第一單元知識點-2024-2025學年浙教版九年級上冊科學

什么是化學變化？什么是物理變化？物理變化概念:物質(zhì)發(fā)生變化時沒有生成新物質(zhì)，這種變化叫物理變化=1\*GB3①鋼鐵廠的高爐鐵在高溫下熔化變成鐵水，狀態(tài)發(fā)生變化，但物質(zhì)的組成本身沒有變化，這種物質(zhì)的變化屬于物理變化。=2\*GB3②拿出桌上的一段細鐵絲，觀察顏色、狀態(tài)、形狀，彎曲成各種形狀，并用剪刀把細鐵絲剪成幾段。細鐵絲在形狀變化中，發(fā)生的是物理變化現(xiàn)象：物質(zhì)的形狀發(fā)生變化或者狀態(tài)發(fā)生變化，或者形狀和狀態(tài)都發(fā)生變化化學變化概念：物質(zhì)發(fā)生變化時生成新物質(zhì)，這種變化叫化學變化=1\*GB3①取適量的硝酸鉛溶液放錐形瓶中，再向錐形瓶中加入適量的碘化鉀溶液，觀察反應前后的現(xiàn)象。有沒有發(fā)生變化？反應前溶液無色透明，反應后生成黃色沉淀。在此反應中有不溶于水的新物質(zhì)生成，是化學變化。生成沉淀，是此變化是化學變化的證據(jù)。=2\*GB3②發(fā)黃的落葉，與綠葉做對照。葉子為什么會發(fā)黃落葉的黃色是由于缺含鎂的無機鹽或溫度不適等因素引起葉綠素不能形成的造成的。顏色的變化是物質(zhì)的變化的證據(jù)。現(xiàn)象：物質(zhì)發(fā)生化學變化時，會伴隨產(chǎn)生某些現(xiàn)象，如發(fā)光，發(fā)熱，變色，放出氣體或者生成沉淀等。物理變化和化學變化在本質(zhì)上的不同：物理變化的實質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變?；瘜W變化的實質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子。實驗：觀察硫酸銅晶體的變化。①取1塊硫酸銅晶體，觀察它的形狀、顏色。形狀的固體②向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液的顏色有什么變化。硫酸銅晶體能，硫酸銅晶體的水溶液為的液體。③在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液的變化。生成藍色的沉淀。④取1塊硫酸銅晶體，將它放入大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。變成。⑤實驗完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅粉末中滴加入水，觀察有什么現(xiàn)象。變成。根據(jù)實驗中觀察到的現(xiàn)象，可進行如下的分析：①有顏色變化的實驗是④和⑤，原因是硫酸銅固體帶結(jié)晶水時為，不帶結(jié)晶水時為。②有沉淀生成的實驗是，原因是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，會生成藍色的氫氧化銅沉淀。③有狀態(tài)變化的實驗是，原因是硫酸銅晶體能溶于水。提問：根據(jù)前面的觀察，你能總結(jié)出硫酸銅晶體有哪些性質(zhì)？硫酸銅晶體是能溶于水的藍色的固體，與氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀。加熱的情況下變成白色的固體，遇水又重新變成藍色。提問：在這些性質(zhì)中，哪些是物理性質(zhì)哪些是化學性質(zhì)？物理性質(zhì)：能溶于水的藍色的固體?；瘜W性質(zhì)：與氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀物理變化和化學變化的比較比較變化物理變化化學變化概念沒有新的物質(zhì)生成的變化有新的物質(zhì)生成的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有新的物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變宏觀：有新的物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化，變成了其它物質(zhì)的微粒外觀特征狀態(tài)，形狀，大小的改變常伴隨發(fā)光，發(fā)熱，變色，生成氣體，生成沉淀等舉例水的三態(tài)變化，汽油揮發(fā)鎂條燃燒，火柴燃燒區(qū)別依據(jù)有沒有新物質(zhì)生成聯(lián)系化學變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學變化中，常常同時發(fā)生物理變化，但是物理變化中，不一定發(fā)生化學變化1）電離：一些物質(zhì)溶解于水中或者受熱熔化而解離成自由移動離子的過程。2）酸的定義：電離時形成的陽離子全部是H+的化合物。2、鹽酸的化學性質(zhì)性質(zhì)1、濃鹽酸的物理性質(zhì)(1)純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+，呈黃色。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。(1、認識到濃鹽酸需要密封保存。2、明白濃鹽酸敞口放置引起的變化。)思考：如果濃鹽酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都?！緦嶒炋骄俊葵}酸的化學性質(zhì)（1）鹽酸能跟指示劑反應結(jié)論：紫色石蕊遇鹽酸變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。（2）鹽酸能跟堿反應【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色由藍色逐漸變成紫色。HCl＋NaOH=NaCl+H2O現(xiàn)象：無色→藍色→紫色（→紅色）結(jié)論：鹽酸＋堿=鹽＋水【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（3）鹽酸能跟某些金屬氧化物反應【實驗探究】a向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O（紅色）（黃色）b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變成藍色2HCl+CuO=CuCl2＋H2O(黑色)(藍色)結(jié)論：鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水（4）鹽酸能跟某些金屬反應【實驗探究】上述鹽酸除鐵銹的實驗中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡【提出問題】氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應生成的？【實驗驗證】2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（淺綠色）結(jié)論：鹽酸＋金屬＝鹽＋氫氣酸可以和某些活潑金屬反應，生成鹽和氫氣.（5）鹽酸能跟某些鹽反應【實驗探究】a把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑結(jié)論：鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸b鹽酸和碳酸鈉的反應：現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡。2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑【CO32檢驗】如果把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，這是CO32的檢驗方法即CO32的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2Oc①稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生AgCl白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3②Na2CO3中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生Ag2CO3白色沉淀Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3③在上述沉淀中分別再加入稀HNO3，觀察現(xiàn)象：在AgCl沉淀中沉淀不消失；在Ag2CO3沉淀中出現(xiàn)大量氣泡（CO2），白色沉淀消失。檢驗Cl時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾【CI－的檢驗】先加AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。一）硫酸（H2SO4）的化學性質(zhì)硫酸稀硫酸+金屬（活躍）→鹽+氫氣在盛有鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑稀硫酸+金屬氧化物（堿性）→鹽+水在盛有氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色氧化銅溶解，溶液變成藍色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O稀硫酸+堿→鹽+水在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。藍色絮狀沉淀氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O硫酸+鹽→新鹽+新酸在無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClSO42的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。從鹽酸、稀硫酸的反應實驗來看，他們均能與某些金屬、金屬氧化物反應，也能與一些堿反應。稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學性質(zhì)，這就是酸的化學通性。請你通過鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)歸納出酸有哪些共性（通性）。注意：鐵單質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應時生成的分別是氯化亞鐵和硫酸亞鐵，即形成淺綠色的亞鐵離子水溶液，而不是鐵離子。氧化鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應時生成的分別是氯化鐵和硫酸鐵，即形成黃色的鐵離子水溶液。三種陰離子的檢驗CO32的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2OSO42的檢驗方法：滴加硝酸鋇（Ba(NO3)2)溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Cl的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。注：檢驗Cl－和SO42時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，應該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。

三、濃硫酸的個性（1）物性：①純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%，密度為1.84g/㎝3②濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。（2）化性：①濃硫酸具有強腐蝕性?！舅伎肌咳绻麧饬蛩岵簧鳛R到皮膚上，應怎樣處理？要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫(yī)院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑②濃硫酸具有脫水性。能使木材、紙張?zhí)蓟?。【實驗】濃硫酸點在紙上現(xiàn)象：紙變黑【思考】怎樣區(qū)分脫水性和吸水性？能干燥哪些氣體呢？干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應。濃硫酸的稀釋實驗注意：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。【現(xiàn)象】燒杯外壁很熱。【結(jié)論】濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。四、硝酸（HNO3）的個性①純凈的HNO3是一種無色的液體，具有刺激性氣味。②硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮發(fā)出HNO3氣體，HNO3氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成白霧。③硝酸具有很強的腐蝕性。④常溫下見光容易分解，受熱時分解得更快4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑結(jié)論：硝酸具有不穩(wěn)定性。常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中，貯放在冷暗處。（見光、受熱易分解）【思考與討論】三強酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_____，溶液質(zhì)量減小的是_____，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)怎樣變化？放置一段時間后這些酸有無變質(zhì)？五、介紹鹽酸和硫酸的應用1、鹽酸：酸洗。2、硫酸：酸洗；濃硫酸做干燥劑。3、a.濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。脫水性是化學性質(zhì)b.鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。c.硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。d.濃硫酸的稀釋操作常見的酸比較：鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐马棦俟I(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3+，可用蒸餾法提純。②打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。①濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。②如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。一）堿的概念1.電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。2.堿的電離：堿常用通式R(OH)x表示。其電離方程式可記憶為：堿＝金屬離子＋氫氧根離子； 或?qū)憺椋篟(OH)x＝Rx+＋xOH。即堿可以理解為是由金屬離子和氫氧根離子組成的。由上式可知，在堿里跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的數(shù)目等于這種金屬離子所帶正電荷的 數(shù)目。在堿的組成里或堿在溶液中的陰離子只有OH，這是判斷是否堿的重要依據(jù)。NaOH＝Na++OH–KOH=K++OH–Ca(OH)2=Ca2++2OH–Ba(OH)2=Ba2++2OH–NH3·H2O=NH4++OH堿類中常見的有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇[Ba(OH)2]，日常生活里會遇到的有熟石灰、氨水、氫氧化鋁和一些生物堿（有機堿），如煙堿（尼古?。?、金雞納堿（奎寧）等。二、堿的分類和命名（1）堿的分類：根據(jù)堿在水里的溶解性，可以把常見的堿作如下分類：①可溶性堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O（除NH3·H2O以外的都是強堿）；②難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。（2）堿的命名：根據(jù)堿的組成：R(OH)x一般稱為“氫氧化某”。當變價金屬元素形成堿時，①高價態(tài)的堿稱為“氫氧化某”，如Cu(OH)2氫氧化銅，F(xiàn)e(OH)3氫氧化鐵；②低價態(tài)的堿稱為“氫氧化亞某”，如CuOH氫氧化亞銅，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵★注意：Ca(OH)2屬微溶性堿，它在參加反應時作為“可溶”處理。氨水（NH3·H2O）學名一水合 氨，屬于常見的一種弱堿。二）堿的化學性質(zhì)（堿的通性的根源是因為都具有氫氧根離子）1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。）2．可溶性堿+非金屬氧化物→鹽+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O3．堿+酸→鹽+水2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O4．可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三）常見的堿1、氫氧化鈉（1）物理性質(zhì)：氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解時放出大量的熱；，在空氣中放置會吸水溶解而在表面形成溶液，這種現(xiàn)象稱為潮解。因此氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等氣體，因為它們會發(fā)生化學反應。實驗室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液（2）化學性質(zhì)（同堿的一般通性）eq\o\ac(○,1)與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅eq\o\ac(○,2)與非金屬氧化物反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Oeq\o\ac(○,3)與酸反應（中和反應）：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oeq\o\ac(○,4)與某些鹽的反應現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

現(xiàn)象：生成紅褐色絮狀沉淀2.氫氧化鈣1.物理性質(zhì)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可有生石灰與水反應制得，方程式為，該反應放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。2.化學性質(zhì)eq\o\ac(○,1)與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅（體現(xiàn)堿的通性，由于OH）eq\o\ac(○,2)與非金屬氧化物反應：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（既體現(xiàn)OH的性質(zhì)，又體現(xiàn)Ca2+的特性，因為既有水生成，又有CaCO3沉淀生成）eq\o\ac(○,3)與酸反應（中和反應）：（體現(xiàn)堿的通性，OH與H+反應，生成水）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Oeq\o\ac(○,4)與某些鹽的反應：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（體現(xiàn)Ca2+的通性，Ca2+與CO32反應生成CaCO3沉淀）注意：（1）NaOH必須密封保存，堿液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中，因為玻璃中的硅酸根容易和堿中的氫氧根發(fā)生反應，生成膠狀物質(zhì)，使瓶口很難打開。由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室用NaOH吸收CO2，而僅用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。區(qū)分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法：方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH3、常見堿在生產(chǎn)生活中的應用Ca(OH)2是一種常見的廉價的應用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，與CuSO4溶液混合制作農(nóng)藥波爾多液，處理工廠排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。在中考試題中已出現(xiàn)“知識與生產(chǎn)實際、與環(huán)境保護相結(jié)合，能力與實驗操作、方案評價和實驗設計相結(jié)合”的趨勢。1、酸和堿發(fā)生反應的證據(jù)利用酸堿指示劑的變色反應進行判斷，或用pH試紙測量。如：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，逐漸滴加鹽酸，直到紅色剛好褪去，說明酸堿發(fā)生了反應；酸堿反應時，當溶液的pH等于7時，說明酸堿恰好完全反應。2.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，與硫酸反應生成硫酸鈉和水。氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽，所以堿跟酸之間發(fā)生反應能生成鹽和水。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O注:向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，一定要用滴管慢慢注入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，說明中和反應常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應改變?nèi)芤旱乃釅A性。酸堿反應的實質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水三、酸堿（中和）反應的應用①中和反應定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。②鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。③中和反應應用：酸堿中和反應的實質(zhì)是H++OH→H2O，這一反應會放出熱量。酸堿發(fā)生反應時，溶液中的H+和OH都減少，因而溶液的酸堿性也發(fā)生改變，1）改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和2）處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。3）用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水?！咀⒁狻恐委熚杆徇^多的藥物很多，但卻不能利用NaOH和Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蝕性。因此一般選擇不溶于水、無腐蝕性且對人體無害的物質(zhì)。精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸一、什么是鹽鹽是酸跟堿反應的產(chǎn)物之一。【由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物】有人會認為鹽就是指食鹽。然而，科學上說的鹽不僅僅指食鹽，凡酸與堿反應，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽，它是數(shù)量龐大的一類物質(zhì)。鹽的分類根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。如：硝酸鉀晶體KNO3、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O、重鉻酸鉀晶體K2Cr2O7、硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O你還見過其他鹽的晶體嗎？【碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)、硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸鈣晶體(CaSO4·2H2O)、氟化鈣晶體(CaF2)】二、幾種鹽的性質(zhì)1.碳酸鈉(Na2CO3)(1)俗名：純堿、蘇打。(2)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。從溶液中結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合了一定數(shù)量的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O這樣的結(jié)晶水合物中，所含的水稱結(jié)晶水。常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。這種變化稱為風化，它屬于化學變化。(3)化學性質(zhì)用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象為：能使無色酚酞試液變紅。可見，碳酸鈉的水溶液呈堿性。①水溶液顯堿性【使紫色石蕊試液變藍】②能和酸反應【Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑】H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物。【H2CO3=H2O+CO2↑】碳酸鈉也可與硫酸反應【Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑】可見，鹽+酸→新鹽+新酸③能和某些堿反應碳酸鈉與氫氧化鈣反應【Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH】碳酸鈉也可與氫氧化鋇反應【Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH】可見，鹽+堿→新鹽+新堿④能和某些鹽反應碳酸鈉與氯化鋇反應【Na2CO3+Ba