2024屆綏化市重點中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆綏化市重點中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，向50mL溶有O.lmolCb的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

|0'4

A.若a點pH=4,且c(C「)=m?c(CKT),則Ka(HCIO)=——

m

B.若x=100,b點對應(yīng)溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

c(HC10)

C.b?c段,隨NaOH溶液的滴入'玩日逐漸增大

D.若y=200,c點對應(yīng)溶液中：C(OH-)-C(H+)=2C(C1)+C(HC1O)

3+22

2、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe>CO3>SO4>Cl一中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如

圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

陋淀甲4.30胃一^;麻淀乙2133&]

_____________IfeCh耐液

[100ml.灌液」口旗一NiOH嬉心氣體0.112I.《標(biāo)痕狀時

下列說法一定正確的是()

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

B.溶液中只有S6入CO32\NH4+離子

C.溶液中可能含有cr,一定沒有F(P+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有C1

3、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

53I

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

5、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)

點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導(dǎo)電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

0H0

D.充放電時，a極有欠2^-2ne-=+2,1

（HI0

6、下列說法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為Fe比Cu的金屬性強

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO?和水

8、我國科學(xué)家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硬裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H2S+O2=H2O2

+S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:

+

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ=H2O2+AQ

+

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+h=3I+Sl+2H

9、2019年為“國際元素周期表年“，中國學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表"硫元素代言人。下列關(guān)

于硫元素的說法不正確的是（）

A.S2、S4和S8互為同素異形體

B.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.可運用”無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑

D.我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)

10、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是:

A.除去NaCI溶液中Na2c03的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.在由水電離出的c（H*）=1x10-12moi/L的溶液中；Fc2+>CIO在Na\SOZ

23+

C.pH=l的溶液中：Mg*、Fe\N6一、[Ag（NH3）2]

D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32\COS2\Na\K+

17、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.T原子可以表示為:HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H?N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：>7.…D.比例模型6Q可以表示CO2或SiO2

18、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：「/必咨3工人下列說法正確的是（）

U55~甌=

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

19、對于反應(yīng)2N2O5（g）-4NO2（g）+O2?,R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5-NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3T2NCh快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.y（第一步的逆反應(yīng)）vv（第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

20、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4\K\AP\HCO3\

Cl\I\SO4”等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100nlL該溶液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加

入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazOz粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加NazOz粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是（）

A.該溶液中一定不含有r、HCO3\cr

B.該溶液中一定含有K:其物質(zhì)的量濃度為lmol?L-i

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazCh時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2()=4NaOH+O2t、

Al(OH)j+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH/發(fā)生水解

21、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價+1+3+2+6、~2—2

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點H2E>H2D

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AVB

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

22、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確的是

()

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)tC(s)+H2O(l)+131.4kJ

C.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)芳香族化合物是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件

略去)如圖所示:

0

NH2OH

鐵粉COOH

MMl)CO2,NaOH

—、HsO4

22)H-

0OH

ABCD龍膽酸

COOCH￡OOC2Hs

0—CH2

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能團的名稱是

(2)D-E的反應(yīng)類型是

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式:

0

II

寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（5）的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0

（6）已知:O參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（

的合成路線（無機試劑任用）:

24、（12分）丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

催化劑/八

］汰攻般A

Cil.CU.COOCH.CHjCII,

回答下列問題:

（1）E中官能團的名稱為一；C的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）由A生成D的反應(yīng)類型為—；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

⑶寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:

25、（12分）苯胺（得）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實驗。

NIhCl

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽，、

NO2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2cl+3Sn+12HCI->2

+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

物質(zhì)熔點/C沸點/C溶解性密度/g,cm?

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是O

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基米充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

⑵冷凝管的進(jìn)水口是___（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

m.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

A

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分圈混合物得到粗苯胺和水溶液，

ii,往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79go

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是。

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾（1,再停止加熱，理由是。

⑹該實驗中苯胺的產(chǎn)率為o

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：o

26、（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，|\一COOH）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

—OOCCHs

酸受熱易分解，分解溫度為128C?135C。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酊（CMCOMH為主

要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：

醋酸附水楊酸』硫酸.里”里空幽逢卻減壓星空粗產(chǎn)品

洗滌

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)最熔點或沸點（℃）水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸好102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯,加熱,趁熱過濾,冷卻，加熱,

粗產(chǎn)品乙酰水楊酸

沸石“回流4抽濾干燥

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止―。

②冷凝水的流進(jìn)方向是__(填“a”或"b”)。

③趁熱過濾的原因是一。

④下列說法不正確的是填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

(4)在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎(p=L08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一％。

27、(12分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g?mo「)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實

驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05n】ol)濃H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6H“O7)2]=430g易溶于熱水｝,在90C條件下，不斷攪拌，反應(yīng)4<)min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時溶液pH5。趁熱減壓過漉，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為。

⑵通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是。

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在?的操作為。

⑷制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為O

⑸制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指o

(6)葡荀糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH4時就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變

28、(14分)氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮?/p>

下列問題：

(1)腫(N2H0與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)臍與足量液態(tài)四氧化二氮完全反

應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—o

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNCh等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為一。

⑶在773K時，分別將2.00molN2和6.00mol%充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Nils,氣體混

合物中C[N2)、C(H2)>C(NH3)與反應(yīng)時間⑴的關(guān)系如圖所示。

3

051015202530354045

//min

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—(選填字母)。

a.v正(Nz)=3v逆(H2)b.體系壓強不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4.00molN2和12.00molFh,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(Fh)?t的曲線上相應(yīng)的點為一

(選填字母)。

(4)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molN02,發(fā)生如下反應(yīng)：

1

2NO2(g)N2O4(g)AH=-56.9kJmol

測得NOi的體積分?jǐn)?shù)即(NO。]與反應(yīng)時間⑴的關(guān)系如下表：

t/min020406080

(P(NO2)1.00.750.520.400.40

①計算0?20min時，v(N2O4)=

②已知該反應(yīng)v正(NOJ=k1?c2(NO2),v逆(N2O4)=k2c(204)，其中k?、k?為速率常數(shù)，則373K時，?=

改變溫度至Ti時,ki=k2,則Ti—373K(填“或“=”)。

29、(10分)顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痊攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,

其合成路線如下:

-Cu.（h①新制Cu?CH〃?2\

I）

O反應(yīng)1研C,H,Br△②版化

CHO

I

CHC1

Cf-CH2cO（）HQH，（》H￡HCCXXTzHxaH?

濃,酸?△反應(yīng)n孵化的?△

F

CC()(KiHs

試回答下列問題:

(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為燼，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%,A的相對分子質(zhì)量小干110.則A的化學(xué)名稱為

A分子中最多有個碳原子在一條直線上。

(2)反應(yīng)n的反應(yīng)類型是_________,反應(yīng)m的反應(yīng)類型是o

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________；E的分子式為；F中含氧官能團的名稱是_________。

(4)C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(5)化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的有種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FcCh發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

(6)參晟上述合成路線，設(shè)計一條由的合成路線.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.若a點pH=4,(H+)=10叫nol/L,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HaO)=c(Cl)c(CKr),c(CT)=mc(Cl(r),則

c(H+).c(C/O)_c(〃+).c(aO)_10-4

c(HClO)=(m-l)c(CIO),Ka(HClO)=,A錯誤;

c(HClO)(m—l).c(C70-)一機—I

B.若x=100,Ck恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaCIO,NaCK)水解生成次氯酸，溶液呈喊性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測pH,應(yīng)選pH計測量，B錯誤；

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(HD減小，溫度不變則Ka(HClO)=-^—/—--------

c(HCIO)

_c(HClO)

不變，所以減小,C錯誤；

c(C10)

D.若y=2U0,c點對應(yīng)溶液中存在O.limlNaCl、0.1molNaClO>0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(C「)+c(aO?)+c9IT)①,物料守恒得：c(CI)=c(ClO)+C(HC1O)②,

2c(C「)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH)=2C(C1)+C(HC1O)+C(H+),D正確；

故答案是Do

2、C

【解題分析】

根據(jù)信息，加入BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSO,至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有CCV

-、SO42->根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3+一定不存在,根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042~)=0.01mol,濾液中

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3,說明原溶液中含有NH」，n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi

故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯誤；3根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO/一，SO4?一對C「的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤。

3、D

【解題分析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都己達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D,

4、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VBA族，有Is、2s、2p、3s、3p^3d、4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選；Do

5、C

【解題分析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強導(dǎo)電性，A選項正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醍，充電時，a極是陰極，醒得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

(Ml0

玲(-=2〃H*,D選項正確；

()HO

答案選C。

6、A

【解題分析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如錢鹽，故A正確;

B.分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；

C.非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；

D.分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點最高，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為規(guī)律中的異常現(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。

7、A

【解題分析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因為發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；

D,過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故答案為A。

8、B

【解題分析】

A.由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e=H2AQ,故A不符合題意；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；

C.甲池①處發(fā)生02和HzAQ反應(yīng)生成H2O2和AQ,方程式為O2+IEAQ=H2O2+AQ,故C不符合題意；

+

D.乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I；得電子生成匕離子方程式為：H2S+I；=3r+S1+2H,故D不符合題意；

故選：B。

【題目點撥】

本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。

9、B

【解題分析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故

B錯誤；

C.無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；

D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；

答案選B。

10、A

【解題分析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時含碳微粒主要為H2c03和HCO3：而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

B.Kai(H2co3)=曲。。3-陽//+),根據(jù)圖像，X點處c(HCO“=c(H2co3),此時Kai(H2co3)=C(H+),因此由X點處的pH,

可計算KaMH2co3),故B正確；

c.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：以H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將C02通入NaOH溶液制取Na2c應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確：

答案選A。

11、D

【解題分析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的十?dāng)_。

做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

12、C

【解題分析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；

故選C。

13、A

【解題分析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2C3=2Na2co"。？，當(dāng)有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

2?4L

當(dāng)有：一1二0.1mol二氧化碳參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移O.lmol電子，A項正確；

22.4L/mol

]20*648

B.碳原子的物質(zhì)的量是根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=l(y2mol/L,根據(jù)n=c-V算出H，的物質(zhì)的量為C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為QH|2(D6,蔗糖的分子式為C12H22?！?，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；

答案選A。

14、D

【解題分析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳鐵為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCh,故C錯誤；

CH,CH.

D.CH.CCHCHCH廠CH的主鏈為7個碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

CIL—CII,

故選D。

15、A

【解題分析】

A.高級脂肪酸廿油酯相對分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項正確；

C三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確；

答案選A。

16、D

【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

【題目詳解】

A、AP+和HCO3-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CIO-都能氧化Fe?+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag（NM）2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【題目點撥】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，

提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子

之間（如Fe3+和SCN）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

22

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe\F/+、MnO4

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

17、A

【解題分析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；

C氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.COz為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用?一表示，而Si（h為原子晶體，不存在SiOz分子，故D錯誤;

答案選A。

18、C

【解題分析】

A.有機反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CsHioO,B錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團是?OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是C。

19、C

【解題分析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))，故A錯

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤；C.因為第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C。

20、D

【解題分析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無He。。②滴加足量Ba(NO。2溶液，加稀硝酸酸化

后過濾得到0.3moi白色沉淀甲，向濾液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO?,且n(SChR=0.3mol,

無C「、f；③逐漸加入NazOz粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmoL與鐵根離子反應(yīng)生成氨氣0.2moL最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【題目詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有「、HCO；、cr,故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SOZ)=0.3mol,n(Al3+)=0.Imol,n(NH/)=0.2mob由電荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其濃度為lmol?LL故B正確；

C.在溶液中加入0.25?0.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在錢根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH；、AF發(fā)生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

21、B

【解題分析】

元素的最高正價;最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al,A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1,

應(yīng)為Na,C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Rc,據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金

屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項錯誤；

B.IhO含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，則HzDvHzE,B選項正確；

C.金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率NaC選項錯誤；

D.Be?+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等，D選項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價的關(guān)系，

熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。

22、D

【解題分析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的忌能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)

+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)

水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于1314B錯誤。C、該反應(yīng)中生成ImolCO(g)吸收13L4kJ熱

量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學(xué)計量

數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D

二、非選擇題(共84分)

23、C6H7N默基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2COOC2HS

fOOCH2coec2H,COOCHJCOOCJH,

}=\+C6H5CH2BrK2CO3/CH3COCH,/=\/=\+HBr2

0

o

0-€H

或°(:H

IICOOCII,w

uI

H、CO

0

II

c—OCH

C2HsOH/濃H2so,、A25

【解題分析】

本小題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查學(xué)生推斷能力。

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團；

(2)根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應(yīng)類型；

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含粉基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式;

(4))E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)；

(6)根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(HOpyC-OGH。的合成路線為

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團為毅基、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；?；?、碳碳雙鍵。

(2)根據(jù)D和E的官能團變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為：酯化反應(yīng)(或取代反

應(yīng))。

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含竣基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2coOC2H5。本小題答案為：HOCH2coOC2H的

(4)ETF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

+HBro本小題答案為:

+HBr。

(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)

0

||_

簡式C一82H5可知，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為