專題一-原電池(同步課堂必刷題)(解析版)

2020-2021學(xué)年高二《新題速遞·化學(xué)》12月刊專題一原電池1．（2020·莆田第七中學(xué)高二期中）下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是()A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．活性不同的兩金屬或非金屬、電解質(zhì)溶液、通過形成閉合回路，才能形成原電池，但前提是必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選B。2．（2020·河北遷安市第一中學(xué)高二期中）下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A．水果電池是方便實用的家用電池B．鉛蓄電池是一種常用的二次電池C．氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置D．鋅錳干電池工作一段時間后，鋅外殼逐漸變薄【答案】A【詳解】A．水果電池只能說明原電池原理，不能作為穩(wěn)定的電源使用，不是方便實用的家用電池，A錯誤；B．鉛蓄電池可以反復(fù)多次充電、放電，是一種常用的二次電池，B正確；C．燃料電池是一種高效的化學(xué)電源，氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，故是一種高效、無污染的原電池，C正確；D．鋅錳干電池是一次電池，工作一段時間后，鋅失電子，不斷溶解，外殼逐漸變薄，D正確；故答案為：A。3．（2020·河北唐山一中高二期中）下列裝置能夠組成原電池的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．兩個電極都是Zn，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；B．有兩個活動性不同的電極，活動性強(qiáng)的負(fù)極Zn與AgNO3溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)，B符合題意；C．蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，C不符合題意；D．兩個燒杯未連接，不能形成閉合回路，D不符合題意；故合理選項是B。4．（2020·肇慶市實驗中學(xué)高二期中）原電池的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。某種銅鋅原電池示意圖如圖，關(guān)于該原電池的說法正確的是A．銅是負(fù)極 B．工作時，電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C．溶液中H+發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．銅沒有鋅活潑，故其為正極，A不正確；B．工作時，電流由正極流向負(fù)極，故電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極，B正確；C．溶液中H+在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，C不正確；D．鋅是原電池的負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)，D不正確。本題選B。5．（2020·山東寧陽縣一中高二月考）如圖所示，下列敘述正確的是()A．電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極B．工作一段時間后，右燒杯中的Cu2+濃度減小C．工作一段時間后，左燒杯中的Ag+濃度減小D．將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)【答案】C【分析】該原電池的總反應(yīng)是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，電極反應(yīng)式為：2Ag++2e-=2Ag，以此解答?！驹斀狻緼.Cu為負(fù)極，Ag為正極，電子從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag，故A錯誤；

B.Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，工作一段時間后，右燒杯中的Cu2+濃度增大，故B錯誤；C.Ag為正極，電極方程式為：2Ag++2e-=2Ag，工作一段時間后，左燒杯中的Ag+濃度減小，故C正確；D.將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，Cu仍為負(fù)極，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相同，故D錯誤；故選C。6．（2020·德州市第一中學(xué)高二期中）有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的釋放能量的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池【答案】D【詳解】A.CaO+H2O═Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計為原電池，故A錯誤；B.電解質(zhì)溶液為AgNO3，與氯離子反應(yīng)生成沉淀，所以不能用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液作鹽橋，故B錯誤；C.原電池的兩極可以是由活動性不同的兩種金屬組成，也可以是非金屬，如氫氧燃料電池中石墨棒用作電極，故C錯誤；D.理論上，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原電池，故D正確；故選D。7．（2020·沭陽縣潼陽中學(xué)高二期中）如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是A．X電極為正極，Y電極為負(fù)極B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．Y電極上有氣泡產(chǎn)生D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)【答案】C【詳解】A．在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以X電極為負(fù)極，Y電極為正極，故A項錯誤；B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，由于活動性Zn強(qiáng)于C，則X為Zn，Y是石墨棒，故B項錯誤；C．根據(jù)電子流向可知：X是負(fù)極，Y是正極，溶液中的氫離子在正極得電子生成氫氣，則Y電極上有氫氣產(chǎn)生，故C項正確；D．X極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D項錯誤；故選C。8．（2020·浙江高二期中）要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的措施無效的是（）A．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度B．增大壓強(qiáng)C．用粗鋅代替純鋅D．增大鹽酸濃度【答案】B【詳解】A.提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，故A不符合題意；B.該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，受壓強(qiáng)影響不大，則增大壓強(qiáng)，不能增大Zn與鹽酸的反應(yīng)速率，故B符合題意；C.用粗鋅代替純鋅，可以構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D.增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意。故答案選B。9．（2020·開原市第二高級中學(xué)高二期中）如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,下列敘述中正確的是()A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負(fù)極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC．鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠,其作用是傳遞電子D．該原電池中電子的運動方向：電極Ⅱ→導(dǎo)線→電極Ⅰ【答案】D【分析】氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，此反應(yīng)中鐵離子被還原，銅被氧化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原?！驹斀狻緼．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鉑電極作正極，故A錯誤；B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-＝Cu2+，故B錯誤；C．鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動形成電流，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D．電極Ⅱ是負(fù)極，電極Ⅰ是正極，所以該原電池中電子的運動方向：電極Ⅱ→導(dǎo)線→電極Ⅰ，故D正確；故答案選D。10．（2020·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期中）有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D流向C；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動順序是()A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞D＞B＞C D．A＞C＞D＞B【答案】D【詳解】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極，則活潑性A＞B，②C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D流向C，說明D是正極，C是負(fù)極，則活潑性C＞D，③A、C相連后同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C是正極，A是負(fù)極，活潑性A＞C，④B、D相連后同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D是負(fù)極，活潑性D＞B．四個大小順序是：A＞C＞D＞B，故選D?！军c睛】此題重點是負(fù)極和正極的特點，根據(jù)負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。正負(fù)極的現(xiàn)象進(jìn)行判斷。11．（2020·鄭州中學(xué)高二期中）如圖是某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述正確的是()A．此裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．石墨電極的反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．電子由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極D．電池的總反應(yīng)式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O【答案】D【詳解】A．該裝置為原電池裝置，原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A項錯誤；B．裝置中銅失電子被氧化，所以銅做負(fù)極，石墨做正極，酸性條件下不能生成氫氧根，電極反應(yīng)為O2+4H++4e－＝2H2O，B項錯誤；C．由圖可知，Cu電極為負(fù)極，石墨電極為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，C項錯誤；D．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，D項正確；答案選D。12．（2020·福建莆田一中高二期中）少量鐵粉與100mL0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加水②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③滴入幾滴濃鹽酸④改用10mL0.1mol?L-1硝酸⑤滴加幾滴硫酸銅溶液A．②③ B．①②③⑤ C．②③④ D．②③⑤【答案】A【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度或升高溫度，據(jù)此分析。【詳解】①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不符合；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，故符合；③加濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故符合；④改用10mL0.1mol?L-1硝酸，硝酸與鐵粉生成NO，不生成氫氣，故不符合；⑤滴加幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不符合；綜上分析：②③符合題意。答案選A。13．（2020·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）根據(jù)反應(yīng)設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法不正確的是A．石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲燒杯中的電極反應(yīng)式：C．電池工作時，鹽橋中的陰、陽離子分別向乙、甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡D．忽略溶液體積變化，濃度變?yōu)椋瑒t反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol【答案】D【分析】根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極，石墨b是負(fù)極?！驹斀狻緼．由上述分析可知，b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項說法正確；B．甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，電極反應(yīng)式為+5e?+8H+=Mn2++4H2O，故B項說法正確；C．電池工作時，甲燒杯中正電荷減少，乙燒杯中正電荷增加，因此鹽橋中陽離子向甲燒杯中移動，陰離子向乙燒杯中移動，故C項說法正確；D．溶液中的Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?.5mol/L，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的鐵離子的物質(zhì)的量為0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。14．（2020·浙江省東陽中學(xué)高二期中）已知負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Ag+Cl--e-=AgCl。下列說法不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=AgB．電池總反應(yīng)可表示為Ag++Cl-=AgClC．反應(yīng)時，鹽橋中的NO移向KCl溶液D．該電池證明：Ag+濃度越大，氧化性越弱【答案】D【分析】由負(fù)極的電極反應(yīng)式Ag+Cl--e-=AgCl，可得出左邊Ag電極為負(fù)極，則右邊Ag電極為正極。【詳解】A．右邊Ag電極為正極，則溶液中的Ag+在正極上得電子生成Ag，電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag，A正確；B．負(fù)極反應(yīng)式是Ag+Cl--e-=AgCl，正極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag，二者加和得出電池總反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl，B正確；C．反應(yīng)時，由負(fù)極的電極反應(yīng)式Ag+Cl--e-=AgCl可知，溶液中陰離子減少，所以鹽橋中的NO移向KCl溶液，C正確；D．該電池中，左、右電極材料都為Ag，但左邊電解質(zhì)為KCl，右邊電解質(zhì)為AgNO3，由右邊發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，則證明Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)，D不正確；故選D。15．（2020·北京101中學(xué)高二期中）控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，電流方向是從甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極【答案】D【分析】由總反應(yīng)方程式得，I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原，因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負(fù)極。【詳解】A．乙中I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原，因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負(fù)極，電流方向是從正經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，所以從甲池石墨棒流向乙池石墨棒，故A項正確；B．由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，故B項正確；C．當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項正確；D．加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，故D項錯誤；故選D。16．（2020·湖北巴東一中高二月考）圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說法不正確的是（）A．甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B．反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生C．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子D．乙中有1mol電子通過外電路時，正極有108gAg析出【答案】BC【詳解】A．根據(jù)甲圖知，Cd失電子，Co2+得電子，所以其電池反應(yīng)離子方程式為：Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)，故A正確；B．根據(jù)乙圖知，Co失電子，Ag+得電子，所以氧化性強(qiáng)弱順序為Ag+＞Co2+＞Cd2+，因此反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)不能發(fā)生，故B錯誤；C．原電池放電時，鹽橋中的陰陽離子定向移動而構(gòu)成閉合回路，且使兩溶液中電荷相等，所以鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，電子不能通過溶液傳遞，故C錯誤；D．根據(jù)Cd(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Cd2+(aq)知，當(dāng)有1mol電子通過外電路時，正極有108克Ag析出，故D正確；故答案選BC。17．（2020·河北省曲陽縣第一高級中學(xué)高二月考）有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法不正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗5.6LCH4，可以向外電路提供約2mole-的電量；B．通入CH4一極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH—=CO+7H2OC．電池放電后，溶液pH減小D．負(fù)極上是O2得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；【答案】D【分析】甲烷堿式燃料電池中，通入CH4的一極為負(fù)極，CH4失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入O2的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，在KOH溶液中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：，正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-；燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高；【詳解】A．負(fù)極反應(yīng)式為：，理論上，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole-的電量，則：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗5.6L即0.25molCH4，可以向外電路提供約2mole-的電量，A正確；B．通入CH4一極是負(fù)極，甲烷被氧化，堿性環(huán)境中，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，B正確；C．電化學(xué)反應(yīng)時，電極上電子數(shù)守恒，由電極反應(yīng)式知，每轉(zhuǎn)移8mole-，負(fù)極消耗10molOH-、正極產(chǎn)生8molOH-，因此電池放電消耗堿，放電后溶液pH減小，C正確；D．正極上O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-，D錯誤；答案選D。18．（2020·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期中）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是()A．放電時負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B．充電時陽極上反應(yīng)：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC．充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1molK2FeO4生成D．放電時負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)【答案】B【分析】由高鐵電池的總反應(yīng)可知，放電時，還原劑鋅為電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，高鐵酸鉀為正極，高鐵酸根在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，高鐵電池的正極與電源正極相連，做電解池的陽極，負(fù)極與電源負(fù)極相連，做電解池的陰極?！驹斀狻緼．放電時，還原劑鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A錯誤；B．充電時，高鐵電池的正極與電源正極相連，做電解池的陽極，堿性條件下，氫氧化鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸根，電極反應(yīng)式為Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O，故B正確；C．充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molK2FeO4生成，故C錯誤；D．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，由電極反應(yīng)式可知，放電負(fù)極消耗氫氧根離子，溶液的堿性減弱，故D錯誤；故選B。19．（2020·山東高二期中）液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)，該電池充放電的總反應(yīng)為2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列說法不正確的是A．放電時，電極質(zhì)量均減小B．放電時，正極反應(yīng)是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC．充電時，溶液中Pb2+向陰極移動D．充電時，陽極周圍溶液的pH增大【答案】D【詳解】A．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-=Pb2+，正極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，則放電時，電極質(zhì)量均減小，故A項說法正確；B．放電時，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb2+，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，故B項說法正確；C．充電時，陽離子向陰極移動，故C項說法正確；D．充電時，陽極反應(yīng)為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陽極周圍H+濃度逐漸增大，因此陽極周圍溶液的pH減小，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。20．（2020·福建省福州第一中學(xué)高二期中）鋅－空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點，可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時發(fā)生反應(yīng)：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e-＝Zn2+B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH)-逐漸減小C．放電時，當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)約為1.204×1023D．采用多孔炭的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面【答案】D【詳解】A．根據(jù)總反應(yīng)Zn反應(yīng)后生成[Zn(OH)4]2-，故A錯誤；B．充電即放電的逆過程，生成OH-，c(OH-)增大，故B錯誤；C．電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D．多孔炭電極可增大與反應(yīng)物接觸面積，便于對氣體的吸附，故D正確；答案選D。21．（2020·河北高二期中）氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為。下列說法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時，通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過內(nèi)電路D．電池負(fù)極反應(yīng)式為【答案】D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；，正極附近減小，溶液pH增大，A項錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故通過質(zhì)子交換膜向正極移動，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)化為，N的化合價不變，B的化合價升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，但電子不通過內(nèi)電路，C項錯誤；D．根據(jù)電池總反應(yīng)，負(fù)極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：，D項正確；故選D。22．（2020·三門峽市外國語高級中學(xué)高二期中）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．電極B發(fā)生還原反應(yīng)C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-═N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol【答案】C【詳解】A.原電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負(fù)極，通入NO2的B電極為正極，則電流從右側(cè)B電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)A電極，故A正確；B.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，故B正確；C.由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負(fù)極，堿性條件下，NH3在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C錯誤；D.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，若電池工作時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，由電極反應(yīng)式可知消耗0.2molNO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，故D正確；故選C。23．（2020·孫疃鎮(zhèn)燕頭中學(xué)高二月考）LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電池放電后，OH－的物質(zhì)的量濃度減小B．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e－＝2O2－C．a(chǎn)處通入氫氣，b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能D．電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路【答案】A【詳解】A．電池放電后，正極產(chǎn)生OH－，負(fù)極上的氫氣與OH－反應(yīng)生成水，則溶液的體積增大，KOH的物質(zhì)的量濃度減小，敘述正確，故A正確；B．氫氧燃料電池中，通入O2的電極得電子，化合價降低，與水反應(yīng)生成氫氧離子，電極反應(yīng)式：O2＋2H2O+4e－=4OH－，敘述錯誤，故B錯誤；C．根據(jù)LED二極管中電子的移動方向，a處為負(fù)極，通入氫氣，則b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，最終主要轉(zhuǎn)化為光能，故C錯誤；D．電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，溶液中的陰離子經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路，敘述錯誤，故D錯誤；故選A。24．（2020·湖南師大附中高二期中）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO-的溶液為例）。下列說法正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】AC【分析】據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正極?！驹斀狻緼．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，A正確；B．為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，B錯誤；C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會有1molClˉ移向負(fù)極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，C正確；D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體，正、負(fù)兩個電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，D錯誤；綜上所述答案為AC。25．（2020·浙江高二期中）下圖是某同學(xué)設(shè)計的一個電化學(xué)裝置的示意圖。(1)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：___________。(2)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近先變紅的電極為______極（填“A”或“B”），乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________。(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是_______(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_______（填序號）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3【答案】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OA4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+1BD【分析】圖中甲池能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，通入燃料CH3OH的電極是負(fù)極，通O2的電極是正極，與正極連接的A電極為陽極，則B電極為陰極；與負(fù)極連接的D電極是陰極，則C是陽極，然后結(jié)合同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，根據(jù)各個池中相應(yīng)電極的質(zhì)量變化進(jìn)行有關(guān)計算，并分析判斷?！驹斀狻?1)圖中甲池屬于原電池，其中通入甲醇的電極為負(fù)極，CH3OH失去電子，與溶液中的OH-結(jié)合形成，則通入CH3OH的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；(2)乙池中A電極與正極連接，為陽極，在陽極上，水電離產(chǎn)生的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：2H2O-4e-=O2↑+4H+；則A電極附近由于OH-放電，附近溶液中c(H+)增大，溶液顯酸性，故A電極附近溶液遇紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；B電極上溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以乙池電池總反應(yīng)的離子方程式為：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；(3)B(Ag)極為陰極，Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，B電極的質(zhì)量增加5.40g時，n(Ag)==0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+可知：產(chǎn)生Ag的物質(zhì)的量與H+的物質(zhì)的量相等，n(H+)=n(Ag)=0.05mol，由于溶液的體積是500mL，則乙池中c(H+)==0.1mol/L，所以溶液的pH=1。在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol時，丙池中某電極析出1.60g某金屬，若是+2價金屬，金屬的摩爾質(zhì)量是M==64g/mol，則電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是含有Cu2+的鹽溶液，選項B符合題意；若是+1價金屬，金屬的摩爾質(zhì)量M==32g/mol，但題目中沒說丙池鹽溶液足量，若AgNO3不足，只能電解出1.60gAg，之后一直電解水，也符合題目要求，故選項D也符合題意；故合理選項是BD。【點睛】本題考查了原電池和電解池原理。掌握原電池、電解池反應(yīng)原理，結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，再結(jié)合同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子相等，利用有關(guān)公式進(jìn)行計算。26．（2020·福建省福州第一中學(xué)高二期中）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是___________。（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___（答兩種）。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝_______，V6＝_______。②反應(yīng)一段時間后，實驗E中的金屬呈________色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。【答案】Ag2SO4升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度，增大鋅粒的比表面積等3010（暗）紅色生成的Cu沉積在Zn表面，降低Zn與稀硫酸的接觸面積【詳解】（1）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在幾種溶液中，只有銀能被鋅置換出來，所以與CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液；（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知還可采取的措施有：升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等；（3）①要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同。A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，所以每組溶液的總體積是50mL，則V1=30mL，V6=50mL－10mL－30mL＝10mL；②E中Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面，金屬變?yōu)榘导t色；③因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降。27．（2020·莆田第十五中學(xué)高二期中）（1）Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作______極,②Fe作_______極。③電極反應(yīng)式是：負(fù)極：___________；正極_________________④總反應(yīng)式是_________________。（2）技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為___________________。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為___________________。（3）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：_______________，此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式：_________【答案】正負(fù)Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O【詳解】(1)根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬作負(fù)極可知，Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu做正極；②Fe做負(fù)極；③負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2；④在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其總反應(yīng)式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2；Fe+2H+=H2+Fe2+。(2)根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)式可以知道，H2在反應(yīng)中被氧化，O2被還原，所以H2應(yīng)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，O2在正極反應(yīng)：酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本題答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由圖可知甲烷燃料電池中，b極通入氧氣為甲烷燃料電池的正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。a極通入甲烷為甲烷燃料電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本題答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。28．（2020·河北黃驊中學(xué)高二月考）燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1)甲烷燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為_______________________,放電過程中溶液的堿性____________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(2)瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨－液氧燃料電池示意圖如下圖，有關(guān)說法正確的是(填字母)（________）a.電池工作時，Na＋向負(fù)極移動b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1c．電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2Od．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O(3)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①B為生物燃料電池的______極,其電極反應(yīng)式為；_________________②在電池反應(yīng)中每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2_____L。③該電池________(填“能”或“不能”)在高溫下工作?！敬鸢浮緾H4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O減弱c負(fù)C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋22.4不能【詳解】(1)甲烷堿式燃料電池，甲烷在負(fù)極被氧化，負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O，由于放電過程中氫氧化鈉不斷消耗，故溶液的堿性減弱；(2)a．電池工作時，Na＋向正極移動，a錯誤；b．電極1上氨氣失去電子被氧化，是負(fù)極，電極2是正極，故電子由電極1沿著導(dǎo)線流向電極2，b錯誤；c．該燃料電池的總反應(yīng)，是氨氣被氧氣氧化的反應(yīng)，故電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，c正確；d．電極2上氧氣得電子被還原，產(chǎn)生氫氧根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH-，d錯誤；故答案為c；(3)①B上葡萄糖被氧化生成二氧化碳，故B為生物燃料電池的負(fù)極,其電極反應(yīng)式為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；②電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6H2O+6CO2↑，由總反應(yīng)知，在電池反應(yīng)中每消耗1mol氧氣，理論上生成1mol二氧化碳，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L；③高溫下微生物失去生理活性，故該電池不能在高溫下工作。29．（2020·浙江高二期中）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上可利用CO或CO2與H2反應(yīng)來制備甲醇。反應(yīng)①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol反應(yīng)②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ/mol(1)寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___。(2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491由以上數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。500℃時，CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下CO的平衡濃度為：___mol/L。(3)一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，某溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，氫氣的濃度隨時間變化如圖，若在20min時減小壓強(qiáng)，并在30min時達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像___。(4)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間允許K+通過的半透膜隔開。①該燃料電池負(fù)極甩極反應(yīng)式為___。②放電過程中需補充的物質(zhì)A為___(填化學(xué)式)?！敬鸢浮緾O2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ/mol<0.005HCOOH+3OH--2e-=HCO+2H2O【分析】由蓋斯定律計算反應(yīng)【詳解】(1)反應(yīng)①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol，反應(yīng)②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：；(2)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，則升溫平衡左移，故反應(yīng)的ΔH<0；由以上數(shù)據(jù)可知，500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，CO和H2O的起始濃度均0.020mol/L，，，則x=0.015mol/L，該條件下CO的平衡濃度為：0.020mol/L-0.015mol/L=0.005mo