高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題解析版

人教版高中地理試題PAGE1人教版高中地理試題確山二高高一年級(jí)上學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，下列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（）ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.濃H2SO4具有腐蝕性，標(biāo)簽符合，A項(xiàng)正確；B.汽油是液體、易燃，標(biāo)簽符合，B項(xiàng)正確；C.乙醇是有機(jī)物，易燃液體，無毒，標(biāo)簽不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNO3是做火藥的原材料，屬于爆炸品，標(biāo)簽符合，D項(xiàng)正確；答案選C。2.下列盛放試劑和處理事故方法正確的是()A.濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.濃硫酸不揮發(fā)，所以不密封保存C.濃鹽酸保存在無色密封的玻璃細(xì)口瓶中 D.皮膚上濺有少量濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗【答案】C【解析】【詳解】A.濃硝酸具有腐蝕性和氧化性，會(huì)將橡皮塞氧化，不能保存在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，故B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸易揮發(fā)，需要保存在無色密封的玻璃細(xì)口瓶中，故C正確；D.在實(shí)驗(yàn)中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。3.以下有關(guān)過濾操作中，不正確的是()A.漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 B.倒入漏斗的過濾液的液面高于濾紙邊緣C.濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水濕潤 D.沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液【答案】B【解析】【分析】過濾液體時(shí)，要注意一貼二低三靠的原則：一貼：用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁?！驹斀狻緼.根據(jù)過濾操作的原則中的三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故A正確；B.根據(jù)過濾操作的原則中的二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)過濾操作的原則中的一貼：濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡，故C正確；D.過濾操作中，玻璃棒的作用：引流，即要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液，防止液體外濺，故D正確；故選B。4.2012年2月28日上午9時(shí)20分左右，位于河北石家莊趙縣生物產(chǎn)業(yè)園的河北克爾化工有限公司一號(hào)車間發(fā)生爆炸，該事故共造成25人死亡，4人失蹤，46人受傷。進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是()A.被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B.加熱試管時(shí)不小心發(fā)生燙傷，第一時(shí)間用冷水沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫C.溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀D.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故A正確；B．立即用水沖洗燙傷處降溫，再涂食鹽（始終保持濕潤）消毒降溫，故B正確；C．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，故C錯(cuò)誤；D．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故D正確；故選C。5.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A蒸發(fā) B.萃取 C.過濾 D.蒸餾【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．蒸發(fā)需要用到鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故蒸發(fā)可以進(jìn)行；B．萃取需要用到分液漏斗，故萃取可以進(jìn)行；C．過濾需要用到普通漏斗，故過濾無法進(jìn)行；D．蒸餾需要用到蒸餾燒瓶、直形冷凝管、尾接管、錐形瓶等，故蒸發(fā)無法進(jìn)行；故選CD?！军c(diǎn)睛】6.下列液體分別與碘水混合，充分震蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體幾乎為無色的是()A.四氯化碳 B.酒精 C.苯 D.氯水【答案】C【解析】【詳解】A.四氯化碳的密度比水的密度大，與碘不反應(yīng)，碘易溶于四氯化碳，則與碘水混合，充分振蕩，靜置后下層液體為紫色、上層液體為無色，故A不選；B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，故B不選；C.苯的密度比水的密度小，與碘不反應(yīng)，碘易溶于四氯化碳，則與碘水混合，充分振蕩，靜置后靜置后上層液體為紫色，下層液體為無色，故C選；D.氯水與碘水不反應(yīng)，不分層，故D不選；故選C。7.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①【答案】C【解析】【詳解】將粗鹽溶于水后，除去溶液中的應(yīng)加入溶液，除去溶液中的應(yīng)加入NaOH溶液，除去溶液中的應(yīng)加入溶液。為使溶液中的離子反應(yīng)完全，所加試劑均應(yīng)過量。為除去過量的試劑需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，過濾，再向?yàn)V液中加入稀鹽酸，除去過量的NaOH和，正確的操作順序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，C項(xiàng)符合題意。答案選C。8.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B.向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有【答案】C【解析】【詳解】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，故A不符合題意；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除、、等的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故B不符合題意；C．藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，向某溶液中加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，則原溶液中含有Cu2+，故C符合題意；D．加入稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中可能含有、或等離子，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為B，BaCl2溶液中既有Ba2+又有Cl-，若原溶液中有Ag+，會(huì)生成AgCl沉淀。因此檢驗(yàn)時(shí)需要先加HCl酸化，排除Ag+、等離子的干擾。這里一定要注意，先加BaCl2再加HCl也是不行的，依然不能排除Ag+干擾。9.下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是()A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件之一可以是有難電離物質(zhì)生成，至少具有生成水、氣體或沉淀中的一個(gè)即可發(fā)生，故C正確；D.二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】【詳解】A、稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案選D。11.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，下列關(guān)系正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】置換反應(yīng)一定有化合價(jià)的改變，屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；部分置換反應(yīng)、部分復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，綜上所述，答案為C。12.室溫下，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存的離子組是()A.Ba2＋、Na＋、、Cl－ B.K＋、Na＋、、S2－C.K＋、Na＋、、 D.、Cu2＋、Cl－、【答案】D【解析】【詳解】A、B、C中的離子在強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，而D中Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，NH和OH-生成一水合氨弱電解質(zhì)不能大量共存。故選D?！军c(diǎn)睛】（1）在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存；（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存；（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存；（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存；（5）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH－。13.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()A.NH、Mg2＋、SO、Cl－ B.K＋、OH－、NO、Fe3＋C.Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO【答案】A【解析】【詳解】A.NH、Mg2＋、SO、Cl－在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且無色透明，故A正確；B.OH－不能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，F(xiàn)e3＋顯黃色且與OH－不共存，故B錯(cuò)誤；C.Cu2＋顯藍(lán)色，在無色透明溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Ca2＋與CO不能共存，且CO在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選：A。14.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A.氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.鐵片插入硝酸銀溶液中：Fe＋Ag＋=Fe2＋＋AgD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A.氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)實(shí)際為H+和OH-參與的反應(yīng)，離子方程式為：OH－＋H＋=H2O，故A正確；B.澄清的石灰水為強(qiáng)堿溶液，在書寫離子方程式時(shí)需拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.離子方程式未配平，應(yīng)為：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇難溶性鹽，在書寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤。故答案選：A。15.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2＋和H2，A正確；B.Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，電荷不守恒，B不正確；C.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成Fe2＋和Cu，C正確；D.難溶鹽碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客觀實(shí)際，滿足拆分與守恒原則，D正確。故選B。16.離子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反應(yīng)可以是()A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng) D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】H＋＋OH－=H2O可以表示可溶性強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽。A.H＋＋OH－=H2O不能表示所有酸與堿的中和反應(yīng)，如弱酸醋酸與氫氧化鈉不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成和水，不能用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.不能表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)等，故C不選；D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H＋＋OH－=H2O，故D選；故答案選：D。17.下列反應(yīng)①和②可以用同一離子方程式表示的是()A.①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液B.①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸C.①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液D.①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A.①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液離子方程式為：；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液離子方程式為：，不能用同一離子方程式表示，故A不選；B.①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸離子方程式為：；；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸離子方程式為：不能用同一離子方程式表示，故B不選；C.①氯化鋇溶液＋稀硫酸離子方程式為：；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液離子方程式為：；能同一離子方程式表示，故C選；D.①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末離子方程式為；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液子方程式為：，不能用同一離子方程式表示，故D不選。故答案選：C18.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B.先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C.加入鹽酸酸化的BaCl2D.先用鹽酸酸化，若有沉淀產(chǎn)生，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液【答案】D【解析】【詳解】SO42-檢驗(yàn)是先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液，選項(xiàng)D符合題意；【點(diǎn)睛】特別注意不能用硝酸酸化，原因硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將原溶液里的SO32-氧化成SO42-，也不能鹽酸和BaCl2溶液一起加，這樣無法排除Ag+的干擾。19.有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦【答案】C【解析】【分析】常用于分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俾┒房捎糜谶^濾，過濾是一種分離混合物的方法，①符合；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，②不符合；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，③符合；④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，④不符合；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，⑤符合；⑥量筒是量取液體體積的儀器，⑥不符合；⑦燃燒匙是燃燒藥品的儀器，⑦不符合。答案選C。20.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：下列四種情況下，離子方程式與之相同的()。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D.向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液【答案】A【解析】【詳解】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇少量，離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++═BaSO4↓+2H2O，A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH?+H++=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH?+H++=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH?+H++=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、簡答題:21.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A．萃取分液法B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法E．過濾法F．升華法①__________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②__________分離水和汽油的混合物。③__________分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。④__________從碘的水溶液里提取碘?！敬鸢浮?1).E(2).C(3).D(4).A【解析】【詳解】①沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：E；②水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：C；③二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D；④碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分液法分離，故答案為：A。22.根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③______、④______、⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（）A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是因?yàn)開______________。(4)在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止________。(5)在進(jìn)行第②③④步操作時(shí)，要用到的同一種玻璃儀器是__________________。(6)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有___________________________等?！敬鸢浮?1).過濾(2).蒸發(fā)濃縮(3).B(4).溶液渾濁需多次過濾(5).液體飛濺(6).玻璃棒(7).K2CO3、K2SO4、KCl【解析】【詳解】(1)草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，溶解后利用過濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)濃度、冷卻結(jié)晶可以獲得固體，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮；(2)稱量樣品時(shí)，由左物右碼的原則可知，若指針偏向右邊，砝碼質(zhì)量大，物體質(zhì)量小，即右盤重，樣品輕，故答案為：B；(3)第③步操作為過濾，多次重復(fù)過濾操作，是因?yàn)槿芤簻啙嵝瓒啻芜^濾，故答案為：溶液渾濁需多次過濾；(4)第④步操作為蒸發(fā)，應(yīng)防止局部溫度過高，則用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止液體飛濺，故答案為：液體飛濺。(5)②溶解，沉降、③過濾、④蒸發(fā)濃縮要用到的同一種玻璃儀器是：玻璃棒；(6)草木灰主要成分為碳酸鉀,可能含硫酸鉀、氯化鉀,均溶于水,蒸發(fā)后所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有K2CO3、K2SO4、KCl，故答案為：K2CO3、K2SO4、KCl。23.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，回答問題：(1)試管A中的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式是_______________。(2)試管B中的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)試管C中的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式是____________?！敬鸢浮?1).產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色(2).Ba2+＋=BaSO4↓(3).產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至褪色(4).Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓(5).產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至褪色(6).Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】【分析】硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；過濾后剩余氯化銅，加入氫氧化鈉，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)通過圖示和現(xiàn)象可知，A試管中是BaCl2和CuSO4反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色；離子方程式為：Ba2+＋=BaSO4↓；(2)B試管中是CuCl2和NaOH反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至消失，離子方程式為：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓；(3)C試管中是CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至消失；離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓?！军c(diǎn)睛】需要根據(jù)離子的溶解性表，記住常見的沉淀，沉淀的顏色，是解題的關(guān)鍵。24.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。a．容量瓶b．燒杯c．量筒d．玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(4)在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________?！敬鸢浮?1).bd(2).(3).(4).立即出現(xiàn)白色沉淀(5).【解析】【分析】氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)。（4）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀?！驹斀狻?1)溶解MgCl2固體，應(yīng)該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，故答案為：bd；(2)OA段NaOH與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案：；(3)AB段鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案：；(4)根據(jù)以上分析B點(diǎn)時(shí)鎂離子恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案：立即出現(xiàn)白色沉淀；。

課堂上該怎么聽課主動(dòng)、認(rèn)真,緊跟老師思路我們都知道,對于中學(xué)階段的孩子來說,大部分的時(shí)間都是在課堂上度過的,能否把握好每節(jié)課的45分鐘,直接關(guān)系到學(xué)習(xí)效果的好壞,如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能,課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會(huì)產(chǎn)生困難;如果上課時(shí)不注意聽講,沒聽懂老師所傳授的知識(shí),那么,即使是原本只需要幾分鐘就能搞懂的問題,可能你需要花上幾倍的時(shí)間才能補(bǔ)上。每一個(gè)中考狀元都有個(gè)學(xué)習(xí)心得,那就是要做好聽課管理。的確,聽課看起來十分平常,但當(dāng)我們中的很多人花費(fèi)時(shí)間和精力去探求各種“學(xué)習(xí)技巧”的時(shí)候,卻往往忘記了:我們一天中的大部分時(shí)間都是用來聽課的,提高聽課的效率,比任何學(xué)習(xí)方法都重要。那么,生活中的你們呢?你是個(gè)認(rèn)真聽課的人嗎?有句老話說得好:“臺(tái)上一分鐘,臺(tái)下十年功”,但對于學(xué)習(xí),卻不是如此。如果你認(rèn)為上課可以不聽講,課后再惡補(bǔ),那么你就錯(cuò)了。上課聽講尤其是有效率的聽講,才是提高成績的引擎。而有的同學(xué)總是喜歡自學(xué),上課不認(rèn)