2025年外研版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷832考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.只有①B.只有②C.只有③D.①、②、③、④均可2、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽。

酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）A.在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+═CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：23、下列試劑中，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{SO_{4}^{2-}}的是rm{(}rm{)}A.氯化鋇溶液B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液C.鹽酸和氯化鋇溶液D.硝酸鋇溶液4、能表示質(zhì)量數(shù)是rm{37}的陰離子是rm{(}rm{)}A.rm{19}個(gè)質(zhì)子，rm{18}個(gè)中子，rm{19}個(gè)電子B.rm{18}個(gè)質(zhì)子，rm{19}個(gè)中子，rm{18}個(gè)電子C.rm{19}個(gè)質(zhì)子，rm{18}個(gè)中子，rm{18}個(gè)電子D.rm{17}個(gè)質(zhì)子，rm{20}個(gè)中子，rm{18}個(gè)電子5、“ZEBRA”綠色電池是新型電動(dòng)汽車的理想電源；結(jié)構(gòu)如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，Na+、Al3+均向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，Na元素被氧化C.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2D.該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點(diǎn)6、恒溫恒容條件下，能使正反應(yīng)速率加快的是（）A.減少C或D的物質(zhì)的量B.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C.減少B的物質(zhì)的量D.增大A或B的物質(zhì)的量7、下列電子式書寫正確的是（）A.NaCl：B.OH-：C.HCl：D.Na2O2：8、我國(guó)清代rm{隆露}本草綱目拾遺rm{隆路}中記載無機(jī)藥物rm{335}種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金rm{}其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是rm{(}rm{)}A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水9、rm{13.}用rm{N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于rm{0.2mol隆隴L^{-1}K_{2}SO_{4}}溶液的說法正確的是rm{0.2mol隆隴L^{-1}

K_{2}SO_{4}}rm{(}A.rm{)}該溶液中rm{1L}的濃度是rm{K^{+}}B.rm{0.4mol隆隴L^{-1}}該溶液中含有rm{500mL}rm{0.1}rm{N}個(gè)rm{{,!}_{A}}C.rm{K^{+}}該溶液中所含rm{1L}rm{K^{+}}總數(shù)為rm{SO_{4}^{2-}}rm{0.3}rm{N}D.rm{{,!}_{A}}該溶液中rm{2L}濃度是rm{SO_{4}^{2-}}rm{0.4mol隆隴L^{-1}}評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}11、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體12、如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．13、常溫下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，設(shè)H2SO3溶液中c(總)=c()+c()+c(H2SO3)。室溫下將氨氣通入25.00mL0.1000mol·L?1H2SO3溶液中（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是A.溶液中始終存在：c()+c(H+)=c()+c()+c(OH?)B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()D.c()=2c(總)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)14、下列說法中不正確的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0B.在外加電流的陰極保護(hù)法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)與直流電源的負(fù)極相連C.25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。反應(yīng)中每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4×6.02×l02315、實(shí)驗(yàn)中加熱某水溶液，可選用的儀器有rm{(}rm{)}A.燒杯B.量筒C.試管D.酒精燈16、某元素rm{1}個(gè)原子的質(zhì)量為rm{a}rm{1}個(gè)rm{{,!}^{12}C}原子質(zhì)量為rm則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A.rm{dfrac{12a}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆隴N_{A}}17、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有()A.漏斗B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶rm{CuSO_{4}}18、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．互為同位素的是____，互為同分異構(gòu)體的是____，互為同系物的是____，互為同素異形體的是____．

①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與T2O；③和

④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O．20、rm{(1)}化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，rm{K}值越大，表示______；rm{K}值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，rm{K}值______rm{(}填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”rm{)}．

rm{(2)}在一體積為rm{10L}的容器中，通入一定量的rm{CO}和rm{H_{2}O}在rm{850隆忙}時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}}rm{(g)triangleH<0}rm{CO}和rm{H_{2}O}濃度變化如右圖，則rm{0-4min}的平均反應(yīng)速率rm{v(CO)=}______，該溫度下平衡常數(shù)rm{K}的數(shù)值為______．

rm{(3)t_{1}隆忙(t_{1}>850隆忙)}時(shí)；在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．

rm{壟脵}表中rm{3min-4min}之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；rm{c_{1}}數(shù)值______rm{0.08mol/L}rm{(}填大于、小于或等于rm{)}．

rm{壟脷}反應(yīng)在rm{4min-5min}間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是______rm{(}單選rm{)}表中rm{5min-6min}之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______rm{(}單選rm{).a.}增加水蒸氣rm{b.}降低溫度rm{c.}使用催化劑rm{d.}增加氫氣濃度。時(shí)間rm{(min)}rm{CO}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{0}rm{0.200}rm{0.300}rm{0}rm{0}rm{2}rm{0.138}rm{0.238}rm{0.062}rm{0.062}rm{3}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{c_{3}}rm{c_{3}}rm{4}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{c_{3}}rm{c_{3}}rm{5}rm{0.116}rm{0.216}rm{0.084}rm{6}rm{0.096}rm{0.266}rm{0.104}21、已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)rm{.}下面給出rm{14}種元素的電負(fù)性．

。元素rm{Al}rm{B}rm{Be}rm{C}rm{Cl}rm{F}rm{Li}rm{Mg}rm{N}rm{Na}rm{O}rm{P}rm{S}rm{Si}電負(fù)性rm{1.5}rm{2.}rm{1.5}rm{2.5}rm{2.8}rm{4.}rm{1.0}rm{1.2}rm{3.0}rm{0.9}rm{3.5}rm{2.1}rm{2.5}rm{1.7}根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：______．22、除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)；指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．

（1）Fe粉（Al粉）：試劑____離子方程式____；

（2）FeCl2溶液（FeCl3）：試劑____離子方程式____；

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：試劑____離子方程式____．23、膠體是一種重要的分散系．

（1）制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入______溶液，繼續(xù)煮沸至______；停止加熱．

（2）向Fe（OH）3膠體中加入某種溶液，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解．滴入的溶液可能是______．

A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Na2SO4溶液D．乙醇溶液。

（3）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做______，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的______作用而形成的．24、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯．

（1）濃H2SO4的作用是：①______，②______．

（2）右邊收集試管內(nèi)裝有______，該溶液的作用是溶解乙醇______、______

便于液體分層；導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是______．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______．

（3）乙醇在銅作催化劑生成乙醛的反應(yīng)方程式為______

（4）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是______．25、已知溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖﹕

（1）溴原子的原子的序數(shù)為______．

（2）溴元素的原子在反應(yīng)中易得到______個(gè)電子，表現(xiàn)為______性（填氧化性或還原性）；

（3）溴元素的最高化合價(jià)______，最低化合價(jià)______．

（4）溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（5）寫出氯元素，溴元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式并比較他們的酸性強(qiáng)弱______．26、根據(jù)反應(yīng)．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；回答下列問題．

（1）氧化劑______，還原劑______

（2）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比______．27、某久制的rm{FeCl_{2}}溶液略呈黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分rm{Fe^{2+}}被氧化成rm{Fe^{3+}}驗(yàn)證溶液中是否存在rm{Fe^{3+}}的方法及現(xiàn)象是：______；若溶液中存在rm{Fe^{3+}}除去的方法是：______；該反應(yīng)的離子方程式：______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)28、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．29、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）30、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．31、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共28分)32、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。33、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。34、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。35、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)36、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：①鋁既能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能和堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，②③屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，④碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，也能和堿反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根離子，所以4種物質(zhì)均可以，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)【解析】【答案】D2、C【分析】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體；故A錯(cuò)誤；

B、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別是0.1L；所以a=0.3，故C正確；

D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol；物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤．

故選C．

對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液；當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【解析】【答案】C3、C【分析】解：檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{SO_{4}^{2-}}的方法是：先加入鹽酸除去可能產(chǎn)生干擾的離子rm{(}如碳酸根離子、亞硫酸根離子等rm{)}若沒有沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，說明生成硫酸鋇白色沉淀，即溶液中含有rm{SO_{4}^{2-}}所以可以檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{SO_{4}^{2-}}的試劑為鹽酸和氯化鋇溶液；

故選C．

硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；先用鹽酸除去溶液中可能產(chǎn)生干擾的離子，據(jù)此分析．

本題考查了離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意把握常見離子的檢驗(yàn)方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.19}個(gè)質(zhì)子，rm{18}個(gè)中子，rm{19}個(gè)電子，則質(zhì)量數(shù)rm{=19+18=37}質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)；該微粒為原子，故A錯(cuò)誤；

B.rm{18}個(gè)質(zhì)子，rm{19}個(gè)中子，rm{18}個(gè)電子，則質(zhì)量數(shù)rm{=18+19=37}質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)；該微粒為原子，故B錯(cuò)誤；

C.rm{19}個(gè)質(zhì)子，rm{18}個(gè)中子，rm{18}個(gè)電子，則質(zhì)量數(shù)rm{=19+18=37}質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多一個(gè)，該微粒為陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；

D.rm{17}個(gè)質(zhì)子，rm{20}個(gè)中子，rm{18}個(gè)電子，則質(zhì)量數(shù)rm{=17+20=37}質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少一個(gè)，該微粒為陰離子，故D正確．

故選D．

質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，陰離子的電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}離子的電荷數(shù)；據(jù)此分析．

本題主要考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，把握陰離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理；電解工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

A；放電為原電池裝置；根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A說法錯(cuò)誤；

B；根據(jù)裝置圖；金屬鈉為活潑金屬，金屬鈉作負(fù)極，Na失電子，被氧化，故B說法正確；

C、充電為電解池，根據(jù)裝置圖，陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni＋2Cl－－2e－=NiCl2；故C說法正確；

D；根據(jù)題中信息；該電池具有可快充、高比功率、放電持久等特點(diǎn)，故D說法正確。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是陽(yáng)極反應(yīng)式的書寫，充電時(shí)：電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)電極反應(yīng)式是放電時(shí)電極反應(yīng)式的逆過程，如本題，根據(jù)裝置圖，Na為負(fù)極，被氧化，NiCl2中Ni得電子轉(zhuǎn)化成Ni，即放電時(shí)正極反應(yīng)式為NiCl2＋e－=Ni＋Cl－，因此充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni＋2Cl－－2e－=NiCl2。6、D【分析】此題考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；題中要求加快正反應(yīng)速率，即需要增大A或B的濃度，故D正確；A項(xiàng)，減少C的物質(zhì)的量，υ（逆）減小，υ（正）不變；減少D的物質(zhì)的量無影響，因?yàn)镈為固體，濃度不變；B項(xiàng)，應(yīng)體積不變，則A、B濃度不變，故速率不變；減少B的物質(zhì)的量，減慢正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；【解析】【答案】D7、D【分析】解：A；氯化鈉為離子化合物；氯離子帶電荷并需用方括號(hào)括起來，鈉離子的符號(hào)也表示錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B、OH-為陰離子，帶有1個(gè)負(fù)電荷，電子式為故B錯(cuò)誤；

C；氯化氫是共價(jià)化合物；在共價(jià)化合物中沒有括號(hào)和所帶電荷數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D；過氧化鈉是離子化合物；兩個(gè)氧原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，故D正確．

故選：D．

首先判斷單質(zhì)或化合物的類型；離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

本題考查電子式的判斷，要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法．過氧根離子中有一對(duì)共用電子對(duì)．【解析】【答案】D8、B【分析】【分析】“強(qiáng)水”“性最烈，能蝕五金rm{}其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛rm{.}”說明“強(qiáng)水”腐蝕性很強(qiáng)，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應(yīng)，據(jù)此分析解答rm{.}

本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大?！窘獯稹緼.氨水屬于弱堿；和金屬不反應(yīng)，不符合條件，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的rm{CaCO_{3}}發(fā)生反應(yīng)；但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應(yīng)，所以符合條件，故B正確；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕較不活潑金屬，如rm{Cu}等金屬；不符合條件，故C錯(cuò)誤；

D.鹵水其主要成份為氯化鎂；氯化鈉和一些金屬陽(yáng)離子；和大多數(shù)金屬不反應(yīng)，不符合條件，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)?！窘獯稹緼.rm{K_{2}SO_{4}}溶液為rm{0.2mol/L}所以rm{K^{+}}離子濃度是rm{0.4mol/L}故A正確；

B.rm{500mL0.2mol?L^{-1}K_{2}SO_{4}}溶液中，rm{K_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量rm{n=C?V=0.5L隆脕0.2mol?L^{-1}=0.1mol}rm{K^{+}}的個(gè)數(shù)rm{N=0.1隆脕2隆脕N_{A}=0.2N_{A}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{1L}溶液中所含rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}總數(shù)為rm{1L隆脕0.2mol/L隆脕3隆脕N_{A}mol^{-1}=0.6N_{A}}故C錯(cuò)誤；

D.溶液是均一的，每摩爾rm{K_{2}SO_{4}}含有rm{1mol}硫酸根，硫酸根離子的濃度等于rm{K_{2}SO_{4}}的濃度為rm{0.2mol/L}故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)10、BCD【分析】解：rm{A.}銅為不活潑金屬；與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；故B選；

C.鋅為活潑金屬；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故C選；

D.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；故D選．

故選BCD．

鹽酸為強(qiáng)酸；可與活潑金屬；堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

本題考查鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{BCD}11、BC【分析】略?！窘馕觥縭m{BC}12、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤(rùn)；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣；故D錯(cuò)誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯(cuò)誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實(shí)驗(yàn)操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設(shè)計(jì)過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循的三個(gè)要點(diǎn)，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對(duì)，題目難度不大．【解析】rm{ADE}13、CD【分析】【詳解】

A．溶液中始終存在電荷守恒：c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)，A錯(cuò)誤；B．常溫下，NH4+的水解常數(shù)K1=≈5.7×10-10，HSO3-的水解常數(shù)K2=≈6.7×10-13，HSO3-的電離常數(shù)Ka2=1.0×10-7，Ka2＞K1＞K2，所以c()＞c()，c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)，故c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)，B錯(cuò)誤；C．電荷守恒：c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)，pH=7的溶液：c(H+)=c(OH?)，所以c()=2c()+c()，C正確；D．c()=2c(總)=2[c()+c()+c(H2SO3)]，則該溶液為(NH4)2SO3，該溶液的質(zhì)子守恒為：c(NH3·H2O)+c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，D正確。答案選CD。

【點(diǎn)睛】

書寫(NH4)2SO3溶液的質(zhì)子守恒方法：選定NH4+、SO32-、H2O為基準(zhǔn)粒子，所以(NH4)2SO3溶液的質(zhì)子守恒為：c(NH3·H2O)+c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)。14、AD【分析】【詳解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0；A不正確；

B．在外加電流的陰極保護(hù)法中；為阻止鋼鐵失電子，海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)應(yīng)作陰極，所以應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，B正確；

C．25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，CH3COO的水解程度變大，n(Na+)不變，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值減小；C正確；

D．“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為0.1mol，O元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023；D不正確；

故選AD。15、ACD【分析】解：rm{A.}加熱某水溶液可以使用燒杯；需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.量筒為精密計(jì)量?jī)x器；不能用來加熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱某水溶液可以用試管；試管可以用來直接加熱，故C正確；

D.酒精燈為熱源；加熱某水溶液需要使用酒精燈，故D正確；

故選：rm{ACD}．

能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等；據(jù)此解答．

本題考查了中學(xué)中常見的儀器及使用方法，了解儀器的用途、構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握．【解析】rm{ACD}16、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大。【解答】相對(duì)原子質(zhì)量的定義是：以rm{12C}原子質(zhì)量的rm{1/12}做為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對(duì)原子質(zhì)量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子質(zhì)量的rm{12C}做為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。所以相對(duì)原子質(zhì)量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念可得出，這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是rm{a隆隴N}故AD正確。rm{a隆隴N}

rm{{,!}_{A}}故選AD?！窘馕觥縭m{AD}17、BCD【分析】略【解析】rm{BCD}18、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】

由具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，即⑥互為同位素；

由具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；⑤互為同分異構(gòu)體。

由同系物是有機(jī)化合物中具有同一通式；組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列；④互為同系物；

由同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；則①互為同素異形體；

故答案為：⑥；⑤；④；①．

【解析】【答案】具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．有機(jī)化合物中具有同一通式；組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．

20、可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；可能增大也可能減?。?.03mol/（L?min）；1；平衡；大于；d；a【分析】解：rm{(1)}平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，rm{K}越大，說明生成物越多，反應(yīng)物越少，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高，rm{K}可能增大；也可能減小，故答案為：可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；可能增大也可能減?。?/p>

rm{(2)v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.20mol/L-0.08mol/L}{4min}=0.03mol/(L?min)}

用三段式法計(jì)算：

rm{(2)v=dfrac{trianglec}{triangle

t}=dfrac{0.20mol/L-0.08mol/L}{4min}=0.03mol/(L?min)}十rm{CO(g)}rm{H_{2}O(g)}rm{?}十rm{CO_{2}(g)}rm{H_{2}}

起始：rm{(g)}rm{0.20mol/L}rm{0.30mol/L}rm{0}

轉(zhuǎn)化：rm{0}rm{0.12mol/L}rm{0.12mol/L}rm{0.12mol/L}

平衡：rm{0.12mol/L}rm{0.08mol/L}rm{0.18mol/L}rm{0.12mol/L}

則rm{K=dfrac{c(CO_{2})cdotc(H_{2})}{c(CO)cdotc(H_{2}O)}=dfrac{0.12mol/L隆脕0.12mol/L}{0.08mol/L隆脕0.18mol/L}=1}

故答案為：rm{0.12mol/L}rm{K=dfrac{c(CO_{2})cdot

c(H_{2})}{c(CO)cdotc(H_{2}O)}=dfrac

{0.12mol/L隆脕0.12mol/L}{0.08mol/L隆脕0.18mol/L}=1}

rm{0.03mol/(L?min)}在高于rm{1}時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在rm{(3)壟脵}前達(dá)到化學(xué)平衡rm{850隆忙}另外從表中可看出反應(yīng)在rm{4min}和rm{.}時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故rm{3min}之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)rm{4min}由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{3min-4min}數(shù)值應(yīng)大于rm{.}．

故答案為：平衡；大于；

rm{C_{1}}反應(yīng)在rm{0.08mol/L}間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選rm{壟脷}表中rm{4min-5min}之間rm{d.}濃度減少，rm{5min-6min}濃度增大，rm{CO}濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)rm{H_{2}O}故選rm{CO_{2}}

故答案為：rm{.}rm{a}．

rmiakc6es根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義分析；

rm{a}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算反應(yīng)速率；分別計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算rm{(1)}

rm{(2)}根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計(jì)算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結(jié)合，體現(xiàn)了圖象題的新發(fā)展．rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}【解析】可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；可能增大也可能減小；rm{0.03mol/(L?min)}rm{1}平衡；大于；rm8k6u4ikrm{a}21、略

【分析】解：由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從rm{Li隆蘆F}隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從rm{Na隆蘆Cl}隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化；

故答案為：在同一周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化．

同周期自左而右元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化；據(jù)此根據(jù)同周期電負(fù)性數(shù)據(jù)變化分析解答．

本題考查同周期元素電負(fù)性變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理、歸納總結(jié)能力的考查．【解析】在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化22、略

【分析】

（1）鐵和鋁都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可加入鐵粉，生成FeCl2而除去，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案為：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）Na2CO3能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故答案為：CO2；H2O+CO2+CO32-=2HCO3-；

【解析】【答案】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

注意書寫離子方程式時(shí)要遵循電荷守恒；原子守恒和得失電子守恒規(guī)律．

23、略

【分析】解：（1）向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體；

故答案為：FeCl3飽和溶液；溶液呈紅褐色；

（2）向制得Fe（OH）3膠體中加入硫酸，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，F(xiàn)e（OH）3能溶于硫酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；故答案為：B；

（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的散射作用而形成的，區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；散射．

（1）根據(jù)制取膠體的實(shí)驗(yàn)分析；

（2）根據(jù)膠體的聚沉及氫氧化鐵的性質(zhì)分析；

（3）膠體和溶液是不同的分散系；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液沒有．

本題考查膠體制備、性質(zhì)的知識(shí)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．【解析】FeCl3飽和溶液；溶液呈紅褐色；B；丁達(dá)爾效應(yīng)；散射24、略

【分析】解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用；

故答案為：催化劑；吸水劑；

（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液；目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸；分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯；液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；減小乙酸乙酯溶解度；有利于分層；防止倒吸；防止暴沸；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

（1）濃硫酸具有吸水性；強(qiáng)氧化性，結(jié)合反應(yīng)即可解答；

（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層；導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水；

（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基；醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)．

本題考查了乙酸乙酯的制備，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．【解析】催化劑；吸水劑；飽和碳酸鈉溶液；除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層；防止倒吸；防止暴沸；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O25、略

【分析】解：（1）核外電子數(shù)之和等于原子序數(shù)；則原子序數(shù)為2+8+18+7=35，故答案為：35；

（2）最外層7個(gè)電子；易得到1個(gè)電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)其氧化性，故答案為：1；氧化性；

（3）最外層電子數(shù)=最高化合價(jià)數(shù)=+7；最低化合價(jià)=最高化合價(jià)數(shù)-8=7-8=-1，故答案為：+7；-1；

（4）Cl、Br同主族；原子序數(shù)大的非金屬性弱，則溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，故答案為：弱；

（5）Cl的非金屬性強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO4＞HBrO4，故答案為：HClO4＞HBrO4．

（1）核外電子數(shù)之和等于原子序數(shù)；

（2）最外層7個(gè)電子；易得到1個(gè)電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）最外層電子數(shù)=最高化合價(jià)數(shù)；最低化合價(jià)=最高化合價(jià)數(shù)-8；

（4）Cl、Br同主族；原子序數(shù)大的非金屬性弱；

（5）Cl的非金屬性強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．

本題考查鹵素元素的原子結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】35；1；氧化性；+7；-1；弱；HClO4＞HBrO426、略

【分析】解：（1）反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中；鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，硫酸中氫的化合價(jià)從+1降到0價(jià)，Zn是還原劑，硫酸是氧化劑；

故答案為：H2SO4；Zn；

（2）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價(jià)升高，H元素非化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

（3）反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中；鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，硫酸中氫的化合價(jià)從+1降到0價(jià)，Zn是還原劑，硫酸是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：1，故答案為：1：1．

該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，明確元素化合價(jià)變化即可解答，難點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．【解析】H2SO4；鋅；1：127、略

【分析】解：驗(yàn)證溶液中是否存在rm{Fe^{3+}}的方法及現(xiàn)象是加入rm{KSCN}溶液，若溶液呈血紅色，則有rm{Fe^{3+}}反之若不出現(xiàn)血紅色，則無rm{Fe^{3+}}若溶液中存在rm{Fe^{3+}}除去的方法是加入足量鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}

故答案為：加入rm{KSCN}溶液，若溶液呈血紅色，則有rm{Fe^{3+}}反之若不出現(xiàn)血紅色，則無rm{Fe^{3+}}加入足量鐵粉；rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}

鐵離子遇rm{KSCN}溶液變?yōu)檠t色，rm{Fe}與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；以此來解答。

本題考查混合物分離提純及常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的特征試劑、離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。【解析】加入rm{KSCN}溶液，若溶液呈血紅色，則有rm{Fe^{3+}}反之若不出現(xiàn)血紅色，則無rm{Fe^{3+}}加入足量鐵粉；rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}四、判斷題(共4題，共20分)28、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；29、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．30、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出