2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ32、下列各組原子中，化學性質(zhì)一定相似的是A.2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子B.原子核外M能層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N能層上僅有兩個電子的Y原子C.3p軌道上有兩個未成對電子的X原子與4p軌道上有兩個未成對電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子3、下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是A.C與互為等電子體，1mol中含有的π鍵數(shù)目為2NAB.CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C.CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D.已知反應N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA4、一種天然產(chǎn)物具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痙等生物活性；其結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知：連有四個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。下列關(guān)于該天然產(chǎn)物的說法正確的是。

A.該有機物的分子式為B.該物質(zhì)分子中含有兩個手性碳原子C.1該物質(zhì)最多能與4發(fā)生加成反應D.該有機物既能與溴水反應，又能使酸性溶液褪色，還能發(fā)生皂化反應5、根據(jù)元素周期律；由下列事實進行歸納推測，推測合理的是。

。選項。

事實。

推測。

A

氨氣易于溶水生成NH3·H2O

磷化氫易溶于水生成PH3·H2O

B

Si是半導體材料；同主族的Ge也是半導體材料。

笫IVA族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料。

C

HCl在1500℃時分解；HI在300℃時分解。

HBr的分解溫度介于二者之間。

D

H2Se的沸點比H2S的高。

H2S的沸點比H2O的高。

A.AB.BC.CD.D6、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中，肉桂醛中含有碳碳雙鍵與醛基兩種官能團，現(xiàn)要檢驗它們，做如下實驗：

步驟1：向試管中加入10%的氫氧化鈉溶液2mL；邊振蕩邊滴入2%的硫酸銅溶液4-6滴；

步驟2：向試管中再加入少量肉桂醛；加熱充分反應，出現(xiàn)磚紅色沉淀；

步驟3：取實驗后試管中的清液少許；加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。

下列說法不正確的是。

A.步驟1中一定要確保氫氧化鈉溶液過量B.步驟2中出現(xiàn)磚紅色是因為醛基具有還原性C.步驟3中溶液褪色是因為碳碳雙鍵發(fā)生了氧化反應D.一個Cu2O晶胞(見圖)中，Cu原子的數(shù)目為47、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>ZB.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C.Z可與Y形成化合物Z2Y2D.X的氫化物中不存在非極性共價鍵評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素9、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發(fā)生氧化反應D.該方法每處理1mol需要1mol10、“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是。

(圖中虛線表示氫鍵)A.N、O原子的電負性依次增大B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵C.聚維酮碘易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)11、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應C.碳酸銫在酒精燈加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水12、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結(jié)構(gòu)與石墨相似，如圖所示。下列有關(guān)黑磷說法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑鱗的熔沸點最高13、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標準狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。15、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子中未成對電子數(shù)為______________。

(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有___________(填序號)。

A．離子鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文獻可知；可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂化學鍵的數(shù)目為________________。16、我國自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出O原子的價層電子軌道表示式：_______，基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為_______，KF、KCl、KBr三種晶體中熔點最高的是_______。

(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中Be原子的雜化方式是_______，1mol中含有的配位鍵數(shù)目為_______。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。

(4)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個O原子最近且距離相等的Be原子的個數(shù)為_______；設(shè)O與Be的最近距離為pm，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為_______(用含和的式子表示)。

17、在原子序數(shù)1~18號元素中：（用化學式表示）

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_______________________________。

（4）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________________________。

（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（6）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是_______。

（7）寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________，用電子式表示其形成過程_______________________________________________。18、(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為__。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)；原因是__。

。I1/(kJ?mol-1)

Li

520

Be

900

B

801

Na

496

Mg

738

Al

578

19、元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能()。

(1)第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是___________。

(2)是離子化合物，下圖是Born?Haber循環(huán)。

可知，Li原子的第一電離能為___________鍵鍵能為___________20、已知H元素和O元素可以形成和兩種化合物；試根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題。

(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)；用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_______(填序號)。

(2)已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子結(jié)構(gòu)不是直線形，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩個面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為而兩個鍵與鍵的夾角均為

試回答下列問題：

①分子結(jié)構(gòu)式為_______。

②分子是含有_______鍵和_______鍵的_______分子(填“極性”或“非極性”)。21、如圖所示為(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的分子間通過氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為___________；圖Ⅲ中每個銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號)，晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為___________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導電性、導熱性；對此現(xiàn)象最簡單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是___________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為___________、___________。22、下表是某些短周期元素的電負性(x)值：。元素符號LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子在化合物中吸引電子的能力的關(guān)系：_______。

（2）試推測，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為________。

（3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。

①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x(Cl)的最小范圍：_____(填表中數(shù)值)；

②PCl3水解的化學反應方程式是______________________________。

（4）一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結(jié)合問題（3）①，分析BeCl2屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)?？稍O(shè)計實驗_______________證明。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)25、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應的化學方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時主要含錳組分發(fā)生反應的化學方程式為___________；酸浸時，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發(fā)生的電極反應為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________

26、聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為_______。

(2)X分子構(gòu)型是____，Y分子中中心原子的雜化方式是_____。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有_；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有__。

(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_。

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小。

b．通入氨氣能增大的濃度；使銨鹽更多析出。

c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出。

(5)聯(lián)堿法中，每當通入NH322.4L(已折合成標準狀況下)時可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為_。(結(jié)果精確到0.01)27、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應的化學方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時主要含錳組分發(fā)生反應的化學方程式為___________；酸浸時，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發(fā)生的電極反應為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)28、判斷：

（1）冰和碘晶體中相互作用力相同________

（2）固體SiO2一定是晶體________

（3）在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子________

（4）在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子________

（5）原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高________

（6）離子晶體一定都含有金屬元素________

（7）金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體________

（8）冰和固體碘晶體中相互作用力相同________

（9）缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

X原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價為+1價；Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al，化合價為+3價；Z原子最外層電子排布為2s22p4；則Z為氧元素，化合價為-2價，結(jié)合化合價法則與常見物質(zhì)化學式進行判斷。

【詳解】

A．XYZ2中Y的化合價為+3價，如NaAlO2；符合物質(zhì)組成的規(guī)律，故A可選；

B．X2YZ3中Y的化合價為+4價；不符合，故B不選；

C．X2YZ2中Y的化合價為+2價；不符合，故C不選；

D．XYZ3中Y的化合價為+5價；不符合，故D不選；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．2p軌道上只有一個空軌道的X原子是C；3p軌道上只有一個空軌道的Y原子是Si，二者化學性質(zhì)相似，A項正確；

B．原子核外M能層上僅有兩個電子的X原子為Mg；原子核外N能層上僅有兩個電子的原子有很多，包含第四周期的很多過渡元素，化學性質(zhì)差異較大，B項錯誤；

C．3p軌道上有兩個未成對電子的X原子為Si或S；4p軌道上有兩個未成對電子的Y原子為Ce或Se，化學性質(zhì)不一定相似，C項錯誤；

D．最外層只有一個電子的原子；可能是H；堿金屬原子或第ⅠB族元素原子，化學性質(zhì)不一定相似，D項錯誤。

故選：A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C與是等電子體，所以中含有一個O≡O(shè)三鍵，因此1mol中含有π鍵2NA個；故A正確；

B．CO與N2結(jié)構(gòu)相似；CO中含有一個C≡O(shè)三鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B錯誤；

C．CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中含有一個C=C雙鍵和一個C≡N三鍵，因此CH2=CHCN分子中含有6個σ鍵和3個π鍵；σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1，故C錯誤；

D．若該反應中有4molN-H鍵斷裂，即1molN2H4參與反應，則生成1.5mol氮氣，氮氣中含有N≡N三鍵，形成π鍵的數(shù)目是3NA；故D錯誤；

故選A。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有15個碳原子，不飽和度為7，則含有個氫原子，還含有3個O原子，則其分子式為A項正確；

B．如圖“*”標記的為手性碳原子，只有1個，B項錯誤；

C．該物質(zhì)中苯環(huán)能與加成，酯基不能與加成，則1該物質(zhì)最多能與3發(fā)生加成反應；C項錯誤；

D．該有機物不含能與溴水反應的官能團；不能與溴水反應，D項錯誤；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．氨氣是堿性氣體，因此氨氣易于溶水生成NH3·H2O，但磷化氫微溶于水，不存在PH3·H2O；A錯誤；

B．同主族從上到下金屬性逐漸增強；Si是半導體材料，同主族的Ge也是半導體材料，但笫IVA族的元素的單質(zhì)不能都可作半導體材料，如鉛為導體，B錯誤；

C．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br＞I，HCl在1500℃時分解，HI在300℃時分解，因此HBr的分解溫度介于二者之間；C正確；

D．組成和結(jié)構(gòu)相似，二者均為分子晶體，分子量越大，沸點越高，所以H2Se的沸點比H2S的高；但水分子間存在氫鍵，所以H2S的沸點比H2O的低；D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗醛基需要用到新制的氫氧化銅懸濁液；所以一定要保持堿性條件，故步驟1中一定要確保氫氧化鈉溶液過量，A正確；

B．步驟2中出現(xiàn)磚紅色沉淀為Cu2O，是因為醛基具有還原性將氫氧化銅還原為Cu2O；B正確；

C．官能團碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；C錯誤；

D．如圖所示晶胞中黑球位于體內(nèi)個數(shù)為4，白球位于定點和體心，根據(jù)均攤法，白球個數(shù)為化學式為Cu2O；故黑球為Cu，數(shù)目為4，D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，則X為C元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z為Na元素，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，則Y的核外電子排布式為1s22s22p4；Y為O元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素；

A．同周期元素第一電離能隨核電荷數(shù)增大呈逐漸增大的趨勢；同主族元素第一電離能隨核電荷數(shù)增大呈逐漸減小的趨勢，第一電離能：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A錯誤；

B．X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素，第三周期元素的原子比第二周期元素原子多一個電子層，則第三周期元素原子半徑大于第二周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Cl＞C＞O，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)；故B錯誤；

C．Y為O元素，Z為Na元素，Z可與Y形成化合物Na2O2；故C正確；

D．X為C元素；C元素的氫化物可以為甲烷或乙烷，甲烷中只含有碳氫單鍵，為極性共價鍵，乙烷中碳碳單鍵為非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

略9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，A錯誤；

B．N2H2結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過程Ⅳ氮元素從+3價降為-1價，屬于還原反應，C錯誤；

D．由圖可知經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1mol氮氣，因此處理1mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C；N、O的非金屬性依次增強；則C、N、O原子的電負性依次增大，A正確；

B．聚維酮碘中含有離子鍵；共價鍵、氫鍵；但氫鍵不是化學鍵，B錯誤；

C．因為聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；聚維酮碘中也存在氫鍵，水分子中也存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，聚維酮碘水溶性良好的性能與氫鍵有關(guān)，C正確；

D．分子中的含N五元環(huán)上有3個亞甲基，亞甲基上的碳原子為sp3雜化；則五元環(huán)一定不是平面結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加熔點逐漸降低；密度有增大趨勢，但鈉的密度比鉀大，A錯誤；

B．堿金屬中除鋰外；均不與氮氣直接反應，B錯誤；

C．由在酒精燈加熱條件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解；C正確；

D．Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；D正確；

答案為CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結(jié)構(gòu)圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結(jié)構(gòu)，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項錯誤；因為黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項錯誤；黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價晶體和分子晶體的性質(zhì)），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點最高，D選項正確。13、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價層電子對數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態(tài)鎳原子的價電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10?！窘馕觥浚?）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1015、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對電子數(shù)；

(2)根據(jù)N原子的價層電子對判斷其雜化方式；價層電子對=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；

(3)非金屬元素之間易形成共價鍵；只有非金屬性較強的N；O、F元素能和H元素形成氫鍵；

(4)能形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要斷裂1mol異氰酸苯酯中的π鍵，斷裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成對電子數(shù)為1個；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，2個氮原子全部形成單鍵，屬于sp3雜化，另外一個氮原子形成雙鍵，所以是sp2雜化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金屬元素構(gòu)成的；含有共價鍵，另外非金屬性較強的N；O元素能和H元素形成氫鍵，微粒間存在氫鍵，即微粒間的作用力包括共價鍵和氫鍵，故答案為CE；

(4)氯吡苯脲還能與水分子間形成氫鍵；所以還易溶于水；

(5)由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)反應的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂NA個σ鍵和NA個π鍵，斷裂化學鍵的數(shù)目共為2NA?！窘馕觥?sp3、sp2CE氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵2NA或16、略

【分析】【詳解】

（1）O是8號元素，則O原子價層電子軌道表示式Be失去的是2s上電子，B失去的是2p上的電子，2p能級的能量比2s能級的能量高，所以第一電離能Be大于B，O為同周期第VIA族第一電離能較大，所以基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為KF、KCl、KBr都是離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，F(xiàn)-半徑最小，所以KF晶格能最大，熔點最高，答案：KF；

（2）氯化鈹以二聚體的形式存在，由結(jié)構(gòu)式可知，1個Be與3個C1成鍵，形成3個鍵，中心原子Be無孤電子對，故Be采用sp2雜化，中含有的配位鍵，Be提供空軌道，C1提供孤電子，1mol中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，答案：

（3）N、F、H三種元素的電負性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵，答案：電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Be周圍有四個O與其相連，配位數(shù)為4，設(shè)晶胞邊長為x，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知O與Be的最近距離是晶胞體對角線的即晶胞邊長為即根據(jù)均攤法計算每個晶胞中含Be4個，含O則BeO晶體的密度為答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵。

(4)417、略

【分析】【詳解】

(1)金屬越活潑；越易與水反應，則與水反應最劇烈的金屬是Na；

(2)非金屬越活潑，越易與水反應，則短周期與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；

(3)短周期元素的單質(zhì)，在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2、Cl2；分別為淺黃綠色和黃綠色；

(4)最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；

(5)同周期主族元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，則除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(6)非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；

(7)短周期組成的四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式為H2O2，用電子式表示其形成過程為

點睛：元素金屬性性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物--氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．(金屬的相互置換)；【解析】NaF2F2、Cl2HClO4NaHFH2O218、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)和的價層電子排布式分別為和其未成對電子數(shù)分別為4和5，即未成對電子數(shù)之比為

(2)和均為第ⅠA族元素，由于電子層數(shù)多，原子半徑大，故比容易失去最外層電子，即B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的趨勢，而的能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故第一電離能比B大。【解析】Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大19、略

【分析】【詳解】

（1）N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子，得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量最少。

（2）基態(tài)氣態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需要的最低能量為第一電離能，故Li原子的第一電離能為鍵能為斷裂1mol物質(zhì)需要吸收的能量，故從圖分析，鍵鍵能為249×2=498【解析】(1)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子。

(2)52049820、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中心O原子的價層電子對數(shù)為且含有2個孤電子對，所以O(shè)原子采取雜化；分子空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確；

(2)①由題圖所給分子的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為

②中H與O形成的是極性鍵，O與O形成的是非極性鍵，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負電荷中心不重合，屬于極性分子，即分子是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。【解析】B極性非極性極性21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個銅原子周圍緊鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個共價鍵，最外層為6個電子，只有O的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；屬于分子晶體，1個B連有3個O，3個O又連有3個H，所以1個B對應6個極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導電性；導熱性和延展性等物理性質(zhì)；

(4)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點最低，熔化時破壞范德華力和氫鍵?！窘馕觥?12O1:6電子氣范德華力氫鍵22、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知,電負性越大的元素,非金屬性越強,在反應中越易得到電子；綜上所述；本題答案是：元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強。

(2)電負性最小的元素為Cs,電負性最大的元素為F,二者形成化合物的電子式為綜上所述，本題答案是：

(3)①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl,在NCl3中,N元素的化合價為-3價,Cl元素的化合價為+1價,說明N元素得電子的能力大于Cl元素,則Cl元素的電負性小于N元素的,即小于3.0,S元素與Cl元素在同一周期,同一周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增強,則有Cl元素的電負性大于S元素的,即Cl元素的電負性大于2.5；綜上所述；本題答案是：2.5~3.0。

②Cl元素的電負性大于P元素的,在PCl3中,P為+3價,Cl為-1價,則PCl3水解的化學反應方程式是PCl3+3H2O3HCl+H3PO3；綜上所述，本題答案是：PCl3+3H2O3HCl+H3PO3

(4)Be的電負性為1.5,Cl元素的電負性介于2.5~3.0之間,則二者差值小于1.7,所以BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電；綜上所述，本題答案是：共價化合物；測定熔融態(tài)的BeCl2不導電。

【點睛】

金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物大部分屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但是也有少部分金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物屬于共價化合物，如BeCl2為共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電。【解析】①.元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強②.③.2.5~3.0④.PCl3+3H2O3HCl+H3PO3⑤.共價化合物⑥.測定熔融態(tài)的BeCl2不導電四、判斷題(共2題，共12分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量含量較大。堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，過濾得到的脫硫礦粉中含S、氫氧化鐵、碳酸鹽和金屬氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的濾液中含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，單質(zhì)S和硫酸鈣則以濾渣1的形式除去，二氧化錳做氧化劑作用下，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為鐵離子便于后續(xù)除雜，加入一水合氨調(diào)pH，進而除去鐵元素，過濾得到的濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化銨可除去銅元素與鎳元素，最后過濾得到的MnSO4溶液經(jīng)電解得到金屬錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵，根據(jù)氧化還原反應的配平原則可知涉及的化學方程式為

（2）結(jié)合物質(zhì)的類別與上述分析可知，脫硫時能被部分溶解的物質(zhì)是酸性氧化物二氧化硅，故答案為：

（3）未經(jīng)脫硫直接酸浸，金屬硫化物會與酸發(fā)生反應產(chǎn)生有毒的硫化氫，故答案為：

（4）酸浸時含硫礦粉中的碳酸錳會與硫酸發(fā)生反應生成MnSO4、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：酸浸時，加入目的是為了氧化亞鐵離子，生成便于除去的鐵離子，涉及的離子方程式為：

（5）根據(jù)給定信息①金屬離子的與溶液的關(guān)系圖可知，調(diào)節(jié)pH為5左右，目的是為了除去鐵元素，所以過濾得到的濾渣2主要成分是結(jié)合給定信息②金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的除去的主要離子是

（6）根據(jù)放電順序可知，除雜后的溶液通過電解在陰極可制得金屬錳，惰性陽極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生的電極反應為

（7）氧原子以面心立方堆積(如圖)，利用均攤法可知，氧原子數(shù)==4，所以晶胞中含為1個，晶胞質(zhì)量為若該晶胞參數(shù)為則晶體密度=【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)26、略

【分析】【分析】

聯(lián)堿法中，沉淀池中發(fā)生反應為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，在煅燒爐內(nèi)，NaHCO3受熱分解，生成氣體X(CO2)循環(huán)使用；NH3通入母液中，并撒入食鹽細粒，此時NH4Cl結(jié)晶析出，Z中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3的母液循環(huán)使用。氨堿法中，沉淀池中NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，在煅燒爐內(nèi)，NaHCO3受熱分解，生成氣體X(CO2)循環(huán)使用；將生石灰CaO放入母液中，與NH4Cl反應產(chǎn)生NH3循環(huán)使用，排出液中含有CaCl2；NaCl等。

【詳解】

(1)由分析知，兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；

(2)X為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子構(gòu)型是直線型，Y為NH3，中心N原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3。答案為：直線型；sp3；

(3)由以上分析知，Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有未完全結(jié)晶析出的NaHCO3、NH4Cl；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl2、NaCl。答案為：NaHCO3、NH4Cl；