2025年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷191考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D.鋁制容器可盛裝濃H2SO42、下列各組離子在溶液中能夠大量共存，且加入金屬鋁后只有氫氣放出的是（）A.H+、Al3+、Cl?、SO32-B.Na+、K+、OH?、[Al（OH）4]-C.H+、K+、SO42-、NO3?D.Na+、NH4+、Cl-、OH?3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物B.用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線配制溶液濃度C.向含有少量Ca（OH）2的Mg（OH）2懸濁液中加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，洗滌，可達(dá)到除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2的目的D.將金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，靜置后溶液質(zhì)量增加4、下列化學(xué)用語正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：B.乙醇、乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.次氯酸的電子式：5、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊD.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)6、下列元素屬于第ⅠA族的是（）A.氟B.鈹C.氫D.鐵7、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.蠶絲C.葡萄糖D.纖維素8、下列我國古代制品中，所用材料屬于合金的是rm{(}rm{)}

。A.青銅器B.瓷器C.石雕D.竹簡A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、工業(yè)合成氨是人工固氮方法之一．

I．已知下列物質(zhì)的鍵能：

。N-NN═NN≡NN-HH-H193KJ/mol418KJ/mol946KJ/mol391KJ/mol436KJ/mol則N2（g）+3H2（g）?2nh3（g）△H=____

Ⅱ恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1．

（1）圖1中0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2）=____；該溫度下平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為____．

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為____（填序號(hào)）．

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

B．物質(zhì)的量濃度比等于系數(shù)比。

C．容器內(nèi)溫度不變。

D．?dāng)嗔?moIH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵。

（3）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐?，則平衡時(shí)c（N2）____（填“增大”；“減小”、“不變’’或“不能確定”）．

（4）哈伯研究所因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．

若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑；則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖2表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是____（填字母序號(hào)）．

②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是____；c0后速率降低的原因可能是____．10、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑧中元素，填空回答．

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____．

（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是____（填離子符號(hào)）．

（3）某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是____（填元素名稱）．

（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）．

（5）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是____；用電子式表示⑦元素的氫化物形成過程為。

____．

（6）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____．11、某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)；進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)；生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．

（b）從C進(jìn)入D中的氣體有兩種；且體積比為1：1．

（c）將D加熱一段時(shí)間后；E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍(lán)．（設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定）

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；且水蒸氣的體積忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量．請(qǐng)回答：

（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是____（用化學(xué)式表示）．

（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有____．12、（2015春?東城區(qū)月考）乙烯雌酚是一種激素類藥物；結(jié)構(gòu)簡式如圖．

請(qǐng)回答：

（1）乙烯雌酚中含氧官能團(tuán)的名稱是____．

（2）1mol乙烯雌酚最多能與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

（3）下列關(guān)于乙烯雌酚的說法正確的是____（填序號(hào)）．

①具有弱酸性。

②分子式為C18H20O2

③能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

（4）乙烯雌酚發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是____．13、（2016春?溫州校級(jí)期中）天然氣的主要成分是CH4；甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示，已知每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44kJ的能量．請(qǐng)回答下述問題：

（1）甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____．

（2）8gCH4完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水放出的熱量是____kJ．14、（2015?重慶一模）2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的是對(duì)生命一個(gè)核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命；三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個(gè)原子每個(gè)所在的位置．

（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是____．

A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能。

B．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵。

C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化。

D．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體。

E．一個(gè)NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個(gè)σ鍵。

（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為____．

（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍____個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成____mol氫鍵．

（4）生命活動(dòng)中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如右圖：該分子中的手性碳原子共有____個(gè)，碳原子的雜化方式共有____種．15、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用；其充；放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．

（1）該電池中的電解質(zhì)溶液顯____性（填寫“酸性”；“中性”或“堿性”）

（2）當(dāng)該電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____．

（3）放電過程中正極處溶液的pH____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（4）若用該電池電解AlCl3和H2SO4的混合溶液，它們的物質(zhì)的量之比為3：4，則下列說法錯(cuò)誤的是____．

A．陰極自始至終只有H2析出B．陽極先析出Cl2后析出O2

C．電解最后階段為電解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解．16、六種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

。元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)XX原子在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外）Y基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等Z其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成離子化合物W原子核外s能級(jí)電子總數(shù)等于p能級(jí)電子總數(shù)，能形成W2和W3兩種單質(zhì)T地殼含量最高的金屬元素RR的一種陽離子遇苯酚溶液顯紫色請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出元素T形成的簡單離子的電子排布式____，R在元素周期表中的位置為____．

（2）Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___（填元素符號(hào)），Z的第一電離能高于元素周期表中相鄰元素的原因：____．

（3）X與W可形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，此化合物的電子式為____．

（4）室溫下，Cu、R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負(fù)極材料為____；Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極電極反應(yīng)式為____．

（5）已知25℃；101kPa條件下：

①4T（s）+3W2（g）═2T2W3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1；

②4T（s）+2W3（g）═2T2W3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1．

則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學(xué)方程式為：____．17、半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，只能通過較小的離子和分子，膠體分散質(zhì)不能通過半透膜。現(xiàn)把10mL淀粉膠體和5mLKCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入燒杯內(nèi)的蒸餾水中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)。(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。(2)用另一支試管里的溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明膠體粒子是否存在？。(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）20、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在橫線里打√，錯(cuò)誤的在橫線里打×：

（____）（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)；必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管．

（____）（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置；有人設(shè)計(jì)了五步操作，請(qǐng)你安排出正確而簡捷的程序，將序號(hào)（1；2、3）填入括號(hào)內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺(tái)上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對(duì)固定裝置進(jìn)行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導(dǎo)氣管．

III．某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．

該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯(cuò)誤”）

大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____

反應(yīng)的離子方程式為____

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是____．22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)方程式為____．25、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共3題，共27分)26、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了mol/L，B的物質(zhì)的量減少了mol；有amolD生成．

回答下列問題：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=______，vB=______；

（2）化學(xué)方程式中；x=______，y=______，p=______，q=______；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為______；

（4）如果只升高反應(yīng)溫度；其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol則該反應(yīng)的△H______0；（填“＞；＜或=”）

（5）如果其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率______（填：“增大”“減小或“不變”）；理由是______；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______（填：“增大”“減小”或“不變”）；理由是______．

27、短周期常見元素形成的純凈物A；B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．若A為金屬；C是離子化合物，D是一種常見的強(qiáng)堿．

（1）寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖______．C的化學(xué)式______．

（2）D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH______7；（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和離子方程式說明）

______．

Ⅱ．若C是一種氣體；D是一種強(qiáng)酸，則：

（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（5）有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出；且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是______．

28、某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4；HI

（1）若水是產(chǎn)物；試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______；

（2）當(dāng)pH為5～9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4時(shí)；反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由______→______．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______；

（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)；還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______．

①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Fe與HCl溶液④Zn與H2SO4溶液．

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)29、實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2?2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是____．試劑X可以選擇下列的____（填編號(hào)）．

A．CaOB．CaCO3C．NH3?H2OD．Ba（OH）2

（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有____．

（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是____．

（4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①檢驗(yàn)裝置B氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過程是____．

②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是____．

③裝置D的作用為____．

④實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．30、實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時(shí)；還會(huì)有烯；醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如下：

。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃1-丁醇-89.53117.251-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5

（1）制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的____（填序號(hào)）．反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100℃，理由是____．

（2）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是____．（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成。

c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是____．該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是____．

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是____．（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl．31、PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL－1其他黃磷44．1280．51．822P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5PCl3－11275．51．574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105．31．675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時(shí)間CO2，目的是。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)控制____，以減少PCl5的生成。（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。步驟3：準(zhǔn)確加入c1mol/L碘溶液V1mL（過量），再。步驟4：用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點(diǎn)時(shí)加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點(diǎn)（藍(lán)色溶液褪色）；滴至終點(diǎn)時(shí)消耗c2mol/LNa2S2O3溶液V2mL。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的代數(shù)式表示）。32、亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2})}是重要漂白劑rm{.}探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取rm{NaClO_{2}}晶體按右圖裝置進(jìn)行制?。?/p>

已知：rm{NaClO_{2}}飽和溶液在低于rm{38隆忙}時(shí)析出rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}高于rm{38隆忙}時(shí)析出rm{NaClO_{2}}高于rm{60隆忙}時(shí)rm{NaClO_{2}}分解成rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl}．

rm{(1)}用rm{50%}雙氧水配制rm{30%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______rm{(}填儀器名稱rm{)}

rm{(2)}裝置rm{C}的作用是；______

rm{(3)}裝置rm{B}內(nèi)生成的rm{ClO_{2}}氣體與裝置rm{D}中混合溶液反應(yīng)生成rm{NaClO_{2}}生成rm{NaClO_{2}}的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

rm{(4)}如果撤去rm{D}中的冷水??；可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______；

rm{(5)}反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置rm{D}的溶液獲得rm{NaClO_{2}}晶體．

請(qǐng)補(bǔ)充完整操作rm{iii.i.55隆忙}蒸發(fā)結(jié)晶；

rm{ii.}趁熱過濾；

rm{iii.}rm{iv.}低于rm{60隆忙}干燥；得到成品．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定。

rm{(6)}上述實(shí)驗(yàn)制得的rm{NaClO_{2}}晶體中含少量rm{Na_{2}SO_{4}.}產(chǎn)生rm{Na_{2}SO_{4}}最可能的原因是______；

rm{a.B}中有rm{SO_{2}}氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入rm{D}裝置內(nèi)。

rm{b.B}中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入rm{D}中與rm{NaOH}中和。

rm{c.B}中的硫酸鈉進(jìn)入到rm{D}裝置內(nèi)。

rm{(7)}測定樣品中rm{NaClO_{2}}的純度rm{.}測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的rm{KI}晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：rm{ClO_{2}^{-}+4I^{-}+4H^{+}=2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}將所得混合液稀釋成rm{100mL}待測溶液rm{.}取rm{25.00mL}待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用rm{c}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為rm{V}rm{mL(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}簍T2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}).}

rm{壟脵}確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；

rm{壟脷}所稱取的樣品中rm{NaClO_{2}}的物質(zhì)的量為______rm{(}用含rm{c}rm{V}的代數(shù)式表示rm{)}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；至反應(yīng)結(jié)束；

B．Al為活潑金屬；利用電解法冶煉；

C．氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)；

D．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化．【解析】【解答】解：A．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；至反應(yīng)結(jié)束，不能形成致密的氧化膜，故A錯(cuò)誤；

B．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉，利用電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al；故B正確；

C．氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)；則日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故C正確；

D．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，形成致密的氧化膜，則鋁制容器可盛裝濃H2SO4；故D正確；

故選A．2、B【分析】【分析】加入金屬鋁后只有氫氣放出；說明溶液為強(qiáng)堿性或酸性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A．氫離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水；鋁離子與亞硫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B．Na+、K+、OH?、[Al（OH）4]-之間不發(fā)生反應(yīng)；加入鋁能夠生成氫氣；

C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；加入鋁后不會(huì)生成氫氣；

D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨．【解析】【解答】解：加入金屬鋁后只有氫氣放出；說明溶液為強(qiáng)堿性或酸性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A．Al3+、SO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、SO32-之間反應(yīng)生成二氧化硫氣體；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Na+、K+、OH?、[Al（OH）4]-之間不反應(yīng)；加入金屬鋁只生成氫氣，滿足題中條件，故B正確；

C．H+、NO3?具有強(qiáng)氧化性；加入鋁不會(huì)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．NH4+、OH?之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、C【分析】【分析】A．膠體和溶液都可透過濾紙；

B．搖勻后不能加水；否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低；

C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；

D．加入鈉，生成氫氣和氫氧化銅．【解析】【解答】解：A．膠體和溶液都可透過濾紙；應(yīng)用滲析的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B．用容量瓶配制溶液；定容后搖勻液面下降，原因是部分溶液殘留在容量瓶口附近，搖勻后不能加水，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鎂的溶度積比氫氧化鈣小，懸濁液中加入飽和MgCl2溶液；可生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鈣可轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，可除雜，故C正確；

D．加入鈉；生成氫氣和氫氧化銅，溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤．

故選C．4、A【分析】試題分析：的結(jié)構(gòu)式：A正確；乙醇、乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式分別為C2H6O、B錯(cuò)誤；鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，應(yīng)該有兩層電子，最外層有8e,C錯(cuò)誤；次氯酸的電子式為：D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)式、實(shí)驗(yàn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、C【分析】【分析】A．鈹和鋁處于對(duì)角線上；所以鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性；

B．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；

C．甲烷中C-H鍵鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上鍵角為60°；

D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．鈹和鋁處于對(duì)角線上；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，所以鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性，故A不選；

B．H3O+中一個(gè)H原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，所以該微粒中含有配位鍵，NH4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中銅原子提供空軌道；氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B不選；

C．CH4是正四面體分子，碳原子處在正四面體的中心，鍵角都為109°28ˊ，P4是正四面體分子；磷原子處在正四面體的頂點(diǎn)，鍵角都為60°，故C選；

D．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，故D不選；

故選C．6、C【分析】【分析】價(jià)層電子排布為nsx、ns2npy屬于主族元素（零族元素除外），主族元素最外層電子數(shù)=族序數(shù)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、氟元素原子價(jià)層電子排布為3s23p5；屬于第ⅦA族元素，故A不符合；

B、鈹元素原子價(jià)層電子排布為2s2；屬于第ⅡA族元素，故B不符合；

C、氫元素原子價(jià)層電子排布為1s1；屬于第ⅠA族元素，故C符合；

D；鐵元素是26號(hào)元素；屬于第Ⅷ族元素，故D不符合；

故選C．7、C【分析】【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物．【解析】【解答】解：A．淀粉為多糖；相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故A不選；

B．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故B不選；

C．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6；相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C選；

D．纖維素為多糖；相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故D不選；

故選C．8、A【分析】解：rm{A.}青銅是銅錫合金；故A正確；

B.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品；故B錯(cuò)誤；

C.石雕是碳酸鹽或硅酸鹽；故C錯(cuò)誤；

D.竹簡的主要成分為纖維素；故D錯(cuò)誤．

故選A．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)rm{.}合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；rm{壟脹}合金中至少有一種金屬．

本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，難度不大，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)9、-92kJ/mol0.75mol/（L．s）AD增大C氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸【分析】【分析】I；反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

II、（1）根據(jù)圖象1可知，曲線C為氫氣的濃度的變化曲線，根據(jù)v（H2）=來計(jì)算；平衡常數(shù)K=；

（2）當(dāng)一個(gè)量在反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)在變；而后來不變了，則此量可以作為平衡的標(biāo)志；

（3）當(dāng)容器恒壓時(shí)；相當(dāng)于是在恒容達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再壓縮容器的體積，平衡右移，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變小，但濃度比原來大；

（4）①根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；且反應(yīng)放熱來分析；

②c0前氨的濃度增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；c0后由于氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．【解析】【解答】解：I、由于反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（946KJ/mol）+3×（436KJ/mol）-6×（391KJ/mol）=-92kJ/mol；故答案為：-92kJ/mol；

II、（1）根據(jù)圖象1可知，曲線C為氫氣的濃度的變化曲線，△c（H2）=1.5mol/L，故v（H2）===0.75mol/（L．s）；平衡常數(shù)K==，故答案為：0.75mol/（L．s），；

（2）A．此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物全為氣體；故氣體的質(zhì)量一直不變，而反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，氣體的物質(zhì)的量減小，故在平衡之前，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在減小，故當(dāng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡，故A正確；

B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡；物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比和系數(shù)比之間無必然的聯(lián)系，即反應(yīng)達(dá)平衡后，濃度之比不一定等于系數(shù)之比，當(dāng)濃度等于系數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C．此容器為恒溫的容器；容器內(nèi)的溫度一直不變，故容器內(nèi)溫度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)嗔?moIH-H鍵意味著有1mol氫氣被消耗；同時(shí)斷裂2molN-H鍵，意味著有1mol氫氣生成，則氫氣的消耗量和生成量相同，則反應(yīng)達(dá)平衡，故D正確；

故選AD．

（3）當(dāng)容器恒壓時(shí)；相當(dāng)于是在恒容達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再壓縮容器的體積，平衡右移，氮?dú)獗幌模瑒t氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變小，但濃度比恒容時(shí)要變大，故答案為：增大；

（4）①由于化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；故活化狀態(tài)B的能量高于初始狀態(tài)A的能量，而此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故初始狀態(tài)A的能量高于末態(tài)C的能量，故C的能量最低，故答案為：C；

②c0前氨的濃度增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；c0后由于氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸，故反應(yīng)速率減慢，故答案為：氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．10、Cl-＞F-＞Al3+鎂黃綠色Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Be，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar．

（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；

（3）某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子；該元素原子有12個(gè)電子，該元素為Mg；

（4）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-；

（5）氯氣為黃綠色氣體；HCl屬于共價(jià)化合物，用氫原子；氯原子電子式表示其形成過程；

（6）Be（OH）2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，則Be（OH）2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2與水．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Be，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar．

（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑可：Cl-＞F-＞Al3+；

故答案為：Cl-＞F-＞Al3+；

（3）某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子；該元素原子有12個(gè)電子，該元素為Mg，元素名稱為鎂；

故答案為：鎂；

（4）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?/p>

故答案為：

（5）氯氣為黃綠色氣體，HCl屬于共價(jià)化合物，用氫原子、氯原子電子式表示其形成過程為：

故答案為：黃綠色；

（6）Be（OH）2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，則Be（OH）2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2與水，反應(yīng)方程式為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

故答案為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．11、NO、NO2、N2、H2酸性、氧化劑【分析】【分析】NO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但有NO2，發(fā)生反應(yīng)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，A產(chǎn)生的氣體通入B中，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，說明A產(chǎn)生的氣體中有NO和NO2兩種氣體且兩者的比例為1：1；結(jié)合（c）可知D中生成的氣體是NH3，同時(shí)有水生成，反推知由N2和H2合成，即進(jìn)入D中的氣體為N2和H2，二者體積之比為1：1，二者體積之和等于NO和NO2兩種氣體的體積之和，故Mg和HNO3反應(yīng)生成的氣體有NO、NO2、N2、H24種，且物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：NO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但有NO2，發(fā)生反應(yīng)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，A產(chǎn)生的氣體通入B中，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，說明A產(chǎn)生的氣體中有NO和NO2兩種氣體且兩者的比例為1：1；結(jié)合（c）可知D中生成的氣體是NH3，同時(shí)有水生成，反推知由N2和H2合成，即進(jìn)入D中的氣體為N2和H2，二者體積之比為1：1，二者體積之和等于NO和NO2兩種氣體的體積之和，故Mg和HNO3反應(yīng)生成的氣體有NO、NO2、N2、H24種；且物質(zhì)的量相等；

（1）由上述分析可知，硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是NO、NO2、N2、H2；

故答案為：NO、NO2、N2、H2；

（2）反應(yīng)中硝酸中氮元素在產(chǎn)物中存在與硝酸鎂、硝酸銨、NO、NO2、N2中；N元素化合價(jià)表示為變化，部分解答，故反應(yīng)中硝酸起酸性；氧化劑作用；

故答案為：酸性、氧化劑．12、羥基7①②【分析】【分析】（1）該分子中含氧官能團(tuán)是酚羥基；

（2）碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）該分子中含有酚羥基和碳碳雙鍵；具有酚和烯烴性質(zhì)；

（4）含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知；該分子中含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；

（2）碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙烯雌酚最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)；

故答案為：7；

（3）①含有酚羥基；所以具有弱酸性，故正確；

②根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，其分子式為C18H20O2；故正確；

③不含羧基；所以不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，故錯(cuò)誤；

故選①②；

（4）含有碳碳雙鍵，所以在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．13、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol445【分析】【分析】（1）根據(jù)圖示寫出1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式；然后結(jié)合每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44kJ，根據(jù)蓋斯定律來解答；

（2）根據(jù)n=并結(jié)合甲烷的燃燒熱來計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）由圖知1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為（882-80）kJ=802kJ；

熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol①

又知每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44kJ：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol②

根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2可得：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（-802kJ/mol）+2×（-44KJ/mol）=-890kJ/mol

故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（2）8gCH4的物質(zhì)的量n===0.5mol；設(shè)完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水放出的熱量是QKJ

根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol

1mol890KJ

0.5molQKJ

可得：=解得Q=445KJ

故答案為：445KJ．14、ABC4242【分析】【分析】（1）第2周期到第4周期中，第ⅤA族元素的原子第一電離能比第ⅥA族大，氧元素的第一電離能小于氮元素的第一電離能；熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性大于H-S鍵；NH3分子中的化學(xué)鍵均為單鍵，故氮原子采用sp3雜化；CO2與COS原子數(shù)目相同、價(jià)電子總數(shù)相同，二者互為等電子體；一個(gè)NNNH2NNH2NH2分子中共含有11個(gè)σ鍵；

（2）碳原子核外有6個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理；泡利原理、洪特規(guī)則可寫出基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式；

（3）以立方體中的水分子為研究對(duì)象；每個(gè)水分子形成4條氫鍵；每一條氫鍵連接2個(gè)水分子，故冰晶體中氫鍵數(shù)目為水分子數(shù)目的2倍；

（4）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．圖中下邊五元環(huán)上的4個(gè)碳均為手性碳原子；圖中碳原子形成的化學(xué)鍵有單鍵和雙鍵兩種，單鍵碳原子為sp3雜化，雙鍵碳原子為sp2雜化，碳原子的雜化方式共有2種．【解析】【解答】解：（1）A．第2周期到第4周期中；第ⅤA族元素的原子第一電離能比第ⅥA族大，氧元素的第一電離能小于氮元素的第一電離能，故A錯(cuò)；

B．熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性大于H-S鍵；故B錯(cuò)；

C．NH3分子中的化學(xué)鍵均為單鍵，故氮原子采用sp3雜化；故C錯(cuò)；

D．CO2與COS原子數(shù)目相同；價(jià)電子總數(shù)相同；二者互為等電子體，故D正確；

E．一個(gè)NNNH2NNH2NH2分子中共含有11個(gè)σ鍵；故E錯(cuò)．

故答案為：ABC

（2）碳原子核外有6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則可寫出基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式，為

故答案為：

（3）以立方體中的水分子為研究對(duì)象；每個(gè)水分子形成4條氫鍵；每一條氫鍵連接2個(gè)水分子，故冰晶體中氫鍵數(shù)目為水分子數(shù)目的2倍．故答案為：4；2

（4）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．圖中下邊五元環(huán)上的4個(gè)碳均為手性碳原子；圖中碳原子形成的化學(xué)鍵有單鍵和雙鍵兩種，單鍵碳原子為sp3雜化，雙鍵碳原子為sp2雜化，碳原子的雜化方式共有2種．故答案為：4；215、堿Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2增大D【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式確定電解質(zhì)溶液的酸堿性；

（2）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）放電時(shí)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）根據(jù)陰陽極上析出的物質(zhì)來分析解答．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)電池反應(yīng)分析判斷；電池是堿性電池，故答案為：堿；

（2）放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2；

故答案為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2；

（3）放電時(shí)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-；則正極附近溶液的pH增大，故答案為：增大；

（4）電解氯化鋁和稀硫酸溶液時(shí)；陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；

A．陰極上氫離子放電，所以陰極自始至終只有H2析出；故正確；

B．陽極上氯離子先放電然后氫氧根離子放電，所以陽極先析出Cl2后析出O2

；故正確；

C．電解時(shí)先電解氯化氫；最后階段為電解水，故正確；

D．電解時(shí)先電解氯化氫；最后階段為電解水，所以溶液中始終沒有白色沉淀，故錯(cuò)誤；

故選D．16、1s22s22p6第四周期VIII族O＞N＞C同周期相鄰元素中N原子2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族元素中N元素原子半徑最小，第一電離能最高CuNO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2kJ?mol-1【分析】【分析】X為短周期元素中原子半徑最大的元素；應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，即Na元素；

Y的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等得出A是1s22s22p2；故Y為C元素；

Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成離子化合物；故Z為N元素，離子化合物為銨鹽；

W原子核外s能級(jí)電子總數(shù)等于p能級(jí)電子總數(shù)，能形成W2和W3兩種單質(zhì)；故W為O元素；

T是地殼含量最高的金屬元素；故T為Al元素；

R的一種陽離子遇苯酚溶液顯紫色，故R為Fe元素，據(jù)此解答各小題即可．【解析】【解答】解：依據(jù)分析可知：X為鈉；Y為碳，Z為氮，W為氧，T為鋁，R為鐵；

（1）T為鋁，Al易失去最外層的3個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al形成的簡單離子的電子排布式為：1s22s22p6，F(xiàn)e在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：1s22s22p6；第四周期第ⅤⅢ族；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大，C；N、O的非金屬強(qiáng)弱為：O＞N＞C，故電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但是由于N元素的p軌道為半充滿狀態(tài)，故N的第一電離能大于O的第一電離能，故答案為：O＞N＞C；同周期相鄰元素中N原子2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族元素中N元素原子半徑最小，第一電離能最高；

（3）Na與O可形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為：過氧化鈉，過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：故答案為：

（4）Cu、Fe單質(zhì)與濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e較低溫度下，與濃硝酸發(fā)生鈍化，故此時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)，所以負(fù)極材料為：Cu，與稀溶液反應(yīng)時(shí)，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故電極反應(yīng)方程式為：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，故答案為：Cu；NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O；

（5）已知25℃；101kPa條件下：

①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol

②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，則①-②得3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ/mol

則O2轉(zhuǎn)化為O3的熱化學(xué)方程式為：3O2（g）═2O3（g）△H=284.2kJ?mol-1，故答案為：3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2kJ?mol-1．17、略

【分析】半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中的液體中有K＋、Cl－，不存在淀粉膠體粒子?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)出現(xiàn)白色沉淀(2)向該試管的溶液中滴加少量碘水，無現(xiàn)象(或用一束光照射，溶液中沒有產(chǎn)生光亮的通路)(3)Cl－能透過半透膜，淀粉膠體粒子不能透過半透膜三、判斷題(共8題，共16分)18、√【分析】【分析】白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算含有共價(jià)鍵數(shù)目．【解析】【解答】解：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵；31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，故答案為：√；19、×【分析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：復(fù)分解反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：×．20、×【分析】【分析】氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育．【解析】【解答】解：氟化物能有效預(yù)防齲齒但氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故答案為：×．21、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

Ⅱ；實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；根據(jù)先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進(jìn)行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗(yàn)水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；應(yīng)該按照先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強(qiáng)，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．22、×【分析】【分析】氦氣為單原子分子，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：22.4L氦氣為1mol，但氦氣為單原子分子，含有的原子數(shù)為NA，故答案為：×．23、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．24、×【分析】【分析】乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過酯化反應(yīng)生成高分子化合物，但是酯化反應(yīng)需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件錯(cuò)誤，檢查進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成乙二酸乙二酯和水，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，正確的反應(yīng)方程式為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O；所以題中反應(yīng)方程式是錯(cuò)誤的；

故答案為：×．25、×【分析】【分析】1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時(shí)H原子不含中子，則1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，1mol甲烷含有6NA個(gè)中子．

故答案為：×．四、解答題(共3題，共27分)26、略

【分析】

已知：平均反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x：p=2：1；

反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：y：q=a=2：3：6；

則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）；則。

（1）VA==mol/（L?min），vB=×VA=×mol/（L?min）=mol/（L?min）；

故答案為：mol/（L?min）；mol/（L?min）；

（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6；則x=2，y=3，p=1，q=6，故答案為：2；3；1；6；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol；

則B的轉(zhuǎn)化率為×100%；

故答案為：×100%；

（4）由（3）知平衡時(shí)D為2amol；如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；

故答案為：＜；

（5）①如果其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，則反應(yīng)容器的體積減小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率應(yīng)增大；

故答案為：增大；體積減??；反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；

②縮小體積；壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小；

故答案為：減??；體積減??；氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

【解析】【答案】已知：平均反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x：p=2：1；

反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：y：q=a=2：3：6；

則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）；

根據(jù)方程式計(jì)算相關(guān)物理量；結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素解答該題．

27、略

【分析】

Ⅰ．短周期元素形成的強(qiáng)堿有NaOH，則D為NaOH，C為Na2O2，E為O2，A為金屬，應(yīng)為Na，B也為O2；則。

（1）A為Na，對(duì)應(yīng)Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C為Na2O2；

故答案為：Na2O2；

（2）NaOH和醋酸反應(yīng)生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液呈堿性，pH＞7；

故答案為：＞；生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C和水的反應(yīng)應(yīng)為NO2和水反應(yīng)，生成物D為HNO3，E為NO，C為NO2；

（3）C為NO2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO；

故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；

（4）濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，說明NO2能溶于濃硫酸中，溶液呈紅棕色是因?yàn)槿芙釴O2的原因，則濃硫酸不能干燥NO2；

故答案為：NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2．

【解析】【答案】Ⅰ．短周期元素形成的強(qiáng)堿有NaOH，則D為NaOH，C為Na2O2，E為O2，A為金屬，應(yīng)為Na，B也為O2；

Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C和水的反應(yīng)應(yīng)為NO2和水反應(yīng)，生成物D為HNO3，E為NO，C為NO2，A和B反應(yīng)生成NO2；但A和B不能確定，可以是多種物質(zhì)的組合，以此解答該題．

28、略

【分析】

（1）當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，所以Na3AsO4在反應(yīng)中做氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為Na3AsO3，當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，所以HI在反應(yīng)中做還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為I2，故答案為：

（2）當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)從I2→HI，碘元素發(fā)生了還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，則另一個(gè)半反應(yīng)應(yīng)該是發(fā)生了還原反應(yīng)，即為Na3AsO3→Na3AsO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，所以兩情況下反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：Na3AsO3；Na3AsO4；1：1；

（3）①硝酸是氧化性的酸，銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2；和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物和硝酸濃度有關(guān)，故①正確；

②銅和三價(jià)鐵反應(yīng)只有一種結(jié)果生成亞鐵和銅離子；和濃度無關(guān)，故②錯(cuò)誤；

③鹽酸是非氧化性的酸；和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，和鹽酸濃度無關(guān)，故③錯(cuò)誤；

④稀硫酸和金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，產(chǎn)物和硫酸濃度有關(guān)，故④正確．

故答案為：①④．

【解析】【答案】（1）元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)只有還原性；

（2）當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)從I2→HI；碘元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，則另一個(gè)半反應(yīng)應(yīng)該是發(fā)生了還原反應(yīng)，并且得失電子的數(shù)目是相等的；

（3）①銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2；和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO；

②銅和三價(jià)鐵反應(yīng)只有一種結(jié)果生成亞鐵離子和銅離子；

③鹽酸是非氧化性的酸；和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣；

④稀硫酸和金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；

五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)29、Fe（OH）3、Al（OH）3AB玻璃棒和蒸發(fā)皿溫度過高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差90.00%【分析】【分析】（1）調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+；可以使之轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，根據(jù)保證不引入雜質(zhì)離子來選擇合適的調(diào)節(jié)pH值的試劑；

（2）根據(jù)蒸發(fā)操作所需儀器來回答；

（3）根據(jù)溫度過高會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差來回答；

（4）①根據(jù)氣壓原理來判斷裝置的氣密性情況；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理；保證碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的放出是關(guān)鍵；

③碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量不能受外界空氣中二氧化碳和水的干擾；

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理結(jié)合化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算即可．【解析】【解答】解：（1）1）調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，可以使之轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去濾渣的主要成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵，為了保證不引入雜質(zhì)離子，所以中和鹽酸的酸性調(diào)節(jié)pH值可以用氧化鈣或是碳酸鈣，故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；AB；

（2）根據(jù)蒸發(fā)操作所需儀器有玻璃棒；蒸發(fā)皿、酒精燈、三腳架；故答案為：玻璃棒和蒸發(fā)皿；

（3）根據(jù)溫度過高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解；引起實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：溫度過高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解；

（4）①根據(jù)氣壓原理來判斷裝置的氣密性；方法是關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好，故答案為：關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理；保證碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的放出是關(guān)鍵，所以從A裝置通入空氣，目的是保證碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入下一個(gè)裝置，故答案為：讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；

③碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量不能受外界空氣中二氧化碳和水的干擾；裝置D的作用為防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差；

④根據(jù)碳酸鈣中碳元素守恒，碳酸鈣中的碳元素先成為二氧化碳，然后是二氧化碳在和氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中的碳元素全部來自碳酸鈣中，所以17.73gBaCO3沉淀的物質(zhì)的量為=0.09mol，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.09mol，質(zhì)量是9g，百分含量是×100%=90.00%，故答案為：90.00%．30、C防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率abcD101.6℃≤t＜117.25℃c【分析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時(shí)；發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物中含有易溶于水的溴化氫，還會(huì)有烯；醚等副產(chǎn)物生成，吸收裝置需要防倒吸；依據(jù)1-溴丁烷沸點(diǎn)101.6分析；

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；能氧化溴離子為溴單質(zhì)，易發(fā)生消去反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高易使溴化氫揮發(fā)；

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾；分離得到1-溴丁烷；

（4）溴代烷在堿溶液中水解，碘化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯化鈉不能除去溴單質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時(shí)；發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物中含有易溶于水的溴化氫，還會(huì)有烯；醚等副產(chǎn)物生成，吸收裝置需要防倒吸；制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中C；1-溴丁烷沸點(diǎn)101.6，反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100℃，防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率；

故答案為：C；防止1-溴丁烷因氣化而逸出；影響產(chǎn)率；

（2）a．濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴；分子間脫水反應(yīng)生成醚；稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故a正確；

b．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性嫩氧化溴離子為溴單質(zhì)，稀釋后減少Br2的生成，故b正確；

c．反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)；故c正確；

d．水不是反應(yīng)的催化劑；故d錯(cuò)誤；

故答案為：abc；

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾；分離得到1-溴丁烷，應(yīng)選用的裝置為D，體積圖表數(shù)據(jù)溫度應(yīng)控制在101.6℃≤t＜117.25℃；

故答案為：D；101.6℃≤t＜117.25℃；

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2；

a．NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)；但生成的碘單質(zhì)會(huì)混入，故a不選；

b．溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故b不選；

c．溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以除去溴單質(zhì)；故c選；

d．KCl不能除去溴單質(zhì)；故d不選；

故答案為：c．31、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)題給信息：PCl3遇水生成H3PO3和HCl，遇O2會(huì)生成POCl3，通入一段時(shí)間的CO2可以除去裝置中空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應(yīng)；（2）由磷與氯氣的反應(yīng)可知，氯氣過量生成PCl5，應(yīng)控制氯氣的通入量，以減少PCl5的生成；（3）由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離；（4）由題給信息及實(shí)驗(yàn)步驟可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：利用PCl3遇水生成H3PO3和HCl，加入碘溶液，發(fā)生反應(yīng)H3PO3+H2O+I2