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2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（湖北）

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）以下是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料是（）

A.不銹鋼B.陶瓷C.合成纖維D.硬鋁

2.（3分）考古研究中利用N的測(cè)定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于N的說法中，

不正確的是（）

A.核外電子數(shù)為7B.質(zhì)子數(shù)為15

C.中子數(shù)為8D.與N互為同位素

3.（3分）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（）

A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.17g氨氣所含電子數(shù)目為IONA

4.（3分）下列離了方程式符合題意的是（）

A.往NaOH溶液中滴加AlCk溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：A產(chǎn)+3OFT-A1

（OH）3I

2+2+

B.Mi?+可以在酸中被PbO2氧化為MnO4"：2Mn+5PbO2+2H2O—2MnO4+5Pb+4OH

+

C.鐵鈍化后形成的致密氧化膜（主要成分為FegOii）可以溶解在稀鹽酸中：Fe8On+2OH

2+3+

=4Fe+4Fe+10H2O

3+

D.將0.2mol/L(NH4)Fe(SO4)2與04mol/LNaOH溶液等體積混合：Fe+3OH—

Fe(OH)3i

5.（3分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中X、Y、Z元素

的原子最外層電子數(shù)

之和為15.下列說法正確的是（）

XY

Z

M

A.原子半徑大?。篫>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Z元素與X元素可形成直線型的共價(jià)化合物

D.M的原子序號(hào)為33,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

6.(3分）旋烷是一類比較特殊的碳?xì)浠衔?，其張力較大。如圖給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。

下列說法不

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.Imol旋烷③完全燃燒時(shí)消耗20molO2，生成lOmol也0

D.旋烷系列分子中含碳量為0.9

7.（3分）中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（)

A.在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.苯環(huán)上的一澳代物共5種

C.Imol該化合物最多與4molNaOH反應(yīng)

D.該分子中最多有7個(gè)碳原子共面

8.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象

A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石荒試液，溶液變?yōu)榧t色且顏

色保持不變

B證明酸性條件下，氧化性：向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的比。2溶液，

3+

H2O2>Fe溶液變黃色

C證明同溫下，溶度積常數(shù)：向體積為100mL、濃度均為O.OlmoI-L_1的NaCl和

Ksp（AgCl）>KspNazCrCU混合溶液中滴力口0.01mel?L」AgNO3溶液，先

（Ag2CrO4）產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀AgzCrCU

D證明溶液X中含有SOj向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCh溶

液,出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）下列說法中，不正確的是（）

A.HF穩(wěn)定性比HC1強(qiáng)

B.Mg失電子能力比Ca弱

C.NaCl與NH4cl含有的化學(xué)鍵類型相同

D.等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同

10.（3分）某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。電極A、B為兩種常見金屬，當(dāng)K閉合時(shí),

X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。下列說法正確的是（）

A.B極和Y極上均發(fā)生還原反應(yīng)，且Y極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu

B.電池工作一段時(shí)間后，丙池中兩極的總質(zhì)量不變

C.當(dāng)0.5molSO42通過陰離子交換膜時(shí)，X極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體

D.當(dāng)O.lmolB參與反應(yīng)時(shí)，丙池中流經(jīng)電解液的電子數(shù)目約為1.204X1（）23

11.（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制O.lOOmol?L一?的稱取5.3g固體Na2CO3于燒

Na2c03溶液杯中，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，

冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容

量瓶中定容

B探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將適量N5充入一支試管

中，用塞子密封，然后用酒

精燈微熱試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象

C探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率稱取相同質(zhì)量的大理石和純

堿，加入到盛有濃度、體積

的影響

均相同的鹽酸的小燒杯中，

觀察實(shí)蛤現(xiàn)象

D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度

的NaHSO3溶液的試管中同

時(shí)加入2mL5%H2O2溶

液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

2

12.(3分)鄰二氮菲(phen)與Fe?+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵高子[Fe(phen)3]\

可用于Fe?+濃度的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是()

A.鄰二氮菲的一氯代物有3種

B.[Fe(phen)3]"中Fe2+的配位數(shù)為3

C.鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

D.溶液酸性太強(qiáng)時(shí)無法用鄰二氮菲測(cè)定Fe?+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優(yōu)

先與H+形成配位鍵而減弱與Fe?+的配位能力

13.(3分)已知CsCl晶體的密度為pg/cn?,NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs卡的核

間距為acm,如圖所示，則CsCI的摩爾質(zhì)量可以表示為(單位：g/mol)

()

A.NA*3*pB.C.D.

14.（3分）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（）

A.電子工業(yè)上使用FeCb溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板

B.水泥、玻璃的生產(chǎn)都需用到石灰石為原料

C.工業(yè)制漂白粉的原料為氯氣和澄清石灰水

D.工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅即可制得高純硅

15.（3分）25℃,加水將10mLpH=11的氨水稀釋至1L,則下列判斷中正確的是（）

A.稀釋后溶液的pH=9

B.稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋后溶液中減小

D.該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同

二.實(shí)驗(yàn)題（共4小題，滿分55分）

16.（14分）堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶二稀酸和氨水，在空氣

中十分穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅

向CuCb溶液中通入NH3和HC1,調(diào)節(jié)pH至5.0S5.5,控制反應(yīng)溫度于70s8（）C,實(shí)

驗(yàn)裝置如圖1所示（部分夾持裝置已省略）。

圖1圉2

（1）儀器X的名稱是其主要作用有導(dǎo)氣、O

（2）實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制N出,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象

是、

（4）若體系pH過高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是（填

化學(xué)式），經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

II.無水堿式氯化銅組成的測(cè)定

稱取產(chǎn)品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得到待測(cè)液。

（6）銅的測(cè)定：取20.00mL待測(cè)液，經(jīng)測(cè)定，Q?+濃度為（UOOOmokLl則稱取的樣

品中n（Cu2+）=moL

（7）采用沉淀滴定法測(cè)定氯：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNCh，實(shí)驗(yàn)如圖2。

①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑（填標(biāo)號(hào)）。

A.FeS04

B.Fe（NO3）3

C.FeCh

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL.則稱取的樣品中n（Cl

）=moL

（8）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為o

17.（14分）工業(yè)上以芳香煌X為原料制備藥物中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)

條件省略）。

CHO

(.HO

七

DE

OH

CH.OCH2CH2()CH2O

，H、也-CHCH.NHCH,"CHCH,NHCH,

回答下列問題：

(1)反應(yīng)B-C的“一定條件”為。

(2)H既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)，原因是。

(3)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：X-A,D-E。

(4)足量NaOH溶液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)D在一定的條件下可轉(zhuǎn)化為.°H,請(qǐng)寫出滿足下列條件的'/?的同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①含有苯環(huán)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)：

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：2。

/_*.——

(6)請(qǐng)寫出以X為原料制備：C"的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)：

18.(14分)黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)?！薄吧鷳B(tài)文明”，而C02的有效利用可以

緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。

(1)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-

22的表面將C02轉(zhuǎn)化為烷燒，其過程如圖。

如圖中C02轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H20(g)AH=+41kJ/mol

已知：2c02(g)+6H2(g)—C2H4(g)+4H2O(g)AH=-128kJ/mol

(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是

(2)Fe3()4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、也還原Fe2()3制得。兩次實(shí)驗(yàn)

結(jié)果如表所示：

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)H

通入氣體CO、H2CO、出、H2O(g)

固體產(chǎn)物Fe3O4^FeFesOq

結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用

(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖1所示，電極a接電源的

極(填“正”或"負(fù)”)，生成甲醇的電極反應(yīng)式是o

L

O.

O.

O.Q

圖1圖2

(4)用CO、出生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2,在10L恒

容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)

的關(guān)系如圖2所示，200C時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示：

t/min0135

n(H2)/mol8.05.44.04.0

①4H2(填“>”“V”“=0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施。

③下列說法正確的是〔填字母)。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)pi〈p2

④0?3min內(nèi)用CH30H表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol*L1#min1

⑤200C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0向上述200C達(dá)到平衡的恒容密閉容器中

再加入2molCO、2mol出、2molCH3OH,保持溫度不變則化學(xué)平衡(填“正向”

“逆向”或“不”)移動(dòng)。

19.(13分)綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸線Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4)獲得3

種金屬鹽，并進(jìn)一步利用綠鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鉉(GaN),部分工藝流程如

圖。

萃取劑NaOH溶液CH,Br

藻忘耳耳f匠標(biāo)H電解卜》由訃》

水層GaN

已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH如表1。

②金屬離子在工藝條件下的萃取率（進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù)）如表2。

表1金屬離子濃度及開始沉淀的pH

金屬離子濃度（mol,LI）開始沉淀pH

Fe2+1.0X10-38.0

Fe3+4.0X10-21.7

Zn2+1.55.5

Ga3+3.0X1033.0

表2金屬離子的萃取率

金屬離子萃取率（％）

Fue2+0

Fne3+99

72+

Zn0

c3+

Ga97?98.5

（1）Ga2（FC2O4）3中Ga的化合價(jià)為，“浸出”時(shí)其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

（2）濾液1中可回收利用的物質(zhì)是,濾餅的主要成分是：萃取前加入的

固體X為O

（3）Ga與A1同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，錢的存在形式為。（填化學(xué)式）

（4）電解過程包括電解反萃取液制粗錢和粗錢精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗鐵為陽極,

以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為。

（5）GaN可采用MOCVD（金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積）技術(shù)制得：以合成的三甲基鐵為

原料,使其與NH3發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為

（6）濾液1中殘余的Ga?*的濃度為mol-LL（寫出計(jì)算過程）

2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷11

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）以下是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料是（）

A.不銹鋼B.陶瓷C.合成纖維D.硬鋁

【分析】以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成

纖維等。

【解答】解：A.不銹鋼是鋼鐵煉制后加入銀、銘等金屬形成的合金，不是以化石燃料為

原料，故A錯(cuò)誤；

B.陶瓷的主要原料是黏土，故B錯(cuò)誤；

C.合成纖維是以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品，故C正確；

D.硬鋁是鋁合金，主要原料是鋁土礦等，不是以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材

料，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查煤、石油和天然氣的用途，題目難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累。

2.（3分）考古研究中利用N的測(cè)定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于N的說法中，

不正確的是（）

A.核外電子數(shù)為7B.質(zhì)子數(shù)為15

C.中子數(shù)為8D.與N互為同位素

【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子核外電

子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。

【解答】解：A.原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=7,故A正確;

B.元素左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為15,故B錯(cuò)誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=15-7=8,故C正確；

D.具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱為同位素，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和表示方法等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和

基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，主要相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大。

3.（3分）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（）

A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.17g氨氣所含電子數(shù)目為IONA

【分析】A.氣體分為單原子、雙原子和多原子，相同物質(zhì)的量的氣體不一定含有相同的

原子數(shù)；

B.2g氫氣的物質(zhì)的量為Imol,含有2mol氫原子；

C.常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；

D.氨氣分子中含有10個(gè)電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為ImoL含有l(wèi)Omol電子.

【解答】解：A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，但是不

一定含有相同的原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為ImoL含有2moi氫原子，所含原子數(shù)目

為2NA，故B錯(cuò)誤；

C.不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算1L2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.l7g氨氣的物質(zhì)的量為ImoLImol氨氣中含有10moi電子，所含電子數(shù)目為IONA，

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣

體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩次質(zhì)量等之間的關(guān)系，

現(xiàn)象A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體分子中含有的氧原子數(shù)目不一定相同.

4.(3分)下列離子方程式符合題意的是()

A.往NaOH溶液中滴加AlCk溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：A產(chǎn)+3OH=A1

(OH)3I

2+2+

B.Mt?+可以在酸中被PbO2氧化為MnO4：2Mn+5PbO2+2H2O—2MnO4+5Pb+4OH

+

C.鐵鈍化后形成的致密氧化膜(主要成分為FegOu)可以溶解在稀鹽酸中：Fe8OH+2OH

2+3+

=4Fe+4Fe+10H2O

3+

D.將0.2mol/L(NH4)Fe(S04)2與04moI/LNaOH溶液等體積混合：Fe+3OH'—

Fe(OH)3I

【分析】A.往NaOH溶液中滴加AICI3溶液，氫氧化鈉過量先反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,

后發(fā)生偏鋁酸根離子和鋁離子的雙水解；

B.反應(yīng)條件為酸性，不可能生成被；

C.致密氧化膜(主要成分為Fes?！?，可看成2FeO?3Fe2O3；

D.NH4Fe(SO4)2與NaOH以1：2進(jìn)行反應(yīng)，只發(fā)生鐵離子和氫氧根離子的反應(yīng)。

【解答】解：A.往NaOH溶液中滴加AlCb溶液，先反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，

3+

離子方程式：Al+4OH=AiO2+2H2O,后發(fā)生偏鋁酸根離子和鋁離子的雙水解：

3+

Al+3A1O2'+6H2O-4A1(OH)3I,故A錯(cuò)誤；

2++2+

B.Mr?+可以在酸中被PbO2氧化為MnOj：2Mn+5PbO2+4H=2MnO4+5Pb+2H2O,

故B錯(cuò)誤：

C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，鐵鈍化

+

后形成的致密氧化膜(主要成分為FegO")可以溶解在稀鹽酸中，反應(yīng)為：Fe8Oi,+22H

2+3+

—2Fe+6Fe+l1H2O,故C錯(cuò)誤；

D.NH4Fe(S04)2與NaOH進(jìn)行反應(yīng)，先發(fā)生，鐵離子和氫氧根離子的反應(yīng)，后發(fā)生

錢根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，氫氧根離子少量，離子方程式為：Fe3++3OH-Fe(OH)

3I,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式

的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查

各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，槍查是否符合守恒關(guān)系

(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

5.(3分)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中X、Y、Z元素

的原子最外層電子數(shù)

之和為15.下列說法正確的是()

XY

Z

M

A.原子半徑大小：Z>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Z元素與X元素可形成直線型的共價(jià)化合物

D.M的原子序號(hào)為33,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

【分析】設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,則X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)之和為15,

可表示為：x+(x-1)+(x+1)=15,則x=5；所以X、Y、Z、M分別為：C、N、S、

As；

A、同周期從左向右原子半徑逐漸增大，同主族由上向下原子半徑逐漸增大，不同周期不

同族電子層數(shù)越多半徑越大；

B、與分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；

C、CS2為直線形的共價(jià)化合物；對(duì)于ABn型分子，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，。(a-xb)；

D、原子序號(hào)為33為As元素；同主族由上向下，非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的酸性增強(qiáng)。

【解答】解：A、不同周期不同族電子層數(shù)越多半徑越大，S>C；同周期從左向右原子

半徑逐漸增大，ON：所以S>C>N；故A錯(cuò)誤；

B、X與Y的氫化物分別為：CH4、NH3;氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，NH3分子間有氫鍵

使N%的沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：NH3>CH4；故A錯(cuò)誤；

C、C和S可形成CS2，對(duì)于ABn型分子，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，。(a-xb)=2(4

-2X2)=2,為直線形，即CS2為直線形的共價(jià)化合物；故C正確；

D、原子序號(hào)為33為As元素；同主族由上向下，非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的酸性增強(qiáng)，H3ASO4的酸性比中強(qiáng)酸H3P04弱，應(yīng)為弱酸；故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表、元素周期律和原子結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原

子結(jié)構(gòu)及周期律的理解能力和綜合運(yùn)用能力；是必考點(diǎn)，也是常考點(diǎn)；同時(shí)注意知識(shí)點(diǎn)

的合理、正確并靈活運(yùn)用；平時(shí)練習(xí)時(shí)注意歸納積累，理解并熟練掌握構(gòu)建思維導(dǎo)圖，

培養(yǎng)化學(xué)思維，形成化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。

6.(3分)旋烷是一類比較特殊的碳?xì)浠衔?，其張力較大。如圖給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。

下列說法不正確的是()

①

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.Imol旋烷③完全燃燒時(shí)消耗20molO2，生成lOmolH2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0.9

【分析】旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H]2、C[2H[6、C]5H20、C]8H24，所以

旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8（n^l）o

A.旋烷①與三甲苯分子式都為C9H12,二者結(jié)構(gòu)不同；

B.烷②的分子式為C]2H16,其二氯代物種類數(shù)等于其十四氯代物的種類數(shù)：

C.旋烷③分子式為Cl5H20,結(jié)合分子式判斷；

D.旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8由21）,結(jié)合通式判斷。

【解答】解：根據(jù)題意，旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H12、C|2H16.Cl5H20、

Cl8H24,所以旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8行21）。

A.旋烷①與三甲苯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.旋烷②的分子式為C|2H|6,可以得出其二氯代物種類數(shù)等于其十四氯代物的種類數(shù)，

故B錯(cuò)誤；

C.旋烷③95H20）完全燃燒時(shí)消耗20moiO2,生成lOmolHzO,故C正確；

D.根據(jù)旋烷的通式，可以得證其含碳量為0.9,故D正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確官

能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)健，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的分析，題目難度不大。

7.（3分）中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（)

A.在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

B,苯環(huán)上的一澳代物共5種

C.Imol該化合物最多與4moiNaOH反應(yīng)

D.該分子中最多有7個(gè)碳原子共面

【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知，含酚-0H、碳碳雙鍵、-COOC-；

B.苯環(huán)上含5種H；

C.酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)；

D.苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連。

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知，含酚-0H可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、碳碳雙鍵可發(fā)生氧

化反應(yīng)、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)上含5種H,則苯環(huán)上的一浪代物共5種，故B正確；

C.酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，貝I」Imol該化合物最多與

5moiNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，且可能與?COOC-及后面的苯環(huán)共面，則最多

共面的碳原子一定大于7個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

8.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象

A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏

色保持不變

B證明酸性條件下，氧化性：向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的電。2溶液，

3+

H2O2>Fe溶液變黃色

C證明同溫下，溶度積常數(shù)：向體積為100mL、濃度均為O.OlmobL-1的NaCI和

Kp(AgCl)>KspNazCrQi混合溶液中滴加O.OlmokL/iAgNCh溶液，先

(Ag2CrO4)產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀AgzCrCU

D證明溶液X中含有SO4"向溶液X中先滴加款酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶

液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性；

B.酸性溶液中硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.Ag2CrO4和AgCl組成類型不同；

D.先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，可排除干擾離子，再滴加BaCb溶液，生成白色沉淀為硫酸

mo

【解答】解：A.由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊試液，溶液先

變?yōu)榧t色后褪色，故A錯(cuò)誤；

B.向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色，不能證明氧化性

3+

H2O2>Fe,因?yàn)樗嵝原h(huán)境中硝酸根離子也有氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.Ag2CrO4和AgCl組成類型不同，所以不能以沉淀先后順序判斷Ksp大小，故C錯(cuò)誤；

D.向溶液X中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，則排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等對(duì)

后續(xù)試驗(yàn)的干擾，再滴加BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液X中含有SOd?-,故D

正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

沉淀生成、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

9.（3分）下列說法中，不正確的是（）

A.HF穩(wěn)定性比HC1強(qiáng)

B.Mg失電子能力比Ca弱

C.NaCl與NH4cl含有的化學(xué)鍵類型相同

D.等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同

【分析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此判斷;

B、同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，失去電子的能力越強(qiáng)：

C、氯化鉞晶體中含有共價(jià)鍵與離子鍵；

D、C2H6和H2O2分子中都含有18個(gè)電子.

【解答】解?：A、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F>CL非金屬性越強(qiáng)，氫

化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF>HCL故A正確；

B、金屬性Ca>Mg,金屬性越強(qiáng)，失去電子的能力越強(qiáng)，故Mg失電子能力比Ca弱，

故B正確；

C、氯化鈉中只含有離子鍵,氯億錢晶體中含有共價(jià)鍵與離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，

故C錯(cuò)誤；

D、C2H6和H2O2分子中都含有18個(gè)電子，二者物質(zhì)的量相同含有相同的電子，故D正

確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、化學(xué)鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌

握.

10.（3分）某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。電極A、B為兩種常見金屬，當(dāng)K閉合時(shí)，

X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。下列說法正確的是（）

A.B極和Y極上均發(fā)生還原反應(yīng)，且Y極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e，Cu

B.電池工作一段時(shí)間后，丙泡中兩極的總質(zhì)量不變

C.當(dāng)OSmolSOd?一通過陰離子交換膜時(shí)，X極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體

D.當(dāng)0.1molB參與反應(yīng)時(shí)，丙池中流經(jīng)電解液的電子數(shù)目約為1.204X1（）23

【分析】當(dāng)K閉合時(shí)，X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的演粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可知X極上

產(chǎn)生的氣體是氯氣，電極反應(yīng)為：2C1--2e=Cl2t,說明右側(cè)裝置為電解池，則X極

為陽極，Y極為陰極；左側(cè)裝置為原電池，A極為原電池的正極，B極為原電池的負(fù)極。

【解答】解；A.由上述分析知，Y極為陰極，B極為負(fù)極，則B極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Y

極上發(fā)生還原反應(yīng)，Y極的電極反應(yīng)式為CU2++2/=CU,故A錯(cuò)誤；

B.電池工作一段時(shí)間后，丙池中Y極上析出Cu,X極質(zhì)量不變，兩極總質(zhì)量增加，故

B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)0.5molSO4?-通過陰離子交換膜時(shí)，C「在X極上失去Imol電子，生成的氧氣的

物質(zhì)的量為0.5moL即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L,故C正確；

D.電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池，難度中等，側(cè)重考查分析判斷能力，明確各個(gè)電極

上發(fā)生的反應(yīng)是解木題關(guān)鍵，注意D中電子不能流經(jīng)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)。

U.（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A延制O.lOOmol?L一?的稱取5.3g固體Na2CO3于燒

Na2cCh溶液杯中，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，

冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容

量瓶中定容

B探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將適量NO,充入一支試管

中，用塞子密封，然后用酒

精燈微熱試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象

C探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率稱取相同質(zhì)量的大理石和純

堿，加入到盛有濃度、體積

的影響

均相同的鹽酸的小燒杯中，

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度

的NaHSOs溶液的試管中同

時(shí)加入2mL5%H2O2溶

液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,配制0.100mol?L?的Na2cO3溶液，需要500mL

容量瓶，保證固體在燒杯中溶解；

B.只有溫度一個(gè)變量;

C.大理石和純堿與酸反應(yīng)，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān);

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯。

【解答】解：A.碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,配制O.lOOmol?廿的Na2cO3溶液，需

要500mL容量瓶，應(yīng)加適量水溶解，蒸儲(chǔ)水太少時(shí)固體不能完全溶解，故A錯(cuò)誤；

B.只有溫度一個(gè)變量，可探究溫度對(duì)平衡的影響，故B正確；

C.大理石和純堿與酸反應(yīng)，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，不能探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的

影響，故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，不能說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡、反

應(yīng)速率、溶液配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析，題目難度不大。

2+

12.（3分）鄰二氮菲（phen）與Fe?+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe（phen）3]>

可用于Fe?+濃度的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是（）

A.鄰二氮菲的一氯代物有3種

B.[Fe（phen）3產(chǎn)中Fe?+的配位數(shù)為3

C.鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

D.溶液酸性太強(qiáng)時(shí)無法用鄰二氮菲測(cè)定Fe?+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優(yōu)

先與《形成配位鍵而減弱與Fe?+的配位能力

【分析】A.鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子;

B.N原子上有孤對(duì)電子，易形成配位鍵；

C.鄰二氮菲是由分子構(gòu)成的分子晶體，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大??；

D.當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵；若0丁濃度較高時(shí)，OFT

與Fe?+反應(yīng)，也影響與鄰氮菲配位，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，

故A錯(cuò)誤；

B.N原子上有孤對(duì)電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個(gè)N原子，則Fe?+和3

個(gè)鄰二氮菲形成配合物時(shí)，F(xiàn)e＞的配位數(shù)為6,故B錯(cuò)誤；

C.鄰二氮菲是由分子構(gòu)成的分子晶體，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與

分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.用鄰二氮菲測(cè)定Fe?+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在2?9的適宜范圍，這是因?yàn)椋寒?dāng)H.濃度高

時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe?+配位能力減弱；若濃度較

高時(shí)，OH.與Fe?+反應(yīng)，也影響與鄰氮菲配位，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考鄰二氮菲與Fe?+反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，涉及等效氫、配位數(shù)、化學(xué)鍵等，考

查的核心素養(yǎng)為宏觀辨識(shí)與微觀探析；平時(shí)練習(xí)時(shí)注意總結(jié)積累，理解、掌握并熟練運(yùn)

用，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，避免出錯(cuò)。

13.（3分）已知CsCl晶體的密度為pg/cn?,NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核

間距為acm,如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為（單位：g/mol）

（）

A.NA*a3*pB.C.D.

【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)pv計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

3

【解答】解：該立方體中含1個(gè)氯離子，Cs+個(gè)數(shù)=81,根據(jù)pV知，M=pVNA=paNA，

3

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量是paNA，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，明確該立體中含有的陰陽離子個(gè)數(shù)是解本題

的關(guān)鍵，根據(jù)摩爾質(zhì)量與密度、體積和NA之間的關(guān)系來分析解答即可，難度不大。

14.（3分）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（