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+