2025年冀教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷351考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是（）A.水煤氣、電能是一級(jí)能源B.天然氣、水力是二級(jí)能源C.核能、煤、石油符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)D.太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)2、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.處通入B.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能C.通入的電極反應(yīng)式為D.處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)3、下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是A.光伏發(fā)電B.火箭發(fā)射C.風(fēng)力發(fā)電D.人造太陽(yáng)發(fā)電(核聚變裝置發(fā)電)4、下列說(shuō)法正確的是A.烷烴分子中化學(xué)鍵都是碳碳單鍵，且一定存在C—Cσ鍵B.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴D.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)5、中國(guó)古代勞動(dòng)人民留下了豐富的物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列物質(zhì)的主要成分屬于合金的是A.陶瓷B.青銅器C.中藥D.絲綢6、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量C.混合氣體的密度D.氣體的總物質(zhì)的量7、分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（）A.1種B.2種C.3種D.4種8、生態(tài)文明建設(shè)的主線是綠色發(fā)展，綠色化學(xué)是綠色發(fā)展的重要內(nèi)容。下列做法不屬于綠色化學(xué)的是A.利用太陽(yáng)光能將水和二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為燃料B.提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性及原子利用率C.加強(qiáng)廢氣、廢液及廢渣等廢棄物的處理或開(kāi)發(fā)利用D.研發(fā)可回收、可被生物分解、環(huán)境友好的新型塑料9、一定溫度條件中，在密閉容器中，投入一定量發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min達(dá)到平衡，的濃度為1mol/L，則用表示的速率為A.B.0.2mol?L-1?min-1C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒；鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：

（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱(chēng)是___。

（2）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。

（4）該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻室溫后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。

（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液D．加入一定體積的Na2SO4溶液11、寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①_______________；

②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________；

③CH2=CHCOOH_______________；

④2，5－二甲基－2，4－己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。12、能源是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展不可缺少的因素；研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________。

A.物質(zhì)燃燒。

B.二氧化碳通過(guò)熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)。

D.與反應(yīng)。

(2)某研究學(xué)習(xí)小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大；偏小、無(wú)影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。13、（1）典型物質(zhì)的電子式。

NH4Cl：__________Na2O2：________CO2：___________-OH：__________

（2）某短周期元素含氧酸的化學(xué)式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X元素在周期表中的位置為_(kāi)______。

（3）石油的綜合利用方法有四種，其中____的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是從石油中獲得苯；甲苯等化工原料。

（4）填寫(xiě)有機(jī)除雜試劑。

C2H6(C2H4)__________

乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____

乙醇（水）____________

苯（溴）________________

（5）無(wú)機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)。

①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié)，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為_(kāi)______

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體__________

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦_____

（6）有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)。

①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：_______

②對(duì)苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式：___

③苯的硝化反應(yīng)____________14、一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時(shí)，N的濃度是_______________；若t2=1min，從反應(yīng)開(kāi)始到t2，M的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

15、利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

則B瓶中的氣體顏色比A瓶中的__(填“深”或“淺”)，其原因是__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤23、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、工業(yè)上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色

常溫下，

當(dāng)離子濃度小于時(shí)；認(rèn)為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯______色．

下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明反應(yīng)黃色橙色達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填選項(xiàng)字母

和的濃度相同溶液的顏色不變?nèi)芤旱膒H不變。

為防止溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為_(kāi)_____填試劑名稱(chēng)．

過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有______．

溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

沉淀C的化學(xué)式為_(kāi)_____，的范圍為_(kāi)_____．26、鋁和鋁合金是一類(lèi)重要的金屬材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)除去鎂粉中混有的少量鋁粉，加入某試劑后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁土礦(含有和具有酸性氧化物的通性；不考慮其他雜質(zhì))取金屬鋁的流程如下：

①與操作Ⅰ中物質(zhì)a反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

②濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是___________。

③工業(yè)上在電解熔融的時(shí)，還加入了冰晶石()作熔劑，其作用是降低的熔點(diǎn)。冰晶石在物質(zhì)的分類(lèi)中屬于___________(填字母)。

a．酸b．堿c．鹽d．氧化物。

(3)已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化也能氧化

①取溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：___________(填“＞”或“＜”)。

②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙紅色，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式___________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)27、實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1；2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇1.2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/g/cm﹣30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃﹣1309﹣116

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a水b亞硫酸氫鈉c碘化鈉溶液d乙醇。

（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是_____．28、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣。

所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____________、_______對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明_________________；化學(xué)反應(yīng)速率越大。

29、某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況；用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

(1)甲烷分子式是_______，電子式是_______，結(jié)構(gòu)式_______。烷烴的通式_______。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(只寫(xiě)第一步)

(4)水槽中盛放的液體應(yīng)為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))；

A.水B.飽和石灰水C.飽和食鹽水D.飽和NaHCO3溶液評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)30、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)③反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式_________________________________。

（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)能源的分類(lèi)知識(shí)判斷,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源,需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源,煤；石油、天然氣是化石燃料,太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源。

【詳解】

A；水煤氣是煤炭氣化得到的氣體屬于二級(jí)能源,電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的,或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的,為二級(jí)能源,故A錯(cuò)誤；

B；天然氣直接開(kāi)采可用,是一級(jí)能源,水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,不是二級(jí)能源,為一級(jí)能源,故B錯(cuò)誤；

C；煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,核能發(fā)電.核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì),會(huì)對(duì)生態(tài)及民眾造成傷害,不屬于未來(lái)新能源,故C錯(cuò)誤；

D；常見(jiàn)新能源有:太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等,太陽(yáng)能,生物質(zhì)能,風(fēng)能,氫能符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn),故D正確；

綜上所述，本題選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中電子由負(fù)極流向正極，由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該通入的是氧氣，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置的能量是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電能最終轉(zhuǎn)化為光能，故B錯(cuò)誤；

C．通入氧氣的一極為b極，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故C錯(cuò)誤；

D．通入氧氣的一極為正極，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．光伏發(fā)電是將光能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程；沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．火箭發(fā)射是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程；發(fā)生化學(xué)變化，故B正確；

C．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程；沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．核聚變裝置發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程；沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．烷烴分子中碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵全是單鍵；形成的烷烴為飽和鏈烴，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵，但除了碳碳單鍵還有碳?xì)鋯捂I，例如甲烷中沒(méi)有C—Cσ鍵，A錯(cuò)誤；

B．烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化；無(wú)法褪色，B錯(cuò)誤；

C．分子通式為CnH2n+2的烴；滿足碳原子的價(jià)鍵是分子中形成的全是單鍵，是飽和烴，所以一定是烷烴，C錯(cuò)誤；

D．烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；不是合金，A不符合題意；

B．青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫；鉛等的合金；B符合題意；

C．中藥主要由植物藥和礦物藥組成；不是合金，C不符合題意；

D．絲綢是蠶絲制成；主要成分為蛋白質(zhì)，D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【詳解】

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義可知；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量等保持不變，以及由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化。

詳解：A.由于A是固體；反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)始終不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)體系中B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變；所以B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)锳是固體；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，則恒容條件下混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D.由反應(yīng)方程式可知；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，則氣體的總物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意A物質(zhì)的狀態(tài)為固體，所以該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變。7、D【分析】【分析】

【詳解】

C4H9Cl由—C4H9和—Cl組成，而丁基有四種同分異構(gòu)體，故C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體。8、C【分析】【分析】

【詳解】

綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染源；只有C項(xiàng)不符合題意。

故選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

用表示的速率為：0.2mol?L-1?min-1，故答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知；圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗。

（2）

若測(cè)定反應(yīng)速率；則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。

（3）

由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率；所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）

由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大；所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD?！窘馕觥浚?）分液漏斗。

（2）收集到氣體的體積。

（3）其他條件相同時(shí)；鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。

（5）AD11、略

【分析】【詳解】

①主鏈含有8個(gè)碳原子；支鏈有5個(gè)甲基；3個(gè)乙基，名稱(chēng)為2，4，5，7，7?五甲基?3，3，4?三乙基辛烷；

②CH2=C(CH3)CH=CH2主鏈為1；3?丁二烯，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱(chēng)為：2?甲基?1，3?丁二烯；

③CH2=CHCOOH含有1個(gè)碳碳雙鍵；1個(gè)羧基；為丙烯酸；

④2，5?二甲基?2，4?己二烯主鏈為2，4?己二烯，在2號(hào)C、5號(hào)C上都含有一個(gè)甲基，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)2＝CHCH＝C(CH3)2?！窘馕觥竣?2，4，5，7，7?五甲基?3，3，4?三乙基辛烷②.2?甲基?1，3?丁二烯③.丙烯酸④.C(CH3)2＝CHCH＝C(CH3)212、略

【分析】【分析】

根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；求出焓變=反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量-生成物形成時(shí)釋放的總能量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；故A符合題意；

B．二氧化碳通過(guò)熾熱的碳發(fā)生還原反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C符合題意；

D．與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；

③反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

(3)該反應(yīng)焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點(diǎn)睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類(lèi)無(wú)關(guān)，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緼C環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

（1）NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為CO2中含有共價(jià)鍵，電子式為-OH的電子式為

（2）某短周期元素含氧酸的化學(xué)式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX；這說(shuō)明X的最低價(jià)是－1價(jià)，因此X的最高價(jià)是+7價(jià)，由于F沒(méi)有含氧酸，所以X元素只能是氯元素，氯元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。

（3）石油的綜合利用方法有四種；其中裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，裂解主要是得到甲烷；乙烯、丙烯等化工原料，催化重整是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。

（4）乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能，因此除去C2H6中的C2H4的選擇的試劑是溴水；飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇選擇的試劑是飽和Na2CO3溶液；乙醇和水互溶；因此除去乙醇中的水選擇生石灰，然后蒸餾即可；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不能，因此除去苯中的溴可以選擇NaOH溶液；

（5）①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié)，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O；

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中二氧化硫還原單質(zhì)溴，反應(yīng)離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-；

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)原子守恒可知可燃性氣體是CO，反應(yīng)的方程式為T(mén)iO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，同時(shí)還有氯化鎂生成，方程式為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2；

（6）①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

②對(duì)苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式為

③苯的硝化反應(yīng)方程式為【解析】第三周期ⅦA族裂化裂解催化重整溴水飽和Na2CO3溶液生石灰NaOH溶液2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OBr2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgTi+2MgCl22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【詳解】

依照?qǐng)D像M的物質(zhì)的量逐漸增大，M為生成物，N的物質(zhì)的量逐漸減小，N為反應(yīng)物；在2L容器內(nèi)，t2時(shí)N的物質(zhì)的量為4mol，則N的濃度為c===2mol/L；若t2=1min，從反應(yīng)開(kāi)始到t2，M的平均反應(yīng)速率為ν(M)===1mol/(L·min)；M的初始物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)到t2時(shí)的物質(zhì)的量為4mol，N的初始物質(zhì)的量為8mol，反應(yīng)到t2時(shí)的物質(zhì)的量為4mol，變化的M的物質(zhì)的量和變化的N的物質(zhì)的量之比為=2:4=1:2，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則化學(xué)反應(yīng)方程式2N?M；化學(xué)平衡標(biāo)志主要有：根本標(biāo)志是速率v（正）=v（逆）。對(duì)相同物質(zhì)：v（生成）=v（消耗）≠0；反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變；所以在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變且不一定相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

答案為：N；2mol/L；1mol/(L·min)；2N?M；不變；不一定；一定?！窘馕觥縉2mol/L1mol/(L·min)2N?M不變不一定一定15、略

【分析】【分析】

【詳解】

B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺，原因是2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，是放熱反應(yīng)，A燒杯中加入濃硫酸，溶于水放熱，溫度升高平衡左移顏色加深，B燒杯中加入硝酸銨，溶解吸熱，溫度降低，平衡右移，顏色變淺?！窘馕觥繙\2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。19、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說(shuō)法正確。23、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

含有Cr2O72-和CrO42-的廢水經(jīng)酸化后主要轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，加入還原性的亞鐵離子，將其還原為Cr3+；然后依據(jù)溶度積常數(shù)分別調(diào)節(jié)溶液的pH值，讓鐵離子和鉻離子沉淀出來(lái)，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）增大，平衡黃色橙色右移；溶液呈橙色，故答案為：橙；

（2）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變；即溶液的顏色不再改變和pH不變，故選：cd；

（3）防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制溶液時(shí)；需加入少量鐵粉和稀硫酸，故答案為：鐵粉；硫酸；

（4）過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；所需儀器有玻璃棒；燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）依據(jù)分析可知：溶液A含有具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：故答案為：

（6）依據(jù)分析可知，沉淀C為氫氧化鐵，當(dāng)離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為沉淀完全，故鉻離子完全沉淀時(shí)有：解：即完全沉淀，故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題主要考查的是金屬的回收與資源利用，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作以及儀器選擇等。【解析】①.橙②.cd③.鐵粉、硫酸④.燒杯、漏斗、玻璃棒⑤.⑥.⑦.>526、略

【分析】【分析】

鋁土礦(含有Al2O3和SiO2；不考慮其他雜質(zhì))加入物質(zhì)a，過(guò)濾得到濾渣(二氧化硅)和濾液，說(shuō)明a與二氧化硅不反應(yīng)，因此a選硫酸，濾液I中主要含有硫酸鋁，向?yàn)V液中加入氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾分離，濾液Ⅱ中主要含有硫酸銨，氫氧化鋁烘干；灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁單質(zhì)與氧氣；據(jù)此解答。

（1）

鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能，因此除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可以加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

（2）

①氧化鋁與硫酸等酸反應(yīng)生成可溶性鋁鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為

②濾液Ⅱ中的溶質(zhì)含銨離子；可以用作氮肥。

③冰晶石(Na3AlF6)是由鈉離子和六氟合鋁酸根離子構(gòu)成的化合物；屬于鹽，故答案為：c。

（3）

①FeBr2溶液中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體，可知Fe2+被氧化為Fe3+，而B(niǎo)r-未被氧化，因此還原性：Fe2+＞Br-；故答案為：＞；

②依題意，Cl2足量，Cl2將FeBr2中的Fe2+和Br-分別全部氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比為其組成比1：2.因此答案為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)?！窘馕觥?1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)制氮肥c

(3)＞2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會(huì)導(dǎo)致裝置B中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)導(dǎo)管液面會(huì)上升，所以裝置B中長(zhǎng)玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+4H2SO4(濃)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)為：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；制得1，2-二溴乙烷。

【詳解】

（1）由上述分析可知，裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）由上述分析可知，裝置C的作用為：除去雜質(zhì)CO2和SO2；

（3）乙醇在140℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚；導(dǎo)致生成乙烯的量減少，故答案為：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；

（4）乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；如果觀察到D中顏色完全褪去就說(shuō)明該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：觀察D中顏色是否完全褪去；

（5）溴在水中的溶解度較小，但溴具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，這幾種物質(zhì)只有亞硫酸鈉能被溴氧化，故選b；

（6）溴有毒且易揮發(fā)，所以反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管，故答案為：產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2＝CH2+H2O除去雜質(zhì)CO2和SO2可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．觀察D中顏色是否完全褪去b避免溴大量揮發(fā)產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（3）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素用到控制變量法。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則