福建省南平市峽陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市峽陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，硫酸銅受熱分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧比鈉溶液吸收．利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解．若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示．裝置A（試管+粉末）BC反應(yīng)前42.0g

75.0g

140.0g

反應(yīng)后37.0g

79.5g

140.0g

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（

）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑參考答案：A考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：由C裝置中數(shù)據(jù)可知，堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量．解答：-解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化銅的質(zhì)量為10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g﹣4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：：=4：4：1，從題干中可以看出，只有A答案符合這個(gè)比例，故A正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題著重考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵根據(jù)裝置的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．2.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.氫氧燃料電池中向b極移動(dòng)B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C.電池正極電極反應(yīng)式為==D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極參考答案：C略3.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是

（

）

A．無(wú)色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略4.一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

()A．25%

B．40%

C．50%

D．75%參考答案：C略5.課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．上圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D．上圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片參考答案：D略6.下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

A.①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2B.②進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C.③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3參考答案：D點(diǎn)睛：如SO2與品紅作用生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，苯的密度比水的小，這些似乎都是簡(jiǎn)單知識(shí)，但卻是解題的關(guān)鍵，結(jié)合裝置圖，很容易錯(cuò)選C；還有裝置②，在收集氣體時(shí)，是a進(jìn)b出、還是b進(jìn)a出，不僅僅取決于氣體的密度，還與氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)有關(guān)。7.下列說(shuō)法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率

D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案：C略8.下列說(shuō)法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達(dá)到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樗哂羞€原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物L(fēng)i2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯(cuò)誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯(cuò)誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗哂羞€原性而不是漂白性，故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．9.25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol參考答案：B略10.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體D．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體參考答案：B解析：鉻的重金屬，對(duì)人體有害，A正確；煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)，是化學(xué)變化，液化是得到甲醇等液態(tài)物質(zhì)，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；竹炭表面疏松多孔，具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體，C正確；D正確。11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略12.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲＜乙＜丙

B．最外層電子數(shù)：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素參考答案：D略13.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（

）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：C略14.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)C．SO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)

D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)參考答案：B略15.Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，最主要的事實(shí)是A．通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原成-1價(jià)

D．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計(jì)算過程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。參考答案：此題為中檔題，前3問這里面就不說(shuō)了，在計(jì)算第一問X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時(shí)間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒問題。第一個(gè)方程式多次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無(wú)法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為____________。(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(1分)（5）

（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分）19.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.5