2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷557考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用微生物電池可處理有機(jī)廢水和廢氣(如NO)；下列說(shuō)法正確的是。

A.電路中電流的方向是從M極流向N極B.H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)C.正極反應(yīng)為：2NO+4H++4e-=N2+2H2OD.有機(jī)廢水在微生物作用下發(fā)生了還原反應(yīng)2、小梅將鐵釘和銅片插入蘋(píng)果中；用導(dǎo)線連接電流計(jì)，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關(guān)于該水果電池的說(shuō)法正確的是。

A.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e－=Fe3+C.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加D.工作時(shí)，電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極3、下列關(guān)于圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）

A.銅片是正極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子移向銅片被還原4、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是A.c1∶c2＝1∶3B.平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為3∶2C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比等于1:3D.c2的取值范圍為0＜c2＜0.42mol/L5、在密閉容器中高溫條件下發(fā)生反應(yīng)C+CO22CO；可使反應(yīng)速率增大的措施。

①增大壓強(qiáng)。

②升高溫度。

③恒容條件下通入CO2

④增加碳的量。

⑤減少壓強(qiáng)A.②③B.②③④C.①②③D.③④6、根據(jù)乙烯；乙酸、乙醇的性質(zhì)類比；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中說(shuō)法正確的有：

①能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物；②分子中含有四種官能團(tuán)。

③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反應(yīng)；

⑤1mol該有機(jī)物可消耗2molNaOH；

⑥1mol該有機(jī)物分別可跟1molBr2、4molH2加成；A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)7、下列過(guò)程中需要通電才可以進(jìn)行的是。

①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕A.①②③B.②③④C.全部D.②③8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液；出現(xiàn)渾濁。

蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性。

B

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯。

C

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強(qiáng)。

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式：B.CaO2的電子式：Ca2+C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連；插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由__極流向__極，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__，電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。11、我國(guó)科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能對(duì)2019-nCoV有療效；有人設(shè)計(jì)肉桂硫胺的一種合成路線如圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)芳香烴A的名稱為_(kāi)_____，B→C的反應(yīng)條件是______。

(2)C→D的化學(xué)方程式是________。

(3)E中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，F(xiàn)和H合成肉桂硫胺的反應(yīng)類型是______。

(4)J為E的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①J是二取代的芳香族化合物。

②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色。

③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)G→H的化學(xué)方程式是______。12、（1）有下列五種物質(zhì)：

A.O2和O3

B.和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________組兩種物質(zhì)互為同位素；②________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

③________組兩種物質(zhì)互為同系物；④________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤________組兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì)；

（2）現(xiàn)有六種有機(jī)物：

A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OHC.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOHE.C6H5CH2OHF.(CH3)2CHCl

①能被氧化銅氧化生成醛的有________。

②能被氧化銅氧化成酮的有________。

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有________。

（3）現(xiàn)有四種有機(jī)物：

A.(CH3)2CHClB.CH3COOCHC.OHCCH2COOHD.CH3COOCH3

①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有________。

②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有________。13、某學(xué)習(xí)小組采用分類的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C總結(jié)常見(jiàn)物質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。

(1)若A為單質(zhì)：

①如果B的水溶液能刻蝕玻璃；寫(xiě)出刻蝕玻璃的化學(xué)方程式_____。

②如果金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料；則驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)需要的試劑有_____。

(2)若A為氧化物：

③如果A常作漂白劑和供氧劑；則A的電子式為_(kāi)____。

④如果B是王水成分之一；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室吸收尾氣A的離子方程式_____。

(3)若A為氫化物：

⑤如果C為還原性單質(zhì)氣體；則A中化學(xué)鍵類型為_(kāi)____。

(4)若A為金屬氮化物：

⑥寫(xiě)出檢驗(yàn)堿性氣體C的實(shí)驗(yàn)操作_____。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出A除上述類別外也符合抽象方程式條件的一個(gè)化學(xué)方程式_____。14、某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO；發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。

(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。

(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。

(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。15、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連；插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______，該電池的總電極反應(yīng)式是_______。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由_______極流向_______極，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______，鋅極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。16、2023年3月燃油汽車(chē)為了促銷(xiāo)，價(jià)格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車(chē)尾氣有污染，汽車(chē)尾氣中含有等有害氣體。

(1)汽車(chē)尾氣中生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：

該條件下，和完全反應(yīng)生成會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和化學(xué)方程式為：

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和測(cè)得不同時(shí)間的濃度如下表：。時(shí)間/s01234.003.453.102.95

用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______

②下列可以標(biāo)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．的濃度之比為

c．的濃度不再改變d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗同時(shí)消耗

(3)在反應(yīng)物初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度為200℃和300℃條件下，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?℃)同種催化劑的比表面積()達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間(s)1對(duì)照試驗(yàn)200502研究催化劑的比表面積。

對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響200803a300b

【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】

①補(bǔ)全表格：a._______；b._______。

②測(cè)得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3，可得結(jié)論：_______。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33．6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問(wèn)題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是___________。

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_(kāi)________，C的元素名稱為_(kāi)_________。

（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________________________________。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；___________________。18、有機(jī)物中具有相似的化學(xué)性質(zhì)；下列物質(zhì)中(用序號(hào)回答)：

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是____________；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是____________；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化為醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤24、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤25、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

該裝置為原電池，有機(jī)廢水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則M極為負(fù)極，N極為正極，NO得電子生成N2，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O；原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該原電池中；M極為負(fù)極，N極為正極，放電時(shí)，電流方向?yàn)椋篘極→導(dǎo)線→M極，故A錯(cuò)誤；

B．該原電池中，M極為負(fù)極，N極為正極，放電時(shí)，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由M極移向N極；即由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．N極為正極，正極上NO得電子生成N2，反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O；故C正確；

D．該原電池中；M極為負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)廢水在微生物作用下發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．水果電池是原電池；原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，A正確；

B．水果電池中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．蘋(píng)果中有酸性物質(zhì)，可電離出H+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2因此沒(méi)有Cu單質(zhì)析出，C錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．Zn；Cu及硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．原電池的正極反應(yīng)是：Cu2++2e-=Cu；金屬銅質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中電流從正極流向負(fù)極；即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；

D．原電池的正極反應(yīng)是：Cu2++2e-=Cu；銅離子在銅片表面被還原，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確原電池的原理，根據(jù)總的氧化還原反應(yīng)，拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，分清兩極。4、C【分析】【詳解】

A.設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，若從正反應(yīng)建立平衡，則若從逆反應(yīng)建立平衡，則，故A正確；

B.平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3:2，故B正確；

C.按A分析，反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比為1:3、化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如從正反應(yīng)建立平衡，則消耗X小于0.04mol?L?1、消耗X小于0.12mol?L?1，則c2<0.12mol?L?1+0.3mol?L?1=0.42mol?L?1，如反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，按已知條件，02，故有02<0.42mol?L?1；故D正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①增大壓強(qiáng)；相當(dāng)于增加了氣體的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，①項(xiàng)選；

②升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，②項(xiàng)選；

③恒容條件下通入CO2；反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，③項(xiàng)選；

④增加碳的量；碳為固體，增加C量，不影響反應(yīng)速率，④項(xiàng)不選；

⑤減少壓強(qiáng)；相當(dāng)于減小了氣體的濃度，單位體積活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減小，⑤項(xiàng)不選；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

①該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，因此能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故①正確；②分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團(tuán)，故②錯(cuò)誤；③該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③正確；④該有機(jī)物含有羧基，可跟Na2CO3溶液反應(yīng)，故④正確；⑤該有機(jī)物含有羧基，1mol該有機(jī)物可消耗1molNaOH，故⑤錯(cuò)誤；⑥該有機(jī)物含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，因此1mol該有機(jī)物可跟4molH2加成，苯環(huán)不和溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物可跟1molBr2加成；故⑥正確；因此①③④⑥正確，故C正確。

綜上所述，答案為C。7、D【分析】【詳解】

①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程；不需要通電，①錯(cuò)誤；

②電解池是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；必須加外加電源，②正確；

③電鍍實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解原理的應(yīng)用；必須加外加電源，③正確；

④電化學(xué)腐蝕原理可能是原電池原理也可能是電解原理；原電池中不需要外加電源，④錯(cuò)誤；

答案為D8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會(huì)使其發(fā)生變性；故A項(xiàng)正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說(shuō)明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H＋的能力比HSO3-的強(qiáng)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ksp(AgBr)sp(AgCl)；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．是異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A錯(cuò)誤；

B．CaO2是離子化合物，Ca2+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵單鍵結(jié)合，其電子式為B錯(cuò)誤；

C．乙烯官能團(tuán)碳碳雙鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；C錯(cuò)誤；

D．Br是35號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、18、7，故Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置是原電池；鋅失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極鋅上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極銅上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，所以銅極上的現(xiàn)象是：有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；

(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，所以正極銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺?！窘馕觥夸\產(chǎn)生無(wú)色氣泡鋅(負(fù))銅(正)Cu2++2e-=Cu藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺11、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C發(fā)生催化氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)然后酸性條件下消去反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E發(fā)生信息i的反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H和F發(fā)生取代反應(yīng)生成肉桂硫胺，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為甲苯，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B→C是鹵素原子被羥基取代，條件是NaOH溶液；加熱；答案為甲苯，NaOH溶液、加熱。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C→D的化學(xué)方程式是2+O22+2H2O；答案為2+O22+2H2O。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、羧基二種官能團(tuán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

F與H合成肉桂硫胺，即分析判斷可知F中Cl原子被H中氨基去氫后余下部分代替，發(fā)生了取代反應(yīng)生成的；答案為碳碳雙鍵；羧基，取代反應(yīng)。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為C9H8O2，J和E屬于同分異構(gòu)體，滿足①J是二取代的芳香族化合物，苯環(huán)上有二個(gè)取代基，②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，屬于酯，且水解產(chǎn)物有酚羥基，③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明二個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則G→H的化學(xué)方程式是++HBr；答案為++HBr?！窘馕觥考妆絅aOH溶液、加熱2+O22+2H2O碳碳雙鍵、羧基取代反應(yīng)+→+HBr12、略

【分析】【分析】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同素異形體是指同一種元素組成的不同種單質(zhì)；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)與羥基相連的碳含H原子的個(gè)數(shù)判斷被催化氧化生成的產(chǎn)物；根據(jù)與鹵素原子或羥基相連的碳的鄰位碳上是否含H原子判斷是否發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

(3)結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)A．O2和O3為O元素組成的不同種單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．和為Cl元素的兩種核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3均屬于酯類，分子組成上相差1個(gè)CH2；互為同系物；

D．分子式均為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

E．均是二溴甲烷；屬于同一種物質(zhì)；

故答案為：B；A；C；D；E；

(2)A．CH3OH與羥基相連的碳上只有3個(gè)H原子；可被氧化銅催化氧化生成甲醛，不能發(fā)生消去反應(yīng)；

B．(CH3)3CCH2OH與羥基相連的碳上有2個(gè)H原子，可被氧化銅催化氧化生成(CH3)3CCHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

C．(CH3)3COH與羥基相連的碳上沒(méi)有H，不能生成醛，也不能生成酮，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個(gè)H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)2；

D．(CH3)2CHOH與羥基相連的碳上只有1個(gè)H原子，可被氧化銅催化氧化生成CH3COCH3，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個(gè)H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH3；

E．C6H5CH2OH與羥基相連的碳上有2個(gè)H原子，可被氧化銅催化氧化生成C6H5CHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

F．(CH3)2CHCl不被氧化銅催化氧化，與氯原子相連的碳的鄰位碳上有3個(gè)H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH3；

故答案為：ABE；D；CDF；

(3)①含有醛基或羧基的化合物能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，則符合條件的有CH3CH2OOCH和OHCCH2COOH；故答案為：BC；

②含有羧基或酯基或鹵素原子的化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則能與NaOH水溶液反應(yīng)的有(CH3)2CHCl、CH3CH2OOCH、OHCCH2COOH、CH3COOCH3，故答案為：ABCD?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.D⑤.E⑥.ABE⑦.D⑧.CDF⑨.BC⑩.ABCD13、略

【分析】【詳解】

(1)①若A為單質(zhì)，B的水溶液能刻蝕玻璃，則A為F2、B為HF、C為O2，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A為單質(zhì)，金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料，則A為Fe、B為Fe3O4、C為H2，驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)，先用稀硫酸溶液溶解，再取少許溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，另取少許溶液，用酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)檢驗(yàn)亞鐵離子，即可驗(yàn)證鐵元素化合價(jià)，需要的試劑有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白劑和供氧劑，則A為Na2O2，其電子式為：，

④如果B是王水成分之一，則氧化物A為NO2、B為HNO3、C為NO，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收吸收尾氣NO2，反應(yīng)離子方程式為：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A為氫化物，如果C為還原性單質(zhì)氣體，則A為金屬氫化物、C為H2，A中含有的化學(xué)鍵為離子鍵，

(4)若A為金屬氮化物，則堿性氣體C為NH3，檢驗(yàn)氨氣的實(shí)驗(yàn)操作為：用鑷子夾取一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，

(5)碳化鈣與水、硫化鋁與水反應(yīng)、鹽與乙酸乙酯的水解反應(yīng)等符合，有關(guān)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等?！窘馕觥?HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；離子鍵用鑷子夾取一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑14、略

【分析】【分析】

A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng)；產(chǎn)生的氣體二氧化氮進(jìn)入B中與水反應(yīng)，B中產(chǎn)生NO氣體，用排水法在C中收集。

【詳解】

(1)濃硝酸不穩(wěn)定；在光照或者加熱條件下容易發(fā)生分解反應(yīng)，因此要保存在棕色試劑瓶中，故答案為：硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解。

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：反應(yīng)過(guò)程中硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性；

(3)B中是產(chǎn)生的二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：故答案為：【解析】硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解強(qiáng)氧化性15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，該裝置不能構(gòu)成原電池，鋅片和酸反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，銅片和酸不反應(yīng)，所以看到的現(xiàn)象是:鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Zn=H2↑+Zn2+。

(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，所以電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極Cu2++2e-=Cu；鋅極逐漸溶解，電解質(zhì)溶液藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺。【解析】鋅產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H++Zn=H2↑+Zn2+鋅(負(fù))銅(正)Cu2++2e-=Cu鋅極逐漸溶解藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺16、略

【分析】【詳解】

（1）該條件下，和完全反應(yīng)生成斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1；則放出的熱量少，因此整個(gè)反應(yīng)是吸收(1444?1264)kJ＝180kJ能量；故答案為：吸收；180。

（2）①根據(jù)表中信息CO濃度改變量為則氮?dú)鉂舛仍黾恿繛橛玫臐舛茸兓硎镜钠骄磻?yīng)速率為故答案為：

②a．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)在不斷減小，當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．的濃度之比為不能作為判斷平衡標(biāo)志，只能說(shuō)濃度不再改變，故b不符合題意；

c．的濃度不再改變；能作為判斷平衡標(biāo)志，故c符合題意；

d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗正向反應(yīng)，同時(shí)消耗逆向反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故d符合題意；

綜上所述；答案為：acd。

（3）①根據(jù)圖中信息一個(gè)是研究同種催化劑的比表面積的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，一個(gè)是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，研究時(shí)只能改變其中一個(gè)變量，因此a為研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；b為同種催化劑的比表面積為50故答案為：研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；50。

②測(cè)得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1；3，可得結(jié)論：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快；故答案為：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)消耗的時(shí)間短即＞故答案為：＞?！窘馕觥?1)吸收180

(2)acd

(3)研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響50溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快＞17、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素?！窘馕觥緼l2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)選項(xiàng)中含酚-OH的物質(zhì)具有酸性；

(2)苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；

(4)含酚-OH的有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色；

(5)與-OH相連C上有2個(gè)H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；雙鍵及與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子均能被高錳酸鉀氧化。

【詳解】

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是②⑤；

(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①②⑤；

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是①③；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化為醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤?！窘馕觥竣?②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤三、判斷題(共8題，共16分)19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。20、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；25、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而