第16講-化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)-(檢測)(原卷版)

第16講化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（精準(zhǔn)檢測卷）時(shí)間：50分鐘一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）1．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化B．通過(b)圖可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C．由(c)圖可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1D．(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E4-E1-E2-E32．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的B．對于可逆反應(yīng)：，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱反應(yīng)，說明1mol的能量高于1mol的能量D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)3．環(huán)己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，不同結(jié)構(gòu)的勢能不同，它們的相對勢能如圖所示。下列說法不正確的是A．上述四種結(jié)構(gòu)中，半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定B．C6H12)(船型)→C6H12)(椅型)

△H=-28.9kJ·mol-1C．相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢D．升溫不利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型4．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B．在101kPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，燃燒的熱化學(xué)方程式表示為C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱D．500℃、30MPa下，已知熱化學(xué)方程式：，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱38.6kJ5．已知：反應(yīng)

?，F(xiàn)分別取50mL0.50mol/L醋酸溶液與50mL0.55mo/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定該反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說法錯(cuò)誤的是A．小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)更充分C．為了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaOH分三次倒入D．該實(shí)驗(yàn)測得的反應(yīng)熱6．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

7．下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個(gè)數(shù)為①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應(yīng)熱計(jì)算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．48．硫酸工業(yè)中的釩催化劑參與反應(yīng)的相對能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．B．C．D．9．通常條件下，已知如下反應(yīng)：①

②

③

下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為B．C．D．在一定條件下，與充分反應(yīng)，吸收熱量10．已知反應(yīng)：

，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量kJ436a431下列說法正確的是A．(g)和(g)的總能量小于HCl(g)B．(g)的燃燒熱是183kJ/molC．a(chǎn)=243D．點(diǎn)燃和光照條件下，a的數(shù)值不同11．N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．使用催化劑可以降低活化能B．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=+139kJ·mol-1D．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和12．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△H，下列判斷不正確的是①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1②CH4(g)C(s)+2H2(g)

△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3④2CO(g)C(s)+CO2(g)

△H4⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

△H5A．△H4=△H2-△H1 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H5=△H2+△H3-△H1 D．△H3＞H5二、非選擇題（共4小題，共40分）13．H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題：(1)完成轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ___(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ___能量。(2)H2和F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。(3)H2在O2中燃燒的過程主要是___能轉(zhuǎn)化為____能的過程。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為TiO2→TiCl4Ti。已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mo1-1Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ?mo1-1Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3=+141kJ?mo1-1IVTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TIiCl4(S)+2CO(g)的△H4=___。②反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__。14．在化學(xué)反應(yīng)的能量變化中，請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題。(1)圖中反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=___________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___________。(3)已知反應(yīng)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH=-177.7kJ/mol②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol④CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-283kJ/mol⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有___________；(填序號，以下同)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________；(4)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)

ΔH=-90.8kJ·mol?1②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH=-23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.3kJ·mol?1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________。15．1909年，化學(xué)家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理為，該反應(yīng)的能量變化如圖所示(a、b均大于零)，回答下列問題：(1)根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出生成2molNH3時(shí)的熱化學(xué)方程式：___________。(2)在500℃、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ。①每消耗0.6molN2時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為___________。②向某一密閉容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化劑條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，此時(shí)斷裂的H-H吸收的熱是___________(填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________。③加入催化劑，該反應(yīng)的___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是___________。16．(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑