高考最重要化學方程式歸納總結

高考最重要的化學方程式

一、非金屬單質

12、5、。2、S^N2、P、C、Si）

⑴、氧化性

3cb+2Fe^點l燃=2FeCl

2Fj+2H2O=4HF+O23

Cl+Cu^點^燃=CuCl

Cl2+2FeCl2=2FeCl322

2CI2+2NaBr=2NaCI+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+H2S=2HC1+S1CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

盧燃△

2O2+3Fe^^Fe3O4S+Fe=FeS

△催化劑

S+2CU^=CU2S53%/奇2冊3

△

N2+3Mg^Mg3N2

（2）、還原性

點燃

S+O2^=SO2N2+O2=2NO（放電）

（少量）/姿

2C+C>22coC+（）2（足量）三三三CC>2

△2C+SiO20=Si+2co（制得粗硅）

C+CO2^2CO

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

（3）、歧化

C12+H2O=HC1+HC1O（加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaCK）+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O

二、金屬單質

（Na、Mg、AUFe）

⑴、還原性

占燃

2Na+2H2O=2NaOH+H2t2Mg+CO2^==^2MgO+C

區(qū)

2AI+&2O35Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al（OH）J+3H2T

△24

Fe+S=^=FeS3Fe+4H2O（g）=^=Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+CuCl2=FeCl2+Cu

三、非金屬氨化物

（HF、HCkH2O、H2S、NH3）

（1）、還原性

4HC1（濃）+M11O2MnCI2+Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

2H2S+3C>2（足量）=2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+5O2=^4NO+6H2O

(2)、酸性

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

(3)、堿性

NH3+HCI=NH4a(白煙)NH3+HN()3=NH4NO3(白煙)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Cl

(侯氏制堿法)(此反應用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打)

(4)、不穩(wěn)定性

2H2O2=2H2O+O2T

四、非金屬氧化物

(1)、低價態(tài)的還原性

△

2SO2+O2^=2SO3

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(這是SO?在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC12NO+O2=2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

△

3CO+Fe2O3^2Fe+3CO2

(2)、氧化性

SO2+2H2S=3S+2H2O

占燃

2Mg+Co2^±^2MgO+C

(CO?不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)

(3)、與水的作用

SO2+H2O=H2SO3SO1+H2O=H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)、與堿性物質的作用

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收S02的反應.先用氨水吸收SO2、

再用H2s處理2NH4HSO3+H2so4=(NH4)2SO4+2H2()+2SO2T

生成的硫酸鐵作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2。COz(過量)+NaOH=NaHCC)3

C€>2+Ca(OH)2(過量)=CaCO31+H2。2c。2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

COM過量)+Na[Al(OH)4]=AI(OH)3l+NaHCO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3=^=Na2SiO3+CO2TSiO2+CaCO3=^CaSiO3+CO2t制玻璃

五、金屬氧化物

(1)、低價態(tài)的還原性

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2f+2H2O

(2)、氧化性

△

Fe3O4+4H2^=3Fe+4H2O

(3)、與水的作用

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(4)、與酸性物質的作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O^+6HCl=2FeCh+3H2O

Fe3()4+8HC1(濃)^=FeC12+2FeC13+4H2O

六、含氧酸

(1)>氧化性

*△

2H2sOK濃)+C^=COzf+2SO2t+2H2O

H2s濃)、HNOK濃)+Fe(Al)室溫或冷的條件下鈍化

6H2so￡濃)+2Fe=Fe2(SO,3+3SO2T+6H2。

2H2sOK濃)+Cu^CuSO4+SO2T+2H2O

4HNO3(濃)+C=^=CO2T+4NO2f+2H2O

(2)、還原性

2H2SO3+O2=2H2SO4H2so3+H2O2=H2SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4=2MnSO4+K2so4+2H2so4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

(3)、酸性

△

H2s濃)+NaCl^=NaHSO4+HC】T

(4)、不穩(wěn)定性

2HC1O=2HCI+O2T(見光或受熱分解)4HNO3=4NO2T+(M+2H2。(見光或受熱分解)

H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O

七、堿

(1)、低價態(tài)的還原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)、與酸性物質的作用

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SC>2(足量)=NaHSO3

(3)、不穩(wěn)定性

△_△

Mg(OH)2^=MgO+H2O2A1(OH),^=A12OA+3H2O

△△

2Fe(OHh^=Fe2Oj+3H2OCu(OH)2^=CuO+H2O

八、鹽

(1)、氧化性

2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl5+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)

(2)、還原性

2FeCl2+Cl2=2FeCI32Na2so3+€>2=2Na2sO4

(3)、與堿性物質的作用

AlCl3+3NHyH2O=A1(OH)31+3NH4CI

(4)、與酸性物質的作用

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AI(OH)3；+3CO2t+6NaCl

(5)、不穩(wěn)定性

NH4CI=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2

△△

2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2t2KC1O3^=2KC1+302T

△△

2NaHC(h^Na2cO3+H2O+CO2TCa(HCO3)2^CaCO3+H2O+CO2T

CaCCh5迄CaO+CO2TMgCO3^=MgO+CO2T

有機化學反應方程式:

1、甲烷的主要化學性質

(1)氧化反應CH4(g)+2O2(g)>CO2(g)+2H2O(l)

(2)取代反應

HH

|.|

H—C-H-CHCI工H-C—Cl+HCl

I..............I

HH

加+Cl2XCH3CI+HC1郎］+J*CH&+HC1

CH2c12+C12至CHCI3+HC1CHCI3+CI2±CCI4+HC1

、濃FhSOs

2、乙烯的°2H5cH—170P,dt+Hz。乙烯的主要化學性質

點燃》

（1）氧化反應：C2H4+3O22CO2+2H2O

（2）加成反應

HHHH

iIII

H—匕-H+Br-Br,——C—C—H

BrBr

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2+H2——>CH3cH3

CH2=CH2+HC1——>CH3CH2cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O——>CH3CH2OH(乙醇)

<3)聚合反應：2B催化劑B1

nCH2-CH2--------prHru2cH小

nCH2.CHC1代H2-CH(Cl)，n

3、苯的主要化學性質

(1)氧化反應2c6H6+1502-->12CO2+6H2O

(2)取代反應

②苯與硝酸(用HON。?表示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、

密度大于水的油狀液體——硝基苯。

/~\濃硫酸(^—N02

_/+HONO2△~~>+H2O

(3)加成反應

用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。

4、乙醇的重要化學性質

(1)乙醇與金屬鈉的反應

2CH3CH2OH+2Na——>2CH3cHzONa+H2T

(2)乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2一任。2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應

2cH3cH2OH+O2---------------->2CH3CHO+2H2O

乙醛③乙醇在常溫下的

氧化反應

酸性氣例。4或酸性重輅酸鉀溶液、

CH3cH20H-------------------------------------------------->CH3COOH

5、乙酸的重要化學性質

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3——>(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2cH3coOH+Na2c0.3——>2CH3COONa+H2O+CO2t

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

①反應原理

CH3-C-OH+H-O-GH,CR—-K+HO

△

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種