2024高考化學一輪復習第一部分考點10氯及其化合物強化訓練含解析

PAGE12-考點10氯及其化合物[題組一基礎小題]1．下列說法中正確的是()A．干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯水可使某些鮮花褪色，而干燥的氯氣則不能C．過量的鹽酸與鐵反應時可得到FeCl3D．Cl2、Cl－均有毒答案A解析在通常狀況下，干燥的液氯與鐵不反應，A正確；鮮花本身含有水分，氯氣遇鮮花后可與水反應得到HClO，B錯誤；鹽酸與Fe反應時只能生成FeCl2，C錯誤；Cl－無毒，D錯誤。2．某探討性學習小組的同學對新制飽和氯水的成分進行探究，試驗報告如下表所示，其中錯誤的是()答案D解析水為無色，Cl2與水反應生成的HClO和HCl都是無色物質，氯水顯淺黃綠色是因為新制氯水中含有大量的Cl2，A正確；加入AgNO3溶液后形成的白色沉淀是AgCl，說明氯水中含有Cl－，B正確；向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產生，表明有CO2生成，說明有H＋參加反應，C正確；因Cl2和HClO都能將Fe2＋氧化為Fe3＋而使溶液變成棕黃色，故該試驗現象不能得出氯水中含有HClO的結論，D錯誤。3．當有大量Cl2散逸到四周空間，你認為以下措施合理的是()①快速撥打求救電話②快速撤離人員至地勢較高處③快速撤離人員至下風口④用浸有肯定濃度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑤用浸有肯定濃度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑥盡可能切斷泄漏源(如堵住泄漏口，將其浸入堿液池等)A．①②④⑥ B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥答案B解析Cl2是有毒的化學氣體，當發(fā)覺大量Cl2泄漏時，肯定要剛好報警，同時盡可能的切斷泄漏源。Cl2的密度比空氣大，簡單沉降在地勢低凹處，因此人要朝高處跑；Cl2遇水會反應生成酸性物質，因此應當用堿性溶液浸濕毛巾捂住鼻口，但由于NaOH是腐蝕性很強的堿，故不應運用。4．下列說法不正確的是()①氫氣能在氯氣中燃燒產生黃色火焰，生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸鈣A．只有① B．①②③C．①②③④ D．①④答案C解析氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，生成氯化氫，遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，應稱“白霧”，可見①敘述不正確。銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙——CuCl2的微小晶體顆粒，溶于水時能形成藍色溶液，因此②不正確。液氯中只含氯分子，屬于純凈物，不能使干燥的有色布條褪色，③不正確。漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，④不正確。5．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥答案C解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相像，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。6．試驗室里保存下列試劑的方法有錯誤的是()A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中答案C解析單質碘密封保存于棕色廣口瓶中，并置于陰暗處。7．海帶中含有碘離子，某化學愛好小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CCl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液合理的操作依次為()A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④答案C解析海帶中提取單質碘的步驟是：溶解除雜，氧化富集，最終分別，所以正確的依次是②→④→①→③→⑤。C正確。8．鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是()A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．只通過電解的方法就能實現從食鹽水到“84”消毒液的生產C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍D．工業(yè)上制漂白粉，所得的含氯化合物都具有漂白性答案B解析氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應，生成含NaClO的“84”消毒液，B正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，C錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D錯誤。9．氯化溴是由兩種鹵素相互結合而成的鹵素化合物，其化學性質與Cl2相像，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，下列有關BrCl的性質的敘述中不正確的是()A．是較強的氧化劑B．是一種化合物C．能使潮濕的淀粉－碘化鉀試紙變藍D．BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑答案D解析BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，反應中溴和氯的化合價都沒有變，故此反應為非氧化還原反應，D錯誤。BrCl中的溴是＋1價，化合價可以降低，故是一種較強的氧化劑，可以氧化碘離子，從而使潮濕的淀粉-碘化鉀試紙變藍，A和B、C正確。[題組二高考小題]10．推斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)(2024·全國卷Ⅲ)碘酒可用于皮膚外用消毒。()(2)(2024·全國卷Ⅲ)制取較高濃度的次氯酸溶液：將Cl2通入Na2CO3溶液中。()(3)(2024·天津高考)將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2。()(4)(2024·浙江4月選考)光照下1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4。()(5)(天津高考)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。()(6)(全國卷Ⅰ)漂白粉在空氣中久置變質的緣由是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3。()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析將Cl2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取較高濃度的次氯酸溶液，(2)錯誤；甲烷與Cl2發(fā)生取代反應生成多種氯代烴和HCl，其中物質的量最多的是HCl，(4)錯誤；飽和NaHCO3溶液能與Cl2反應，(5)錯誤；CaCl2不與CO2反應，(6)錯誤。11．(2024·全國卷Ⅰ)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域探討的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是()A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面其次層中，H＋濃度為5×10－3mol·L－1(設冰的密度為0.9g·cm－3)C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網絡結構保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH＋＋Cl－答案D解析由圖示可知，第一層中，HCl以分子形式存在，A正確；其次層中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl=H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物質的量是相同的，設H2O的物質的量為1mol，則n(H＋)＝10－4mol，V(H2O)＝eq\f(1mol×18g·mol－1,0.9g·cm－3)＝20cm3＝0.02L，故c(H＋)＝eq\f(10－4mol,0.02L)＝5×10－3mol·L－1，B正確；第三層中，只有H2O分子存在，所以冰的氫鍵網絡結構保持不變，C正確；由A項、C項分析可知，第一層和第三層中的物質均以分子形式存在，故均不存在可逆反應HClH＋＋Cl－，D錯誤。12．(2024·海南高考)(雙選)能正確表示下列反應的離子方程式為()A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I－=IOeq\o\al(－,3)＋3H2OD．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)答案BD解析FeBr2電離產生的Fe2＋、Br－都具有還原性，向該溶液中通入過量Cl2，Fe2＋、Br－都會被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A錯誤；H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會將I－氧化為I2，反應的離子方程式為H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C錯誤。[題組三模擬小題]13．(2024·山東調研)氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，若管道漏氣遇氨就會產生白煙。下列說法錯誤的是()A．白煙的成分為NH4Cl晶體顆粒B．該反應屬于復分解反應C．該反應利用了Cl2的強氧化性D．生成1molN2有6mol電子轉移答案B解析A項，反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙產生，故A正確；B項，反應中Cl和N元素化合價發(fā)生變更，屬于置換反應，故B錯誤；C項，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故C正確；D項，N元素化合價由－3上升到0，則生成1molN2時有6mol電子轉移，故D正確。14．(2024·江西百校聯考)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只變更某一條件，下列敘述正確的是()A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動B．再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反應方向移動，c(Cl2)削減C．通入少量SO2，溶液的漂白性增加D．加入少量固體NaOH，肯定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)答案A解析Cl2溶于水達到平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后稀釋，溶液中H＋離子濃度減小，促進了水的電離，水的電離平衡向右移動，A正確；再通入少量Cl2，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液的漂白性減弱甚至消逝，C錯誤；加入少量固體NaOH，應有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸堿性未知，故不肯定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D錯誤。15．(2024·湖南茶陵三中高三月考)已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培育皿中的相應位置，試驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是()A．淀粉KI溶液中變藍，說明Cl2具有氧化性B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D．滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性答案A解析將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有氧化性，與KI反應生成I2，使淀粉溶液變藍，故A正確；揮發(fā)出的濃鹽酸、Cl2與水反應生成的HCl和HClO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故B錯誤；Cl2與水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現出HClO的漂白性，故C錯誤；Cl2具有氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故D錯誤。16．(2024·湖南六校高三聯考)從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。下列關于海帶制碘的說法不正確的是()eq\a\vs4\al(干海帶\o(→,\s\up17(灼燒))海帶灰\o(→,\s\up17(沸水),\s\do15(浸泡))懸濁液\o(→,\s\up17(過濾))濾液\o(→,\s\up17(H＋),\s\do15(H2O2)),碘水\o(→,\s\up17(CCl4))I2的CCl4溶液\o(→,\s\up17(蒸餾))I2)A．試驗室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B．向濾液中加入稀硫酸和雙氧水發(fā)生的反應是2H＋＋H2O2＋2I－=2H2O＋I2C．向碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．試驗室剪碎干海帶用酒精潮濕，放在坩堝中灼燒至完全變成灰燼答案A解析酒精與水互溶，因而不能代替CCl4作萃取劑，A錯誤。雙氧水具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，B正確。淀粉遇碘單質變藍，C正確。剪碎干海帶用酒精潮濕便于灼燒，灼燒海帶應在坩堝中進行，D正確。[題組一基礎大題]17．如圖是試驗室制備氯氣并進行一系列相關試驗的裝置(夾持設備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為____________________________________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時裝置B亦是平安瓶，監(jiān)測試驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，寫動身生堵塞時B中的現象__________________________。(3)裝置C的試驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，視察到的現象是______________________________。該現象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，緣由是______________________________。(5)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液汲取余氯，試寫出相應反應的離子方程式______________________________。________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl裝置B中長頸漏斗中液面上升，形成一段水柱(3)d(4)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2(5)HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋3H＋(或4HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)不能解析(1)漂粉精固體的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化濃鹽酸制取氯氣，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(3)氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒有漂白性，通過裝置B后氯氣中含有水蒸氣，因此先通過潮濕的有色布條，再通過干燥裝置(選擇固體干燥劑)，后通過干燥的有色布條。(5)HSOeq\o\al(－,3)具有還原性，可以與Cl2發(fā)生氧化還原反應，可能產生SO2，污染大氣，因此該方案不行行。[題組二高考大題]18．(2024·北京高考)化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質)。Ⅰ.用已精確稱量的KBrO3固體配制肯定體積的amol·L－1KBrO3標準溶液；Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，接著滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________。(3)Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，緣由是______________________。(5)KI與KBrO3物質的量關系為n(KI)≥6n(KBrO3)時，KI肯定過量，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)Ⅴ中滴定至終點的現象是_______________________________________。(7)廢水中苯酚的含量為________________g·L－1(苯酚摩爾質量：94g·mol－1)。(8)由于Br2具有________性質，Ⅱ～Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。答案(1)容量瓶(2)5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O(4)Br2過量，保證苯酚完全反應(5)反應物用量存在關系：KBrO3～3Br2～6KI，若無苯酚時，消耗KI物質的量是KBrO3物質的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以當n(KI)≥6n(KBrO3)時，KI肯定過量(6)溶液藍色恰好消逝且半分鐘內不變色(7)eq\f(6aV1－bV3×94,6V2)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或\f(476aV1－bV3,3V2)))(8)易揮發(fā)解析(1)配制肯定物質的量濃度溶液時肯定要運用容量瓶。(2)－1價Br與＋5價Br在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，化合價變?yōu)?價，即生成溴單質，該反應的離子方程式為5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O。(3)苯酚與溴反應生成三溴苯酚和溴化氫，其化學方程式為(4)溶液顯黃色說明溴過量，運用過量的溴是為了確保苯酚已完全被除去，也為下一步操作打下基礎。(5)5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O，Br2＋2KI=I2＋2KBr，反應物用量存在關系：KBrO3～3Br2～6KI，因此假如沒有苯酚與溴的反應，則n(KI)∶n(KBrO3)＝6∶1時，兩者恰好完全反應，因廢水中含有苯酚消耗Br2，所以當n(KI)≥6n(KBrO3)時，KI肯定過量。(6)溴與KI反應生成碘單質，碘遇淀粉使溶液變藍色；碘單質與硫代硫酸鈉反應生成碘離子，因此當碘恰好完全反應時，溶液的藍色恰好消逝，且半分鐘內不變色，即為滴定終點。(7)V1mLamol·L－1KBrO3溶液的物質的量為aV1×10－3mol，V3mLbmol·L－1硫代硫酸鈉的物質的量為bV3×10－3mol，可消耗I2的物質的量為eq\f(1,2)bV3×10－3mol；由3I2～3Br2～BrOeq\o\al(－,3)可知，生成eq\f(1,2)bV3×10－3molI2須要消耗BrOeq\o\al(－,3)的物質的量為eq\f(1,6)bV3×10－3mol，即與苯酚對應的BrOeq\o\al(－,3)的物質的量為(aV1×10－3－eq\f(1,6)bV3×10－3)mol，由～3Br2～BrOeq\o\al(－,3)可知，苯酚的物質的量為(aV1×10－3－eq\f(1,6)bV3×10－3)mol，即廢水中苯酚的含量＝eq\f(aV1×10－3－\f(1,6)bV3×10－3mol×94g/mol,V2×10－3L)＝eq\f(6aV1－bV3×94,6V2)g·L－1＝eq\f(476aV1－bV3,3V2)g·L－1。(8)溴易揮發(fā)，揮發(fā)出去的溴也會被認為是與苯酚反應而消耗的，即會造成測定結果偏高。19．(2024·全國卷Ⅲ)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)KIO3的化學名稱是________。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采納的方法是________?！盀V液”中的溶質主要是________?！罢{pH”中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(3)KIO3也可采納“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式________________________________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為__________，其遷移方向是________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有__________________(寫出一點)。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH=KIO3＋H2O)(3)①2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑②K＋a到b③產生Cl2易污染環(huán)境解析(1)依據氯酸鉀(KClO3)可以推想KIO3為碘酸鉀。(2)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，緣由是氣體的溶解度隨溫度上升而減小。第一步反應得到的產品中的氯氣在“逐Cl2”時除去，依據圖示，碘酸鉀在最終得到，所以過濾時KH(IO3)2在濾渣中，所以濾液中的溶質主要為KCl?！罢{pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH=KIO3＋H2O)。(3)①由圖可知，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應為水電離出的氫離子得電子，反應為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。②電解時，溶液中的陽離子應當向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向為由左向右，即由a到b。③KClO3氧化法的最大不足之處在于生產中會產生污染環(huán)境的氯氣。[題組三模擬大題]20．(2024·山東濰坊模擬)某化學試驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化合物，并探究其性質。(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇甲圖中合適的裝置，其連接依次為____________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。依據選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式：_______________________________________________。(2)取氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液100mL，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中起先出現黃綠色，后黃綠色漸漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由是：①溶液中Cl－與ClO－反應所致，設計試驗方案確認這種可能性：____________________________________。②__________________________(用離子方程式表示)所致。向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質量為wg，則溶液中NaClO的物質的量濃度為________mol·L－1。(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl等，寫出反應的離子方程式：______________________________。試驗小組設計乙圖裝置(加熱裝置略去)驗證NaClO3的性質。已知：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4(稀)=2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；ClO2與氯氣的化學性質相像。限制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，視察到B裝置中的現象是________________；裝置C汲取的物質是________。答案(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)A對應：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(