化學反應類型

【化合反應】<概念>由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。<特點>多變一1.鎂在空氣中燃燒：2.鈉在空氣中被氧化：3.鋁在空氣中燃燒：4.（1）鐵在氧氣中點燃：（2）鐵在常溫下中被氧化：表達式：A+B→AB2Mg+O2

=

2MgO點燃4Na+O2

=

2Na2O4Al+3O2

=

2Al2O3點燃3Fe+2O2

=

Fe3O4點燃4Fe+3O2

=

2Fe2O3【化合反應】<概念>由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。<特點>多變一5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.（1）碳在氧氣中充分燃燒：（2）碳在氧氣中不充分燃燒：表達式：A+B→ABC+

O2

=

CO2點燃2C+

O2

=

2CO點燃S+

O2

=

SO2點燃4P+5O2

=

2P2O5點燃2H2

+

O2

=

2H2O點燃【化合反應】<概念>由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。<特點>多變一9.鈉在氯氣中點燃：10.（1）氫氣在氯氣中點燃：（2）二氧化碳溶于水：11.以生石灰制熟石灰：12.銅綠的生成：表達式：A+B→AB2Na+Cl2

=

2NaCl點燃H2

+Cl2

=

2HCl點燃CO2

+H2O=

H2CO3CaO+H2O=

Ca(OH)22Cu+

O2

+CO2+H2O=

Cu2(OH)2CO3規(guī)律：1、金屬與非金屬反應往往得到氧化物或無氧酸鹽規(guī)律：2、非金屬與非金屬反應往往得到氧化物或氫化物規(guī)律：3、一般堿性氧化物與水反應生成可溶性堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶）規(guī)律：4、酸性氧化物與水反應生成可溶性酸規(guī)律：5、酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽例如：2Mg+O2==2MgO，2Na+Cl2==2NaCl例如：S+O2===SO2，H2+Cl2===HCl點燃點燃例如：CaO+H2O==Ca(OH)2例如：CO2+H2O==H2CO3例如：CO2+CaO==CaCO3【分解反應】<概念>由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應。<特點>一變多1.（1）氯酸鉀制氧氣：（2）高錳酸鉀制氧氣：（3）過氧化氫制氧氣：（4）電解水：表達式：AB→A+B2H2O2

=2H2O+O2↑

2KMnO4

=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3

=2KCl+3O2↑MnO2

2H2O

2H2↑+O2↑

通電

=MnO2

【分解反應】<概念>由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應。<特點>一變多2.碳酸不穩(wěn)定易分解：3.煅燒石灰石：4.氫氧化銅高溫分解：5.碳酸氫鈉受熱分解：表達式：AB→A+BH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3

=CaO+CO2↑

Cu(OH)2

=CuO+H2O

2NaHCO3

=

Na2CO3+H2O+CO2↑

高溫

高溫【置換反應】<概念>由一種單質跟一種化合物反應，生成一種新的單質

與另一種化合物的反應。<特點>舊單質變新單質1.

（1）氫氣還原氧化銅：（2）木碳還原氧化鐵：2.（1）鋅與鹽酸制氫氣：（2）鐵與硫酸制氫氣：表達式：A+BC→B+AC3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2H2+CuO

=Cu+H2O

高溫

高溫Zn+2HCl=H2

↑+ZnCl2Fe+H2SO4

=H2

↑+FeSO4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【置換反應】<概念>由一種單質跟一種化合物反應，生成一種新的單質

與另一種化合物的反應。<特點>舊單質變新單質3.（1）鐵與硫酸銅反應：

（2）銅與硝酸銀反應：表達式：A+BC→B+ACFe+CuSO4

=Cu

+FeSO4Cu+2AgNO3

=2Ag

+Cu(NO3)2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【置換反應】<概念>由一種單質跟一種化合物反應，生成一種新的單質

與另一種化合物的反應。<特點>舊單質變新單質表達式：A+BC→B+ACKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（注意:“前換后”;“鹽可溶”;“不用K、Ca、Na等”）從這些置換反應，大家發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？金屬活動性排在H之前的金屬與酸反應置換出H2較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬在高溫條件下H2、C從金屬氧化物中置換出金屬【復分解反應】<概念>由兩種化合物互相交換成分，生成新的

兩種化合物的反應。<特點>雙交換，價不變表達式：AB+CD→AD+CB1.（1）鹽酸中和氫氧化鈉：（2）硫酸與氫氧化鋁反應：2.（1）硫酸與氯化鋇反應：（2）碳酸鈣與鹽酸反應：

3.氫氧化鈉與氯化銨反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑

+H2O【復分解反應】<概念>由兩種化合物互相交換成分，生成新的

兩種化合物的反應。<特點>雙交換，價不變表達式：AB+CD→AD+CB4.

氫氧化鈉與硫酸銅反應：5.氯化鈣與碳酸鈉反應：6.（1）氧化鎂與鹽酸反應：

（2）氧化鋁與硝酸反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCl2+Na2CO3=2NaCl

+CaCO3↓MgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O【復分解反應】<概念>由兩種化合物互相交換成分，生成新的

兩種化合物的反應。<特點>雙交換，價不變表達式：AB+CD→AD+CB發(fā)生條件：生成物中有沉淀或水或氣體鹽的溶解性規(guī)律鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶氯化物除銀，硫酸鹽除鋇、鈣外，其他全溶碳酸鹽除鉀鈉銨外，其他難溶【四大基本反應與氧化還原反應的關系】復分解反應分解

反應化合

反應置換反應氧化還原反應非氧化還原反應有單質作為反應物的化合反應生成物中有單質生成的分解反應【課堂練習】1、氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O該反應屬于（）A、化合反應 B、分解反應C、置換反應 D、復分解反應【課堂練習】2、根據(jù)不同化學反應的特點進行歸納、分類是我們學習、記憶化學反應的重要方法。分析下面化學反應，其中屬于同一基本反應類型的是()①2H2O2MnO22H2O+O2

②CuO+H2△Cu+H2O③Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2④2KI+Cl2====2KCl+I2⑤Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3⑥BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HClA.①③⑤B．②③④C．②④D