第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)（A卷基礎(chǔ)夯實(shí)）-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修二單元測試AB卷

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)（A卷基礎(chǔ)夯實(shí)）——高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列常見的物質(zhì)含有非極性共價鍵的是A. B. C. D.2.下列模型分別表示、、的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是()A.分子中含有鍵B.是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.易溶于而難溶于水，是非極性分子D.分子是含非極性鍵和極性鍵的非極性分子3.工業(yè)上從硒化亞銅中提取Se的反應(yīng)之一為。下列與該反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)用語表述正確的是()A.的電子式為B.的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形C.鍵角：D.基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運(yùn)動狀態(tài)4.抗病毒藥物阿比朵爾分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.電負(fù)性：O>N>CB.該物質(zhì)中S和N均采取雜化C.基態(tài)Br原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有18種D.C、N、O、S均位于元素周期表的p區(qū)5.下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主族的相鄰周期，X的電負(fù)性大于Z，工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異從空氣中分離出Y的單質(zhì)。E是短周期元素，E與Y的價電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，與的電子結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是()A.分子中W、Y的雜化軌道類型不相同B.第一電離能：C.X的氫化物的VSEPR模型為四面體形D.簡單離子半徑：6.有氧條件下，在Fe基催化劑表面，還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO，保護(hù)環(huán)境。下列說法錯誤的是()A.在酸性配位點(diǎn)上，與通過配位鍵形成B.增大壓強(qiáng)有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成C.還原NO的過程涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成D.Fe基催化劑不可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率7.下列各組分子空間構(gòu)型和極性均相同的是()A.和 B.和 C.和 D.和8.下列說法正確的是()A.易溶于可以用“相似相溶”規(guī)律解釋B.、都是含有極性鍵的極性分子C.金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)和銀白色的金屬光澤D.分子中無手性碳原子9.下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是()A.密度： B.沸點(diǎn)：C.穩(wěn)定性： D.溶解性(水中)：10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是()①的穩(wěn)定性依次減弱②易液化③的熔、沸點(diǎn)依次升高④的熔、沸點(diǎn)小于的熔、沸點(diǎn)A.①③④ B.①③ C.②③④ D.全部11.W、X、Y、Z、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的某種原子核內(nèi)無中子，X、Y、Z為同周期相鄰元素，R的核電荷數(shù)是Z的兩倍。是一種優(yōu)良的消毒劑和氧化劑。下列有關(guān)說法正確的是()A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子間氫鍵較弱C.R的單質(zhì)在過量的中完全燃燒，生成D.W可分別與X、Y、Z形成兩種及以上的化合物12.金剛石有重要的應(yīng)用，科學(xué)家不斷研究制備金剛石的方法。方法Ⅰ：方法Ⅱ：下列說法正確的是()A.金剛石和石墨互稱為同位素B.金剛石和石墨中粒子間的作用力類型相同C.鍵長：Si-C鍵<C-C鍵（金剛石）D.熔點(diǎn)：SiC<C（金剛石）13.與環(huán)氧化合物反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯原子利用率100%，符合綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)性的理念。如圖是離子液體M催化生成環(huán)狀碳酸酯的一種反應(yīng)機(jī)理。下列說法錯誤的是()A.A、C中N原子的雜化方式為和B.反應(yīng)過程中有、的斷裂和形成C.離子液體具有難揮發(fā)的特點(diǎn)，是由于它的粒子全部是帶電荷的離子D.D與足量NaOH溶液混合加熱的產(chǎn)物是和1，2-丙二醇14.α-甲基芐溴在氫氧化鈉水溶液中水解的勢能變化（Ph表示苯基）如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)有2個過渡態(tài)，且反應(yīng)速率由第二步?jīng)Q定B.α－甲基芐溴不能使溴水褪色，且其水解產(chǎn)物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.α－甲基芐溴和足量氫氣加成后的產(chǎn)物中有5種不同環(huán)境的氫D.中間體中的帶正電荷的碳原子雜化方式為15.(砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成，用還原生成。下列說法正確的是()A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.沸點(diǎn)：16.下列化學(xué)用語錯誤的是()A2p能級電子云輪廓圖B分子中鍵形成過程C分子空間填充模型D三種雜化軌道A.A B.B C.C D.D二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.氮元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題：(1)基態(tài)N原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)有__________種；由氮元素形成的三種微粒：①②③。下列敘述正確的是__________(填標(biāo)號)。A.微粒半徑：B.失去一個電子所需最低能量：C.電子排布屬于激發(fā)態(tài)的是：③D.得電子能力：(2)的空間結(jié)構(gòu)為__________，中心原子的雜化方式為__________，分子的鍵角__________(填“>”“<”或“=”)；水解生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，已知電負(fù)性，其水解的化學(xué)方程式為__________。(3)的熔點(diǎn)__________(填“高于”或“低于”)，主要原因是____________________；已知烷基的推電子效應(yīng)強(qiáng)于H，與結(jié)合能力更強(qiáng)的是__________。18.鉻是一種重要的元素，在合金、電鍍、鞣制領(lǐng)域都有重要的應(yīng)用，的配位能力很強(qiáng)，可以形成多種配離子。(1)基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為__________，同周期元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)與Cr相同的元素有__________種。(2)是最重要的鉻（Ⅲ）鹽之一，陰離子的空間構(gòu)型為__________，基態(tài)S原子核外電子中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比為__________。(3)都是常見的配體，以上配體中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。(4)中鍵的數(shù)目為__________，基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。(5)中配體的雜化類型是__________，的鍵角__________的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”），判斷依據(jù)是______________________________。19.ⅢA族元素能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)B原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有__________種，基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________。(2)《詩經(jīng)》言“縞衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素與礬土中的、生成的紅色配合物是最早的媒染染料。①茜素水溶性較好的原因是__________。②中通過螯合作用形成的配位鍵有__________。(3)(氨硼烷)是具有潛力的化學(xué)儲存材料之一，中的鍵角__________中的鍵角(填“>”“<”或“=”)。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣的反應(yīng)：，的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由__________變?yōu)開_________。(4)硼化釩——空氣電池的示意圖如圖所示，該電池工作時發(fā)生反應(yīng)：，負(fù)極電極反應(yīng)式為__________，為使電池工作效率最大化，則選擇性透過膜為__________離子透過膜(填“陰”或“陽”)。20.鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是，可通過下列反應(yīng)制備：。回答下列問題：（1）上述化學(xué)方程式中涉及第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是_____________，涉及第三周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____________。（2）寫出基態(tài)的第三能層的電子排布式_____________，若核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有15種，則該離子處于_____________（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。（3）晶體內(nèi)不存在_____________。（填序號）①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④配位鍵⑤范德華力（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為_____________，鍵角_____________鍵角（填“>”“<”“=”）（5）氨基乙酸與丙酸相對分子質(zhì)量幾乎相等，但氨基乙酸的熔、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙酸。主要原因：一是氨基乙酸能形成內(nèi)鹽；二是_____________。

答案以及解析1.答案：C解析：和中含有極性共價鍵，中不含共價鍵，中含非極性共價鍵，故選C。2.答案：B解析：B.根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)對稱，因此是由S—F極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯誤；故答案選B。3.答案：A解析：A.中O原子與2個H形成共用電子對，電子式為：，故A正確；B.中心S原子價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，故B錯誤；C.O原子半徑小于S，中成鍵電子對之間的斥力較大，因此鍵角大于，故C錯誤；D.基態(tài)Se原子核外電子排布為：，所以基態(tài)硒原子核外有18種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，D項錯誤；故選：A。4.答案：B解析：元素非金屬性越強(qiáng)，吸電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性O(shè)>N>C，A正確；該物質(zhì)中與苯環(huán)直接相連的S原子、連接兩個甲基的N原子采取雜化，B錯誤；Br位于第四周期第VIA族，故核外電子排布式為，核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)等于核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)，共18種，C正確；第ⅢA~第VIA族、0族元素均屬于p區(qū)元素，D正確。5.答案：B解析：A.W為P，P的價層電子對數(shù)為3，采用雜化，Y為N，N的價層電子對數(shù)為4，采用雜化，故A正確；B.第一電離能：，即，故B錯誤；C.X是中As的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，故C正確；D.簡單離子半徑：，即，故D正確；故選B。6.答案：C解析：在酸性配位點(diǎn)上，與通過N→H配位鍵形成，A正確；是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以增大壓強(qiáng)有利于NO與吸附在配位點(diǎn)上形成，B正確；還原NO的過程中不涉及非極性鍵的斷裂，C錯誤；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，D正確。7.答案：C解析：A.空間構(gòu)型為直線形分子，是非極性分子；空間構(gòu)型為V形分子，是極性分子，故不選A；B.分子空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；分子空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，故不選B；C.和分子空間構(gòu)型均為正四面體形，都是非極性分子，故選C；D.中S原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為折線形，為極性分子；中C原子采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，為非極性分子，故不選D；選C。8.答案：A解析：和均是非極性分子，依據(jù)“相似相溶”規(guī)律，易溶于，A正確；、的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形，都是含有極性鍵的非極性分子，B錯誤；有的金屬熔點(diǎn)很高，比如鎢，有的很低，比如常溫下汞是液體，絕大多數(shù)金屬都具有銀白色光澤，但少數(shù)有特殊顏色，如金呈黃色，銅呈紅色，C錯誤；手性碳原子是指與四個不同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，D錯誤。9.答案：C解析：A.水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導(dǎo)致水結(jié)冰時存在較大空隙，密度比液態(tài)水小，A不符題意；B.水分子間可形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：，B不符題意；C.原子半徑：，鍵長：，鍵能：，所以穩(wěn)定性：，與氫鍵無關(guān)，C符合題意；D.氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性(水中)：，D不符題意；答案選C。10.答案：C解析：①HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的原因是分子中的鍵能依次減小，所以氫化物穩(wěn)定性依次減弱，和鍵能有關(guān)；②易液化是因為其分子間存在氫鍵，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)；③的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，和分子間作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的鍵能無關(guān)；④的熔沸點(diǎn)小于的熔沸點(diǎn)，因為水分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，則熔沸點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān)與鍵能無關(guān)；與鍵能無關(guān)的是②③④，故選C。11.答案：D解析：A.分子為，其中H原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.為，不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子內(nèi)化學(xué)鍵不穩(wěn)定，B錯誤；C.R為S元素，其單質(zhì)在氧氣中燃燒生成，C錯誤；D.H元素與C、N和O元素均可形成兩種及以上的化合物，D正確；答案選D。12.答案：D解析：A.金剛石和石墨是C元素的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，A錯誤；B.金剛石和石墨中粒子間的作用力類型不相同，前者為共價鍵，后者為共價鍵和分子間作用力，B錯誤；C.原子半徑：C<Si，則鍵長：Si-C鍵>C-C鍵(金剛石)，C錯誤；D.共價晶體的熔沸點(diǎn)與共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑：C<Si，則鍵長：Si-C鍵>C-C鍵(金剛石)，鍵能：Si-C鍵<C-C鍵(金剛石),熔點(diǎn)：SiC<C(金剛石)，D正確；故選擇D。13.答案：A解析：A.由A、C的結(jié)構(gòu)可判斷N原子的雜化方式均為，A錯誤；B.A生成B時有的斷裂和的生成，C生成M時有的斷裂和的生成，B正確；C.離子液體具有難揮發(fā)的特點(diǎn)，是由于它的粒子全部是帶電荷的離子，C正確；D.D是碳酸酯，與足量NaOH溶液混合加熱的產(chǎn)物是和1，2丙二醇，D正確；故選A。14.答案：D解析：由題圖可知該反應(yīng)有2個過渡態(tài)，第一步活化能更大，則反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定，A錯誤；α－甲基芐溴的水解產(chǎn)物與苯環(huán)直接相連的C原子上連有H原子，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；α－甲基芐溴和足量氫氣加成后的產(chǎn)物為，其中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，如圖中標(biāo)有序號的碳原子連接的氫原子：，C錯誤；中間體中帶正電荷的碳原子價層電子對數(shù)為3，采用關(guān)淂窅雜化，D正確。15.答案：A解析：分子中As原子價層電子對數(shù)為4且含有1對孤電子對，則其雜化方式為：，A正確；只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，由和構(gòu)成，為離子化合物，B錯誤；中As原子價層電子對數(shù)為，且含有1對孤電子對，則其空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，、不能形成分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：，D錯誤。16.答案：C解析：A.p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，2p能級有軌道，軌道的電子云輪廓圖是依次沿x軸、y軸和z軸方向伸展的啞鈴形，故A正確；B.p-pπ鍵電子云輪廓圖為未參與雜化的p電子通過肩并肩的方式形成的π鍵，原子軌道的重疊部分對等地分布在包括鍵軸在內(nèi)的平面上、下兩側(cè)，呈鏡面對稱，則分子中鍵形成過程正確，故B正確；C.氨分子中心N原子上的孤電子對數(shù)為(5-3×1)=1、σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，呈三角錐形，但圖示模型不是分子空間填充模型、是球棍模型，故C錯誤；D.鍵角依次為180°、120°、109°28’，對應(yīng)的雜化方式依次為，故有三種雜化軌道，故D正確；故選：C。17.答案：(1)7；AC(2)直線形；sp；＞；(3)低于；分子間存在氫鍵；解析：（1）基態(tài)N原子的電子排布為，共有7個電子，核外每個電子運(yùn)動狀態(tài)均不同，則基態(tài)N原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)有7種；①為基態(tài)N原子，②為基態(tài)，③為激發(fā)態(tài)N原子，則：A.③有3個電子層，半徑最大，①、②具有相同的電子層數(shù)和核電荷數(shù)，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大，則微粒半徑：③>①>②，A正確；B.①、②失去一個電子所需最低能量分別為基態(tài)N的第一電離能、第二電離能，第二電離能大于第一電離能，③為激發(fā)態(tài)N原子，能量高，失去一個電子所需最低能量比①小，則失去一個電子所需最低能量：②>①>③，B錯誤；C.③為激發(fā)態(tài)N原子，則電子排布屬于激發(fā)態(tài)的是：③，C正確；D.微粒半徑：①>②，則原子核對最外層電子吸引能力：①<②，所以得電子能力：①<②，D錯誤；故選AC。（2）與分子的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為16，兩者互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則的空間結(jié)構(gòu)也為直線形，因為的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則中心原子的雜化方式為sp；、分子中心原子相同，周圍原子電負(fù)性大的鍵角小，因電負(fù)性：Cl>H，則分子的鍵角>；水解生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)(HClO)，其水解的化學(xué)方程式為：；（3）和互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點(diǎn)越低，且可以形成分子間氫鍵，則的熔點(diǎn)低于，主要原因是分子間存在氫鍵；烷基的推電子效應(yīng)強(qiáng)于H，則中N原子的電負(fù)性大于，所以結(jié)合能力更強(qiáng)的是。18.答案：(1)；2(2)正四面體形；7:1(3)O>N>C>H(4)；紡錘或啞鈴(5)；小于；中O和中N均為雜化，O有兩對孤電子對，N有一對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小解析：（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為；Cr最外層電子數(shù)為1，同周期元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1的元素還有2種，分別是K和Cu；（2）陰離子的中心S價層電子對數(shù)為，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形；基態(tài)S原子電子排布式為，核外電子中成對電子數(shù)為14、未成對電子數(shù)之比為2，所以其成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比為7:1；（3）同周期主族元素從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，電負(fù)性O(shè)>N>C，4種元素中H元素電負(fù)性最弱，所以電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H；（4）中共9molN-H鍵，共4molO-H鍵，三價鉻離子提供空軌道與共3mol配位鍵，與共2mol配位鍵，與共1mol配位鍵，所以鍵的數(shù)目為；基態(tài)N原子電子排布式為，占據(jù)最高能級為2p，其電子云輪廓圖為紡錘或啞鈴形；（5）中配體中N價層電子對數(shù)為，其雜化類型是，中O價層電子對數(shù)為，為V字形，鍵角105，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角107°18＇，的鍵角小于，判斷依據(jù)是中O和中N均為雜化，O有兩對孤電子對，N有一對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小。19.答案：(1)5；(2)茜素含有親水性的羥基、酮羰基，易與水形成氫鍵；茜素和水分子均為極性分子；4(3)>；；(4)；陰解析：（1）基態(tài)B原子有5個電子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有5種，基態(tài)原子的價電子軌道表示式為；（2）①茜素水溶性較好的原因是茜素含有親水性的羥基、酮羰基，易與水形成氫鍵；茜素和水分子均為極性分子。②X中1個茜素分子上的兩個氧原子和鋁離子通過螯合作用形成2個配位鍵，X中兩個茜素分子通過螯合作用形成4個配位鍵，中通過螯合作用形成的配位鍵有4。（3）(氨硼烷)是具有潛力的化學(xué)儲存材料之一，中的鍵角>中的鍵角因為氨氣分子中存在孤電子對，孤電子對對成鍵