專題01-化學反應的熱效應-專題檢測試卷(基礎卷)(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

第一章化學反應的熱效應專題檢測試卷（基礎卷）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意）1．充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol-1 B．8QkJ·mol-1 C．4QkJ·mol-1 D．2QkJ·mol-1【答案】A【解析】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，則n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol，放出的熱量為QkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。答案選A。2．反應A+B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A．B．C．D．

【答案】A【解析】由A+B→C是放熱反應可知，A+B的能量大于C，由①A+B→X(吸收能量)可知，這步反應是吸熱反應，故A+B的能量小于X，由X→C(放出能量)可知，這步反應是放熱反應，故X的能量大于C，綜上所述，圖像A符合題意；故選A。3．已知一定溫度下：①②③下列說法正確的是（）A．反應②中的能量變化如圖所示，則B．完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入和，反應后放出的熱量為，則D．氨的催化氧化反應為【答案】C【解析】A．生成物的總能量-反應物的總能量，因此，選項A錯誤；B．已知：，由蓋斯定律可知，則完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量大于，選項B錯誤；C．在一定溫度下，恒容密閉容器中通入和，反應后放出的熱量為，由于反應是可逆反應，不能完全反應生成，則，選項C正確；D．由蓋斯定律可知，得，選項D錯誤；答案選C。4．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ?mol-1【答案】D【解析】A．燃燒熱是指完全燃燒1mol純物質生成最穩(wěn)定產物的過程中放出的熱量，甲醇燃燒對應產物應該是二氧化碳氣體和液態(tài)的水，不是氫氣，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示內容知道：反應物的能量高于生成物的能量，則反應是放熱的過程，而①是吸熱的過程，故B不符合題意；C．根據(jù)熱化學方程式②知道，甲醇轉化為氫氣的過程也可能是放熱的，故C不符合題意；D．氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程，根據(jù)反應②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ?mol-1知道，液態(tài)甲醇發(fā)生此反應放出的熱量會小于192.9kJ，故CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ?mol-1，故D符合題意；答案選D。5．下圖所示的變化中一定為吸熱反應的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，A不符題意；B．需要加熱才可發(fā)生的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，吸熱反應與放熱反應與條件無關，B不符意；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，C符合題意；D．鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水為中和反應，中和反應為放熱反應，D不符題意。答案選C。6．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵H2O中H—O鍵O2中O＝O鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應為2H2O2H2↑+O2↑B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應【答案】D【解析】A．由圖可知，總反應為水分解生成氫氣和氧氣，實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，反應的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．過程I為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量=463kJ×2=926kJ，故B正確；C．過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ，故C正確；D．過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開1molH2O2中2molH—O鍵和1molO—O鍵，形成1molO2中O＝O鍵和1molH2中H—H鍵，吸收的能量=463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應，故D錯誤；答案選D。7．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③【答案】C【解析】①等質量的C完全燃燒產生CO2放出的熱量比不完全燃燒產生CO放出的熱量多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合題意；②物質S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1>△H2，②符合題意；③所有物質狀態(tài)相同，發(fā)生反應的H2越多，反應放出的熱量就越多，則該反應的△H越小，所以反應熱：△H1>△H2，③符合題意；④固態(tài)CaCO3分解反應是吸熱反應，△H1>0；CaO與H2O反應產生Ca(OH)2的反應是放熱反應，△H2＜0，所以兩個反應的反應熱：△H1>△H2，④符合題意。故答案選C。8．肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1下列說法不正確的是A．圖所示過程①是放熱反應B．反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C．斷開3molN2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學鍵釋放的能量D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?1【答案】C【解析】A.過程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學方程式I中△H為負值，所以圖示過程①為放熱反應，故A正確；B.反應Ⅱ是放熱反應，能量過程示意圖正確，故B正確；C.放熱反應中，反應物的化學鍵的鍵能之和小于生成物的化學鍵的鍵能之和，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1，故D正確。故選C。9．已知：①△H1=+180.5kJ/mol；②△H2=—221.0kJ/mol；③△H3=—393.5kJ/mol則能表示汽車尾氣轉化的熱化學方程式為（）A．△H=+746.5kJ/molB．△H=—746.5kJ/molC．△H=—1493kJ/molD．△H=+1493kJ/mol【答案】B【解析】根據(jù)目標方程式，可知該式可由-①-②+2×③得到，則△H==—746.5kJ/mol，故答案選B。10．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列說法不正確的是①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1(d<0)A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH>kJ·mol-1D．反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2Og的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1【答案】C【解析】A.反應③中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應①、②為反應③提供原料氣，選項A正確；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應③也是

CO2資源化利用的方法之一，選項B正確；

C.由反應④可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應的，選項C不正確；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，選項D正確。

答案選C。11．下列化學方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ/molC．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生中和反應生成2molH2O的反應熱△H=-114.6kJ/mol【答案】C【解析】A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，甲烷燃燒生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ/mol，選項A錯誤；B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，不能進行徹底，所以N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反應放出的熱量小于2akJ，選項B錯誤；C．在101kPa時，2gH2（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，選項C正確；D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過程放熱，所以反應的焓變△H＜2×（-57.3）kJ/mol，反應的中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，選項D錯誤；答案選C。12．下列事實與對應的方程式不符合的是A．硫化氫溶液呈酸性：B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺：(紅棕色)(無色)C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：【答案】C【解析】A．硫化氫在溶液中分步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2S?H++HS-，故A正確；

B．因2NO2(g）(紅棕色)?N2O4(g)(無色)△H＜0，該反應為放熱反應，在冷水中該反應向正反應方向移動，則顏色變淺，故B正確；

C．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，結合燃燒熱的概念可知：需要生成穩(wěn)定化合物，即液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，故C錯誤；

D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應生成硫、二氧化硫和水，該反應的離子方程式為：，故D正確；

故選：C。13．已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列說法正確的是()A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反應生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量C．可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系D．分解1molH2O(g)，其反應熱為－241.8kJ【答案】B【解析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故燃燒熱不是241.8kJ·mol－1，選項A錯誤；B．熱化學方程式中的系數(shù)表示物質的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1的含義為1molCO(g)和1/2molO2(g)反應生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量，選項B正確；C．反應為放熱反應，但圖像表示的為吸熱反應，選項C錯誤；D．反應物和生成物相反，則反應熱的符號改變，所以分解1molH2O(g)，其反應熱為+241.8kJ，選項D錯誤。答案選B。14．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol【答案】C【解析】放出熱量142.9kJ對應1g氫氣，即mol氫氣燃燒時的能量變化，此反應的熱化學方程式可書寫為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1，或H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，等，化學計量數(shù)與ΔH應同時擴大或縮小相同倍數(shù)，C項正確；答案選C。15．化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．2molA與2molB變成2molAB(g)吸收bkJ熱量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C．該反應為放熱反應D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】A.形成化學鍵放出能量，由圖可知，2molA與2molB變成2molAB(g)放出bkJ熱量，故A錯誤；B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故B正確；C.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.斷裂化學鍵吸收能量，由圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選B。16．下列說法正確的是A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．X(s)=Y(s)是放熱反應，則X比Y穩(wěn)定C．等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同【答案】D【解析】A．需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應；A錯誤；B．為放熱反應，放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定，B錯誤；C．相同條件下，同一物質在氣態(tài)時具有的能量最高，液體時次之，固態(tài)時最低，反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量，因為生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量比固態(tài)硫放出的要多，C錯誤；D．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收的能量不等于新鍵形成放出的能量，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17．Ⅰ.為了探究吸熱反應和放熱反應，某學習小組設計如下裝置。請根據(jù)要求回答相關問題：在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。寫出KH與水反應的化學方程式：_________________；該反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應。KH的電子式為______。II.在量熱計中（見下圖）。將、溶液與、溶液混合，溫度從升高到。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需的熱量）是，溶液比熱容為，溶液的密度為。（1）通過計算，寫出中和反應熱方程式____________________。（2）實驗中NaOH溶液過量的目的是__________。（3）中和熱的文獻值為，你認為（1）中測得的實驗值偏差的可能原因是__________。（4）你認為與NaOH中和反應的和HCl與NaOH中和反應的相比，________（填“”“”或“一樣”）大，原因是________________________?！敬鸢浮糠艧岜ＷC醋酸完全被NaOH中和保溫效果差或測溫不準因弱酸電離要吸熱【解析】Ⅰ．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，燒杯里澄清石灰水變渾濁，說明氫化鉀和水反應放熱，在反應后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色說明有氫氧化鉀生成，反應方程式是，KH是離子化合物，電子式為；II．(1)升高到，△T=300.7K-298.16K=2.54K，0.05mol醋酸反應放熱2363J，1mol醋酸反應放熱2363J÷0.05=47.3KJ，中和反應熱方程式是；(2))酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；(3)CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有:①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③測溫不準等；(4)是弱電解質，反應過程中醋酸電離吸熱，與NaOH中和反應的和HCl與NaOH中和反應的相比，大。18．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，取50ml0.50mol/L鹽酸、50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，請回答下列問題：（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為_________________，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______次，（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．一次迅速倒入B．分三次少量倒入C．沿玻璃棒緩慢倒入（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿B．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)C．使用銅棒攪拌反應液D．將鹽酸的體積量取為52.0ml【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒3AA、C【解析】(1).由量熱計的構造可知該裝置缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，若做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計要測反應前酸溶液的溫度和反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度，溫度計需使用3次，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；3；(2).鹽酸和氫氧化鈉反應迅速并且釋放大量的熱，一次性快速倒入可以減少熱量散失而引來的誤差，故答案為A；(3).A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故A選；B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)，會使得實際量取鹽酸的體積大于所要量取的體積，造成中和熱的測定數(shù)據(jù)偏大，故B不選；C.銅是熱的良導體，使用銅棒攪拌反應液，會使熱量散失較多，造成中和熱的測定數(shù)據(jù)偏小，故C選；D.將鹽酸的體積量取為52.0mL，根據(jù)中和熱的概念可知，折合為生成1molH2O(l)時對應的中和熱數(shù)據(jù)不變，故D不選，答案選：A、C。19．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反應的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。【答案】＞(2a﹣3b)kJ/mol【解析】2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)，正反應氣體物質的量增多，熵值增大，△S＞0；①N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①×2－②×3得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(2a﹣3b)kJ/mol。20．已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：（1）分別寫出①②的數(shù)值：①___________kJ；②____________kJ。（2）生成H2O（g）中的1molH—O鍵放出_____________kJ的能量。（3）已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________?！敬鸢浮?37018524632H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-570kJ·mol-1【解析】（1）2molH2和1molO2變成4molH和2molO吸收的能量就是斷開2molH2和1molO2中的化學鍵的鍵能之和，所以吸收的能量為436kJ×2+498kJ=1370kJ；據(jù)圖可知放出的能量數(shù)值等于吸收能量的數(shù)值和反應熱數(shù)值之和，所以放出的能量=1370kJ+482kJ=1852kJ。（2）4molH和2molO生成的2mol氣態(tài)水含有4molH—O鍵，所以每形成H2O（g）中的1molH—O鍵放出的能量為1852kJ÷4=463kJ。（3）由圖像可知生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為482kJ，2mol氣態(tài)水轉變?yōu)?mol液態(tài)水放熱44kJ×2=88kJ，所以每生成2mol液態(tài)水放出的熱量為482kJ+88kJ=570kJ，故完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol。21．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。.【答案】-99+41a反應①正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小【解析】(1)反應熱=反應物總鍵能?生成物總鍵能，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol?(3×413+343+465)kJ/mol=?99kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律：反應②?反應①=反應③，故△H3=△H2?△H1=?58kJ/mol?(?99kJ/mol)=+41kJ/mol，故答案為：?99；+41；(2)反應①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式；反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系，故答案為：；a；反應①正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減?。?2．(1)已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。上述變化屬于____(填“物理”或“化學”)變化。常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是____。(2)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.8kJ/mol；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9kJ/molⅠ．表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____；Ⅱ．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=____。(用E1、E2的相關式子表示)；(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)△H1反應Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)△H2反應Ⅲ：(NH4)2