離子鍵(精準(zhǔn)練習(xí))(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)與練（精準(zhǔn)練習(xí)）第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵1．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）關(guān)于離子鍵的下列敘述中不正確的是A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電引力B．離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子、陽(yáng)離子之間的靜電作用C．原子間相互得失電子形成離子鍵，體系的總能量降低D．構(gòu)成離子鍵的粒子是陽(yáng)離子和陰離子【答案】A【詳解】A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯(cuò)誤；B．離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電引力、原子核與核外電子之間的引力、原子核與原子核之間的斥力、核外電子之間的斥力等多種作用力最終達(dá)到的平衡作用，稱(chēng)為靜電作用，故B正確；C．原子通過(guò)得電子形成穩(wěn)定的陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成離子鍵，形成過(guò)程中體系的能量降低，故C正確；D．離子鍵是陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用，其構(gòu)成粒子是陽(yáng)離子和陰離子，故D正確；故選：A。2．（2020·福建·莆田二中高一月考）下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵④離子化合物熔融狀態(tài)可導(dǎo)電⑤酸.堿.鹽都是離子化合物A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．①③④【答案】B【詳解】①含離子鍵的一定為離子化合物，則離子化合物一定是含有離子鍵的化合物，①正確；②離子化合物中可能均為非金屬元素，如銨鹽中不含金屬元素，②錯(cuò)誤；③離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵，③正確；④離子化合物熔融狀態(tài)可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，④正確；⑤酸為共價(jià)化合物，某些鹽如AlCl3也為共價(jià)化合物，⑤錯(cuò)誤；綜上所述錯(cuò)誤的有②⑤，故答案為B。3．（2021·黑龍江·哈爾濱市第三十二中學(xué)校高一期末）下列屬于離子化合物的是A．Mg B．H2O C．NaCl D．CO【答案】C【詳解】離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子（如Na、K、Ca、Mg等），活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F、Cl、O、S等），Mg為單質(zhì)，H2O為氧化物，NaCl為離子化合物，CO為氧化物，綜上所述故選C。4．（2021·四川省大竹中學(xué)高一月考）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4.下列說(shuō)法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑【答案】A【分析】W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)之和為4，Z的最高價(jià)是+6價(jià)，為硫元素?！驹斀狻緼.非金屬越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過(guò)氧化鈉，D正確。答案選A。5．（2021·四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)中和中學(xué)高一期中）某離子化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則此離子化合物是A．NaCl B．H2O C．MgO D．CO2【答案】C【分析】氖原子的核外電子數(shù)是10，則陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均是10電子微粒，又為離子化合物，據(jù)此來(lái)分析．【詳解】A．NaCl中鈉離子核外有10個(gè)電子、Cl離子核外有18個(gè)電子，故A錯(cuò)誤B．H2O屬于分子晶體，共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，又氧化鎂為離子化合物，故C正確；D．CO2屬于分子晶體，共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C6．（2021·內(nèi)蒙古·科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級(jí)中學(xué)高一期中）下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程中，正確的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程中相同微粒不能合并，并且要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。A．MgCl2的形成過(guò)程為，故A錯(cuò)誤；B．鉀原子失去電子，S原子得到電子，K2S的形成過(guò)程為，故B正確；C．CaF2的形成過(guò)程中箭頭前應(yīng)為Ca原子的電子式×Ca×，且缺少表示電子轉(zhuǎn)移的彎箭頭，故C錯(cuò)誤；D．Na2O的形成過(guò)程中，Na+不能合并，且缺少表示電子轉(zhuǎn)移的彎箭頭，故D錯(cuò)誤；故選B。7．（2021·陜西·咸陽(yáng)百靈學(xué)校高一月考）下列敘述中正確的是A．離子化合物中一定含有金屬元素B．離子化合物中只含有離子鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物【答案】C【詳解】A．離子化合物中的陽(yáng)離子不一定是金屬陽(yáng)離子，如NH4Cl含有銨根離子和氯離子，所以離子化合物中不一定含有金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．含離子鍵的化合物為離子化合物，但離子化合物可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，故C正確；D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能為共價(jià)化合物，故HCl為共價(jià)化合物，其水溶液可導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．（2021·廣西欽州·高一期末）下圖為高子化合物NaCl的形成示意圖。下列相關(guān)描述中，正確的是A．NaCl中含有離子鍵 B．與電子層數(shù)相等C．與最外層電子數(shù)相等 D．得失電子數(shù)并不相等【答案】A【詳解】A．NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，其中含有離子鍵，A正確；B．與電子層數(shù)不相等，前者含有3層，后者含有2層，B錯(cuò)誤；C．與最外層電子數(shù)不相等，前者含有7個(gè)，后者含有8個(gè)，C錯(cuò)誤；D．鈉失去1個(gè)電子，氯得到1個(gè)電子，得失電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；答案選A。9．下列化合物中不存在離子鍵的是A．無(wú)氧酸 B．堿 C．鹽 D．堿性氧化物【答案】A【分析】陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．無(wú)氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸，例如HCl等，所以無(wú)氧酸中一定不存在離子鍵，A符合；B．堿中可以存在離子鍵，例如NaOH等，B不符合；C．鹽中可以存在離子鍵，例如NaCl等，C不符合；D．堿性氧化物中可以存在離子鍵，例如Na2O等，D不符合；答案選A。10．（2021·上海市洋涇中學(xué)高一期中）下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．OH-中O與H形成1對(duì)共用電子對(duì)，O得到1個(gè)電子，電子式為，故C正確；D．水是共價(jià)化合物，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，其正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．（2021·四川·成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一期中）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2.下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W+＞Y3-＞X2-＞M+B．化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵【答案】D【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，只有X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推知X、Y、Z分別是C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1,其相對(duì)分子質(zhì)量為，即化合物為氨氣，所以M是H元素，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2.，可推知W的質(zhì)子數(shù)是，所以W為鈉元素；X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na。【詳解】A．W+，Y3-，X2-，M+離子分別為Na+、N3-、O2-、H+，前三者具有相同的電子排布，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，故應(yīng)為N3->O2->Na+>H+，故A錯(cuò)誤；B．化合物W2Z2是過(guò)氧化鈉，電子式為，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比1:2，故B錯(cuò)誤；C．1molWM即NaH溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z、M分別為C、N、O、H，形成的化合物可以是共價(jià)化合物（如甘氨酸），也可以是離子化合物（碳酸氫銨），如果是離子化合物就含有離子鍵，故D正確；故答案為：D。12．已知NaH在水中會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對(duì)于NaH的敘述中正確的是A．在NaH中，Na為-1價(jià)，H為+1B．在NaH中，不存在離子鍵C．在NaH中，H為-1，其中H-的核外電子排布與氦原子相同D．NaH的水溶液呈酸性【答案】C【詳解】A．在NaH中，Na為+1價(jià)，H為-1，A錯(cuò)誤；B．NaH是Na+與H-之間以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，因此存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C．H原子核外只有1個(gè)電子，H原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镠-，H-的核外電子排布是2，故H-的核外電子排布與氦原子相同，C正確；D．NaH溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，NaOH的水溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定是離子化合物的是A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電【答案】D【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，也能溶于水，則不能利用溶解性判斷離子化合物，故A不選；

B．Si為單質(zhì)，具有較高的熔點(diǎn)，則不能利用熔點(diǎn)判斷離子化合物，故B不選；

C．HCl的水溶液也導(dǎo)電，則不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷離子化合物，故C不選；

D．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可證明為離子化合物，故D選；

故選：D。14．（2020·河北·石家莊市第二十二中學(xué)高一月考）下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程，正確的是A．MgCl2：→Mg2+B．Na2S：→Na+Na+C．NaBr：+→D．H2O：【答案】B【詳解】A．MgCl2屬于離子化合物，Mg失電子生成Mg2+、Cl得電子Cl-，Mg2+、Cl-構(gòu)成MgCl2，形成過(guò)程為→Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．硫離子和鈉離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物，其形成過(guò)程為：→Na+Na+，故B正確；C．溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，用電子式表示溴化鈉的形成過(guò)程為：Na?+→，故C錯(cuò)誤；D．水為共價(jià)化合物，H原子和O原子間共用一對(duì)電子形成水分子，其形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．（2021·浙江·高一月考）(1)寫(xiě)出的名稱(chēng)_______。(2)寫(xiě)出在水中的電離方程式_______。(3)用電子式表示的形成過(guò)程_______。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式_______?！敬鸢浮苛蛩醽嗚FMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O【詳解】(1)亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的FeSO4的名稱(chēng)為：硫酸亞鐵；(2)KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：；(3)NaCl是離子化合物，鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，因此其形成過(guò)程為：；(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。16．（2020·河南·輝縣市第二高級(jí)中學(xué)高一月考）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素A的名稱(chēng)______，B的簡(jiǎn)單離子示意圖______；D的簡(jiǎn)單離子的電子式_____；（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的電子式：____，所含化學(xué)鍵____。（3）電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：______________?！敬鸢浮刻既鯝離子鍵和共價(jià)鍵【分析】由題干可知：有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)說(shuō)明A和B同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍故A為碳元素，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰故C是Na，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)淡黃色固態(tài)化合物Na2O2，故B為O，D單質(zhì)顏色為淡黃色，故D為S，據(jù)此進(jìn)行解題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知：元素A的名稱(chēng)為碳元素，B是O的簡(jiǎn)單離子示意圖；D是S的簡(jiǎn)單離子的電子式為；故答案為：碳；；；（2）D是S元素位于周期表中第三周期ⅥA族，C2B2即Na2O2的電子式為：，其中含有陰陽(yáng)離子之間的離子鍵，又有過(guò)氧酸根中的共價(jià)鍵，故答案為：3；ⅥA；；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）電子式表示化合物C2D即Na2S的形成過(guò)程：，故答案為：。17．（2021·浙江浙江·高一月考）(1)①寫(xiě)出52號(hào)元素在元素周期表中的位置___。②用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程___。(2)現(xiàn)在需配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3固體__g。(3)寫(xiě)出碳酸鈉溶液和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式___。【答案】第五周期第ⅥA族→5.3+2H+=H2O+CO2↑【詳解】(1)①第五周期稀有氣體的原子序數(shù)為54，可知原子序數(shù)為52號(hào)的元素在第五周期，處于第16列，位于Se的下面，為碲（Te）元素，即位置為第五周期第ⅥA族，故答案為：第五周期第ⅥA族；②MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過(guò)程為：→，故答案為：→；(2)現(xiàn)在需配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g，故答案為：5.3；(3)碳酸鈉溶液和過(guò)量鹽酸反應(yīng)，離子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；故答案為：+2H+=H2O+CO2↑。18．（2020·云南彌勒·高一期末）如圖是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：(1)表中最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的物質(zhì)是___（化學(xué)式），其中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(2)a、d兩種元素可形成兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。(3)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填離子符號(hào)）。(4)d、m對(duì)應(yīng)的陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)__（填離子符號(hào)）。(5)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物的形成過(guò)程：___。(6)寫(xiě)出k的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___?！敬鸢浮縆F離子鍵H－O－O－HS2-＞F-＞Na+＞Al3+S2-＞O2-Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷a是H，b是C，d是O，e是F，f是Na，k是Al，m是S，n是K，p是Br，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)表中最活潑的金屬元素K與最活潑的非金屬元素F形成的物質(zhì)是KF，其中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵。(2)a、d兩種元素可形成兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是雙氧水，結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H。(3)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞F-＞Na+＞Al3+。(4)非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性越弱，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則d、m對(duì)應(yīng)的陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镾2-＞O2-。(5)n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物是離子化合物K2S，用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物的形成過(guò)程為。(6)k的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。19．（2021·四川省大竹中學(xué)高一期中）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問(wèn)題：(1)Y元素的名稱(chēng)是___________，在周期表中的位置是___________。(2)寫(xiě)出化合物AZX的電子式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是___________。(3)比較X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篲__________(用離子符號(hào)和“>”表示)。(4)下列事實(shí)能證明R比W金屬性強(qiáng)的這一結(jié)論的是__