福建省南平市下沙中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析

福建省南平市下沙中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項是參考答案：C略2.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

（

）

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)

D．青菜中含有維生素C參考答案：A略3.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是(

)參考答案：D4.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.

NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D.

Ca2＋－氣體法

參考答案：答案：D解析：本題看似一個信息題，其實所給信息仍是中學(xué)常見離子檢驗知識NH4＋的檢驗是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3，I－的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。

5.下表各組物質(zhì)中，通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2參考答案：DA項，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，正確；B項，CO2與過量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成CO2，正確；C項，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3與Cu反應(yīng)生成NO，正確；D項，F(xiàn)eCl2無法一步到Fe2O3，錯誤。6.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．Zn是負(fù)極

B．電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC．溶液中H+向負(fù)極移動

D．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2+參考答案：C略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-參考答案：C略8.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是（）A

正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B

電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D

該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

參考答案：答案：B9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）

A.元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B.C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略10.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是(

)選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B略11.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

（

）

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．通電后，溶液中分散質(zhì)微粒分別向兩極運動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1—100納米之間參考答案：答案;D12.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變參考答案：C略13.下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是

A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大

B．Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤

C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)

D．Na、Mg、Al的活動性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來參考答案：C14.某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定沒有MgCl2參考答案：答案：C15.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol晶體中含離子總數(shù)為4

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

C.常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D.常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度(mol·L-1)實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實驗①和

探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和

探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）②

③

④

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為。（可用分?jǐn)?shù)表示）（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（16分）（1）②：298；粗顆粒；1.00；

③：308；粗顆粒；2.00；

④：298；細(xì)顆粒；2.00ks5u(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t=1/110mol·L-1·s-1（2分）（3）如圖：（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。（1）基態(tài)Z原子的價層電子排布式為_____▲___；XY3-離子的空間構(gòu)型為____▲____。（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO

▲

FeO（填“<”或“>”）；ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為___▲____。（3）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖12所示：①0.5mol化合物A中含σ鍵數(shù)為

▲

；鮮紅色沉淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。

圖12②該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，還存在

▲

作用；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有__▲___。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：

實驗步驟如下：①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。⑴步驟①中加入沸石的目的是

▲

。⑵步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是

▲

，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是

▲

。⑶步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是

▲

，玻璃管的作用是

▲

。⑷用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是

▲

。參考答案：.A(1)3d84S2（2分）

平面三角形（2分）

(2)>（1分）

6（1分）(3)①7×6.02×1023（2分）

（1分）②氫鍵（1分）sp2、sp3（2分）略18.（15分）X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：（1）U在周期表中的位置

。X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。（2）寫出W的價電子排布圖

。（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的電子式是

。（4）X、Y、Z

的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是

（用化學(xué)式表示)，原因是

。（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式

，其中Y元素的雜化方式是

。（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g/cm，通過計算確定其晶胞的類型

（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（已知：4053≈6.64×107）參考答案：（除特殊標(biāo)注外，其余均2分）（1）第三周期IIIA族(1分) N＞O＞C(1分)（2）

（3）

（4）（4）CH4＞NH3＞H2O三種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為四，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大，導(dǎo)致σ鍵之間的鍵角變小

（5）AlN sp3 (1分)

（6）面心立方最密堆積試題分析：X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則Y為N元素；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素，則U為Al；X、Z中未成對電子數(shù)均為2，X的原子序數(shù)小于N，而Z的原子序數(shù)介于N、Al之間，X、Z的核外電子排布分別為1s22s22p2，1s22s22p4，故X為C元素、Z為O元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子，原子序數(shù)大于Al，只能處于第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu元素。（1）鋁元素在周期表中的位置是第三周期IIIA族；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；（2）W為Cu元素，價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為：；（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物CO與N2互為等電子體，電子式為；（4）X、Y、Z的最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，3種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大，導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角：CH4＞NH3＞H2O；（5）晶胞中N原子數(shù)目為4，Al原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，