2025年上教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將鎂、鋁合金10.2g溶于4mol·L－1的鹽酸500mL里，若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（）A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL2、室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱3、某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（）A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一條直線上C.所有氫原子可能在同一平面上D.所有碳原子可能在同一平面上4、下列溶液一定呈中性的是（）A.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B.c(H+)=10-7mol/L的溶液C.pH=7的溶液D.氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)5、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)rm{H_{2}S}和rm{SO_{3}}的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形B.rm{V}形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.rm{V}形；平面三角形6、美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂-過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋B.電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大D.電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O7、許多物質(zhì)與身體健康有著密切關(guān)系，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.明礬常用于凈水B.在醫(yī)療上rm{FeCl_{3}}常用作止血?jiǎng)〤.葡萄糖、食鹽、味精均可作食品添加劑D.蘇丹紅是一種呈紅色的有機(jī)物，能當(dāng)作辣椒紅色素用于食品加工8、將rm{CH_{3}COOH}和rm{H^{18}OC_{2}H_{5}}在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說(shuō)法正確的是A.rm{{,!}^{18}O}存在于所有物質(zhì)中B.有的乙醇分子可能不含rm{{,!}^{18}O}C.所得酯的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{88}D.rm{{,!}^{18}O}僅存在于乙醇和乙酸乙酯里9、某氮肥樣品可能含有rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NH_{4}C1}rm{NH_{4}NO_{3}}中的一種或幾種。稱取該樣品rm{1.000}克，溶于水配成rm{100mL}溶液rm{.}將溶液分成兩等份依次完成如下實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}向一份溶液中加入rm{10mL0.2mol.L^{-1}}的鹽酸與之充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{CO_{2}}氣體rm{44.8mL(}設(shè)產(chǎn)生的rm{CO_{2}}全部逸出rm{)}rm{壟脷}向另一份溶液中加入足量的rm{6mol.L^{-1}}氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體rm{(}設(shè)產(chǎn)生的rm{NH_{3}}全部逸出rm{)}至少需要rm{25mL0.15mol.L^{-1}}的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.rm{1.000g}樣品中一定含有rm{NH_{4}HCO_{3}0.316}克B.向rm{壟脵}反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明原樣品中一定含有rm{NH_{4}Cl}C.原樣品的含氮量為rm{21%}D.無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，就能確定原樣品中是否含有rm{NH_{4}Cl}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，要使反應(yīng)速率加快應(yīng)采取的措施是（）A.加入少量硫酸銅溶液B.加入少量氯化鋅溶液C.把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅D.把稀硫酸換成濃硫酸11、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：關(guān)于此有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.屬于芳香化合物B.能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可表示為：C.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑D.既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色12、T℃時(shí)；將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），X；Y的量隨時(shí)間變化如下表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是（）

。0123456X10.800.660.580.520.500.50Y21.801.66A.前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且T1＞TC.在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變D.若溫度為T1時(shí)，以同樣的起始量反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為66.7%13、下列物質(zhì)的所有原子不可能都在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.氯乙烯B.苯乙烯C.苯甲醇D.rm{1-}丁炔14、某有機(jī)物蒸氣，完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機(jī)物可能rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{2}H_{5}OH}C.rm{CH_{3}CHO}D.rm{CH_{3}COOH}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。（1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝akJ·mol－1②3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反應(yīng)：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：。時(shí)間/min濃度/mol/L01020304050NO1．000．680．500．500．600．60N200．160．250．250．300．30CO200．160．250．250．300．30①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號(hào))。A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合適的催化劑D．適當(dāng)縮小容器的體積③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào))。A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)B．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變D反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變16、(4分)工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）第一步除去Fe2＋，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH變化是(填代號(hào))。A．一定增大B．一定減小C．可能增大D．可能減?、谀阏J(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？(填“是”或“否”)，理由是。（2）除去溶液中Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有。(多選)A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuOF．Cu(OH)217、（8分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，____)(3)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。(4)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。18、大米的主要成分是：________；苷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：________寫出一個(gè)檢驗(yàn)葡萄糖的化學(xué)反應(yīng)方程式：鋼含碳量為：；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：________19、化學(xué)科學(xué)與材料；人體健康和環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．

（1）材料是人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．

①高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是______．（填字母）．

A．黏土B．石灰石C．焦炭。

②鋁合金制品用途廣泛，下列有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是______．（填字母）．

A．耐腐蝕B．強(qiáng)度小C．密度大。

③玻璃具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強(qiáng)度大等特點(diǎn)．玻璃鋼屬于______．（填字母）．

A．金屬材料B．無(wú)機(jī)非金屬材料C．復(fù)合材料．20、按要求完成下列問(wèn)題：（1）某有機(jī)物的鍵線式是請(qǐng)寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________：（2）DDT人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥，其分予結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示。請(qǐng)分析該物質(zhì)的核磁共振'H譜圖中有____________個(gè)吸收峰。（3）F和是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________②C中所含官能團(tuán)的名稱為________。用____________儀可以測(cè)定D中所舍官能團(tuán)。③A→B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。請(qǐng)參考題目中的合成途徑，若合成起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，最少用____________步反應(yīng)，可以合成產(chǎn)物。21、請(qǐng)你書寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

rm{(1)}用硫氰化鉀檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}存在的離子方程式：______

rm{(2)}用鐵氰化鉀檢驗(yàn)rm{Fe^{2+}}存在的離子方程式：______

rm{(3)}酸性高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：______．22、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}純水在rm{T隆忙}時(shí)，rm{pH=6}該溫度下rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH^{-})=}__________rm{mol?L^{-1}}rm{(2)}在rm{25隆忙}下；將rm{amol隆隴L^{-1}}的rm{NaX}溶液與rm{0.01mol隆隴L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液rm{pH=7}則rm{a}__________rm{0.01(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{HX}的電離常數(shù)rm{K_{a}=}________。rm{(3)}氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：rm{壟脵C(jī)O(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)}rm{triangleH=-akJ隆隴mol^{-1}(a>0)}rm{triangle

H=-akJ隆隴mol^{-1}(a>0)}rm{triangleH=-bkJ隆隴mol^{-1}(b>0)}若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{壟脷2CO(g)+2NO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}將rm{triangle

H=-bkJ隆隴mol^{-1}(b>0)}還原至rm{5.6LCO}完全反應(yīng)rm{NO_{2}}則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____rm{N_{2}(CO}放出的熱量為_________rm{)}用含有rm{mol}和rm{kJ(}的代數(shù)式表示rm{a}

rm已知rm{)}rm{(4)}磚紅色rm{AgCl}的rm{Ag_{2}CrO_{4;(}}分別為rm{)}和rm{Ksp}分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中rm{2隆脕10^{-10}}的含量，以rm{2.0隆脕10^{-12}}作指示劑，用rm{Cl^{-}}溶液滴定。滴定過(guò)程中首先析出沉淀_________，當(dāng)溶液中rm{K_{2}CrO_{4}}恰好完全沉淀rm{AgNO_{3}}濃度等于rm{Cl^{-}}時(shí)，此時(shí)溶液中rm{(}等于__________rm{1.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1})}rm{c(CrO_{4}^{2-})}23、氧元素與氟元素能形成rm{OF_{2}}分子，該分子的空間構(gòu)型為______．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、二氧化氯rm{(ClO_{2})}可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)rm{ClO_{2}}的工藝主要包括：rm{壟脵}粗鹽精制；rm{壟脷}電解微酸性rm{NaCl}溶液；rm{壟脹ClO_{2}}的制取。工藝流程如下圖：rm{壟脜}粗食鹽水中含有rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑rm{X}rm{X}是____________rm{(}填化學(xué)式rm{)}濾渣的成分有rm{BaSO_{4}}rm{CaCO_{3}}和____rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{壟脝}上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解可得到氯酸鈉rm{(NaClO_{3})}和rm{H_{2}}寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________。寫出反應(yīng)Ⅲ氯酸鈉rm{(NaClO_{3})}和鹽酸反應(yīng)生成rm{ClO_{2}}的化學(xué)方程式為____________。rm{壟脟}rm{ClO_{2}}很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到rm{ClO_{2}}溶液。為測(cè)定所得溶液中rm{ClO_{2}}的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟rm{1}準(zhǔn)確量取rm{ClO_{2}}溶液rm{10.00mL}稀釋成rm{100mL}試樣。步驟rm{2}取rm{20mL}試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的rm{pHleqslant2.0}加入足量的rm{KI}晶體，搖勻，在暗處?kù)o置rm{30}分鐘。rm{(}已知：rm{ClO_{2}+I^{-}+H^{+}隆陋I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}未配平rm{)}步驟rm{3}以淀粉溶液作指示劑，用rm{0.01mol隆隴L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定至終點(diǎn)，消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{25mL}rm{(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}rm{壟脵}滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是____________。rm{壟脷}根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原rm{ClO_{2}}溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？rm{(}寫出計(jì)算過(guò)程rm{)}25、設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序。①利用上圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋航觃_______接________接（填字母）②寫出裝置I和II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中。II中。③寫出裝置I和裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式I中。II中。你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不合適的地方是_______________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)26、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液27、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。28、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。29、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】當(dāng)沉淀最大時(shí)，溶液是氯化鈉溶液，所以根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L＝2mol，則溶液的體積是1L，答案選A。【解析】【答案】A2、C【分析】1.000mol·L－1氨水中，c(OH-)＜1.0mol/L，所以a點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度要等于＞1.0×10－14mol/L，A不正確。B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和NH3·H2O，所以c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正確。C點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH-)可知，選項(xiàng)C正確。根據(jù)圖像可判斷，d點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，溫度下降是因?yàn)樵偌尤臌}酸，鹽酸溶液的溫度低于溶液的溫度，所以溫度會(huì)降下來(lái)，D不正確。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】由于有四面體結(jié)構(gòu)的—CH3，所以ABC錯(cuò)；以碳碳雙鍵所決定的平面為依據(jù)，支鏈上的所有碳原子一這一在這個(gè)平面上，通過(guò)旋轉(zhuǎn)苯環(huán)與碳碳三鍵之間的單鍵，也可以使苯環(huán)上的六個(gè)碳原子全部處于這個(gè)平面，故答案為D【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】正確答案：D

A、B只有在25℃，KW=10―14時(shí)，才有可能呈中性，C、一定呈堿性，D、由電荷守恒c(H+)＋c(NH4＋)=c(OH―)＋c(Cl),c(NH4+)=c(Cl)時(shí)，c(H+)=c(OH)。5、D【分析】【分析】

本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是陰陽(yáng)離子中孤電子對(duì)數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)rm{=1/2(a-xb)}rm{a}為中心原子的價(jià)電子數(shù)，rm{x}為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，rm為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。

【解答】

rm{H_{2}S}分子的中心原子rm{S}原子上含有rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)rm{=1/2(a-xb)=1/2(6-2隆脕1)=2}所以硫化氫分子的rm{VSEPR}模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是rm{V}型；

rm{SO_{3}}分子的中心原子rm{S}原子上含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)rm{=1}rm{2(a-xb)=1}rm{2(6-3隆脕2)=0}所以rm{SO_{3}}分子的rm{VSEPR}模型是平面三角形；無(wú)孤電子對(duì)，實(shí)際上其空間構(gòu)型也是平面三角形。

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】試題分析：A、由電池的裝置圖可知，Mg作電池的負(fù)極，Pt作電池的正極，所以負(fù)極反應(yīng)是Mg－2e－===Mg2＋，正確；B、電池工作時(shí)，氫離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、正極反應(yīng)是H2O2＋2H＋+2e-==2H2O，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，正確；D、電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的判斷【解析】【答案】B7、D【分析】解：rm{A.}明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可以用來(lái)凈水，故A正確；

B.血液為膠體，三氯化鐵為可溶性鹽，能夠使膠體聚沉，所以可以用rm{FeCl_{3}}常用作止血?jiǎng)?；故B正確；

C.葡萄糖；食鹽、味精都是調(diào)味劑；可添加在食品中，故C正確；

D.蘇丹紅有毒；不是食品添加劑，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{D}．

A.明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；

B.依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；

C.葡萄糖；食鹽、味精都是調(diào)味劑；

D.蘇丹紅有毒．

本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意膠體的聚沉和常見(jiàn)食品添加劑，題目難度不大．【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】此題考查了乙醇和乙酸酯化反應(yīng)的原理的知識(shí)，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是掌握酯化反應(yīng)時(shí)，醇和酸的斷鍵位置，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。【解答】

反應(yīng)機(jī)理為：

乙酸乙酯在水解時(shí)斷鍵方式是因此rm{{,!}^{18}}rm{O}只可能存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然會(huì)有rm{O}rm{{,!}^{18}}。故選D。rm{O}【解析】rm{D}9、D【分析】略【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)10、A|C【分析】解：A．加入少量硫酸銅溶液；置換出銅，構(gòu)成原電池使反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．加入少量氯化鋅溶液；溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅；構(gòu)成原電池使反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．鋅和濃硫酸反應(yīng)不放氫氣；而是生成二氧化氯氣體，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A；C兩選項(xiàng)皆因構(gòu)成原電池使反應(yīng)速率加快；而B相當(dāng)于對(duì)硫酸稀釋，D選項(xiàng)鋅和濃硫酸反應(yīng)不放氫氣．

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意電化學(xué)反應(yīng)較化學(xué)反應(yīng)速率更大，注意濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的區(qū)別．【解析】【答案】AC11、rAD【分析】解：rm{A.}含苯環(huán)，只含rm{C}rm{H}元素；則屬于芳香化合物，故A正確；

B.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物為故B錯(cuò)誤；

C.屬于烴類物質(zhì)；不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D.含碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故D正確；

故選：rm{AD}

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，只含rm{C}rm{H}元素；結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意芳香烴概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{AD}12、B|D【分析】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，前5min內(nèi)參加反應(yīng)的X為1mol-0.5mol=0.5mol，則v（X）==0.05mol/（L?min）；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（Z）=2v（x）=0.1mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

由表中數(shù)據(jù)可知；5min到達(dá)平衡，平衡時(shí)X為0.5mol，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）

開始（mol）：120

轉(zhuǎn)化（mol）：0.50.51

平衡（mol）：0.51.51

由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故K==小于溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)4，故溫度T1＞T；故B正確；

C．由B中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)參加反應(yīng)的X為1mol-0.5mol=0.5mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%．由于反應(yīng)前后氣體體積不變；故X；Y的起始物質(zhì)的量滿足1：2時(shí)為等效平衡，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率相等，在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，所到達(dá)的平衡等效為開始通入2molX、4molY到達(dá)的平衡基礎(chǔ)上（此時(shí)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為50%），再通入1molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率小于為50%，X的體積分?jǐn)?shù)改變，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)參加反應(yīng)的X為amol；則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）

開始（mol）：120

轉(zhuǎn)化（mol）：aa2a

平衡（mol）：1-a2-a2a

則=4，解得a=則X的轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%；故D正確；

故選BD．

A．根據(jù)v=計(jì)算v（X）；再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）；

B．由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由表中數(shù)據(jù)可知，5min到達(dá)平衡，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，再與溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)比較判斷溫度高低；

C．由B中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)參加反應(yīng)的X為1mol-0.5mol=0.5mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%．由于反應(yīng)前后氣體體積不變；故X；Y的起始物質(zhì)的量滿足1：2時(shí)為等效平衡，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率相等，在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，所到達(dá)的平衡等效為開始通入2molX、4molY到達(dá)的平衡，再通入1molZ，結(jié)合平衡移動(dòng)判斷；

D．設(shè)參加反應(yīng)的X為amol；利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算及影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，D中關(guān)鍵是對(duì)等效平衡的理解，也可以利用平衡常數(shù)計(jì)算判斷，但比較繁瑣，題目難度較大．【解析】【答案】BD13、rCD【分析】解：rm{A.}氯乙烯含碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，rm{Cl}rm{H}均與雙鍵rm{C}相連；則所有原子可共面，故A不選；

B.苯環(huán)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連，則所有原子可共面，故B不選；

C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但rm{-CH_{2}OH}中rm{C}為四面體構(gòu)型，四面體構(gòu)型中只有rm{3}個(gè)原子可共面；則所有原子不可能共面，故C選；

D.rm{1-}丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH隆脭CCH_{2}CH_{3}}甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型，四面體構(gòu)型中只有rm{3}個(gè)原子可共面；則所有原子不可能共面，故D選；

故選CD．

A.氯乙烯含碳碳雙鍵；為平面結(jié)構(gòu)；

B.苯環(huán)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連；

C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但rm{-CH_{2}OH}中rm{C}為四面體構(gòu)型；

D.rm{1-}丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH隆脭CCH_{2}CH_{3}}甲基；亞甲基均為四面體構(gòu)型．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握碳碳雙鍵、苯環(huán)、甲基、亞甲基的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意四面體構(gòu)型中只有rm{3}個(gè)原子可共面，題目難度不大．【解析】rm{CD}14、AB【分析】解：令烴rm{C_{x}H_{y}}烴含氧衍生物rm{C_{x}H_{y}O_{z}}

由分析可知，有機(jī)物滿足分子中含有rm{2}個(gè)rm{C}原子，rm{(x+dfrac{y}{4})}或rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}的值等于rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})}．

A、rm{3}分子含有rm{C_{2}H_{4}}個(gè)碳原子，其rm{2}故A正確；

B、rm{(x+dfrac{y}{4})=2+1=3}分子含有rm{C_{2}H_{5}OH}個(gè)碳原子，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=2+1.5-0.5=3}故B正確；

C、rm{2}分子含有rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=2+1.5-0.5=3}個(gè)碳原子，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=2+1-0.5=2.5}故C錯(cuò)誤；

D、rm{CH_{3}CHO}分子含有rm{2}個(gè)碳原子，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=2+1-1=2}故D錯(cuò)誤．

故選：rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=2+1-0.5=2.5}．

有機(jī)物蒸氣完全燃燒，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，則分子中含有rm{CH_{3}COOH}個(gè)rm{2}原子；

對(duì)于烴rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=2+1-1=2}耗氧量取決于rm{AB}對(duì)于烴含氧衍生物rm{2}耗氧量取決于rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2}).}有機(jī)物蒸氣完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，則rm{C}或rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}的值等于rm{C_{x}H_{y}}結(jié)合各選項(xiàng)中分子式；由碳原子及耗氧量進(jìn)行判斷．

考查有機(jī)物燃燒分子式的確定，難度不大，注意根據(jù)原子守恒判斷分子中碳原子數(shù)目及耗氧量規(guī)律，利用代入法驗(yàn)證．rm{(x+dfrac{y}{4})}【解析】rm{AB}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】試題分析：（1）①÷2+②。整理得Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝（0．5a+b）kJ/mol(2)①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ΔC/Δt=(1．00-0．68)mol/L÷10min=0．032mol/(L·min)．T1℃時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)．②30min后改變了一個(gè)條件，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，各種物質(zhì)的濃度都增大，由于所以溫度不變。A．通入一定量的NO。會(huì)使反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。最終達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度增加的濃度比例相等。正確。B．加入一定量的活性炭，活性炭是固體，改變用量對(duì)平衡無(wú)影響。錯(cuò)誤。C．加入合適的催化劑,只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的水解，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。錯(cuò)誤。D．適當(dāng)縮小容器的體積。因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以縮小容器的容積，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，單位體積內(nèi)各種物質(zhì)的濃度都增大。即反應(yīng)物、生成物的濃度都增大。增大的比例不變。正確。③在恒容條件下，A．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，在任何時(shí)刻都存在單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)，所以不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。B．該反應(yīng)體系伴隨著熱效應(yīng)，如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則體系的溫度必然發(fā)生變化，若不再發(fā)生改變，則必然已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。C，如果反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，就會(huì)有固體C的消耗或生成，氣體的密度就會(huì)增大或減小。因此氣體的密度不變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。D由于該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以在容積固定的密閉容器中，在任何時(shí)刻都存在著反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變。因此反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡是否達(dá)到的標(biāo)志。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及平衡狀態(tài)的判斷和影響因素的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0．5a+b；（2）①0．032mol/(L·min);0．25；②AD；③BC16、略

【分析】試題分析：（1）①NaClO在酸性條件下與Fe2＋的反應(yīng)是：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反應(yīng)過(guò)程中要消耗H＋，溶液pH一定升高，選A；②NaClO可以將Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新雜質(zhì)Na＋，實(shí)際上不能采用,必須應(yīng)用既能氧化Fe2＋又不能引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2等，答案為否，會(huì)引入新雜志Na+,造成產(chǎn)品不純；（2）同理，調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，選CEF。考點(diǎn)：考查鹽的水解，離子除雜等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）①A②否，會(huì)引入新雜志Na+,造成產(chǎn)品不純。（2）CEF17、略

【分析】【解析】【答案】(8分，每空1分)(1)放＞(2)增大減小(3)減小(4)不變(5)變深變淺18、略

【分析】【解析】【答案】(C6H10O5)n；H2N-CH2-COOH；CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O0.03~2%；Si、O或硅、氧元素；酸和甘油。19、略

【分析】解：①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案為：b；

②鋁合金具有耐腐蝕；強(qiáng)度大、密度小的特點(diǎn)；故答案為：a；

③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料；故答案為：c．

①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石；高爐煉鐵用不到黏土；

②鋁合金具有耐腐蝕；強(qiáng)度大、密度小的特點(diǎn)；

③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的材料．

本題考查常見(jiàn)材料、復(fù)合材料等，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】b；a；c20、略

【分析】試題分析：（1）從所給鍵線式可知分子中含有酯基，可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；（2）從DDT的模型可以看出其分子中含有3種氫，故有3個(gè)吸收峰；（3）C3H6能發(fā)生加聚反應(yīng)，應(yīng)含有C=C，為CH3CH=CH2，則F為A為CH3CHBrCH2Br，B為CH3CHOHCH2OH，C為D為E為可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，以此解答該題。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的鍵線式、球棍模型、核磁共振氫譜、有機(jī)合成與推斷等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1、略

【分析】解；rm{(1)}硫氰酸根離子與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成硫氰合鐵絡(luò)合物，離子方程式：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}

rm{(2)}鐵氰化酸根離子與二價(jià)鐵離子生成鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式：rm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}簍TFe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}

故答案為：rm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}簍TFe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}

rm{(3)}高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳和水，本身被還原為二價(jià)錳離子，離子方程式：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}簍T10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

故答案為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}簍T10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

rm{(1)}硫氰酸根離子與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成硫氰合鐵絡(luò)合物；

rm{(2)}鐵氰化酸根離子與二價(jià)鐵離子生成鐵氰化亞鐵沉淀；

rm{(3)}高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳和水；本身被還原為二價(jià)錳離子；

本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}簍TFe(SCN)_{3}}rm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}簍TFe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}簍T10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}22、（1）10-11

（2）＞(a－0.01)×10－5

（3）0.5

（4）AgCl5×10-3【分析】【分析】本題考查水的電離、電離常數(shù)計(jì)算、反應(yīng)熱的計(jì)算和蓋斯定律、沉淀溶解平衡等，難度中等?！窘馕觥縭m{(1)}純水在rm{T隆忙}時(shí)，rm{pH=6}則rm{K}rm{{,!}_{w}=}rm{c}rm{(H^{+})?}rm{c}rm{(OH^{-})=1隆脕10^{-12}}該溫度下rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH^{-})=}rm{c}rm{(H^{+})=10^{-11}mol?L^{-1}}故答案為：rm{10^{-11}}rm{(2)}在rm{25隆忙}下；將rm{amol隆隴L^{-1}}的rm{NaX}溶液與rm{0.01mol隆隴L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液rm{pH=7}說(shuō)明弱酸鹽rm{NaX}剩余，則rm{a>0.01}rm{c}rm{(H^{+})=1隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}rm{c}rm{(X^{-})=(a-0.01)/2mol?L^{-1}}rm{c}rm{(HX)=0.01/2mol?L^{-1}}rm{K_{a}=(a-0.01)隆脕10^{-5}}故答案為：rm{>}rm{(a-0.01)隆脕10^{-5}}rm{(3)}根據(jù)蓋斯定律：rm{2隆脕壟脵+壟脷}得rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+4CO_{2}(g)}rm{triangleH=-(2a+b)KJ隆隴mol^{-1}}若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{triangle

H=-(2a+b)KJ隆隴mol^{-1}}即rm{5.6L}將rm{0.25molCO}還原至rm{NO_{2}}完全反應(yīng)rm{N_{2}(CO}rm{)}則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{CO隆蘆2e^{-}}放出的熱量為rm{0.5mol}用含有rm{kJ(}和rm{a}的代數(shù)式表示rmrm{)}rm{(4)}rm{c}較大，滴定過(guò)程中首先析出沉淀rm{(Cl^{-})}當(dāng)溶液中rm{AgCl}恰好完全沉淀rm{Cl^{-}}濃度等于rm{(}時(shí)，rm{1.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1})}rm{(Ag^{+})==2.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}此時(shí)溶液中rm{c(CrO_{4}^{2-})==5隆脕10^{-3}mol?L^{-1}}rm{c}純水在rm{(Ag^{+})=

=2.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}時(shí)，rm{c(CrO_{4}^{2-})=

=5隆脕10^{-3}mol?L^{-1}}則rm{(1)}rm{T隆忙}rm{pH=6}rm{K}rm{{,!}_{w}=}rm{c}該溫度下rm{(H^{+})?}的rm{c}溶液中，由水電離出的rm{(OH^{-})=1隆脕10^{-12}}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{NaOH}rm{c(OH^{-})=}在rm{c}下；將rm{(H^{+})=10^{-11}mol?L^{-1}}的rm{(2)}溶液與rm{25隆忙}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液rm{amol隆隴L^{-1}}說(shuō)明弱酸鹽rm{NaX}剩余，則rm{0.01mol隆隴L^{-1}}rm{pH=7}rm{NaX}rm{a>0.01}rm{c}rm{(H^{+})=1隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}rm{c}rm{(X^{-})=(a-0.01)/2mol?L^{-1}}rm{c}得rm{(HX)=0.01/2mol?L^{-1}}rm{triangleH=-(2a+b)KJ隆隴mol^{-1}}若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{K_{a}==(a-0.01)隆脕10^{-5}}即rm{(3)2壟脵+壟脷}將rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+4CO_{2}(g)}還原至rm{triangle

H=-(2a+b)KJ隆隴mol^{-1}}完全反應(yīng)rm{5.6L}rm{0.25molCO}則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{NO_{2}}放出的熱量為rm{N_{2}(CO}故答案為：rm{)}rm{CO隆蘆2e^{-}}；rm{0.5mol}rm{(dfrac{2a+b)/}{16}kJ}rm{0.5mol}較大，滴定過(guò)程中首先析出沉淀rm{(2a+b)/16}當(dāng)溶液中rm{(4)}恰好完全沉淀rm{c}濃度等于rm{(Cl^{-})}時(shí)，rm{AgCl}rm{Cl^{-}}此時(shí)溶液中rm{(}故答案為：rm{1.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1})}rm{c}rm{(Ag^{+})=2.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}【解析】rm{(1)10^{-11}}rm{(2)>}rm{(a-0.01)隆脕10^{-5}}rm{(3)0.5}rm{dfrac{2a+b}{16}}rm{(4)AgCl}rm{5隆脕10^{-3}}23、V形【分析】解：該分子中中心原子是rm{O}原子，rm{O}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}隆脕(6-2隆脕1)=4}且含有rm{=2+dfrac

{1}{2}隆脕(6-2隆脕1)=4}個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知該分子空間構(gòu)型為rm{2}形，故答案為：rm{V}形．

該分子中中心原子是rm{V}原子，rm{O}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}隆脕(6-2隆脕1)=4}且含有rm{O}個(gè)孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型．

本題考查分子空間構(gòu)型判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是孤電子對(duì)計(jì)算方法，題目難度不大．rm{=2+dfrac

{1}{2}隆脕(6-2隆脕1)=4}【解析】rm{V}形四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、⑴BaCl2Mg（OH）2⑵NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑＋NaCl＋3H2O=NaClO3↑3H22NaClO3↑＋＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋4HCl=2ClO22NaCl2H2O

②?⑶①減少實(shí)驗(yàn)誤差×②?2.5×10-2【分析】【分析】

本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

【解答】

rm{(1)}除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑rm{BaCl_{2}}用于除去rm{SO_{4}^{2-}}至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}來(lái)除去原溶液中的rm{Ca^{2+}}和為除去rm{SO_{4}^{2-}}而引入的rm{Ba^{2+}}然后再加入rm{NaOH}溶液來(lái)除去rm{Mg^{2+}}充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去；最后得到的濾渣為硫酸鋇；碳酸鈣、氫氧化鎂；

故答案為：rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{Mg}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{(}rm{OH}；

rm{OH}將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉和rm{)}反應(yīng)方程式為：rm{2}rm{2}rm{(2)}rm{H_{2}}rm{NaCl}rm{NaCl}；根據(jù)題意反應(yīng)Ⅲ為氯酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化氯、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}

故答案為：rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}；rm{隆眉}

rm{2NaClO_{3}+4HCl簍T2ClO_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}rm{NaCl}rm{NaCl}

rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}由方程式rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}得關(guān)系式rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}所以rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}的溶液中含有的rm{隆眉}的物質(zhì)的量為rm{2NaClO_{3}+4HCl簍T2ClO_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}所以原rm{(3)壟脵}溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{2.5隆脕{10}^{-4}mol}{0.01L}=2.5隆脕{10}^{-2}mol/L}故答案為：在堿性滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中難免會(huì)產(chǎn)生誤差，為了減少實(shí)驗(yàn)的偶然性，減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)至少須平行測(cè)定兩次，取其平均值，這樣就更接近理論值，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)誤差；rm{壟脷}。

rm{ClO_{2}+I^{-}+H^{+}-I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}【解析】rm{壟脜}rm{壟脜}rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{2}rm{壟脝}rm{NaCl}rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}rm{壟脝}rm{NaCl}rm{NaCl}rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}rm{隆眉}rm{2NaClO_{3}}減少實(shí)驗(yàn)誤差rm{2NaClO_{3}}

rm{+}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{隆眉+}rm{2NaCl}rm{+}rm{2H_{2}O}rm{+}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{隆眉+}rm{2NaCl}25、略

【分析】酸性強(qiáng)弱乙酸>碳酸>苯酚，要比較酸性用強(qiáng)酸制弱酸，用乙酸制碳酸，在把二氧化碳通入苯酚溶液。AI合起來(lái)制二氧化碳，最好的是要在苯酚前面加一個(gè)吸收乙酸的裝置，防止干擾后面的檢驗(yàn)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣賍___接________接____C接F(填字母)②I中有氣泡產(chǎn)生II中溶液變渾濁。③I中II中④揮發(fā)的醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)產(chǎn)生渾濁，不能證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚（或其他合適答案）五、原理綜合題(共4題，共12分)26、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC27、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出28、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)。