2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第15講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律學(xué)案

PAGE12-第15講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律目標(biāo)要求1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和試驗(yàn)事實(shí)相識(shí)原子結(jié)構(gòu)，知道元素、核素的含義。2.了解有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)模型的歷史發(fā)展過程，相識(shí)核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。知道電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)具有量子化的特征(能量不連續(xù))。電子可以處于不同的能級(jí)，在肯定條件下會(huì)發(fā)生激發(fā)與躍遷。知道電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(空間分布及能量)可通過原子軌道和電子云模型來描述。3.知道原子核外電子的能級(jí)凹凸依次，了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理，相識(shí)基態(tài)原子中核外電子的排布遵循能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則等。知道1～36號(hào)元素基態(tài)原子核外電子的排布。4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的排布式和軌道表示式。6.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡潔應(yīng)用。1．原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用eq原子\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——確定元素的種類,中子[A－Z個(gè)]\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,確定原子種類)))同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)確定元素的化學(xué)性質(zhì)))(2)微粒之間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號(hào)四周數(shù)字的含義(4)兩種相對(duì)原子質(zhì)量①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,

92)Ueq\o\al(14,

6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,

8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子問題思索現(xiàn)有下列9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,

6)C、eq\o\al(14,

6)C、eq\o\al(14,

7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,

8)O2、eq\o\al(16,

8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。(2)互為同素異形體的微粒是________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為_____________________________________。(4)上述9種微粒中有________種核素，含有________種元素。答案(1)核素同位素(2)eq\o\al(16,

8)O2和eq\o\al(16,

8)O3(3)3024(4)75原子結(jié)構(gòu)與同位素的相識(shí)誤區(qū)(1)原子核內(nèi)不肯定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不肯定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不肯定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,

6)C與eq\o\al(16,

8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,

6)C與eq\o\al(14,

7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,

6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(√)(2)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該改變是化學(xué)改變(×)(3)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子實(shí)力幾乎相同(√)(4)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)(√)(5)氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種，它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同(√)題組一微粒中“粒子數(shù)”的確定1．X、Y、Z和R分別代表4種元素。假如aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－c＝m－n B．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m答案D解析既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，就說明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比較a與b得：a－b＝m－n，B項(xiàng)錯(cuò)；比較a與c得：a－c＝n＋m，A項(xiàng)錯(cuò)；比較c與d得：c－d＝m－n，C項(xiàng)錯(cuò)；比較b與d得：b－d＝n＋m，D項(xiàng)對(duì)。2．(2024·鄭州模擬)現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④答案D解析①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不相等；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等，電子數(shù)都為10；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不相等；④P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(18＋32)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。3.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為________，所含中子的物質(zhì)的量為________，所含質(zhì)子數(shù)為________，所含電子數(shù)為________。答案eq\f(a,A＋m)(m＋1)moleq\f(a,A＋m)Nmoleq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NAeq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NA求肯定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o(→,\s\up7(÷摩爾質(zhì)量來自質(zhì)量數(shù)))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×一個(gè)分子或離子中含某粒子個(gè)數(shù)))指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×NA))粒子數(shù)題組二元素、核素、同位素的概念辨析(不定項(xiàng)選擇題)4．“玉兔”號(hào)月球車用eq\o\al(238,

94)Pu作為熱源材料。下列關(guān)于eq\o\al(238,

94)Pu的說法正確的是()A.eq\o\al(238,

94)Pu與eq\o\al(238,

92)U互為同位素B.eq\o\al(238,

94)Pu與eq\o\al(239,

94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,

94)Pu與eq\o\al(238,

92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.eq\o\al(238,

94)Pu與eq\o\al(239,

94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析eq\o\al(238,

94)Pu與eq\o\al(238,

92)U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；eq\o\al(238,

94)Pu與eq\o\al(239,

94)Pu均是核素，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；eq\o\al(238,

94)Pu與eq\o\al(238,

92)U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不行能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；eq\o\al(238,

94)Pu與eq\o\al(239,

94)Pu的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，D正確。5．(2024·成都質(zhì)檢)我國科技工作者發(fā)覺鉑的一種原子eq\o\al(202,

78)Pt。下列說法正確的是()A.eq\o\al(202,

78)Pt原子質(zhì)量為202gB.eq\o\al(202,

78)Pt的質(zhì)子數(shù)是78C.eq\o\al(202,

78)Pt原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為78D.eq\o\al(202,

78)Pt核內(nèi)的中子數(shù)是124答案BD解析eq\o\al(202,

78)Pt原子質(zhì)量為eq\f(202,NA)g，故A錯(cuò)誤；eq\o\al(202,

78)Pt的質(zhì)子數(shù)是78，故B正確；eq\o\al(202,

78)Pt原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為202－78－78＝46，故C錯(cuò)誤；eq\o\al(202,

78)Pt核內(nèi)的中子數(shù)是202－78＝124，故D正確。6．YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說法正確的是()A.eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y為同位素C.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的核外電子數(shù)不相等D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)答案B解析中子數(shù)＝89－39＝50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為(89－39)－39＝11，故A錯(cuò)誤；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，故B正確；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，兩者具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故C、D錯(cuò)誤。1．能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，依據(jù)電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次上升。(2)能級(jí)同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的依次依次上升，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。(3)原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在核外常常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形態(tài)軌道個(gè)數(shù)s球形1p啞鈴形3特殊提示第一能層(K)，只有s能級(jí)；其次能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。2．基態(tài)原子的核外電子排布的三原則(1)能量最低原則：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。構(gòu)造原理示意圖(基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布依次)：(2)泡利不相容原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的軌道表示式為，不能表示為或。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。3．核外電子在各能層(電子層)的排布規(guī)律(1)每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子(n代表電子層數(shù))。(2)最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。(3)次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。4．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法含義舉例原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子式表示原子最外層電子數(shù)目核外電子排布式表示每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)S：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2－：1s22s22p63s23p6軌道表示式表示每個(gè)原子軌道中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)O：價(jià)電子軌道表示式表示價(jià)電子的排布S：3s23p4Fe：3d64s25.原子狀態(tài)與原子光譜(1)原子狀態(tài)①基態(tài)原子：處于最低能量的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子汲取能量后，從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)狀態(tài)的原子。(2)原子光譜不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)汲取或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖(1)某原子M層上的電子數(shù)肯定比L層上的電子數(shù)多()(2)p能級(jí)能量肯定比s能級(jí)的能量高()(3)2p和3p軌道形態(tài)均為啞鈴形，能量也相等()(4)2px、2py、2pz的能量相等()(5)鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6()(6)磷元素基態(tài)原子的軌道表示式為()(7)電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則()(8)表示的原子能量處于最低狀態(tài)()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×深度思索(1)已知某原子基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，思索回答下列問題。①x為________，y可能為________。②寫出單電子數(shù)最多的原子的電子排布式：______________________________________。答案①88、13、18②1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2)某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，按要求解答下列問題。①原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，電子式：______________。②價(jià)電子軌道表示式為____________________。③電子占的原子軌道數(shù)______，電子運(yùn)狀態(tài)有_________________________________種。答案①②③57(3)請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則說明Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的緣由。答案26Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6。依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定。核外電子排布常見錯(cuò)誤(1)在寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①(違反能量最低原則)②(違反泡利不相容原理)③(違反洪特規(guī)則)④(違反洪特規(guī)則)(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的依次填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(3)留意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價(jià)電子排布式的區(qū)分與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：[Ar]3d104s1；價(jià)電子排布式：3d104s1。題組一核外電子排布規(guī)律應(yīng)用與推斷1.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是()A.B.C.D.答案A解析A項(xiàng)，符合電子的基態(tài)排布原理，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，正確；B、C兩項(xiàng)，2p能級(jí)上的3個(gè)電子排布違反了洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的排布，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，表示基態(tài)B原子的核外電子排布，錯(cuò)誤。2.(2024·南昌模擬)下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充溢而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子答案C3.(2024·南寧模擬)下列有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是()A.當(dāng)原子形成簡潔離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個(gè)B.原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D.當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析A項(xiàng)，原子形成簡潔離子，最外層應(yīng)滿意穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，可為2或8等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子核外電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，正確；D項(xiàng)，最外層上的電子軌道全充溢時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可為2或8，錯(cuò)誤。題組二電子排布規(guī)范表示方法4.按要求書寫電子排布式或軌道表示式。(1)基態(tài)C原子的核外電子排布式為____________________________________________。(2)基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為___________________________________________。(3)基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為______________________________________________。(4)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為_____________________________________________。(5)基態(tài)釩原子的價(jià)電子軌道表示式為______________________________________________。(6)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為____________________________________________。(7)基態(tài)Ni2＋的價(jià)電子軌道表示式為________________________________________________。答案(1)1s22s22p2(2)[Ar]3d84s2(3)[Ar]3d3(或1s22s22p63s23p63d3)(4)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(5)(6)[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)(7)題組三核外電子排布與元素推斷5.兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A.硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C.氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子答案D解析由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個(gè)電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。6.(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有8個(gè)電子，其元素符號(hào)為________；其價(jià)電子軌道表示式為______________________________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________________________________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充溢，D的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為___________________________________________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，核外電子軌道表示式為_____________________________________________。答案(1)P(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(5)22p依據(jù)電子排布推斷元素的思維模板分析題意eq\o(→,\s\up7(確定))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(能層電子數(shù),能級(jí)電子數(shù),原子軌道電子數(shù),其他特征等))→確定元素→完成題中問題1.(2024·山東等級(jí)模擬考，4)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不行能是()A.3p64s1 B．4s1C.3d54s1 D．3d104s1答案A2.(2024·北京，8)2024年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A.In是第5周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,

49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH答案D解析Rb為堿金屬，屬于第5周期元素，故In亦為第5周期元素，In與Al同主族，即為第ⅢA族元素，A項(xiàng)正確；eq\o\al(115,

49)In的中子數(shù)為115－49＝66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B項(xiàng)正確；同主族元素，從上到下，原子半徑漸漸增大，故原子半徑：In>Al，C項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，金屬性漸漸減弱，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱，即堿性：In(OH)3<RbOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(1)[2024·全國卷Ⅰ，35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號(hào))。A.[Ne] B．[Ne]C.[Ne] D．[Ne](2)[2024·全國卷Ⅱ，35(2)]Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。(3)[2024·江蘇，21(A)－(1)]Cu2