卷3-高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷(全國卷專用)第二輯(解析版)

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（全國卷專用）第三模擬一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．（2022·安徽六安·模擬預(yù)測）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。“薪柴之灰”與鉸態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效。B．有機(jī)玻璃和鋼化玻璃都是由二氧化硅為原料制得的無機(jī)非金屬材料。C．發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，但不適用于盛放含油較多的食品。D．高鐵酸鉀(K2FeO4)在水處理過程中涉及的變化過程有：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)的變性、鹽類的水解、膠體的聚沉?！敬鸢浮緿【解析】A．“薪柴之灰”有效成分是碳酸鉀，碳酸根離子易和銨根離子發(fā)生雙水解產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致氮肥肥效降低，故A錯誤；B．有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機(jī)材料，故B錯誤；C．發(fā)泡塑料主要成分是聚氯乙烯或聚苯乙烯，不適合高溫條件下的加熱，故C錯誤；D．高鐵酸鉀通過強(qiáng)氧化性使細(xì)菌蛋白質(zhì)外殼變性來殺菌消毒，被還原為鐵離子后水解成氫氧化鐵膠體，進(jìn)而吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉，故D正確；答案選D。8．（2022·全國·曲阜一中模擬預(yù)測）設(shè)Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol(NH4)2S中含有共價鍵的數(shù)目為10NAB．足量的鋅與濃硫酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體2.24L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC．所含共價鍵數(shù)均為4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等D．100g46%乙醇溶液中所含O-H鍵的數(shù)目為NA【答案】B【解析】A．(NH4)2S是離子化合物，與S2-通過離子鍵結(jié)合，中存在N-H共價鍵，在1個(NH4)2S中含有8個共價鍵，則在1mol(NH4)2S中含有共價鍵的數(shù)目為8NA，A錯誤；B．濃硫酸與Zn發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；稀硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)兩個反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在足量的鋅與濃硫酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體2.24L時，氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA，B正確；C．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有6個P-P共價鍵，CH4也是正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有4個C-H共價鍵，因此當(dāng)二者所含共價鍵數(shù)均為4NA時，白磷(P4)的物質(zhì)的量小于1mol，甲烷的物質(zhì)的量等于1mol，因此二者的物質(zhì)的量不相等，C錯誤；D．100g46%乙醇中含有乙醇的質(zhì)量是46g，其物質(zhì)的量是1mol，1molCH3CH2OH中含有1molH-O；100g混合物含有H2O是54g，H2O的物質(zhì)的量是3mol，其中含有H-O共價鍵物質(zhì)的量是3mol×2=6mol，因此100g46%乙醇溶液中所含O-H鍵的物質(zhì)的量是7mol，含有的H-O共價鍵的數(shù)目為7NA，D錯誤；故合理選項是B。9．（2022·四川成都·模擬預(yù)測）我國化學(xué)家近期從棕櫚花中發(fā)現(xiàn)了兩種新的莽草酸類化合物，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．該分子含有16個碳原子B．能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯代物有2種D．不能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中含有17個碳原子，故A錯誤；B．該分子中存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，存在羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．該分子中存在兩個苯環(huán)，苯環(huán)上有5種不同的氫原子，一氯代物有5種，故C錯誤；D．該分子中存在碳碳雙鍵能被重鉻酸鉀氧化，可以使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選：B。10．（2022·廣東深圳·一模）一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(W)B．XZ2中X的化合價為+2C．X的最簡單氫化物的沸點比Y的高D．X、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸【答案】D【解析】【分析】根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該分子中X可以形成4個共價鍵，應(yīng)為ⅣA族元素，為C元素或Si元素，而Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10，若X為Si元素，則Z不可能是短周期元素，所以X為C元素，Z為16號元素，S元素；W可以形成一個共價鍵，且與X、Y、Z均不在同一周期，應(yīng)位于第一周期，則W為H元素；Y可以形成3個共價鍵，與C元素同周期，則Y為N元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A錯誤；B．XZ2為CS2，S的非金屬性強(qiáng)于C，S顯-2價，所以C為+4價，B錯誤；C．X、Y的最簡單氫化物分別為CH4、NH3，NH3分子間存在氫鍵，沸點較高，C錯誤；D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正確；綜上所述答案為D。11．（2022·江蘇南通·一模）由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有關(guān)說法正確的是A．“分離”的方法是蒸餾B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO、SiOC．“酸化”時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-D．SiO2晶胞如圖所示，1個SiO2晶胞中有16個O原子【答案】D【解析】A．含硒廢料中除硫單質(zhì)外其他物質(zhì)均不溶于煤油，所以分離的方法應(yīng)為過濾，A錯誤；B．除硫后稀硫酸進(jìn)行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，Se和SiO2不與硫酸反應(yīng)，所以濾液中主要存在的陰離子為SO，B錯誤；C．酸性溶液中不會生成氫氧根，正確離子方程式應(yīng)為SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，C錯誤；D．據(jù)圖可知，圖中16個O原子全部位于晶胞內(nèi)部，所以1個SiO2晶胞中有16個O原子，D正確；綜上所述答案為D。12．（2022·重慶·一模）苯酚()是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有較強(qiáng)的毒性。如圖是處理廢水中苯酚的裝置。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)電極電勢低，電極附近增大B．由B區(qū)移向A區(qū)，B區(qū)溶液的增大C．b電極反應(yīng)式為D．若有2mol電子通過導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中溶液質(zhì)量改變量的和為2g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a電極為原電池的正極，酸性條件下，苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯，電極反應(yīng)式為C6H5OH＋2e－＋2H＋=C6H6＋H2O，b電極為負(fù)極，HxWO3在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成WO3和氫離子，電極反應(yīng)式為HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋，電池工作時，氫離子由B區(qū)移向A區(qū)?！驹斀狻緼．由分析可知，a電極為原電池的正極，酸性條件下，苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯，電極反應(yīng)式為C6H5OH＋2e－＋2H＋=C6H6＋H2O，則a電極電勢高，電極附近溶液pH增大，故A正確；B．由分析可知，b電極為負(fù)極，HxWO3在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成WO3和氫離子，電極反應(yīng)式為HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋，電池工作時，氫離子由B區(qū)移向A區(qū)，則b電極附近溶液pH減小，B區(qū)溶液pH不變，故B錯誤；C．由分析可知，b電極為負(fù)極，HxWO3在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成WO3和氫離子，電極反應(yīng)式為HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋，故C錯誤；D．由分析可知，a電極為原電池的正極，b電極為負(fù)極，氫離子由B區(qū)移向A區(qū)，若有2mol電子通過導(dǎo)線，就有2molH＋從B遷移到A，A區(qū)溶液質(zhì)量增加2g，B區(qū)溶液的質(zhì)量不變，則溶液改變量的和為2g，故D正確；故選D。13．（2022·河南鄭州·一模）在一定濃度的溴水中通入乙烯時，溶液的pH變化以及發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖。下列相關(guān)說法錯誤的是A．可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2B．原溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OHBr+HBrOC．該過程pH減小的原因可能是發(fā)生了Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OHD．生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】D【解析】A．CH2=CH2能與溴水反應(yīng)，而C2H6不能，則可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2，故A正確；B．溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，生成物HBr和HBrO都是酸，使得溴水pH=3.51，故B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，第二步反應(yīng)，中間體不僅能和溴離子反應(yīng)，也能和水反應(yīng)，若和水反應(yīng)生成CH2BrCH2OH和HBr，總反應(yīng)為Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH，使溶液pH減小，故C正確；D．由于溴離子和水分子與反應(yīng)的能力不同，故生成的CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物質(zhì)的量之比不是1:1，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）（2022·四川·模擬預(yù)測）無水CrCl3可用于制鉻酸鹽、催化劑等。實驗室制備無水CrCl3的反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相關(guān)實驗裝置如圖(夾持裝置略)。實驗的主要步驟為：I.加熱并維持A的溫度在60~65℃；II.打開K，通入N2并保證錐形瓶中每分鐘有250個左右的氣泡逸出；III.點燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，恒溫反應(yīng)2h；IV.先后停止加熱A、B；V.冷卻，并繼續(xù)通入一段時間的N2。已知：①CCl4的沸點是76.8℃。②COCl2(俗稱光氣)有劇毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：COCl2+H2O=CO2+2HCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。(2)儀器C的名稱是____，其中無水CaCl2的作用是____。(3)步驟V中“繼續(xù)通入一段時間N2”的主要目的是____。(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(5)CrCl3純度的測定：稱取ag瓷舟中制得的樣品，配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入Na2O2，充分反應(yīng)，然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以存在，充分加熱煮沸后，冷卻至室溫，加入KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，加入2滴淀粉溶液，用堿式滴定管盛裝cmol·L-1硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點。重復(fù)滴定多次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2=+2I-。①充分加熱煮沸的目的是____，判斷滴定終點的依據(jù)是____。②如圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造，滴定時，手指應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的____部位(填“a”“b”或“c”)，然后擠捏乳膠管，溶液即可流出。③樣品中CrCl3的純度為____(用含a、V和c的計算式表示)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)CCl4

（1分）(2)

干燥管

（1分）

吸水避免水蒸氣進(jìn)入B

（1分）(3)將劇毒COCl2尾氣排入吸收裝置D(4)COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O(5)

促使過氧化物全部轉(zhuǎn)換為氧氣除去，以避免KI被氧化

最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)原

b

（1分）

×100%【解析】實驗室制備無水CrCl3的反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。利用氮氣和熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與氧化鉻反應(yīng)得到氯化鉻，利用無水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，并用氫氧化鈉溶液吸收COCl2。(1)從總反應(yīng)Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2以及步驟I不難得出，裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是CCl4；(2)儀器C的名稱是干燥管，其中無水CaCl2的作用是避免水蒸氣進(jìn)入B；(3)COC12(俗稱光氣)有劇毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：COCl2+H2O=CO2+2HCl；.上述通入一段時間氮氣的主要目的是將殘余的COCl2帶到尾氣吸收裝置；(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O；(5)稱取樣品，加水溶解并定容于容量瓶中，移取一定體積溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加入Na2O2，在一定條件下充分反應(yīng)其目的是氧化三氯化鉻，然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以存在。①充分加熱煮沸后將過量過氧化物轉(zhuǎn)換為氧氣除去，加入KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，此時，碘離子被氧化，加入1mL淀粉溶液，用硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液滴定至終點，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)換為無色，且30s不復(fù)原。②在使用堿式滴定管滴定時，手指應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的b處，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。③根據(jù)反應(yīng)可以得出下列關(guān)系：2Cr3+~~3I2~6則有：樣品中CrCl3質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為100%。27．（14分）（2021·河北衡水中學(xué)模擬預(yù)測）磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖甲所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過程I中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________，過程Ⅲ的化學(xué)方程式為___________。(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循環(huán)壽命長，穩(wěn)定安全等優(yōu)點，是一種十分具有商業(yè)潛力的電極材料，我國科學(xué)家研發(fā)的一種制備流程如圖乙所示：①向復(fù)合材料中加入碳單質(zhì)的作用是___________。②A的主要成分為V2(C2O4)3，合成A反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③已知常溫下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工業(yè)級Li2CO3中含有少量難溶于水且與CO2不反應(yīng)的雜質(zhì)。補(bǔ)全下列實驗方案：將工業(yè)級Li2CO3與水混合，___________，得到LiHCO3溶液，控溫加熱使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，過濾、洗滌、干燥得到Li2CO3純品。④鋰離子電池是一種二次電池。若用和Li3V2(PO4)3/C作電極，放電時的電池總反應(yīng)為=Li3V2(PO4)3+C6，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)

6：5

2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+10CO↑+P4（3分）(2)

增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性

V2O5+5H2C2O4V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O

（3分）通入足量CO2氣體后過濾

xLi＋+xe－+Li3－xV2(PO4)3＝Li3V2(PO4)3【解析】V2O5與H2C2O4混合反應(yīng)生成主要含有V2(C2O4)3的溶液A；NH4H2PO4和Li2CO3混合得到含LiHCO3的溶液B，A、B溶液混合加入碳球等導(dǎo)電材料，過濾后洗滌沉淀，經(jīng)煅燒得到磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料，據(jù)此解答。(1)過程Ⅰ中白磷和硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu3P、H3PO4，過程中銅元素化合價由+2價降低到+1價被還原，磷元素化合價由0價降低到-3價被還原，所以Cu3P為還原產(chǎn)物，生成一個Cu3P轉(zhuǎn)移6個電子，P元素化合價由0價升高到磷酸中的+5價被氧化，所以磷酸為氧化產(chǎn)物，生成一個磷酸轉(zhuǎn)移5個電子，根據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5；過程Ⅲ是Ca3(PO4)2和二氧化硅、碳反應(yīng)生成硅酸鈣、一氧化碳和白磷，根據(jù)元素守恒和電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+10CO↑+P4；(2)①碳單質(zhì)是穩(wěn)定良好的導(dǎo)電材料，所以復(fù)合材料中加入碳單質(zhì)的主要作用是增強(qiáng)復(fù)合材料的導(dǎo)電性；②A的主要成分為V2(C2O4)3說明草酸和V2O5混合時，V元素被還原，草酸被氧化，根據(jù)元素的價態(tài)變化規(guī)律可知，草酸被氧化生成CO2，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+5H2C2O4V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O；③碳酸鹽可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鹽，所以將工業(yè)級Li2CO3與水混合，通入足量CO2氣體后過濾，得到LiHCO3溶液；④放電時的電池總反應(yīng)為=Li3V2(PO4)3+C6，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為xLi＋+xe－+Li3－xV2(PO4)3＝Li3V2(PO4)3。28．（15分）（2022·廣東深圳·一模）N2O是《聯(lián)合國氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法，該過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)

△H1ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g)

△H2iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g)

△H3回答下列問題：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=___(寫出代數(shù)式即可)。(2)已知反應(yīng)i在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)i為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)反應(yīng)i的勢能曲線示意圖如圖(…表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過渡態(tài)分子)：①過程Ⅲ中最大勢能壘(活化能)為___kcal·mol-1。②下列有關(guān)反應(yīng)i的說法不正確的是___(填標(biāo)號)。A．過程Ⅰ中有極性鍵斷裂B．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)能夠吸附N2O分子D．過程Ⅱ中間體A—O2可釋放O2也可吸附N2O分子(4)模擬廢氣中N2O直接催化分解過程。①515℃時，將模擬廢氣(N2O體積分?jǐn)?shù)為40%)以6000m3·h-1的速度通過催化劑，測得N2O的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均反應(yīng)速率v(N2O)為____m3·h-1。欲提高N2O的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為____(任寫一條)。物質(zhì)N2N2OO2CO2NONO2n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522②T℃和P0kPa時，在恒壓密閉容器中進(jìn)行模擬實驗。各組分的相關(guān)信息如表：其中x=____，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____(保留三位有效數(shù)字)；該溫度下，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)△H3-△H1-△H2(2)放熱（1分）(3)

82.17

（1分）

C(4)

960

減壓(或升溫、將廢氣緩慢通過催化劑等)（1分）

1

97.1%

500po【解析】(1)i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g)

△H1ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g)

△H2iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g)

△H3根據(jù)蓋斯定律，將iii-i-ii得：反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H3-△H1-△H2。答案為：△H3-△H1-△H2；(2)已知反應(yīng)i在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)i為任意條件下的自發(fā)反應(yīng)，其?S＞0，則?Ｈ＜０，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：放熱；(3)①過程Ⅲ中最大勢能壘(活化能)為活化分子的最高能量與分子平均能量的差值，即為37.49kcal·mol-1-(-44.68kcal·mol-1)=82.17kcal·mol-1。②A．過程Ⅰ中，N2O轉(zhuǎn)化為N2等，斷裂為氮氧共價鍵，其為極性鍵，A正確；B．從圖中可以看出，過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成，B正確；C．從圖中可以看出，A、A-O、A-O2都能吸附N2O，所以該反應(yīng)中有三種物質(zhì)能夠吸附N2O分子，C不正確；D．從圖中看出，A-O2在過程Ⅱ中轉(zhuǎn)化為A，從而釋放出O2，在過程Ⅲ中吸附N2O分子，D正確；故選C。答案為：82.17；C；(4)①515℃時，將模擬廢氣(N2O體積分?jǐn)?shù)為40%)以6000m3·h-1的速度通過催化劑，測得N2O的轉(zhuǎn)化率為40%，則平均反應(yīng)速率v(N2O)為6000m3·h-1×40%×40%=960m3·h-1。由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的分解反應(yīng)，所以欲提高N2O的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為：減壓(或升溫、將廢氣緩慢通過催化劑等)。②利用表中數(shù)據(jù)，可建立以下三段式：由分析可得出，其中x=1，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為；該溫度下，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=kPa==500pokPa。答案為：960；減壓(或升溫、將廢氣緩慢通過催化劑等)；1；97.1%；500po?！军c睛】雖然N2O發(fā)生三個分解反應(yīng)，但在平衡混合氣中，不同反應(yīng)中的同一種物質(zhì)，物質(zhì)的量相同。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2022·廣東深圳·一模）鈦及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性能，相關(guān)的研究備受關(guān)注。回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。(2)鈦元素的檢驗方法如圖：TiO2+可與H2O2形成穩(wěn)定的[TiO(H2O2)]2+，其原因是___。(3)二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的NO轉(zhuǎn)化為NO；將甲基橙、亞甲基藍(lán)、HCHO轉(zhuǎn)化為CO2等。①NO的空間構(gòu)型為___。②甲基橙、亞甲基藍(lán)中S原子的雜化類型分別為___、___。③常溫下，1L水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為1L、480L，其主要原因是___。(4)具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示：①晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為____。②該晶體的一個完整晶胞中含有___個Co原子。③真實的晶體中存在5%的O原子缺陷，從而能讓O2-在其中傳導(dǎo)，已知La為+3價，則+3價鈷與+4價鈷的原子個數(shù)比為___；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___g·cm-3(列出計算式)。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)3d24s2（1分）(2)TiO2+中的Ti有空軌道，而H2O2中的O有孤電子對，兩者能形成配位鍵(3)

平面三角形（1分）

sp3

（1分）sp2

（1分）HCHO能與H2O形成氫鍵而CO2不能，HCHO和H2O為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水(4)

6

8

（1分）

4：1

或或或【解析】(1)Ti為22號元素，核外電子排布式為[Ar]3d24s2，價電子為3d24s2；(2)TiO2+中的Ti有空軌道，而H2O2中的O有孤電子對，兩者能形成配位鍵，從而形成穩(wěn)定的[TiO(H2O2)]2+；(3)①NO中心N原子的價層電子對數(shù)為=3，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為平面三角形；②甲基橙中S原子形成4個σ鍵，2個π鍵，所以不含孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；亞甲基藍(lán)中S原子形成2個σ鍵，1個π鍵，帶一個單位正電荷，所以還有一對孤電子，則價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化；③HCHO能與H2O形成氫鍵而CO2不能，氫鍵可以增大HCHO的溶解度；HCHO和H2O為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水；(4)①以任一頂點的La原子為例，距離其最近的Ba原子位于該La原子所在棱的另一個頂點，一個La原子被六條棱共用，所以晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為6；②Co原子位于結(jié)構(gòu)單元的體心，