專題一-原電池(同步課堂必刷題)(原卷版)

2020-2021學(xué)年高二《新題速遞·化學(xué)》12月刊專題一原電池1．（2020·莆田第七中學(xué)高二期中）下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是()A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)2．（2020·河北遷安市第一中學(xué)高二期中）下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()A．水果電池是方便實(shí)用的家用電池B．鉛蓄電池是一種常用的二次電池C．氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置D．鋅錳干電池工作一段時間后，鋅外殼逐漸變薄3．（2020·河北唐山一中高二期中）下列裝置能夠組成原電池的是A． B． C． D．4．（2020·肇慶市實(shí)驗中學(xué)高二期中）原電池的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。某種銅鋅原電池示意圖如圖，關(guān)于該原電池的說法正確的是A．銅是負(fù)極 B．工作時，電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C．溶液中H+發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅發(fā)生還原反應(yīng)5．（2020·山東寧陽縣一中高二月考）如圖所示，下列敘述正確的是()A．電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極B．工作一段時間后，右燒杯中的Cu2+濃度減小C．工作一段時間后，左燒杯中的Ag+濃度減小D．將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)6．（2020·德州市第一中學(xué)高二期中）有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的釋放能量的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池7．（2020·沭陽縣潼陽中學(xué)高二期中）如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是A．X電極為正極，Y電極為負(fù)極B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．Y電極上有氣泡產(chǎn)生D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)8．（2020·浙江高二期中）要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的措施無效的是（）A．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度B．增大壓強(qiáng)C．用粗鋅代替純鋅D．增大鹽酸濃度9．（2020·開原市第二高級中學(xué)高二期中）如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,下列敘述中正確的是()A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負(fù)極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC．鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠,其作用是傳遞電子D．該原電池中電子的運(yùn)動方向：電極Ⅱ→導(dǎo)線→電極Ⅰ10．（2020·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期中）有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D流向C；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動順序是()A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞D＞B＞C D．A＞C＞D＞B11．（2020·鄭州中學(xué)高二期中）如圖是某校化學(xué)興趣小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述正確的是()A．此裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．石墨電極的反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．電子由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極D．電池的總反應(yīng)式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O12．（2020·福建莆田一中高二期中）少量鐵粉與100mL0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加水②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③滴入幾滴濃鹽酸④改用10mL0.1mol?L-1硝酸⑤滴加幾滴硫酸銅溶液A．②③ B．①②③⑤ C．②③④ D．②③⑤13．（2020·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）根據(jù)反應(yīng)設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法不正確的是A．石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲燒杯中的電極反應(yīng)式：C．電池工作時，鹽橋中的陰、陽離子分別向乙、甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡D．忽略溶液體積變化，濃度變?yōu)?，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol14．（2020·浙江省東陽中學(xué)高二期中）已知負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Ag+Cl--e-=AgCl。下列說法不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=AgB．電池總反應(yīng)可表示為Ag++Cl-=AgClC．反應(yīng)時，鹽橋中的NO移向KCl溶液D．該電池證明：Ag+濃度越大，氧化性越弱15．（2020·北京101中學(xué)高二期中）控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，電流方向是從甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極16．（2020·湖北巴東一中高二月考）圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說法不正確的是（）A．甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B．反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生C．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子D．乙中有1mol電子通過外電路時，正極有108gAg析出17．（2020·河北省曲陽縣第一高級中學(xué)高二月考）有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法不正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗5.6LCH4，可以向外電路提供約2mole-的電量；B．通入CH4一極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH—=CO+7H2OC．電池放電后，溶液pH減小D．負(fù)極上是O2得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；18．（2020·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期中）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是()A．放電時負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B．充電時陽極上反應(yīng)：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC．充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1molK2FeO4生成D．放電時負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)19．（2020·山東高二期中）液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)，該電池充放電的總反應(yīng)為2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列說法不正確的是A．放電時，電極質(zhì)量均減小B．放電時，正極反應(yīng)是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC．充電時，溶液中Pb2+向陰極移動D．充電時，陽極周圍溶液的pH增大20．（2020·福建省福州第一中學(xué)高二期中）鋅－空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時發(fā)生反應(yīng)：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e-＝Zn2+B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH)-逐漸減小C．放電時，當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)約為1.204×1023D．采用多孔炭的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面21．（2020·河北高二期中）氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為。下列說法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時，通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過內(nèi)電路D．電池負(fù)極反應(yīng)式為22．（2020·三門峽市外國語高級中學(xué)高二期中）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．電極B發(fā)生還原反應(yīng)C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-═N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol23．（2020·孫疃鎮(zhèn)燕頭中學(xué)高二月考）LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電池放電后，OH－的物質(zhì)的量濃度減小B．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e－＝2O2－C．a(chǎn)處通入氫氣，b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能D．電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路24．（2020·湖南師大附中高二期中）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO-的溶液為例）。下列說法正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：225．（2020·浙江高二期中）下圖是某同學(xué)設(shè)計的一個電化學(xué)裝置的示意圖。(1)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：___________。(2)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近先變紅的電極為______極（填“A”或“B”），乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________。(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是_______(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_______（填序號）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO326．（2020·福建省福州第一中學(xué)高二期中）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）實(shí)驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗中CuSO4溶液起相似作用的是___________。（2）要加快上述實(shí)驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___（答兩種）。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實(shí)驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實(shí)驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V1＝_______，V6＝_______。②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗E中的金屬呈________色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。27．（2020·莆田第十五中學(xué)高二期中）（1）Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作______極,②Fe作_______極。③電極反應(yīng)式是：負(fù)極：___________；正極_________________④總反應(yīng)式是_________________。（2）技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為___________________。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為___________________。（3）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：_______________，此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式：_________28．（2020·河北黃驊中學(xué)高二月考）燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1)甲烷燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為_______________________,放電過程中溶液的堿性____________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(2)瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨－液氧燃料電池示意圖如下圖，有關(guān)說法正確的是(填字母)（________）a.電池工作時，Na＋向負(fù)極移動b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1c．電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2Od．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O(3)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①B為生物燃料電池的______極,其電極反應(yīng)式為；_________________②在電池反應(yīng)中每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2_____L。③該電池________(填“能”或“不能”)在高溫下工作。29．（2020·浙江高二期中）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上可利用CO或CO2與H2反應(yīng)來制備甲醇。反應(yīng)①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol反應(yīng)②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ/mol(1)寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___。(2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491由以上數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。500℃時，CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下CO的平衡濃度為：___mol/L。(3)一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，某溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，氫氣的濃度隨時間變化如圖，若在20min時減小壓強(qiáng)，并在30min時達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像___。(4)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間允許K+通過的半透膜隔開。①該燃料電池負(fù)極甩極反應(yīng)式為___。②放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為___(填化學(xué)式)。30．