2025年粵教版選修4化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ2、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應△H等于（）A.-183kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1C.+183kJ·mol-1D.+91.5kJ·mol-13、如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)提示：物質(zhì)X，Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X，Y，Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢA.物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<ⅡC.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ4、常溫下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是()A.c(HCl)>c(CH3COOH)B.c(Cl－)＝c(CH3COO－)C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產(chǎn)生的H2多D.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多5、常溫下，向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)），其中d點為反應終點。下列說法不正確的是（）

A.V=20.00mLB.常溫下，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5C.b點溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)D.c點的混合溶液中：c(NH4+)=c(Na+)6、碳酸鈣在下列物質(zhì)中溶解度最大的是A.氨水B.石灰水C.食鹽水D.硫酸銨溶液評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol

反應Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a．增大壓強b．加入催化劑c．增大水蒸氣濃度。

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為_________。

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗；結果如下圖所示：

①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低，相關數(shù)據(jù)如下表：。反應ⅠⅡ?H(kJ/mol)+75﹣173

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應的化學方程式是_________。8、我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。9、（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為________

（2）由蓋斯定律結合下述反應方程式；回答問題：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________kJ/mol．

（3）根據(jù)下列熱化學方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ?mol﹣1．10、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)表達式為K=__，又知1100℃時，K=0.28。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)__（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)：__（填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。11、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）。若反應達平衡后；測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積；如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應起始時將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行。

②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。12、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域，反應如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

（1）圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是__、__。

（2）根據(jù)圖中點A(600K，b、c相交)，計算該溫度時反應的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留小數(shù)點后一位)。

（3）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當__。13、已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；請回答下列問題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對水進行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液。

C．升溫至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應。

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應時，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時存在14、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導電性的變化是____寫出二者反應的離子方程式：___________。

（2）常溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或堿性，下同）；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈___________。15、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)17、二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2)制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用CH3OH表示反應①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反應②的平衡常數(shù)K2=______________________。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數(shù)K2值變小，下列說法正確的是____。

A.平衡向正反應方向移動B.平衡移動的原因是升高了溫度。

C.達到新平衡后體系的壓強不變D.容器中CH3OCH3的體積分數(shù)減小。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________(填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽(如熔融K2CO3)，其中CO2會參與電極反應。工作時正極的電極反應為______________。

18、(1)一定溫度下，某體積不變的密閉容器進行的可逆反應：下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_________

①B的百分含量保持不變②體系的壓強不再發(fā)生變化。

③混合氣體的平均分子量不變④混合氣體的密度不變。

⑤生成2n摩爾B同時生成n摩爾C

(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發(fā)生反應．2min末該反應達到平衡，生成并測得C的濃度為0.4mol/L．請回答下列問題：

①x=____________；

②A的平衡轉(zhuǎn)化率為__________．

(3)下列表格中的各種情況，能用圖的曲線表示的是___________

反應縱坐標甲乙①相同質(zhì)量的氨，在同一容器中氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃500℃②等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應質(zhì)量鈉鉀③在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑④和在相同溫度物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓

(4)氮的氧化物是大氣污染物之一；用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染．

已知：

若某反應的平衡常數(shù)表達式為請寫出此反應的熱化學方程式______________

(5)25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應若反應開始與結束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I所示，則_____(填“>”“<”或“=”)0：圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是_________(填“甲”或“乙”)，a值為_______________．

19、研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減少。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<01正＝k1正c2(NO)1逆＝k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<02正＝k2正c(N2O2)c(O2)2逆＝k2逆c2(NO2)

請回答下列問題：

(1)反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H＝________kJ·mol-1(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝_________，升高溫度，K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是_____________。

A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正增大，c(N2O2)減小

C．k2正減小，c(N2O2)增大。

由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關系可用下圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為_________(填字母)。

(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應：2NO2+2NH3·H2O＝NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c()_______c()+c()(填“>”“<”或“＝”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-。該電解池陰極的電極反應式是________。

20、一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴重超標；廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點，有多種方法可以去除。

I．電鍍行業(yè)廢水處理流程如下：

(1)吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以和游離態(tài)的保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移，從而達到脫除氨的目的。氨氮廢水中和平衡態(tài)的平衡關系有________。

(2)溫度、值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時，時，吹脫率隨著增加而增加，請用化學平衡移動原理解釋原因________。

(3)次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是________。

II．對于含有的氨氮廢水還可以用電化學沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生在通入的情況，又產(chǎn)生以氧化水中的同時還可以通過生成沉淀而持續(xù)被除去。

(1)陽極的電極反應式是________。

(2)廢水中的轉(zhuǎn)化為的離子方程式是________。

(3)大于不利于的生成，原因是________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A.2.0?2.5

B.3.0?3.5

C.4.0?4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166，M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計算式)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，生成H2O的物質(zhì)的量為0.1mol；消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。

【點睛】

本題考查燃燒熱的概念、反應熱的計算，考查學生分析問題、解決問題的能力及計算能力。2、A【分析】【分析】

【詳解】

△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，故選A。3、C【分析】【詳解】

A選項，設達平衡時Y反應的物質(zhì)的量為x，則2X(?)+Y(?)aZ(g)

起始量：2mol2mol0

轉(zhuǎn)化量：2xxax

平衡量：2-2x2-xax

由(2-2x):(2-x):ax=1:3:2；可得x=0.8，a=1，故A錯誤；

B選項，若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ>Ⅱ；故B錯誤；

C選項；如X；Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，故C正確；

D選項；若X為固態(tài)；Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)；故A錯誤；

B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)；故B正確；

C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多；故C錯誤；

D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全；由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關鍵。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，醋酸為弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，pH相等時，醋酸濃度較大；物質(zhì)的量濃度相等時，鹽酸的pH較小，酸性較強。本題的易錯點為CD。5、D【分析】【分析】

A.d點溶液是反應終點；按恰好完全反應來分析；

B.a點溶液是氯化銨溶液水解呈酸性；常溫下pH為5，結合水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關系估算；

C.b點溶液恰好呈中性；加入的堿溶液體積小于10.00mL來判斷；

D.c點的混合溶液中；一水合氨和氯化銨的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

【詳解】

A.d點為反應終點，加入NaOH的體積為20.00mL時，恰好完全反應生成NH3?H2O和NaCl；說法正確，不符合；

B.常溫下，a點對應的0.10mol·L-1NH4Cl溶液，存在水解平衡，Kb(NH3·H2O)10-5；說法正確，不符合；

C.b點溶液恰好呈中性，加入NaOH的體積小于10.00mL：混合溶液中c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；說法正確，C不符合；

D.c點溶液為加入NaOH的體積為10.00mL，恰得到物質(zhì)的量均為10-3mol的NH3?H2O和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：由物料守恒：兩個式子合并得到：因為c點溶液呈堿性，所以>c(Na+)；D選項說法錯誤，D符合；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

碳酸鈣中存在溶解平衡，CaCO3CO32-＋Ca2+。

A．加入氨水；不影響平衡的移動，碳酸鈣的溶解度不變；

B．加入石灰水；增大了鈣離子濃度，平衡逆向移動，碳酸鈣的溶解度減小；

C．加入食鹽水不影響平衡的移動；碳酸鈣的溶解度不變；

D．加入硫酸銨溶液；銨根離子水解顯酸性，使得碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動，碳酸鈣的溶解度增大；

綜上所述，溶解度最大的是硫酸銨溶液，故選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)①提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率就是使平衡正向移動；可以分析該反應的正反應的特點再根據(jù)平衡移動原理進行判斷；

②根據(jù)蓋斯定律；將方程式疊加，反應熱也相加，得到重整后的熱化學方程式；

③對于反應前后氣體體積不變的反應；物質(zhì)平衡時生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比等于它們的物質(zhì)的量乘積的比；

(2)從生成物；反應物的酸堿性及固體表面積大小對物質(zhì)濃度及化學平衡移動的影響分析；

(3)根據(jù)甲烷分解反應的特點分析判斷；根據(jù)炭與水蒸氣反應產(chǎn)物狀態(tài)分析解答。

【詳解】

(1)①由反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol可知：若要使CH4的轉(zhuǎn)化率提高就要使化學平衡正向移動；a．該反應的正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，a錯誤；b．加入催化劑能夠同等倍數(shù)的改變化學反應速率，化學平衡不發(fā)生移動，b錯誤；c．增大反應物水蒸氣濃度；化學平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，c正確；故意合理選項是c；

②反應Ⅰ與反應Ⅱ相加，整理可得CH4、H2O生成CO2、H2的熱化學方程式為CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol；

③在密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

n(開始)/mol2.08.000

n(改變)1.61.61.61.6

n(平衡)0.46.41.61.6

由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以濃度比等于物質(zhì)的量的比，故K=

(2)①催化重整后的化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，向其中投入CaO時，CaO可吸收CO2，使c(CO2)減小，平衡正向移動，使生成H2更多，H2百分含量增大H2百分含量增大；

②若投入納米CaO時，由于納米CaO顆粒小，表面積大，可以使反應速率加快，c(CO2)減小的多，平衡正向移動加劇，所以H2百分含量增大；

(3)①反應Ⅰ的正反應是氣體體積增大的吸熱反應；為了減少積炭，要使平衡逆向移動，可以采取的措施是增大壓強；降低溫度的辦法；

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，是因為C與水蒸氣反應，產(chǎn)生氫氣和CO，反應的化學方程式是C+H2O=CO+H2。

【點睛】

本題考查了蓋斯定律、化學平衡移動原理的應用的知識。涉及熱化學方程式的書寫、物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的判斷、平衡常數(shù)計算、平衡移動、反應條件的控制等。掌握化學基本原理、了解物質(zhì)的基本屬性(狀態(tài)、顆粒大小等)是分析問題的基礎?！窘馕觥縞CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g)?H=+169kJ/mol1CaO可吸收CO2，c(CO2)減小，使生成H2的反應正向移動，H2百分含量增大納米CaO顆粒小，表面積大，使反應速率加快降低溫度、增大壓強C+H2O=CO+H28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出化學方程式即可，需要注意的是兩個飽和溶液反應生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號；根據(jù)蓋斯定律計算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側為陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，右側為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應的化學方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側為陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，右側為陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過a膜進入陰極室?！窘馕觥縉a2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過a膜進入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO49、略

【分析】【詳解】

（1）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋（aq）十OH－（aq）=H2O△H=一57.3kJ·mol－1，分別向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，恰好完全反應時的放出的熱量為①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為：△H1＜△H2＜△H3；

（2）根據(jù)蓋斯定律：②+④-①+③得。

NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1kJ·mol－1）+（-52.3kJ·mol－1）-（-176kJ·mol－1）+（-72.3kJ·mol－1）

即NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3kJ·mol－1；

故答案為：+16.3；

（3）①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ·mol－1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1。

根據(jù)蓋斯定律，①+②×+③×得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；

故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1．【解析】△H1＜△H2＜△H3+16.3C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣110、略

【分析】【詳解】

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)表達式為K=故答案為：

（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0；反應是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，即平衡正向移動，平衡常數(shù)變大；故答案為：變大；

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，Qc=即Qc＜K，說明反應未達到平衡狀態(tài)，平衡正向進行，v正大于v逆；故答案為：否，大于；Qc＜K，反應向正反應方向進行?！窘馕觥竣?②.①②③.否④.大于⑤.Qc＜K，反應向正反應方向進行11、略

【分析】【詳解】

(1)①反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析,按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應滿足2體積N2、6體積H2，2體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化得到1體積氮氣、3體積氫氣，故1+a=1+1=2，3+b=6，則b=3，所以只要a:b=1:3，由于a=1，則b=3；因反應前混合氣體為8體積，反應后混合氣體為7體積，體積差為1體積，則平衡時氨氣應該為1體積，而在起始時，氨氣的體積c=2體積，比平衡狀態(tài)時大，為達到同一平衡狀態(tài)，氨的體積必須減小，所以平衡逆向移動，故答案為：3；逆；

②若讓反應逆向進行；由上述①所求出的平衡時氨氣為1體積，氨氣的體積必須大于1體積，最大值則為2體積氮氣和6體積氫氣完全反應時產(chǎn)生的氨氣的體積，即為4體積，則1＜c≤4，故答案為：1＜c≤4；

(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積，恒壓條件下，應是改變溫度影響平衡移動，由于正反應為放熱反應，且是氣體總分子數(shù)減小的反應，只能為降低溫度，,故答案為：降低溫度；6.5<7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施。【解析】①.3②.逆③.1＜c≤4④.降溫⑤.6.5＜7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施12、略

【分析】【分析】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4；(2)利用“三段式”計算A點對應溫度的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)催化劑具有選擇性；

【詳解】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，圖中點A，b、c相交，即x=平衡轉(zhuǎn)化率33.3%；(3)催化劑具有選擇性，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當選擇合適的催化劑。

【點睛】

本題考查化學平衡轉(zhuǎn)化率，正確分析圖象各曲線代表的物質(zhì)是解題關鍵，明確反應過程中C2H4、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)變化趨勢相同，比值為1:4。【解析】①.d②.c③.33.3%④.選擇合適的催化劑13、略

【分析】【詳解】

已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；

⑴常溫下水的離子積常數(shù)為KW＝1.0×10－14，而此溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；溫度越高，離子積常數(shù)越大，從而說明此溫度大于25℃，原因是水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故答案為＞；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

⑵A選項，通入適量SO2氣體；二氧化硫和水反應生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A符合題意；

B選項，加入適量Ba(OH)2溶液；電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B符合題意；

C選項；升溫至60℃，平衡正向移動，促進水的電離，故C不符合題意；

D選項，加入NH4Cl溶液；銨根離子和水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)一水合氨，平衡正向移動，促進水的電離，故D不符合題意；

綜上所述；答案為：AB；

⑶水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，此溫度下純水中的c(H＋)＝c(OH－)==1×10－6mol/L，故答案為1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸為強酸，全部電離，則1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1；說明是弱酸即弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶；強弱電解質(zhì)與溶解性沒有聯(lián)系，故②不符合題意；

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱；說明醋酸溶液中的離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，則說明醋酸為弱電解質(zhì)，故③符合題意；

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應；強酸與弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能說明是弱電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應時，醋酸溶液中放出H2的速度慢；說明同濃度醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，說明電離程度小，因此為弱電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同時存在，弱電解質(zhì)存在弱電解質(zhì)分子，故⑥符合題意；所以可以證明它是弱電解質(zhì)的是①③⑤⑥，故答案為①③⑤⑥?！窘馕觥竣?＞②.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大③.AB④.1×10－6mol/L⑤.①③⑤⑥14、略

【分析】【分析】

（1）離子濃度越大；導電性越強，氨水為弱電解質(zhì)，醋酸銨為強電解質(zhì)；

（2）一水合氨為弱電解質(zhì)；濃度越大，電離程度越?。?/p>

（3）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好完全反應生成NH4Cl；為強酸弱堿鹽；pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時氨水過量。

【詳解】

（1）氨水為弱電解質(zhì)，開始導電性不強，滴入醋酸，反應生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，反應為NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，反應完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，故答案為：導電性先變大后變?。籒H3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，又弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；故答案為：＜；

（3）室溫下，0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，恰好完全反應生成NH4Cl；為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；室溫下，pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合時醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性；故答案為：酸性；酸性。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素以及電離平衡的應用知識，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點?！窘馕觥繉щ娦韵茸兇蠛笞冃H3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O<酸性酸性15、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說明溶液顯中性，用電荷守恒進行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類水解程度微弱進行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進電離進行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時，說明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進電離，但c(OH－)減小；故A不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減小；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意。【解析】①.酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共4題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）給H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol編號為③，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②-③得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=-244.0kJ·mol-1。

（2）由已知，CO和H2按照物質(zhì)的量之比1：2反應，H2反應了6mol-1.8mol?L-1×2L=2.4mol，所以CO反應了1.2mol，此時CO的轉(zhuǎn)化率為：1.2mol÷2mol×100%=60%；根據(jù)反應①，生成CH3OH1.2mol，用CH3OH表示反應①的速率是1.2mol÷2L÷5min=0.12mol?L-1?min-1；由c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，可得反應②H2O(g)的平衡濃度為0.2mol·L-1，反應②CH3OH(g)的平衡濃度為1.2mol÷2L-2×0.2mol·L-1=0.2mol·L-1，所以可逆反應②的平衡常數(shù)K2===1。

（3）化學平衡常數(shù)只受溫度影響，反應②正向為放熱反應，升高溫度K2值變小，平衡逆向移動，CH3OCH3(g)生成率降低，容器中CH3OCH3的體積分數(shù)減?。蝗萜髦袣怏w總物質(zhì)的量不變；容器容積固定，T增大，根據(jù)PV=nRT，則P增大，故BD正確。

（4）反應物按化學計量數(shù)之比投料，則平衡轉(zhuǎn)化率相同，如圖，交點縱坐標表示H2和CO轉(zhuǎn)化率相等，橫坐標a表示H2(g)和CO(g)的投料比；所以a=2。

（5）正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應，由已知熔融K2CO3作電解質(zhì)，CO2參與反應，故電極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-?！窘馕觥?CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=-244.0kJ·mol-160%0.121BD22CO2+O2+4e-=2CO32-18、略

【分析】【詳解】

(1)一定溫度下，某體積不變的密閉容器進行的可逆反應：

①該反應是固體分解反應；任何時刻B的百分含量保持不變，故不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，①不選；

②該反應前后氣體體積發(fā)生變化；體系的壓強不再發(fā)生變化，能說明反應已達到平衡狀態(tài)，②選；

③該反應氣體的總質(zhì)量不變；氣體總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均分子量保持不變，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，③不選；

④該反應氣體的總質(zhì)量不變；氣體總體積發(fā)生變化，故混合氣體的密度不變，能說明反應已達到平衡狀態(tài)，④選；

⑤生成2n摩爾B同時生成n摩爾C；均是正反應方向，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，⑤不選；

綜上所訴；答案為②④；

(2)①已知一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發(fā)生反應．2min末該反應達到平衡，生成并測得C的濃度為0.4mol/L；則C的物質(zhì)的量為0.8mol，相同時間內(nèi)，C；D轉(zhuǎn)化量相等，故x=2；

②物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量與化學計量數(shù)呈正比，則2min末A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.2mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)①、對于反應2NH3?N2+3H2，溫度越高化學發(fā)應速率越快，所以甲達到化學平衡用的時間短，故①錯誤；

②、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等質(zhì)量鉀、鈉，則金屬鈉的物質(zhì)的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強與金屬鈉，所以金屬鉀的反應速率快，故②正確；

③、催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達到化學平衡時，氨氣的濃度相等，故③錯誤；

④、對于反應2SO2+O2?2SO3；增大壓強化學平衡向著正反應方向進行，所以達到平衡時，乙的三氧化硫的量高于甲的，故④錯誤；

綜上所訴；答案為：②；

(4)已知：反應①：

反應②：

反應③：

根據(jù)反應的平衡常數(shù)表達式及化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，再結合蓋斯定律：2×反應②-反應①-反應③可得熱化學方程式：

(5)25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應若反應開始與結束時溫度相同，由圖1分析可知，隨反應的進行壓強先增大后減小，5min達到平衡狀態(tài)，推知開始因反應是放熱的，隨反應進行溫度升高，壓強增大；反應到一定程度，因反應物濃度減小，隨反應正向進行，壓強反而減小，到壓強隨時間變化不變時，達到平衡狀態(tài)，反應焓變?yōu)椋骸鱄<0；

T升高；平衡左移，K減小，lgK減小，曲線選乙；

根據(jù)氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知解得：x=0.02mol，c(Cl2)=0.01mol/L、c(NOCl)=0.02mol/L，該反應的平衡常lgK=lg100=2，即a=2。【解析】②④240%②<乙219、略

【分析】【分析】

(1)2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，而目標反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=①+②，平衡常數(shù)K=由反應達平衡狀態(tài)，所以1正=1逆、2正=2逆，所以1正×2正=1逆×2逆；而正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡常數(shù)減?。?/p>

(2)因為決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應②，所以反應①的活化能E1遠小于反應②的活化能E2；決定反應速率的是反應②，而溫度越高k2正增大，反應速率加快，二氧化二氮的濃度減少，導致兩者的積減?。?正升高到某一溫度時2正減??；平衡逆向移動，氧氣的濃度增大；

(3)根據(jù)電荷守恒c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)，而甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，所以c()＜c()+c()，O2-在陽極發(fā)生氧化反應；而氮的氧化物在陰極發(fā)生還原反應，由此分析解答。

【詳解】

(1)①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，而目標反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可以由反應①+②而得，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應的△H=△H1+△H2，由反應達平衡狀態(tài)，所以1正=1逆、2正=2逆，所以1正×2正=1逆×2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)，則是K==已知△H1＜0，△H2＜0，故△H1+△H2＜0，即正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，故答案為：△H1+△H2；減??；

(2)因為決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應②，溫度越高k2正增大，反應速率加快，二氧化二氮的濃度減少，導致兩者的積減小，從而導致該反應速率減小；2正升高到某一溫度時2正減小；平衡逆向移動，氧氣的濃度增大，所以反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為a，故答案為：B；a；

(3)根據(jù)電荷守恒c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)，而甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，所以c()＜c()+c()，所以氣體NO2在陰極發(fā)生還原反應生成氮氣，陰極的電極反應式：2NO2+8e-=N2+4O2-，故答案為：＜；2NO2+8e-=N2+4O2-。【解析】減小Ba＜2NO2+8e-=N2+4O2-20、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)NH3溶于H2O生成NH3?H2O，NH3?H2O部分電離生成OH-；

(2)根據(jù)溶液的酸堿性對NH3+H2O?+OH-的影響分析解答；

(3)NaClO具有強氧化性，能氧化還原性離子生成N2，同時ClO-被還原生成Cl-；

Ⅱ．(1)Mg是活潑金屬；活潑金屬作陽極時，陽極本身失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此書寫電極反應式；

(2)Mg2+、OH-和H2O反應生成難溶物MgNH4PO4?6H2O，從而除去溶液中

(3)大于時，溶液中c(OH-)較大，Mg2+易與OH-結合生成NH3?H2O、Mg(OH)2；結合(2)反應方程式分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)NH3溶于H2O生成NH3?H2O，