2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷253考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的的是()A.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖C.硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池的殺菌消毒D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料2、下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是A.4－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法，正確的是A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積4、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH不變的是A.H2SO4B.Na2SO4C.AgNO3D.KOH5、圖1是銅鋅原電池示意圖；圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量。下列說法不正確的是。

A.溶液中的SO向鋅電極移動(dòng)B.在鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生C.電子可由鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極D.圖2中y軸表示的可能是c(H+)6、2018年我國(guó)首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C10H11NO5B.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、下表為元素周期表的一部分；回答下列問題。

(1)我國(guó)科學(xué)家采用“鋁鈹測(cè)年法”測(cè)量“北京人”年齡。10Be和9Be______________

a．是同一種核素b．具有相同的中子數(shù)c．互為同素異形體d．互為同位素。

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號(hào))。

(3)元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是___(填元素符號(hào))。②的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)碘(53I)是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序?yàn)開______。

③資料顯示:Ag+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_______。某同學(xué)用圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述反應(yīng)，觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________

8、Ⅰ；電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M；N電極的質(zhì)量不變，請(qǐng)回答下列問題：

M極的電極材料是_____，甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不變”或“減小”）；加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為_____________。

Ⅱ，熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年，現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650oC，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料；其工作原理如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B電極的電極反應(yīng)方程式為__________。

（2）若兩個(gè)電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液。電解一段時(shí)間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為______g。9、回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學(xué)式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。10、利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~己均為含氮氧化物。回答下列問題：

(1)甲是常見的堿性氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制備此氣體的化學(xué)方程式___，根據(jù)甲中氮元素的化合價(jià)判斷其具有___性。

(2)根據(jù)戊所屬物質(zhì)類別可知其屬于___(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)；戊的濃溶液與紅熱的炭反應(yīng)時(shí)，戊為____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)紅棕色氣體丁與H2O反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為乙和戊，反應(yīng)的化學(xué)方程式____。11、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛使用于日常生活.生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息填空：

(1)如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃CuSO4溶液，(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)一段時(shí)間后，當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，___端高；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，____端高(填“A”或“B”)。

(2)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為______，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為____，正極反應(yīng)式為_____。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_____。

A.鋁片；銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______。

(4)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少_______mol離子。交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)_______(填“>”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液體積變化)。

12、如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是________。鋁棒做________極，該極的電極反應(yīng)方程式為__________。

（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為____________。此時(shí)鋁棒做________極，該極的電極反應(yīng)方程式為_____________。

（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做________極。13、在一定溫度下；4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)比較t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)__________(填“”“”或“”)v(逆)。

(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率___________

(3)三個(gè)時(shí)刻中處于平衡狀態(tài)的時(shí)刻為___________(填“”“”或“”)。

(4)如果升高溫度，則v(逆)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)20、已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示。

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（4）某學(xué)生用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

①試管甲中的導(dǎo)管不伸入飽和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。

②欲分離出試管甲中的油狀液體，必須使用的玻璃儀器是______。

（5）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______（填序號(hào)）。

a．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

b．單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸。

c．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙醇評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電熱水器的材料是鐵合金；用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B．脫脂棉；濾紙的主要成分均為纖維素；完全水解能得到葡萄糖，而蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸銅屬于重金屬鹽；可使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池的殺菌消毒，故C正確；

D．天然氣和液化石油氣完全燃燒；生成二氧化碳和水，是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，故D正確；

故答案：B。2、B【分析】【詳解】

A．4-甲基-2-戊烯；主鏈為戊烯，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號(hào)C；甲基在4號(hào)C，該命名滿足烯烴的系統(tǒng)命名原則，選項(xiàng)A正確；

B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C(CH3)=CH﹣CH3；編號(hào)起端選擇錯(cuò)誤，不符合取代基位次和最小，正確名稱為：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系統(tǒng)命名方法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C(CH3)2﹣CH3；符合系統(tǒng)命名方法，故C正確；

D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C(CH3)﹣CH=CH2；符合系統(tǒng)命名方法，選項(xiàng)D正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.氨氣的密度比空氣密度??；應(yīng)選向下排空氣法收集，圖中收集方法不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；圖中Fe作陰極，不能失去電子，則不能生成亞鐵離子，無法制備氫氧化亞鐵，應(yīng)讓Fe作陽極生成亞鐵離子，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于二氧化硫在氫氧化鈉溶液中因反應(yīng)而極易溶；使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液被壓入燒瓶形成噴泉，符合形成條件，C項(xiàng)正確；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮與水反應(yīng)，不能用排水法測(cè)定其體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

A．電解稀硫酸溶液時(shí)；陰極上生成氫氣；陽極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后硫酸濃度增大；

B．電解硫酸鈉溶液；陰極上生成氫氣；陽極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后硫酸鈉溶液濃度增大；

C．電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上生成Ag，陽極上生成氧氣，導(dǎo)致溶液中c（H＋）增大；

D．電解KOH溶液時(shí)；陰極上生成氫氣；陽極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后KOH濃度增大．

【詳解】

A．電解稀硫酸溶液時(shí)；陰極上生成氫氣；陽極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后硫酸濃度增大，則溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．電解硫酸鈉溶液；陰極上生成氫氣；陽極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后硫酸鈉溶液濃度增大，硫酸鈉溶液呈中性，則溶液的pH不變，故B正確；

C．電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上生成Ag，陽極上生成氧氣，導(dǎo)致溶液中c（H＋）增大；則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．電解KOH溶液時(shí)；陰極上生成氫氣；陽極上生成氧氣，所以相當(dāng)于生成水，導(dǎo)致電解后KOH濃度增大，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，解題關(guān)鍵：明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，注意ABD中溶液的體積減小但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致溶液濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中陰離子移向負(fù)極，溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)；A正確，不選；

B．鋅直接與稀硫酸接觸；可直接發(fā)生反應(yīng)，因此在鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生，B正確，不選；

C．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極；即由鋅電極經(jīng)過外電路流向銅電極，C錯(cuò)誤，符合題意；

D．銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，圖2中y軸表示的可能是c(H+)；D正確，不選；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)分析，分子式為C10H11NO5；A正確；

B.若以3號(hào)碳原子為中心；1；2、4號(hào)碳原子和氧原子連接在3號(hào)碳原子上面，類似甲烷的空間四面體結(jié)構(gòu)，所以最多只有任意3個(gè)碳原子共面，4個(gè)碳原子不可能同時(shí)共面，因此所有碳原子不可以處在同一平面內(nèi)，B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)中有羧基和苯環(huán)；均可發(fā)生取代；結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)也可以發(fā)生加成，C正確；

D.結(jié)構(gòu)如下：①②③④D正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的一類原子互稱為同位素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為K元素。

【詳解】

(1)10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同；但中子數(shù)不同，故兩者互為同位素。

(2)元素①為H和②為C；兩者形成分子時(shí)，C原子能形成4條共價(jià)鍵，H原子形成1條共價(jià)鍵。a為乙烯，c為甲烷，d為苯，均由C；H組成；但c分子的中心原子形成3條鍵，不符合碳的四價(jià)鍵原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期從左到右，同主族從上到下，元素金屬性越來越強(qiáng)，故元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是K。②的單質(zhì)為C，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族從上到下，相應(yīng)陰離子的還原性越來越強(qiáng)，故CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序?yàn)镮->Br->Cl-。

③Ag+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，這兩種單質(zhì)為銀和碘，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)，則銀離子與碘離子反應(yīng)生成碘化銀，原因可能為Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生?！窘馕觥縟bK

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率。物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．堿性乙醇電池為原電池通入乙醇的電極是負(fù)極；通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片可知，N為陽極，M為陰極，工作時(shí)，M；N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極為石墨，據(jù)此分析；

Ⅱ．CO、H2燃料電池，結(jié)合圖示，CO、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則A為負(fù)極，B為正極；用該電源電解CuSO4溶液，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；據(jù)此進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ．通過上述分析可知，N為陽極，M為陰極，M極的電極材料是鐵，甲池中電解總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，氫氧化鉀被消耗，堿性減弱，甲池中溶液的pH值減?。灰掖嫉你K電極附近發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化為二氧化碳，在堿性環(huán)境中生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

Ⅱ．(1)根據(jù)分析，B為正極，CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)方程式為2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)電解CuSO4溶液總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，陰極析出的金屬銅的質(zhì)量為0.01mol×2×64g/mol=1.28g。【解析】鐵減小C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2CO2+O2+4e-=2CO32-1.289、略

【分析】【分析】

二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2，最后得到(NH4)2SO4溶液。

【詳解】

（1）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體N2和CO2，其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NON2和2CO2，故答案為：2CO+2NON2和2CO2；

（2）由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2；離子方程式為：

2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4，NO2被吸收后生成的銨鹽為(NH4)2SO4，檢驗(yàn)溶液中的NH4+，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，就證明有NH4+，所以為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液，故答案為：(NH4)2SO4；NaOH；【解析】①.2CO+2NON2和2CO2②.(NH4)2SO4③.NaOH10、略

【分析】【分析】

由圖可知；甲為氨氣，乙為一氧化氮，丁為二氧化氮，戊為硝酸，己為硝酸鹽，丙為亞硝酸鹽，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)甲是常見的堿性氣體，且為-3價(jià)，則甲為NH3，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；甲中氮元素為-3價(jià)；為最低價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中只能升高價(jià)態(tài)，其具有還原性。

(2)戊為硝酸；可知其屬于電解質(zhì)；硝酸的濃溶液與紅熱的炭反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸中的氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?4，價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則硝酸為氧化劑。

(3)紅棕色氣體為二氧化氮，與H2O反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3。【解析】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O還原性電解質(zhì)氧化劑3NO2+H2O=NO+2HNO311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)；加入硫酸銅溶液后，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅附著在鐵表面，質(zhì)量增加，因此是A端比B揣高；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，加入硫酸銅溶液后，鐵和銅構(gòu)成原電池。鐵的金屬性強(qiáng)于銅，因此鐵是負(fù)極失去電子，被還原。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)析出銅。因此是A端比B端低；

(2)氯化鐵溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，正極材料只要能夠?qū)щ娗一顫娦孕∮阢~即可，氯化鐵在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe3++e-=Fe2+；

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負(fù)極；將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，AI能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，答案選B；燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=+2H2O；

(4)負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，原電池工作時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移amole-，則負(fù)極消耗amolCl-，形成閉合回路移向正極的n(H+)=amol，所以負(fù)極區(qū)即交換膜左側(cè)溶液中約減少2amol離子；正極區(qū)電極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-，生成n(HCl)=amol，所以交換膜右側(cè)溶液c(HCl）增大，即交換膜右側(cè)溶液c(HCl)>1mol/L，故答案為：2a；>。【解析】AB2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CuFe3++e-=Fe2+BAl+4OH--3e-=+2H2O2a>12、略

【分析】【分析】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池；鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負(fù)極，銅作正極；（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅不能；（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池，鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，銅能夠溶于濃硝酸；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負(fù)極，鋁逐漸溶解，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅棒上有無色氣體生成，鋁的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，故答案為銅棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解；負(fù)；Al-3e-=Al3+；

（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，銅不能，鋁棒失電子作負(fù)極，Al在堿性條件下生成AlO2-，則鋁電極的電極反應(yīng)方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；負(fù)；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構(gòu)成原電池；鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，銅能夠溶于濃硝酸，因此Cu失電子作負(fù)極，鋁作正極，故答案為正。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是（2）中負(fù)極反應(yīng)式的書寫，可以首先書寫正極反應(yīng)式，再根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式=總反應(yīng)-正極反應(yīng)式書寫?！窘馕觥裤~棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解負(fù)Al-3e-=Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑負(fù)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正13、略

【分析】【分析】

（1）

t2時(shí)刻，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小中、M的物質(zhì)的量繼續(xù)增大中、故處于建立平衡的過程中，則t2時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率大小：v(正)v(逆)。

（2）

若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率

（3）

達(dá)到平衡時(shí)，各成分M、N的物質(zhì)的量不再改變。則處于平衡狀態(tài)的時(shí)刻為

（4）

溫度升高反應(yīng)速率加快，因此正逆反應(yīng)速率都增大。則：如果升高溫度，則v(逆)增大。【解析】(1)

(2)0.25

(3)

(4)增大三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。15、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇，乙醇被氧氣氧化生成C，C反應(yīng)生成D，D和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，C是乙醛。（1）B是乙醇，則B中的官能團(tuán)是羥基；（2）反應(yīng)①是乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（5）a．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；b．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，反應(yīng)方向相同，所以不能作為判斷依據(jù)，故錯(cuò)誤；c．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙醇，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。答案選ac?！窘馕觥竣?羥基②.加成③.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④.防止溶液倒吸⑤.分液漏斗⑥.ac五、推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨