2025年浙教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷827考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.金屬氧化物均為堿性氧化物B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)C.NaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物2、一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl；下列說法中不正確的是。

A.反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑B.產(chǎn)品中含有C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.HNO3有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管B.氧化鐵粉末呈紅色，可用于制取鐵鹽C.SiO2熔點(diǎn)很高，可用于制造坩堝D.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑4、向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是（）A.MgCl2B.Na[Al(OH)4]C.Al2（SO4）3D.Fe2（SO4）35、反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子：B.分子的電子式：C.分子的結(jié)構(gòu)式：D.只能表示不能表示6、下列物質(zhì)中不屬于堿性氧化物的是A.Na2OB.FeOC.NaClOD.Fe2O37、解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A.Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體：NH4++OH-NH3↑+H2OD.紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑8、科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W；X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子；其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說法不正確的是。

A.Y的單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.Z與Y可形成多種離子化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性；9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.56g鐵粉在氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NAB.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了4NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，含有NA個(gè)氧原子評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、元素周期表在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。如表顯示了元素周期表中的短周期；①～④代表4種元素。

(1)①在元素周期表中的位置是___。

(2)②；③、④三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。(用元素符號(hào)表示)

(3)鋁元素的金屬性比②___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)比較③的氫化物和④的氫化物；穩(wěn)定性強(qiáng)的是___(用化學(xué)式表示)。

(5)②和③分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。11、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中的離子方程式：_______。

(2)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式為_______。

(5)過量的SO2氣體通入Ba(NO3)2液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_______。12、某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(未配平)

(1)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為__________

(2)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________

(3)還原性：KI__________MnSO4(填“＞”或“＜”)

(4)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)都是5；回答下列問題：

①KMnO4的計(jì)量數(shù)是________

②在給出的化學(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______

KMnO4+KI→

(5)如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是________13、（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___

①____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是____。

③若消耗3.16gKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

（2）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是__。

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成；所以都是置換反應(yīng)。

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14、減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO2的轉(zhuǎn)化。

(1)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)21、某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。請(qǐng)回答下列問題(反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)；也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng))。

(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為________(填化學(xué)式，下同)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為______。反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)若A為燒堿溶液，C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為________。反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體。則C為________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物；A錯(cuò)誤；

B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物；水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D．純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2；D正確；

故答案選D。2、C【分析】【分析】

反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2。

【詳解】

A．反應(yīng)II中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣；故A正確；

B．反應(yīng)過程中涉及硫酸、硫酸鈉和氯化鈉，所以產(chǎn)品中也可能含Cl-；故B正確；

C．NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)；所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；

D．從溶液中獲取晶體蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.HNO3具有強(qiáng)的氧化性；能夠?qū)g單質(zhì)氧化，因此可用于洗滌附有銀鏡的試管，A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽；制備鐵鹽與氧化鐵粉末的顏色無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.SiO2屬于原子晶體；原子之間以強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂吸收大量的熱，因此其熔點(diǎn)很高，故可用于制造坩堝，C正確；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體；氣體逸出，使面團(tuán)酥松，因此可用作食品膨松劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】【詳解】

A.向硫酸鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液；硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液；偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液；硫酸鋁溶液先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，當(dāng)硫酸鋁完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀后，過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，后沉淀逐漸溶解，故C正確；

D.向硫酸鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液；硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鐵不溶解，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁沉淀能溶于過量的氫氧化鈉溶液是解答關(guān)鍵。5、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為該氨原子表示為A錯(cuò)誤；

B．分子的電子式為：B錯(cuò)誤；

C．分子中，兩個(gè)氯原子間含有1個(gè)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為C正確；

D．和的核電荷數(shù)都為17；都有18個(gè)電子，二者離子結(jié)構(gòu)示意圖相同，D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O能與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，只生成堿且化合價(jià)沒有發(fā)生變化，Na2O為堿性氧化物；故A不符合題意；

B．FeO能與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2O；生成鹽和水且化合價(jià)沒有發(fā)生變化，F(xiàn)eO為堿性氧化物，故B不符合題意；

C．NaClO為鹽；不屬于氧化物，故C符合題意；

D．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成鹽和水且化合價(jià)沒有發(fā)生變化，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物；故D不符合題意；

答案為C。7、D【分析】試題分析：A、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al先與水反應(yīng)：2Al＋6H20=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，兩式合并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不符合題意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，不符合題意；C、利用NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易分解，NH4++OH-NH3↑+H2O，不符合題意；D、Fe2O3是紅棕色固體，不是黑色的，3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2；符合題意。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。8、B【分析】【分析】

根據(jù)題圖可知；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，且是四種短周期元素W；X、Y、Z中原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個(gè)電子，又W、X、Z分別位于不同周期，則W是H元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素；Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)比C元素的大，比Na元素的小，則Y是O元素。

【詳解】

A．同主族元素自上而下，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．O、兩種元素可形成等離子化合物，C項(xiàng)正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)，X是C元素，Y是O元素，由于元素的非金屬性所以形成的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性D項(xiàng)正確；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A.56g鐵粉在氯氣中充分燃燒生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于3NA；故A錯(cuò)誤；

B.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1NA個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D.16g氧氣與臭氧（分子式為O3）的混合氣體中，n(O)=16g÷16g·mol－1=1mol,含有NA個(gè)氧原子；故D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①為C；②為Na，③為S，④為Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①為C原子序數(shù)為6；處于周期表中第2周期第IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

(2)②、③、④處于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Na>S>Cl，故答案為：Na>S>Cl；

(3)②為Na；與Al同周期，同周期元素金屬性從左到右遞減，因此Al的金屬性弱于Na，故答案為：弱；

(4)③為S，④為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；故答案為：HCl；

(5)Na的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；【解析】第二周期IVA族Na>S>Cl弱HClH++OH-=H2O11、略

【分析】【分析】

SO2與Ba(NO3)2的反應(yīng)與量有關(guān)，當(dāng)通入SO2較少量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，而當(dāng)通入SO2過量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4；由此寫出離子方程式。

【詳解】

(1)少量的SO2氣體通入足量澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，離子反應(yīng)為SO2+Ca2＋+2OH－=CaSO3↓+H2O，故答案為：SO2+Ca2＋+2OH－=CaSO3↓+H2O；

(2)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O。故答案為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；

(3)碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(4)工業(yè)制取粗硅用碳在高溫下還原二氧化硅，生成一氧化碳和硅，化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(5)過量的SO2氣體通入Ba(NO3)2液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，離子方程式為3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H＋+2SO故答案為：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H＋+2SO【解析】SO2+Ca2＋+2OH－=CaSO3↓+H2O3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2OSiO2+2CSi+2CO↑3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H＋+2SO12、略

【分析】【詳解】

(1)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)；

(2)在反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，KMnO4是氧化劑，生成還原產(chǎn)物MnSO4；I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià)，KI作還原劑，生成氧化產(chǎn)物I2、KIO3；

(3)在反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，KMnO4是氧化劑，生成還原產(chǎn)物MnSO4；I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià)，KI作還原劑，生成氧化產(chǎn)物I2、KIO3，還原劑KI的還原性＞MnSO4的還原性；

(4)①在反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為I2中的0價(jià)和KIO3中的+5價(jià)，如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為[0-(-1)]×10+[+5-(-1)]×5=40，反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，每一錳原子參加反應(yīng)得5個(gè)電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO4～8MnSO4，KMnO4的計(jì)量數(shù)是：8；

②在氧化還原反應(yīng)中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素，因此該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：

(5)在反應(yīng)中，KI作還原劑，反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化，如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組?！窘馕觥竣?+7②.I2、KIO3③.＞④.8⑤.⑥.該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例發(fā)生變化，則氧化劑的用量也可以發(fā)生變化13、略

【分析】【分析】

（1）①該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)；Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒；元素守恒配平該方程式；

②根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；

③Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，計(jì)算3.16gKMnO4的物質(zhì)的量；從而計(jì)算高錳酸鉀得電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，計(jì)算該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；

（2）①A．置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；

B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；

C．根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑；還原劑以及物質(zhì)的量之比；

D．根據(jù)化合價(jià)變化判斷還原劑以及轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)；電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，根據(jù)化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

【詳解】

（1）①該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

故答案為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

②該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，被還原，KMnO4為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為：Fe2(SO4)3；

古答案為：KMnO4；Fe2(SO4)3；

③3.16gKMnO4的物質(zhì)的量為：則其得電子數(shù)為：0.02mol×(7-2)=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA；

故答案為0.1NA；

（2）①A．置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；則①③為置換反應(yīng)，②不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)①中，氯氣是氧化劑，溴單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中溴單質(zhì)為氧化劑，硫單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞Br2＞S；B項(xiàng)正確；

C．在反應(yīng)②中②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；高錳酸鉀為氧化劑，但只有部分鹽酸為還原劑，當(dāng)2mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，只有10mol鹽酸被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中③Br2+K2S=2KBr+S；還原劑為硫離子，1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D項(xiàng)正確；

故答案為BD；

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

故答案為【解析】10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2OKMnO4Fe2(SO4)30.1NABD14、略

【分析】【分析】

（1）在催化劑作用下；一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的氮?dú)夂投趸迹?/p>

（2）由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)了SO2與空氣中氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O生成趨勢(shì)H2SO4。

【詳解】

（1）在催化劑作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（2）由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)了SO2與空氣中氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O生成趨勢(shì)H2SO4，提高了空氣的酸度，故答案為：SO2轉(zhuǎn)化為SO3；產(chǎn)生了硫酸酸霧。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)元素守恒，結(jié)合催化轉(zhuǎn)化裝置器能使CO和NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，判斷反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸际墙獯痍P(guān)鍵。【解析】2CO+2NO2CO2+N2SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。16、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價(jià)化合物，氯原子和氫原子共用一對(duì)電子，電子式為：故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌，該反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，則A為Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；

（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，C、D分別為CO2、SO2中的一種，則該反應(yīng)為碳與濃硫酸反應(yīng)，故A為C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

（3）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為有色氣體，該反應(yīng)為Cu與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑；

（4）若A為燒堿溶液，C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀，C為CaCO3，D為正鹽，應(yīng)是碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－；

（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體，則C為NH3，該反應(yīng)為氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O?！窘馕觥竣?Cl2②.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O③.C④.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑤.Cu⑥.Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑⑦.CaCO3⑧.2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－⑨.NH3⑩.Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O五、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；