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文檔簡介
《化學反應》PPT課件歡迎來到化學反應的世界!課程概要概述本課件將深入探討化學反應的定義、種類、特點、速率、平衡等重要概念。重點重點講解酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應以及電化學反應的原理和應用?;瘜W基本概念物質(zhì)物質(zhì)是由原子、分子或離子等微觀粒子組成的,具有質(zhì)量和體積。化學鍵原子間相互作用形成的化學鍵決定了物質(zhì)的性質(zhì)?;瘜W反應化學反應是指物質(zhì)發(fā)生化學變化,生成新物質(zhì)的過程。化學反應的種類合成反應兩種或多種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應。分解反應一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)的反應。置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。復分解反應兩種化合物相互交換成分,生成兩種新化合物的反應。化學反應的分類燃燒反應物質(zhì)與氧化劑反應,產(chǎn)生熱量和光亮的反應。水解反應物質(zhì)與水反應,生成新物質(zhì)的反應。光化學反應在光照條件下進行的化學反應。化學反應的特點1化學反應通常伴隨著能量變化。2化學反應通常需要一定的時間,反應速率會受到溫度、濃度等因素的影響。3化學反應可逆,達到平衡狀態(tài)后反應物和生成物的濃度不再變化?;瘜W反應速率影響因素溫度溫度升高,反應速率加快。濃度反應物濃度增大,反應速率加快。催化劑催化劑可以加快或減慢反應速率?;瘜W平衡的概念1可逆反應2正逆反應速率相等3反應物和生成物濃度保持不變化學平衡常數(shù)K平衡常數(shù)表示化學平衡狀態(tài)下反應物和生成物濃度之間的關系。影響化學平衡的因素1溫度升高溫度,平衡向吸熱方向移動。2濃度增大反應物濃度,平衡向生成物方向移動。3壓強增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動。酸堿反應的基本概念酸能夠釋放氫離子的物質(zhì)。堿能夠接受氫離子的物質(zhì)。酸堿平衡pH值的測定和計算pH值溶液酸堿性的衡量指標,用0-14表示。測定方法可以用pH計、試紙或指示劑進行測定。緩沖溶液的原理定義能抵抗外來酸或堿的加入而保持pH值相對穩(wěn)定的溶液。原理緩沖溶液由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成,能中和少量酸或堿。緩沖溶液的配制1選擇合適的弱酸或弱堿及其鹽。2根據(jù)需要調(diào)節(jié)緩沖溶液的pH值。3將弱酸或弱堿及其鹽溶解在水中,制成緩沖溶液。沉淀反應的基本概念定義兩種溶液反應生成難溶性物質(zhì)(沉淀)的反應。條件反應物必須是可溶性鹽,且生成物中至少有一種難溶物。溶解度積常數(shù)Ksp溶解度積表示難溶性物質(zhì)在飽和溶液中離子濃度乘積的常數(shù)。影響沉淀反應的因素1離子濃度2溫度3共離子效應氧化還原反應的基本概念1定義涉及電子轉移的化學反應。2氧化失去電子的過程,氧化劑。3還原得到電子的過程,還原劑。電勢和自發(fā)性電勢表示氧化還原反應發(fā)生自發(fā)性的指標。自發(fā)性電勢差越大,反應越自發(fā)。電池原理和功用原理利用氧化還原反應將化學能轉化為電能。功用為各種電子設備供電,例如手機、筆記本電腦等。電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)。法拉第定律F法拉第常數(shù)表示電解過程中電量與物質(zhì)的量的關系。電化學反應的應用電池用于儲存和釋放能量。電鍍在金屬表面鍍一層其他金屬,提高其耐腐蝕性或美觀性。電解利用電流分解物質(zhì),例如電解水制氫氣。金屬的腐蝕與防護1金屬腐蝕是指金屬在環(huán)境的作用下發(fā)生化學或電化學反應而引起的破壞。2金屬的腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失,因此需要采取措施進行防護。3常見的金屬防護方法包括涂漆、電鍍、合金化等。常見無機化學反應實例酸堿中和反應酸與堿反應生成鹽和水的反應,例如鹽酸與氫氧化鈉反應。沉淀反應兩種溶液反應生成難溶性物質(zhì)(沉淀)的反應,例如氯化鋇與硫酸鈉反應。氧化還原反應涉及電子轉移的化學反應,例如鐵與氧氣反應生成氧化鐵。有機化學反應實例1加成反應2取代反應3酯化反應4聚合反應化學反應速率影響因素實驗1目的探究溫度、濃度和催化劑對化學反應速率的影響。2材料試管、燒杯、溫度計、秒表、化學試劑等。3步驟控制不同條件,觀察反應速率的變化。酸堿中和反應實驗步驟將酸溶液滴入堿溶液中,觀察溶液顏色變化和溫度變化。現(xiàn)象酸堿中和反應通常會釋放熱量,溶液溫度升高。電解反應實驗目的探究電解水的原理和產(chǎn)物。材料直流電源、電解槽、試
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