2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)練四含解析

PAGE9-選擇題專項(xiàng)練(四)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024山東新高考全真模擬)化學(xué)與日常生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.乙烯可作水果的催熟劑B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)2.試驗(yàn)是化學(xué)探討的基礎(chǔ),下圖關(guān)于各試驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)的敘述,正確的是()3.(2024山東聊城二模)下列說(shuō)法正確的是()A.元素J的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d64s2B.元素K的基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d94s2C.元素L、M的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2,則L、M肯定為同一族的元素D.下列四種分子:①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水,鍵角由大到小的依次是①>③>②>④4.(2024山東濰坊高三二模)有機(jī)化合物甲與乙在肯定條件下可反應(yīng)生成丙:下列說(shuō)法正確的是()A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲分子中全部原子共平面C.乙的一氯代物有2種D.丙在酸性條件下水解生成和CH3185.(2024山東萊西一中、高密一中、棗莊三中第一次聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是()A.I3AsF6晶體中存在I3+,B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的依次為H<C<OC.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔、沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD.第四周期元素中,Ga的第一電離能低于Zn6.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性將少量鈉分別投入到盛有水和乙醇的燒杯中7.(2024山東濟(jì)寧三模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NAB.將Cl2通入FeBr2溶液中,有1molBr2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為D.有鐵粉參與的反應(yīng)若生成3molFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為6NA8.(2024山東濟(jì)寧三模)中國(guó)科學(xué)院深圳探討院勝利研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-xPF6-+CC.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-NaxMoS2-CD.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極9.(2024山東聊城一模)MnO2和Zn是制造一般干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.原料硫酸可以循環(huán)運(yùn)用,且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶C.酸溶時(shí)ZnS作還原劑,操作1為過(guò)濾D.通電電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成,電極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+10.(2024山東濰坊三模)“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下:下列說(shuō)法正確的是()A.運(yùn)用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過(guò)程中既有V—O鍵的斷裂,又有V—O鍵的形成二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2024山東新高考全真模擬)海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí),部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,溶化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小B.海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)12.(2024山東德州一模)為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染,通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為:①Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①中SO2是還原產(chǎn)物,SeO2是氧化產(chǎn)物B.②中KI是還原劑,HNO3是氧化劑C.每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.2mol電子D.氧化性由強(qiáng)到弱的依次是:H2SO4(濃)>SeO2>HNO313.(2024山東威海一模)已知丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能,如圖1所示;其中丙烯加H+的位能曲線圖如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()CH3CHCH2HCl圖1圖2A.過(guò)渡態(tài)(Ⅰ)比過(guò)渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定B.生成①的過(guò)程所需活化能較低,速率快C.①②③④中碳原子的雜化方式相同D.丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng),主要生成產(chǎn)物③14.(2024山東淄博一模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃時(shí),其水溶液中加酸或堿變更溶液的pH時(shí),含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變更如圖所示[已知δ(X)=n(X)n(A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4C.25℃,H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)KD.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相等15.(2024山東試驗(yàn)中學(xué)線上診斷)工業(yè)上主要采納甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來(lái)制備乙酸,發(fā)生反應(yīng)如下:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO,測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更如圖所示。已知在T2溫度下,達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積,既能加快反應(yīng)速率,又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時(shí),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率:B點(diǎn)大于A點(diǎn)D.溫度為T2時(shí),向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體,平衡不移動(dòng)參考答案選擇題專練(四)1.B解析乙烯具有催熟作用,可作水果的催熟劑,A正確;油脂水解產(chǎn)生羧酸,羧酸屬于電解質(zhì),蔗糖、淀粉水解生成單糖,糖類屬于非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得“84”消毒液,其有效成分為NaClO,C正確;“血液透析”利用了膠體不能透過(guò)半透膜的性質(zhì),D正確。2.A解析HCl極易溶于水,不易溶于四氯化碳,將HCl通入四氯化碳中,避開(kāi)與水干脆接觸,四氯化碳有緩沖作用,能防止倒吸,A正確;重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠,因此不能用堿式滴定管,應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管,B錯(cuò)誤;二氧化碳?xì)怏w應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入,圖中氣體的進(jìn)入方向不正確,C錯(cuò)誤;從FeCl3的溶液中獲得無(wú)水FeCl3的操作方法是在不斷通入HCl氣體的條件下將FeCl3溶液蒸干可以獲得無(wú)水FeCl3,用題給裝置蒸干氯化鐵溶液,氯化鐵水解生成的氯化氫揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致水解趨于完全,最終得到氫氧化鐵,故D錯(cuò)誤。3.D解析若基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,則其3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子,A錯(cuò)誤;能級(jí)全空、半滿、全滿時(shí)能量更低,所以基態(tài)原子的價(jià)電子排布式不行能為3d94s2,此時(shí)應(yīng)為3d104s1,B錯(cuò)誤;L的最外層電子排布式為3s2,則為鎂元素,M的最外層電子排布式為4s2,其可能為鈣元素,但也可能為某些過(guò)渡元素,如Fe(3d64s2),不肯定為同族元素,C錯(cuò)誤;乙炔分子為直線形,鍵角為180°;甲烷分子為正四面體形分子,鍵角為109°28';甲醛分子為平面三角形,鍵角略小于120°;水分子為V形,鍵角為104.5°,所以鍵角由大到小的依次是①>③>②>④,D正確。4.D解析甲分子中兩個(gè)碳碳雙鍵間隔一個(gè)碳碳單鍵,類似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳雙鍵斷其中一個(gè)鍵,與甲進(jìn)行1,4-加成反應(yīng)生成丙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲分子中有一個(gè)亞甲基(—CH2—),它與干脆相連的四個(gè)原子構(gòu)成四面體,故不行能全部原子共面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCO18OCH3,分子中有3種氫原子,其一氯代物有3種,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙在酸性條件下水解,酯基中的碳氧單鍵斷裂,生成和CH318OH,D項(xiàng)正確。5.C解析I3+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+7-1-1×22=4,含有7-1-1×22=2對(duì)孤電子對(duì),故空間構(gòu)型為V形,A項(xiàng)正確;非金屬性:H<C<O,則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的依次為H<C<O,B項(xiàng)正確;非金屬6.D解析NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,并非Fe(OH)3膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱能促進(jìn)MgCl2水解和HCl逸出,最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2,不能得到無(wú)水MgCl2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入稀硝酸,CuO和Cu均溶解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)Na分別與水、乙醇反應(yīng)的猛烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性,D項(xiàng)正確。7.C解析苯分子中有6個(gè)碳碳σ鍵和6個(gè)碳?xì)洇益I,則1mol苯中含有12molσ鍵,7.8g苯為0.1mol,含σ鍵的數(shù)目為1.2NA,A錯(cuò)誤;亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子,將氯氣通入溴化亞鐵溶液中先與亞鐵離子反應(yīng),再與溴離子反應(yīng),則有1molBr2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,B錯(cuò)誤;1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,依據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),由于溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),則c(NH4+)=c(NO3-),n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,C正確;有鐵粉8.D解析原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),由圖中信息可知,鈉離子向鋁箔石墨電極移動(dòng),故鋁箔石墨電極為正極,二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為負(fù)極,A正確;由裝置圖可知放電時(shí)正極產(chǎn)生PF6-,電極反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-xPF6-+Cn,B正確;充電時(shí)原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,作陰極,發(fā)生的反應(yīng)為MoS2-C+xNa++xe-NaxMoS9.B解析干電池是一次電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?A正確;鹽酸具有還原性,電離產(chǎn)生的Cl-會(huì)被MnO2氧化產(chǎn)生有毒氣體Cl2,影響Mn2+的電解,因此不能用鹽酸代替硫酸運(yùn)用,B錯(cuò)誤;ZnS、MnO2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生ZnSO4、MnSO4、S及H2O,ZnS作還原劑,反應(yīng)中S元素被氧化產(chǎn)生難溶于水的S單質(zhì),ZnSO4、MnSO4溶解在水中,所以操作1是分別難溶性固體與可溶性液體混合物的操作,名稱為過(guò)濾,C正確;通電時(shí)Mn2+在陽(yáng)極失去電子被氧化產(chǎn)生MnO2,電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+,D正確。10.D解析催化劑能同等程度地變更正、逆反應(yīng)速率,加快正反應(yīng)速率的同時(shí)也加快逆反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;一般狀況下,反應(yīng)的活化能越小,反應(yīng)速率越快,故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小,B錯(cuò)誤;催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變更的物質(zhì),從反應(yīng)歷程圖中可知,題給反應(yīng)的催化劑為V2O5,C錯(cuò)誤;歷程中反應(yīng)①有V—O鍵的斷裂,反應(yīng)②有V—O鍵的形成,D正確。11.BD解析“鹽泡”中鹽與水的比值不變,則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí),密度不變,A錯(cuò)誤;若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,溶化后的水為淡水,則海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越少,B正確;“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,由離子構(gòu)成,不存在NaCl分子,C錯(cuò)誤;冰的密度為0.9g·cm-3,設(shè)海冰1L時(shí),水的質(zhì)量為900g,由個(gè)數(shù)比為1∶500000,含NaCl為900g18g·mol-1500000=10-4mol,可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為c=112.BC解析反應(yīng)①中,硒元素化合價(jià)上升被氧化,硒是反應(yīng)的還原劑,二氧化硒為氧化產(chǎn)物,硫元素化合價(jià)降低被還原,濃硫酸是反應(yīng)的氧化劑,二氧化硫是還原產(chǎn)物,A正確;反應(yīng)②中,硒元素化合價(jià)降低被還原,二氧化硒為氧化劑,碘元素化合價(jià)上升被氧化,碘化鉀是還原劑,氮元素化合價(jià)沒(méi)有變更,硝酸既不是氧化劑也不是還原劑,B錯(cuò)誤;反應(yīng)②中,生成2mol碘單質(zhì),轉(zhuǎn)移4mol電子,則每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移0.8mol電子,C錯(cuò)誤;在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)①中濃硫酸為氧化劑,二氧化硒為氧化產(chǎn)物,氧化性H2SO4(濃)>SeO2,同種還原劑與氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng),反應(yīng)②中SeO2為氧化劑,硝酸既不是氧化劑也不是還原劑,說(shuō)明氧化性SeO2>HNO3,則氧化性由強(qiáng)到弱的依次是H2SO4(濃)>SeO2>HNO3,D正確。13.C解析依據(jù)圖像可知過(guò)渡態(tài)(Ⅰ)比過(guò)渡態(tài)(Ⅱ)能量更低,所以更穩(wěn)定,A正確;活化能越小反應(yīng)速率越快,由圖像可知生成①的過(guò)程所需活化能較低,反應(yīng)速率較快,B正確;①②中均有一個(gè)碳原子為sp2雜化,其他碳原子均為sp3雜化,C錯(cuò)誤;生成①的過(guò)程所需活化能較低,反應(yīng)更簡(jiǎn)潔進(jìn)行,選擇性更強(qiáng)