2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷612考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.無(wú)法比較2、由CO和H2S反應(yīng)可制得羰基硫（COS）。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，數(shù)據(jù)如下表所示：。實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)平衡時(shí)n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0

下列說(shuō)法正確的是（）A.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為70%C.實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí)，a<7.0D.實(shí)驗(yàn)3達(dá)平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)值增大3、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c()＝c(HF)C.向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中增大D.pH=a的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其pH＝b,則b＜a－14、25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/LB.b點(diǎn)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中無(wú)CH3COOHD.d點(diǎn)c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)5、羥氨在水溶液中的電離方程式為：用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L溶液；恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的OHˉ濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中C.A到C溶液中，電離常數(shù)不變D.由A到D，水電離出的先減小后增大6、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B.等pH的NaOH溶液與NH3?H2O稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）D.向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數(shù)增大7、已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB.向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO)＞c(OH-)C.根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6D.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L8、在時(shí)，F(xiàn)eS的CuS的ZnS的常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度B.飽和CuS溶液中的濃度為C.向物質(zhì)的量濃度相同的的混合液中加入少量只有FeS沉淀生成D.向飽和ZnS溶液中加入少量固體，ZnS的變大9、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積；溫度的變化）；下列數(shù)值變小的是。

A.c(Ca2+)B.c(CO32-)C.c(H+)D.碳酸鈣的溶解度評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為_(kāi)___________________。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；

②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。11、有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B；A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。

起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；并達(dá)到平衡。

⑴達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_____，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡_____移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡________移動(dòng)。

⑶達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_______，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填變大、變小、不變)。12、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_______。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。13、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問(wèn)題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)14、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的由大到小順序?yàn)開(kāi)________________________________(填序號(hào))。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中；寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=_________________(列計(jì)算式)15、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)；溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大。

B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)18、2020年12月，嫦娥五號(hào)“探月”任務(wù)正在進(jìn)行當(dāng)中，本次任務(wù)將實(shí)現(xiàn)中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學(xué)探究，時(shí)隔n年，人類再一次成功取得月球樣本，中國(guó)成為人類第三個(gè)獲取月球樣本的國(guó)家。電源是航天器在廣袤太空中持續(xù)運(yùn)行的重要支撐，嫦娥五號(hào)采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題。

(1)“過(guò)濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；

(2)LiCoO2中Co的化合價(jià)為_(kāi)______，“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據(jù)下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法_______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

由于容器容積和溫度不變，且反應(yīng)物只有一種，因此通入2molPCl5等效為增大壓強(qiáng)，因壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，因此N＞M，答案選C。2、C【分析】【詳解】

A、實(shí)驗(yàn)1中，開(kāi)始通入20.0mol的CO和20.0molH2S，建立的平衡，與開(kāi)始通入10.0mol的CO和10.0molH2S，建立的平衡互為等效平衡，通入20.0mol的CO和20.0molH2S；達(dá)到平衡，CO物質(zhì)的量為(20－20×3/10)mol=14mol，溫度由150℃升高到400℃，CO的物質(zhì)的量由14mol→16mol，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B；實(shí)驗(yàn)1中消耗CO的物質(zhì)的量為(10－7.0)mol=3mol，即CO的轉(zhuǎn)化率為3/10×100%=30%，故B錯(cuò)誤；

C、CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

起始：101000

變化：3333

平衡：7733，此溫度下，K=實(shí)驗(yàn)2中濃度商Qc=<7.0，故C正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此再充入1.0molH2，平衡逆向移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。3、B【分析】【詳解】

A.稀醋酸中加入冰醋酸；醋酸電離平衡右移，但電離度減小，故A錯(cuò)誤；

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，溶液中物料守恒為：c（Na＋）=c（HF）+c（F－），電荷守恒為c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－）+2c（SO42－），消去鈉離子的濃度可得：c（HF）+c（H＋）=c（OH－）+2c（SO42－），溶液顯中性，則c（H＋）=c（OH－），所以c（HF）=2c（SO42－）；故B正確；

C.銨根離子的水解常數(shù)Kh=溶液的溫度不變，水解常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，稀釋10倍后導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的pH變化小于1，所以稀釋后的pH=b＞a-1；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、水解常數(shù)和溶度積常數(shù)的應(yīng)用、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，注意把握電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的影響因素，明確溶液中的電荷守恒和物料守恒是解題的關(guān)鍵。4、D【分析】【分析】

20mL2.0mol/LCH3COOH和20mL2.0mol/LNaOH恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，所以，c點(diǎn)為CH3COONa溶液，a點(diǎn)為CH3COOH溶液，b點(diǎn)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，d點(diǎn)為等濃度的CH3COONa和NaOH溶液；據(jù)此解答。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為CH3COOH溶液，水的電離受到抑制，水電離出的c(H+)＜10-7mol/L；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會(huì)電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會(huì)水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，為CH3COONa溶液，但是醋酸根會(huì)水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中有CH3COOH；C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

酸和堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離。5、D【分析】【分析】

根據(jù)NH2OH在水溶液中的電離方程式可知，滴入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH2OH+HCl=[NH3OH]Cl；水電離出的OHˉ的濃度即為水的電離程度，酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，所以HCl和NH2OH恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為[NH3OH]Cl時(shí)；水的電離程度達(dá)到最大，即C點(diǎn)。

【詳解】

A．B點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Clˉ)+c(OHˉ)=c(NH3OH+)+c(H+)，此時(shí)溶液顯中性，所以c(OHˉ)=c(H+)，所以c(Clˉ)=c(NH3OH+)；故A正確；

B．C點(diǎn)HCl和NH2OH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為[NH3OH]Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OHˉ)+c(NH2OH)；故B正確；

C．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變則電離常數(shù)不變，故C正確；

D．據(jù)圖可知由A到D；水電離出來(lái)的OHˉ濃度的負(fù)對(duì)數(shù)先減小后增大，所以水電離出的氫氧根濃度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．酸抑制水的電離，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；能夠水解，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；

B．等倍數(shù)稀釋后強(qiáng)堿的pH變化大；曲線I表示的是氫氧化鈉溶液的稀釋過(guò)程，故B正確；

C．由物料守恒知在Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]；故C錯(cuò)誤；

D．氨水中通入鹽酸；平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，故電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸性強(qiáng)弱順序是：HCO3-＜HClO＜HF；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO3-＜HClO＜HF；無(wú)法判斷碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．向NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)生成HClO，由于HClO電離程度較弱，則c(HClO)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．0.lmol/L的NaClO溶液的pH=9.7，水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)為K===10-7.6；故C正確；

D．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)鈉鹽溶液的pH不能判斷碳酸與HClO、HF的強(qiáng)弱關(guān)系。8、A【分析】【分析】

本題主要考查沉淀溶解平衡。

A．同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越?。黄淙芙舛仍叫?；

B．結(jié)合Ksp計(jì)算；

C．Ksp小的先沉淀；

D．Ksp只與溫度有關(guān)。

【詳解】

A.由FeS的CuS的可知；FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故A正確；

B.飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為故B錯(cuò)誤；

C.ZnS的FeS的向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S；只生成ZnS沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變；故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，其溶解度越小；Ksp小的先沉淀；Ksp只與溫度有關(guān)。9、B【分析】【詳解】

碳酸鈣飽和溶液存在加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-，c（CO32-）減小，平衡正向移動(dòng)，c（Ca2+）增大，碳酸鈣溶解度增大，故B正確。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應(yīng)速率來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫(xiě)出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應(yīng)開(kāi)始至2min；以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設(shè)Y的變化量是xmol，

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無(wú)色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯(cuò)誤；

故選：ac；

②對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變；故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無(wú)法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故選：bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?46kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快；到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來(lái)判斷平衡移動(dòng)來(lái)解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過(guò)程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大；

答案：短；大。

（2）平衡后；若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器體積不變，壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)；

答案：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；不。

（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大；

答案：不變；變大【解析】①.短②.大③.逆反應(yīng)方向移動(dòng)④.不⑤.不變⑥.變大12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時(shí)刻保持不變，即密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是c；氫氣起始量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>13、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說(shuō)明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說(shuō)明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯(cuò)誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD。【解析】①.堿性②.③.CD14、略

【分析】試題分析：（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子發(fā)生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性；（2）濃度相同時(shí)溶液的pH越大，水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱，電離常數(shù)越小，故①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的大小順序?yàn)棰邰冖佗?；?）因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液，根據(jù)電荷守恒式2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，其中c(OH-)=c(H+)，則2c(CO32-)+c(HCO3-)="c(Na+)=0.2"mol?L﹣1。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離與鹽類的水解。【解析】（本題共8分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)③②①④

(3)CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.215、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后，過(guò)量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無(wú)沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O。【解析】（1）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少；（3）D。三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶