2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷382考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式為：(具有芳香烴類似的性質)，有關它的敘述正確的是A.尼古丁分子中所有N原子均處于同一平面內B.尼古丁分子中的六元環(huán)為正六邊形C.尼古丁中的六元環(huán)發(fā)生一氯取代后有5種(一氯代尼古丁)同分異構體D.維生素B5()不是尼古丁的同系物2、下列說法正確的是A.乙二醇和丙三醇互為同系物B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有4種D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑3、下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是A.探究濃度對化學反應速率的影響B(tài).探究催化劑對H2O2分解速率的影響C.室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度D.探究溫度對化學平衡的影響4、斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一；據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式，下列推斷正確的是。

A.②中所含官能團種類比③中多B.①、④互為同系物C.①、②、③、④均能使溴水褪色D.等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少5、下列有關晶體的敘述中錯誤的是A.石墨的層狀結構中由共價鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個碳原子B.氯化鈉晶體中每個Na＋周圍緊鄰的有6個Cl-C.CsCl晶體中每個Cs＋周圍緊鄰的有8個Cl-，每個Cs＋周圍等距離緊鄰的有8個Cs＋D.在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子6、下列說法正確的是。

①FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe3O4

②碘酒；豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體。

③新型陶瓷；瑪瑙、玻璃都不是硅酸鹽產品。

④水玻璃；純堿、氧化鈣都是電解質。

⑤濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬溶解A.①⑤B.③④C.②⑤D.②③7、石油被譽為“工業(yè)的血液”，其分餾產品中沸點最高的是A.汽油B.重油C.柴油D.石油氣8、下列說法正確的是()。A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.我國流通的硬幣材質是金屬單質C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂9、下列化學用語表述錯誤的是A.氯原子的原子結構示意圖：B.NaCl的形成過程：C.氯化氫分子的電子式：D.Na與水反應的離子方程式：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、A；B、C、X均為中學化學常見的物質,一定條件下,它們有如下轉化關系(部分產物已略去),下列說法正確的是。

A.若X為Cl2，則C可能為FeCl3B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液C.若X為O2，則A可能為S或NH3D.若C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO211、下列實驗設計能達到實驗目的的是。實驗目的實驗設計A驗證非金屬性：Br＞I將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B除去Al2O3固體中的少量Fe2O3將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、干燥C檢驗食鹽中是否添加KIO3將少量食鹽加入燒杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，觀察溶液是否變藍色D驗證金屬的活潑性：Zn＞Cu設計如圖原電池：

A.AB.BC.CD.D12、一種可充電鋰離子電池的示意圖如下，已知中下列關于鋰離子電池的說法不正確的是。

A.放電時電池總反應為B.放電時，在電解質中由負極通過A膜向正極遷移C.充電時，若轉移1mol左側電極將增重D.充電時，陽極的電極反應式為13、利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計的電池裝置如圖所示；該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是。

A.電極A上發(fā)生氧化反應，電極A為正極B.電池工作時，OH—從右向左遷移C.當有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4molD.電極B的電極反應式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O14、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol·L-115、各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)(恒溫)B.CH3COOHH＋＋CH3COO－C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClD.CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO(g)－Q16、一定條件下合成乙烯：已知溫度對的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是。

A.N點的正反應速率不一定大于M點的逆反應速率B.若投料比則圖中M點對應乙烯的體積分數(shù)為5.88%C.250℃，催化劑對平衡轉化率的影響最大D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(1)①寫出純堿的化學式___；②寫出H2O的電子式___。

(2)寫出實驗室制氯氣的化學方程式___。

(3)配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作：向容量瓶中加入溶劑(蒸餾水)，直到___，改用滴管滴加溶劑(蒸餾水)，平視使__。18、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______19、某同學在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)了三根金屬絲；查看實驗室清單，初步判斷它們可能是Cu；Fe、Al、Mg、Ag中的三種，為了確定三者的材質，設計了如下實驗：

(1)首先將三根金屬絲分別編為1、2、3號，觀察打磨后的金屬絲外觀，三者均為銀白色，由此判斷三者均不可能是___________(填化學式；下同)。

(2)i．將三者分別插入稀硫酸；1；3號表面產生氣泡，2號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象。

ii．為進一步確定1；3號的材質；他將兩根金屬絲上端連接后同時插入稀硫酸，1號表面產生氣泡，3號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象(如下圖一所示)。對此他提出三種可能：

第一種：1號為Fe；3號為Mg。

第二種：1號為___________，3號為___________。

第三種：1號為___________，3號為___________。

(3)他繼續(xù)將1；3號兩根金屬絲連接檢流計后同時插入稀氫氧化鈉溶液；觀察到的現(xiàn)象如上圖二所示。

綜合上述所有的實驗現(xiàn)象，他判斷出三根金屬絲1號為___________，2號為___________，3號為___________。20、砷在自然界中存在的主要化合物有砒霜雄黃雌黃等.

(1)已知時，和之間焓變的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，寫出分解為的熱化學方程式______.

(2)雌黃和雄黃早期都曾用作繪畫顏料；又都因有抗病毒療效而用來入藥.在一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示.

①反應Ⅰ中，和恰好完全反應時，其物質的量之比為____________.

②反應Ⅱ中，若參加反應，轉移電子，則物質a為_______(填化學式).

(3)亞砷酸可以用于治療白血病，其溶液中存在多種含砷微粒形態(tài).常溫下，用溶液滴定時，含砷微粒的物質的量分數(shù)隨的變化如圖所示.

①由7調至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________.

②的水解平衡常數(shù)___________.

(4)砷酸具有較強的氧化性.某實驗小組依據(jù)反應設計如圖原電池，探究對氧化性的影響，測得電壓與的關系如圖所示.則a點時，鹽橋中_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)，c點時，負極的電極反應式為__________.

21、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)非金屬性最強的是______(填元素符號)，化學性質最不活潑的是_____(填元素符號)。

(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(3)②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。(填化學式)

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________________，_________________________。

(5)請設計一個實驗方案，比較④、⑧單質氧化性的強弱，并描述現(xiàn)象和結論：___________________。22、鐵和鋁是兩種重要的金屬；它們的單質及化合物有著各自的性質。

（1）在一定溫度下；氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________________________。

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為___________________________。

（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___________。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_________________________。

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是____________________。23、某同學用如圖所示裝置進行原電池實驗。

請回答：

(1)該原電池的負極是________。

(2)正極的電極反應為__________________________。

(3)電池工作時電子將從________流向________。24、(1)下面列出了幾組物質；請用物質的合適組號填寫。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素異形體__；同分異構體__。

(2)對下列物質進行命名：___。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)25、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤26、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤27、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質的量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)28、化合物B是生活中一種常見的有機物；制取E和F的轉化關系如下圖所示。已知C能使溴水褪色，F(xiàn)有果香味。

回答下列問題：

(1)指出反應類型：①_______；③_______。

(2)C的分子式為：_______。

(3)寫出②轉化的化學方程式：②_______。

(4)F有多種同分異構體，寫出其中兩種的結構簡式_______、_______。29、已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如圖所示.

請回答下列問題:

（1）寫出A的電子式______________；

（2）D、E分子中官能團的名稱是_______、_________；

（3）寫出下列反應的化學方程式:

②_______________________________________，反應類型:____________。

④_______________________________________，反應類型_____________。30、以淀粉或以石油裂解產物F(其產量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質E的生產流程如下。

請回答下列問題：

(1)淀粉的化學式為_______。

(2)寫出F→B反應的化學方程式：_______。

(3)寫出A→B反應的化學方程式：_______。31、土豆絲放入水中浸泡；水變渾濁并產生白色沉淀，其主要成分是有機物A，A遇碘會變藍。以A為原料獲得有機物E的轉化關系如下圖，已知E是有香味的無色油狀液體。

請回答：

(1)有機物A的名稱是_______。

(2)有機物B的分子式是_______。

(3)有機物C與D反應生成E的化學方程式是_______。

(4)下列說法正確的是_______。A．僅用Na2CO3溶液無法鑒別有機物C、D和EB．有機物A的分子式為C6H10O5C．有機物B能發(fā)生銀鏡反應D．工業(yè)上可以利用乙烯與水的加成反應制取有機物C參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．尼古丁分子中五元環(huán)中的碳原子都是以單鍵與其他原子相連；它們都是四面體構型，而六元環(huán)的碳；氮在一平面上而與五元環(huán)上的碳、氮就不可在同一平面上，故A錯誤；

B．尼古丁分子的六元環(huán)有一個氮原子；不是正六邊形，故B錯誤；

C．尼古丁分子的六元環(huán)中只有4個氫原子；所以六元環(huán)上的一氯取代物只有4種，故C錯誤；

D．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，維生素B5和尼古丁官能團不同；其不是尼古丁的同系物，故D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．乙二醇含有2個羥基；丙三醇含有3個羥基，結構不同，二者不是同系物，A錯誤；

B．室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯；B正確；

C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有鄰甲基苯酚；間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種；C錯誤；

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸；說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；

故答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.探究濃度對化學反應速率的影響；應該只有濃度不同，其它因素必須完全相同，該實驗中只有濃度不同，其它因素都相同，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A不符合題意；

B.探究催化劑對H2O2分解速率的影響；應該只有催化劑不同，其它因素必須完全相同，該實驗中催化劑不同，溶液濃度都相同，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B不符合題意；

C.室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度；溶劑的質量；溶質的質量必須完全相同，該實驗中溶質、溶解的質量都相同，但溶質的質量太小，所以不一定能實現(xiàn)實驗目的，故C符合題意；

D.升高溫度平衡向吸熱方向移動；降低溫度平衡向放熱方向移動，升高溫度平衡向生成四氧化二氮的方向移動，顏色變淺，降低溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，所以可以實現(xiàn)實驗目的，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

探究化學反應速率的影響因素，需要用到控制變量，濃度，溫度，催化劑都是影響反應速率的因素。4、C【分析】【詳解】

A.②中所含官能團為碳碳雙鍵；醚鍵、酯基、苯環(huán)；③中所含官能團為碳碳雙鍵、醚鍵、酯基、苯環(huán)；兩者官能團種類一樣；故A錯誤；

B.同系物是指結構相似，分子式相差一個或若干個CH2原子團；①與④相差一個甲氧基，故不能互為同系物，故B錯誤；

C.①；②、③、④均含有碳碳雙鍵；均能使溴水褪色，故C正確；

D.②；③相比；②中多1個甲氧基，則等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多，故D錯誤；

正確答案是C。5、D【分析】【詳解】

A.石墨的層狀結構中由共價鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個碳原子；故A正確；

B.氯化鈉晶體中每個Na＋周圍緊鄰的有6個Cl-；故B正確；

C.CsCl晶體中每個Cs＋周圍緊鄰的有8個Cl-，每個Cs＋周圍等距離緊鄰的有8個Cs＋；故C正確；

D.在面心立方最密堆積的金屬晶體中；每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子，故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

①氧化鐵亞鐵具有強的還原性，不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe3O4；故①正確；

②碘酒為碘的酒精溶液；豆?jié){；牛奶、淀粉溶液為膠體，故②錯誤；

③陶瓷；玻璃屬于硅酸鹽產品；瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產品，故③錯誤；

④水玻璃為硅酸鈉的水溶液；為混合物，不是電解質，故④錯誤；

⑤“王水”是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3的混合液；能使一些不溶于硝酸的金屬溶解，故⑤正確；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為③，要注意瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產品，類似的還有光導纖維、石英玻璃、水晶等。7、B【分析】【分析】

【詳解】

汽油(碳原子數(shù)7?11)、柴油(碳原子數(shù)16?18)、重油(碳原子數(shù)>20)；液化石油氣(碳原子數(shù)1?4)的晶體類型都屬于分子晶體；分子中碳原子數(shù)越多，分子間作用力越大，沸點越高，根據(jù)分子中碳原子多少可比較沸點高低。沸點由低到高為液化石油氣，汽油，煤油，柴油，重油。石油分餾，先出石油氣，然后是汽油，再就是煤油。剩下的是重油。

故選：B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不銹鋼亦含有碳元素；碳為非金屬元素，A不正確；

B．我國流通的硬幣為合金；含有鐵；銅、鎳等金屬，B正確；

C．明代沒有發(fā)現(xiàn)冶煉鋁的技術；不可能有鋁制餐具，C不正確；

D．合金的硬度和強度一般比其成分金屬的硬度和強度大；D正確。

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl原子核電荷數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，結構示意圖為A正確；

B．NaCl為離子化合物，形成過程為B錯誤；

C．HCl為共價化合物，電子式為C正確；

D．Na與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH為可溶于水的強電解質，可以寫成離子，所以離子方程式為D正確；

綜上所述答案為B。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖知；A+X→C，A+X→B，B+X→C，由此看出，A反應生成B還是C與X的量有關，結合物質間的反應分析解答。

【詳解】

A.無論氯氣是否過量；鐵在氯氣中燃燒都只生成氯化鐵，與氯氣的量無關，A項錯誤；

B.AlCl3和過量氫氧化鉀發(fā)生反應4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，AlCl3和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，Al(OH)3和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，則若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3；B項正確；

C.無論氧氣是否過量，S在氧氣中燃燒只生成SO2，SO2與氧氣在催化劑加熱的條件下生成SO3，則若X是O2，A不可能是S；氨氣與氧氣可以生成氮氣，也可以生成一氧化氮，氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，則若X是O2；A可以是氨氣，C項錯誤；

D.若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則這三種物質都含有鈉元素，則X可能為CO2；A為NaOH，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳；水反應生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關，D項正確；

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，說明反應生成了I2，反應方程式為：2KI+Br2=2KBr+I2，反應中Br2為氧化劑，I2為氧化產物，氧化性Br2＞I2，即非金屬性Br＞I；A符合題意；

B．將Al2O3固體中的少量Fe2O3的混合物投入足量NaOH溶液中，則2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，而Fe2O3不與NaOH溶液反應，故不能用NaOH溶液來除去Al2O3固體中的少量Fe2O3；B不合題意；

C．由于KIO3和KI反應需要在酸性條件下，則將少量食鹽加入燒杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，不管食鹽中是否含有KIO3；溶液均不變藍色，C不合題意；

D．題干圖示原電池裝置可觀察到Zn電極質量逐漸減少；銅電極質量逐漸增重，電流計指針偏轉，即可驗證金屬的活潑性：Zn＞Cu，D符合題意；

故答案為：AD。12、C【分析】【分析】

該電池放電時LixC6失電子被氧化，為負極，正極上Li1-xCoO2得電子發(fā)生還原反應生成LiCoO2；為正極。

【詳解】

A．鋰離子電池放電時負極LixC6失電子被氧化，正極Li1-xCoO2得電子發(fā)生還原反應生成LiMnO2，則總反應式為故A正確；

B．放電時，陽離子向正極移動，則Li+在電解質中由負極通過A膜向正極遷移；故B正確；

C．充電時，左側發(fā)生還原反應，電極反應式為C6+xLi++xe-=LixC6，若轉移1mole-；電極增重的質量為7g/mol×1mol=7g，故C錯誤；

D．充電時，右側電極為陽極，LiCoO2失電子被氧化為Li1-xCoO2，電極反應式為故D正確；

答案選C。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)總方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、NH3中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以NO2發(fā)生還原反應、NH3發(fā)生氧化反應，則通入NH3的A電極作負極、B電極作正極，負極電極方程式為2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e－+4H2O=8OH－+N2；電池工作時，電子從負極沿導線流向正極，內電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑；則A為負極，B為正極；

A.A為負極；發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.A為負極，B為正極，電池工作時，OH?從右向左遷移；故B正確；

C.當有0.1molNO2被處理時；N元素從+4價降為0價，則外電路中通過電子0.4mol，故C正確；

D.電極B為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－；故D錯誤；

故答案選：BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉化率為75%；故C錯誤；

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。15、AD【分析】【詳解】

A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)；碘單質與氫氣反應是壓強不變的反應，增大體積，平衡不移動，所以碘單質的轉化率不變，與圖中符合，故A正確；

B.CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO?濃度增加，電離平衡逆向移動，則c(H+)減??；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯誤；

C.因該反應中K+、Cl?實際不參加反應；則加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯誤；

D.因反應為吸熱反應；則體積；壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉化率增大，與圖中相符合，故D正確；

綜上所述，答案為AD。16、AB【分析】【詳解】

A.化學反應速率隨溫度的升高而加快，由題圖可得，當溫度高于250℃時，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以點的正反應速率不一定大于點的逆反應速率A正確；

B.設開始投料時為則為在點對應的平衡體系中二氧化碳的轉化率為50%；列三段式得：

所以乙烯的體積分數(shù)為B正確；

C.催化劑不影響平衡轉化率；只影響化學反應速率，C錯誤；

D.根據(jù)題圖可知，當溫度高于250℃時，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低，則說明平衡逆向移動，但催化劑的催化效率與化學平衡沒有關系，并不是平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低，D錯誤。答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳酸鈉俗名純堿，化學式為：Na2CO3；②水為共價化合物，水的電子式為：故答案為：Na2CO3、

(2)實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作：向容量瓶中加入溶劑(蒸餾水)，直到液面在刻度線以下1到2厘米處改用滴管滴加溶劑(蒸餾水)，平視使(凹)液面與刻度線相切，故答案為：液面在刻度線以下1到2厘米處、(凹)液面與刻度線相切【解析】Na2CO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O液面在刻度線以下1到2厘米處(凹)液面與刻度線相切18、略

【分析】【分析】

(1)該物質屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結構簡式可知；該物質屬于烷烴，分子中最長碳鏈含有7個碳原子，支鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結構簡式可知；該物質屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為1個甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點睛】

烯烴命名時，應選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈是命名關鍵。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯19、略

【分析】【詳解】

（1）金屬銅為紫紅色；故三者均不可能是Cu；

（2）將三者分別插入稀硫酸；1；3號表面產生氣泡，2號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則可以確定2號為Ag；將1、3號兩根金屬絲上端連接后同時插入稀硫酸，1號表面產生氣泡，3號表面沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則1號金屬能與稀硫酸反應產生氫氣，且比3號金屬活潑，故第一種：1號為Fe，3號為Mg；第二種：1號為Fe，3號為Al；第三種：1號為Al，3號為Mg；

（3）繼續(xù)將1、3號兩根金屬絲連接檢流計后同時插入稀氫氧化鈉溶液，1號金屬表面產生氣泡，為Al，3號金屬為Mg，綜上所述：1號為Fe，2號為Ag，3號為Al?！窘馕觥?1)Cu

(2)FeAlAlMg

(3)AlAgMg20、略

【分析】【詳解】

(1)有圖可知分解為為吸熱反應,得到熱化學方程式為：

(2)①根據(jù)題圖可知，As2S3和Sn2+在酸性溶液中反應生成H2S、Sn4+和As4S4，反應的離子方程式為2As2S3+2Sn2++4H+＝2H2S↑+2Sn4++As4S4，As2S3和Sn2+恰好完全反應時，As2S3和Sn2+的物質的量之比為1：1；

②反應II中，若0.1molAs4S4參加反應，轉移2.8mol電子，則1molAs4S4參加反應，轉移28mol電子，As4S4中As、S元素失電子，O2得電子，反應中S元素的化合價變化為因此S元素由－2價變成＋4價，所以物質a為SO2；

(3)①根據(jù)題圖可知，由7調至10時，轉化為反應的離子反應方程式為故答案為

②根據(jù)圖象，pH=9時，c()=c()，的一級電離方程式為+H+，平衡常數(shù)Ka1==c（H+）=10－9，水解平衡常數(shù)×Kw=×10－14＝10－5;

(4)如圖所示為原電池a點時，輸出電壓大于0，反應正向進行，乙中I－失去電子，發(fā)生氧化反應生成I2，則乙中石墨電極為負極，甲中石墨電極為正極，原電池中陽離子向正極移動，故鹽橋中K＋向左移動；ｃ點時，輸出電壓小于0，反應逆向進行，則負極的電極反應式為【解析】向左21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar；結合元素周期律分析解答。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar。

(1)同一周期，從左向右，非金屬性增強；同一主族，從上到下，非金屬性減弱。非金屬性最強的元素為F；零族元素Ar的化學性質最不活潑，故答案為F；Ar；

(2)由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，該化合物可以是氫氧化鈉、次氯酸鈉等，電子式為或故答案為或

(3)②為C、③為N、⑨為Cl，碳酸為弱酸，硝酸為強酸，高氯酸是最強的無機含氧酸，故酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案為HClO4＞HNO3＞H2CO3；

(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能形成兩性氫氧化物的元素是鋁；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為Al；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(5)比較S和O的單質氧化性的強弱，可以通過氧氣與硫化物的置換反應實現(xiàn)，實驗方案為：向H2S溶液中通入O2，溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S更強，故答案為向H2S溶液中通入O2，溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S更強?！窘馕觥?14分)

（1）F、Ar（2）或（3）HClO4＞HNO3＞H2CO3

（4）AlAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O，Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

（5）向H2S溶液中通入O2，溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S更強22、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反應平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應物和生成物的濃度、質量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質。前后體積變化的可逆反應還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。故答案為CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質量不再改變。

（3）鋁熱反應只有在高溫下才能進行，故在低溫區(qū)化學反應速率為0；溫度升高，化學反應速率增大，但是溫度與化學反應速率之間不是正比例關系。綜上所述，只有b項合理。

（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動?！窘馕觥緾O或（CO2）的生成速率與消耗速率相等CO（或CO2）的質量不再改變bAl(OH)3?H++AlO2-+H2O鹽酸23、略

【分析】【分析】

原電池的負極通常是活潑性相對較強的金屬；發(fā)生氧化反應，原電池工作時電子從負極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負極，Cu為正極，則原電池工作時電子將從Zn電極流向Cu電極。【解析】ZnCu2++2e-=CuZnCu24、略

【分析】【分析】

有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；結構相似、分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物；相同元素組成的不同的單質互為同素異形體；依據(jù)烷烴的命名步驟命名烷烴；以此解答。

【詳解】

(1)①和結構相似，分子組成相差1個“CH2”，故互為同系物；②和分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；③CH4和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差2個“CH2”，故互為同系物；④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質，故互為同素異形體；⑤氕、氘、氚質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑥16O和18O質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質；故互為同素異形體；故互為同位素的是⑤⑥，互為同系物的是①③，互為同素異形體的是④⑧，互為同分異構體的是②⑦。故答案為：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主鏈有6個碳原子，從左邊開始編號，2號位和4號位上各有一個甲基，3號位上有一個乙基，命名為：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷?！窘馕觥竣?⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷四、判斷題(共3題，共12分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。26、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。27、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成A為ClCH2CH3，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH3，B與C在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成C5H8O2，C5H8O2聚合反應得到E，與飽和一元酯相比較，C5H8O2分子中含有1個酯基、1個C=C雙鍵，由碳原子數(shù)目可以知道，C中含有3個C原子、結合O原子可以知道C中含有1個-COOH，故C為CH2=CHCOOH，C5H8O2的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3；E為B為酸性高錳酸鉀氧化生成D為HOOCCH3，二者發(fā)生酯化反應生成(F)C4H8O2；為乙酸乙酯；據(jù)以上分析解答題中問題。

【詳解】

(1)反應①屬于加成反應；反應③屬于氧化反應；

因此；本題正確答案是：加成反應；氧化反應；

(2)由上述分析可以知道，C為CH2=CHCOOH，分子式為C3H4O2；

因此，本題正確答案是：C3H4O2；

(3)氯乙烷在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應生成乙醇和氯化鈉，②化學方程式：CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl；

因此，本題正確答案是：CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl；

(4)F的分子式C4H8O2，F(xiàn)有多種同分異構體，可以是酯類或羧酸類等；其中兩種的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3；CH2CH2CH2COOH；

因此，本題正確答案是：HCOOCH2CH2CH3；CH2CH2CH2COOH；(其它合理的也可)【解析】加成反應氧化反應C3H4O2CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClHCOOCH2CH2CH3CH2CH2CH2COOH29、略

【分析】【分析】

A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則