高一化學(xué)本章測(cè)評(píng)：專題化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測(cè)評(píng)一、選擇題(每小題3分，共45分）1。在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A。鋼鐵腐蝕B。食物腐敗C。塑料老化D.工業(yè)合成氨思路解析:從日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率。鋼鐵腐蝕、食物腐敗、塑料老化都是我們要防止的，需要減緩它們的反應(yīng)速率.而加快合成氨的速率有利于氨的合成.答案：D2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論,下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(）A.水在高溫加熱后變成水蒸氣B.生石灰變熟石灰C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍.鈉投入水中思路解析：通常情況下水的狀態(tài)為液態(tài)，分子式H2O；加熱后體積膨脹，變成蒸汽，分子組成并沒有發(fā)生變化，仍然是H2O,既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的生成。答案:A3。設(shè)C+CO22CO（吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v1;N2+3H22NH3（放熱反應(yīng)）,反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(）A。同時(shí)增大B。同時(shí)減小C。v1增大，v2減小D.v1減小,v2增大思路解析：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的速率,當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率增大，故選A。答案:A4.若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室(失重條件下)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是（）A.將金粉和銅粉混合B.將牛奶加入水中混合C。蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙思路解析:此題為一物理與化學(xué)的綜合試題。粒子間都存在一定的作用力，所以，將金粉和銅粉混合或?qū)⑴Ｄ碳尤胨谢旌显诘厍蛏吓c在太空中一樣能完成。同樣地加熱，也能使分子克服分子間作用力而揮發(fā)，故C也能完成.上述實(shí)驗(yàn)都與重力無關(guān).但在過濾操作中，固體與液體的分離是在重力的作用下液體流到低處來完成的,太空中沒有了重力，液體不會(huì)從高處流到低處，故在太空實(shí)驗(yàn)室中最難完成的是選項(xiàng)D。答案：D5.鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）①Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質(zhì)C被氧化除去A.①②B.①②③④C。③④D.①②④⑤思路解析:鋼鐵的銹蝕過程可看做:鐵做負(fù)極，F(xiàn)e—2e—====Fe2+，雜質(zhì)做正極，若發(fā)生析氫腐蝕，反應(yīng)為2H++2e-====H2↑,若發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)為O2+4e—+2H2O====4OH—.隨之Fe2++2OH—====Fe（OH）2，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH）3,Fe(OH)3失水可形成Fe2O3·H2O.答案：B6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0。6mol·L—1。則下列說法正確的是()A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s—1B。用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L—1·s-1C。2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D。2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0。7mol·L—1思路解析：C的濃度為0。6mol·L—1,用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0。15mol·L—1·s-1,所以B錯(cuò)誤；2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為30%,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤.本題要注意的是：容器的體積是2L，時(shí)間是2s。答案：D7。用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B。不用稀硫酸,改用98％濃硫酸C。滴加少量CuSO4溶液D。不用鐵片，改用鐵粉思路解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等.從稀硫酸改用98％濃硫酸，雖然濃度增大了，但濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣.答案：B8.將固體NH2I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s）NH3（g）+HI(g）、2HI(g)H2(g)+I2(g）。2min后,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)知c（H2)為0.5mol·L—1，c（HI）為4mol·L—1,若上述反應(yīng)速率用NH3的濃度改變表示，則下列速率數(shù)據(jù)正確的是()A。0.5mol·L-1·min—1B.2.0mol·L-1·min-1C.2.5mol·L—1·min—1D.5。0mol·L—1·min—1思路解析：由方程式可知NH4I分解產(chǎn)生的NH3和HI的物質(zhì)的量相等，而生成的HI的總物質(zhì)的量應(yīng)等于其平衡時(shí)的物質(zhì)的量與分解消耗的HI的物質(zhì)的量之和,由于反應(yīng)前后體積不變，故有Δc（NH3）=c（HI平衡）+c(HI消耗）=4mol·L—1+0。5mol·L-1×2=5mol·L—1所以v（NH3)==2。5mol·L—1·min-1答案:C9。下列說法中，可以充分說明反應(yīng)P(g）+Q(g)R（g)+T（g）在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B。反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存C.P和T的生成速率相等D。反應(yīng)容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化思路解析：只要反應(yīng)開始，容器內(nèi)P、Q、R、T必共存，無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤;因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因而反應(yīng)無論進(jìn)行到什么程度,其容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng),氣體總物質(zhì)的量都將不變，因而選項(xiàng)A、D不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志；由選項(xiàng)C可推出v正=v逆.這表明反應(yīng)已達(dá)平衡.答案:C10.可逆反應(yīng)2A（g）+3B(g）3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的性質(zhì)是（)A.各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c（B）∶c(C）=2∶3∶3B.平衡混合物的體積是反應(yīng)開始時(shí)的C.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等D。單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1。5amolC物質(zhì)思路解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是v正=v逆＞0，其表現(xiàn)特征是反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變。容器內(nèi)A、B、C的濃度之比2∶3∶3或A、B、C的濃度相等或平衡混合物的體積是反應(yīng)開始時(shí)的3/5都不一定表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);而單位時(shí)間內(nèi)，若消耗amolA,同時(shí)也消耗1。5amolC，則表明v正=v逆。即反應(yīng)必定已達(dá)平衡狀態(tài).答案：D11。充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體放熱QkJ，完全吸收它產(chǎn)生的CO2且生成正鹽時(shí)，需5mol·L—1的KOH溶液100mL.則丁烷的燃燒熱為（）A.16QkJ·mol—1B。8QkJ·mol-1C。4QkJ·mol—1D。2QkJ·mol-1思路解析：由CO2+2KOH====K2CO3+H2O知，n（CO2）=n（KOH)=×5mol·L—1×0.1L=0。25mol，而1molC4H10充分燃燒產(chǎn)生4molCO2，故1molC4H10充分燃燒放出的熱量為：×4mol=16QkJ。答案：A12。下列敘述正確的是()①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵（鍍錫的鐵)更易腐蝕③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C。只有①③⑤D。只有②④思路解析：①正確，因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小原電池加速Zn的溶解。②錯(cuò)誤，白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極被溶解,而鐵被保護(hù)；馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極被溶解，而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕.③正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確,屬于記憶知識(shí)內(nèi)容。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。答案：B13。反應(yīng)C（s)+H2O(g)CO2(g）+H2(g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(）A.增加C的量B。將容器的體積縮小一半C。保持體積不變，充入N2D.壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大思路解析：C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，因此增加C的量對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響;容器體積縮小一半，則壓強(qiáng)增大，H2O(g)和H2濃度都增大,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大；體積不變充入N2，體系內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但N2不參與反應(yīng),體積內(nèi)H2、H2O(g)濃度并沒有增加或減小,因此正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率基本不變;充入N2，使容器體積增大，總壓強(qiáng)雖然不變，但體系內(nèi)H2、H2O（g）壓強(qiáng)減小，濃度減小,正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都變小。答案:AC14.固體氧化物燃料電池是由美國(guó)四屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2—)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()A。有O2放電的a極為電池的負(fù)極B。有H2放電的b極為電池的負(fù)極C。a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e—====4OH—D。該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O思路解析：根據(jù)圖示，該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O,有H2放電的b極發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極。答案:BD15.0.1mol·L-1AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2。16g時(shí),下列判斷正確的是（）A。溶液的濃度變?yōu)?。08mol·L-1B。陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022D.反應(yīng)中有0。02mol的Ag被氧化思路解析:本電解槽為電鍍池，故A、B錯(cuò)誤。陰極增重的2。16g物質(zhì)為銀,物質(zhì)的量為0。02mol，銀為一價(jià)金屬,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。02mol×6.02×1023mol-1=1。204×1022。答案：C、D二、填空題（本題共5題,共44分）16。（9分）在右圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極.接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色.試回答：(1）電源A上的b為__________極。(2）寫出B上的電極反應(yīng)式：c_______________________；d_______________________。（3)e、f電極上所產(chǎn)生的氣體分別為__________、__________,其體積比為__________.思路解析：c點(diǎn)顯紅色,說明呈堿性，故c點(diǎn)電極反應(yīng)式為：2H++2e—====H2↑,與c點(diǎn)相連的b為電源的負(fù)極，a為電源的正極。進(jìn)一步可確定e為陽(yáng)極，f為陰極。答案：（1）負(fù).（2）2H++2e—====H2↑；2Cl——2e-====Cl2↑.（3)O2；H2；1∶2。17。（11分）下圖表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4,B、C、D都是Pt。P和Q是電池的兩極，電路接通后，金屬離子R2+離子沉積于電極B上，同時(shí)電極C、D上產(chǎn)生氣泡。（1）P和Q中正極是__________.（2）A極上的電極反應(yīng)式為_______________________。（3)罩在電極C、D上的兩集氣瓶中收集到氣體的體積比是__________.(4）當(dāng)電流強(qiáng)度為2A，通電3min13s后，電極B上生成金屬R0.127g。已知1mol電子的電量為96500C，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________，它是__________（填元素符號(hào))。（5）將P和Q變換位置接線,使電流方向反過來，電流強(qiáng)度為2A，5min后在B極上看到了_____________、_______________________兩種現(xiàn)象。思路解析:提示:R2+離子沉積于電極B，則電極B必定是陰極，與陰極相連的Q是電源的負(fù)極，P是電源的正極，A、C、D分別為陽(yáng)極、陽(yáng)極、陰極。(4)根據(jù)電量=It=×2×96500C·mol—1得：M==63。5g·mol—1.答案：(1）P(2)R-2e-====R2+（3）1∶2（4)63.5Cu(5）首先是金屬R（Cu）溶解：Cu-2e—====Cu2+，然后電極B上有氣泡逸出：4OH——4e—====2H2O+O2↑18。（7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄。反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0。20a0。45a0.18a1.25aNiO層厚y′/nmB2b3b4b5b注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。（1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理由是______________________________________________________________________________________________;（2）金屬氧化膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”、“拋物線"、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型）：MgO氧化膜的膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。思路解析:由表中所列數(shù)據(jù)及題干中的提示（直線、拋物線、對(duì)數(shù)或雙曲線等類型）不難導(dǎo)出以下關(guān)系式：y=0。05at;y′=,由此可得出結(jié)論：MgO膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系為直線型；NiO膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系為拋物線型。由以上所得兩個(gè)關(guān)系式可知,y′隨時(shí)間t增長(zhǎng)要比y隨時(shí)間t增長(zhǎng)得慢,所以鎳的耐高溫腐蝕性要比鎂的好。答案：（1)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率表示,也可用產(chǎn)物的生成速率來表示(2)直線拋物線（3)Ni它的腐蝕速率隨時(shí)間的增長(zhǎng)比鎂的要慢19。(7分）某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間（min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)平均速率為__________mol·L—1·min-1。(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度為c2=__________mol·L-1,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________。（3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3__________v1（填＞、=或＜),且c3__________1.0mol·L—1(填＞、=或＜）。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）,理由是_____________________________________________________________________。思路解析：（1）vA==0。013mol/（L·min）（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知：反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c2=1.0mol/L，又因?qū)嶒?yàn)2實(shí)際反應(yīng)的速率比實(shí)驗(yàn)1快，達(dá)平衡所需的時(shí)間短,說明實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10min到20min，實(shí)驗(yàn)1的A濃度變化值為0.13mol/L，而實(shí)驗(yàn)3的A濃度變化值為0.17mol/L，這就說明v3＞v2；又知對(duì)實(shí)驗(yàn)3，從0min到10min，A的濃度的變化值應(yīng)大于0。17mol/L，即c3＞(0。92mol/L+0.17mol/L)=1。09mol/L。(4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知：兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度較小，說明實(shí)驗(yàn)4中A的進(jìn)行程度較大,即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，這表明正反應(yīng)應(yīng)是吸熱反應(yīng).答案：(1)0。013(2）1。0；催化劑（3）＞;＞(4）吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)20.(10分)“西氣東輸"是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，其中CO和H2的體積比為1∶1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量;1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量__________890kJ(填“＞"、“=”或“＜”）.(2）若忽略水煤氣中的其他成分,在相同狀況下要得到相等的熱量，則所需水煤氣與甲烷的體積比為__________;兩者燃燒生成的CO2的質(zhì)量之比為__________（前者比后者）。(3）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________________________________________.思路解析：設(shè)水煤氣的物質(zhì)的量為n1，CH4的物質(zhì)的量為n2，則有n1×283kJ·mol—1+n1×286kJ·mol—1=n2×890kJ·mol—1，則,生成的CO2的質(zhì)量比=n1∶n2=3∶2答案：(1)2H2(g）+O2(g）=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol—1;＜(2)3∶1；3∶2（3)燃燒值高,可減少CO2的排放量，有利環(huán)境的保護(hù)。三、計(jì)算題（本題共1題，共11分)21.(11分）現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。（1）有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體,在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的4/5,求：①N2的轉(zhuǎn)化率?②平衡時(shí)n(N2）、n（H2）和n（NH3）的體積比是多少？(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2混合氣體合成氨，達(dá)平衡時(shí),混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同,則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？思路解析：