2025年冀教版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化合物的化學鍵中，只有離子鍵的是（）A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.K2SO42、物質(zhì)世界豐富多彩，可以分類認識和研究。下列依據(jù)不同角度對物質(zhì)分類正確的是A.金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中化合價升高，是氧化劑B.Na2O、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，均屬于堿性氧化物C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.鹽酸和熔融的燒堿均能導電，都是電解質(zhì)3、與Ar的核外電子排布相同的離子跟與Ne的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是A.SiCl4B.Na2OC.KClD.MgCl24、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-中n是A.2B.1C.4D.35、下列實驗裝置或操作正確的是A.制取NH3B.干燥NH3C.稱量NaOH固體D.石油的分餾6、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是A.合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24molB.合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、有一無色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

(1)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)；透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______。

②補齊檢驗溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，______。

③寫出第(3)個實驗中白色沉淀減少過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______。

④結(jié)合實驗(3)，你認為實驗室制備用可溶性鋁鹽和______反應(yīng)更佳(填化學式)。8、J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。

J

R

M的氣態(tài)原子逐個失去1~4個電子所需能量（電離能）如下表所示。

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

（1）M的電子排布式為________；元素T在周期表中的位置為________。

（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學方程式為_________________。

（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為________。

（5）能源材料已成為當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說法正確的是_______（填序號）。

a.C60、Si60、N60都屬于新型化合物。

b.C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體。

c.已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

d.已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長145~140pm，故C60熔點高于金剛石9、回答下列問題：

(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。

A.容量瓶B.蒸餾燒瓶C.分液漏斗D.量筒E.蒸發(fā)皿。

(2)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格_______，需用托盤天平準確稱量________gNa2CO3·10H2O晶體。

(3)某學生欲用10mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為5mol/L的稀鹽酸。則所需要濃鹽酸體積______mL，溶液的配制過程中如下(步驟混亂)，請寫出缺少的關(guān)鍵步驟的具體內(nèi)容________。

A.用少量水洗滌燒杯2~3次；洗滌液均注入容量瓶。

B.用量筒量取所需濃鹽酸；沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

D.將容量瓶蓋緊；顛倒搖勻。

E.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水；直到液面接近刻度1~2cm處。

F.將配好的溶液裝入試劑瓶；并貼上標簽。

(4)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果偏高的是_____。

A.容量瓶中原有少量水B.溶解所用燒杯未洗滌。

C.顛倒搖勻后補加少量的水D.定容時俯視觀察刻度線。

(5)下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是______(填操作序號)。

10、I.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備。

①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入40mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液；為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘。

你認為哪位同學的制備方法正確：_______，發(fā)生的化學方程式是_________。

（2）Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____。

A．膠粒小，不受重力作用B．膠粒帶同種電荷。

C．膠體具有丁達爾效應(yīng)D．膠粒能透過濾紙。

（3）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_______(填選項字母)。

A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)。

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙。

（4）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若______________________(填實驗現(xiàn)象)，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

11、請將下列物質(zhì)與其對應(yīng)的性質(zhì)或用途連線。

。物質(zhì)與性質(zhì)。

物質(zhì)與用途。

SO2黃色固體。

NO2黃綠色氣體。

Cl2紅棕色氣體。

S無色氣體。

氨氣發(fā)酵粉。

過氧化鈉漂白粉。

碳酸氫鈉制冷劑。

次氯酸鈣供氧劑。

__________________________________12、可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A.分餾；B.過濾、C.重結(jié)晶、D.升華、E.分液、F.加熱分解、G.蒸餾。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(填序號)

(1)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，用_______；

(2)分離石油中各種不同沸點范圍的成分，用_______；

(3)除去乙醇中微量的食鹽，用_______；

(4)分離水和汽油_______；

(5)除去固體碘中混有的少量NaI，用_______；

(6)除去CuO中的Cu(OH)2，用_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤14、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤15、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤16、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤17、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤19、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤20、標準狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤21、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)22、MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗；其流程如圖：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的__(寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是_Mn2++_+_H2O=_MnO2↓+_Cl2↑+_H+。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、__、__，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有__(寫化學式)

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要__molNaClO3。23、氯化亞銅(CuCl)廣“泛應(yīng)用于有機合成、石油、染料工業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化。工業(yè)上以銅礦砂(主要含CuS、Cu2S、CuO和FeO等)為原料，采用軟錳礦(主要成分為MnO2)氧化法制備CuCl的一種工藝流程如圖：

回答下面問題：

(1)“浸取”過程中硫元素被氧化為單質(zhì)硫，請寫出CuS反應(yīng)的化學方程式_______。軟錳礦除氧化硫元素外，氧化的元素還有_______。

(2)濾渣1的主要成分為________、________。

(3)步驟③中Cu2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)形成藍色的溶液，同時Mn2+形成沉淀碳酸錳除去，寫出除Mn2+的離子方程式_________。

(4)“蒸氨”結(jié)束時的現(xiàn)象為________，蒸氨形成的尾氣經(jīng)水吸收后，進行回收利用的步驟為_______。(填數(shù)字番號)。

(5)進行醇洗的目的除了洗去雜質(zhì)，還可能為_______。24、銫在地殼中含量比較稀少，主要銫礦為銫榴石[主要成分的化學式為]；從銫榴石提取銫的化合物并最終制得銫單質(zhì)的傳統(tǒng)方法——鹽酸法的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)銫在元素周期表中屬于的族是___________；CsCl的電子式為___________。

(2)銫榴石的主要成分寫成氧化物的組合形式為___________；浸出渣的主要成分為___________；實驗操作d的名稱為___________。

(3)銻、銫復(fù)鹽沉淀用化學式表示為中各元素的化合價為則反應(yīng)c的化學方程式為___________；反應(yīng)e的化學方程式為___________。

(4)下列有關(guān)銫及其化合物的敘述正確的是___________

A．碳酸銫加熱易分解為二氧化碳和氧化銫。

B．氫氧化銫是一種強堿。

C．銫的熔；沸點比鈉的高。

D．銫在空氣中加熱會猛烈燃燒；在純氧中甚至會爆炸。

E．將銫投入溶液中，會快速置換出銅25、海帶提取碘的過程如下：

海帶海帶灰濾液碘水碘的CCl4溶液單質(zhì)碘。

(1)1、3的操作名稱分別是___________、___________。

(2)A所需加入的物質(zhì)是___________，發(fā)生的離子方程式是___________。

(3)CCl4的作用是___________，CCl4加入到碘水中，充分振蕩后靜置，用___________(儀器名稱)可分離得到碘的CCl4溶液，對應(yīng)操作稱為___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、A~H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)；其中A是日常生活中應(yīng)用最廣；用量最大的金屬單質(zhì)。它們之間有如圖關(guān)系：(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略)

根據(jù)上述信息；回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式B_______，E_______。

(2)H和SO2生成強酸F，此反應(yīng)中氧化劑是_______。

(3)寫出①的離子方程式：_______。

(4)寫出②的化學方程式：_______。

(5)C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象_______。所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______，_______。27、如下圖；A；B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。在常溫下，相連環(huán)物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)。且B的相對分子質(zhì)量小于D。

（1）五種物質(zhì)中屬于氧化物的有______________（填化學式）。

（2）請寫出氫氧化鋇的電離方程式_____________________。

（3）請寫出鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________________。

（4）請寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________________，D_______________________。28、A；B、C、D、E五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)寫出A、E的化學式：A___________、E___________。

(2)寫出下列各步反應(yīng)的化學方程式：

C→A___________；

C→D___________；

E→A___________；

E→C___________。29、下圖是元素周期表的一部分；根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：

。族周期。

IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨

(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。

(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式_____。

(4)元素③④⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學方程式__________________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。

(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學式)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共8分)30、三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取CrCl3的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)；其實驗裝置如下圖所示：

已知：①COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；

②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為酸性條件下，H2O2將還原為Cr3+。

請回答下列問題：

(1)A中的試劑為_______；無水CaCl2的作用是_______；反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是_______。

(2)裝置E用來收集產(chǎn)物。實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是_______；可通過_______(填操作)使實驗繼續(xù)進行。

(3)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)測定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.取mgCrCl3產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為繼續(xù)加熱一段時間；

II.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為

III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液VmL(已知被Fe2+還原為Cr3+)。

①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)表達式為_______%。

②下列操作將導致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)測定值偏低的是_______(填字母標號)。

A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間。

B.步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)。

C.步驟II中未加濃磷酸。

D.步驟III中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視31、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)；某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

(1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。

(2)甲同學另稱取鐵釘10.0g放入25.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認此結(jié)論，應(yīng)用_________選填序號）。

a.KSCN溶液b.鐵粉和KSCN溶液c.氨水d.酸性KMnO4溶液。

(3)乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_____。

[探究二]

分析乙同學實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果；丙同學認為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(4)裝置B中試劑的作用是____________。

(5)丙同學認為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為_______(化學式)，證明Z氣體的實驗現(xiàn)象為__________；F裝置的作用是_________

(6)認為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學方程式表示)。為確認W的存在，需在裝置中添加M于_______（選填序號）。

a.A之前b.A－B間c.B－C間d.C－D間32、常用于污水處理、金屬蝕刻等領(lǐng)域，某興趣小組利用如圖所示的實驗裝置制備并收集

已知：①固體在潮濕空氣中容易變質(zhì)；且易升華；

②向含的溶液中滴加溶液；生成深藍色沉淀。

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)裝置A圓底燒瓶中的固體為請寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)裝置B中的試劑b的作用是_______，裝置C中的試劑c為_______，裝置F中加入試劑d的作用是_______。

(4)實驗時，應(yīng)先點燃_______(填“A”或“D”)處酒精燈，理由是_______。

(5)該興趣小組想要對反應(yīng)后裝置D中剩余物質(zhì)的成分進行檢驗，設(shè)計了如下的實驗方案：。實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象實驗結(jié)論I取少量D中的固體物質(zhì)，用磁鐵吸引磁鐵上吸引了黑色物質(zhì)①_______II另取少量固體于試管中，加入適量水溶解，向試管中滴加少量②_______溶液(填化學式)固體物質(zhì)完全溶解，③_______固體中含有III再取少量固體于試管中，加入適量水溶解，向試管中滴加溶液固體物質(zhì)完全溶解，有深藍色沉淀生成固體中含有

甲同學認為，實驗III中的現(xiàn)象無法說明固體中含有原因是_______(用化學方程式表示)。33、某化學興趣小組利用二氧化錳；濃鹽酸、石灰乳等試劑制取少量漂白粉；設(shè)計了如下實驗裝置。

請回答下列問題。

(1)根據(jù)提供的試劑，以下裝置中可用于制取氯氣的是___________(填字母)，反應(yīng)方程式為___________；裝置d中儀器X的名稱是___________。

(2)為提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是___________，作用是___________。

(3)B中制取漂白粉的化學方程式為___________。

(4)制取漂白粉是一個放熱反應(yīng)，當溫度較高時，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨中氯離子和銨根之間為離子鍵；銨根內(nèi)部氫原子和氮原子之間為共價鍵，故A不符合題意；

B．氯化鎂只含有氯離子和鎂離子之間的離子鍵；故B符合題意；

C．碳酸根和鈉離子之間為離子鍵；氧原子和碳原子之間為共價鍵，故C不符合題意；

D．鉀離子和硫酸根之間為離子鍵；硫原子和氧原子之間為共價鍵，故D不符合題意；

故答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.化合價升高；說明失電子，該物質(zhì)為還原劑，故A錯誤；

B.Na2O、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，因此Na2O；CaO均為堿性氧化物；故B正確；

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大??；將分散系分為溶液；膠體和濁液，故C錯誤；

D.鹽酸屬于混合物；不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

答案：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SiCl4屬于共價化合物；不存在離子，故A不符合題意；

B．Na+核外電子排布與Ne相同，O2-核外電子排布與Ne相同；故B不符合題意；

C．K+、Cl-核外電子排布均與Ar相同；故C不符合題意；

D．Mg2+核外電子排布與Ne相同，Cl-核外電子排布與Ar相同；故D符合題意；

故答案：D。4、A【分析】【詳解】

離子方程式前后遵循電荷守恒，所以-1+2×(+3)=-n+(-1)+(+8)，解得n=2，根據(jù)化合價規(guī)則，M2O72－中氧元素化合價為-2價；所以M元素的化合價為+6價。本題答案選A。

【點睛】

此題也可以利用氧化還原得失電子守恒，ClO3－中Cl的化合價從＋5降低到－1，共降低6價?；蟽r也要升高6價，有2個M，則其化合價從+3，升高到+6，則M2O7n-中M的化合價為+6，-n=6×2＋(－2)×7，n=2。5、A【分析】【詳解】

A．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取NH3；故A正確；

B．NH3能夠與濃硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4；故B錯誤；

C．用托盤天平稱量固體質(zhì)量時應(yīng)該左物右碼；故C錯誤；

D．石油的分餾時溫度計應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近；故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設(shè)全部是鋁，其物質(zhì)的量為：=0.19mol；消耗鹽酸為0.57mol，而鹽酸的總物質(zhì)的量為0.48mol，鋁過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol，故A錯誤；

B．將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中；待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量，設(shè)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量分別為：xmol；ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過量，說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比大于1，故B錯誤；

C．如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂；如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁，故C錯誤；

D．假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol；氧化鎂的質(zhì)量為：0.21mol×40g/mol=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質(zhì)量為：0.09mol×102g/mol=9.18g，8.50g在兩者之間，故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

①有一無色溶液，說明一定沒有Cu2+和Fe2+，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，說明有沒有那么溶液中一定沒有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解，說明有Al3+和Mg2+；故答案為：K+、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、

②不能確定是否含有氯離子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含故答案為：(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含

③白色沉淀減少是因為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程為：故答案為：

④最為合適，因為過量也不會使氫氧化鋁溶解；故答案為：【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含8、略

【分析】【分析】

J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，則T為氯元素。從M的電離能來看前三個電子逐個失去所需能量I1、I2、I3相差不大，而I4相差非常大；由此可以推測前3個電子在同一最外層，第4個電子在次外層，由此可推測M為Al元素。L可能為N等元素。根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)；化合物的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

（1）從M的電離能來看前三個電子逐個失去所需能量I1、I2、I3相差不大，而I4相差非常大，由此可以推測前3個電子在同一最外層，第4個電子在次外層，由此可推測M為Al元素，所以其電子排布為1s22s22p63s23p1；元素T是在R后邊的主族元素；R是S元素，則T是Cl元素，位置為第三周期ⅦA族。

（2）J為C元素；所以和氫能形成多種化合物為有機化合物，其中呈直線型的含有C≡C的炔類，相對分子最小的炔類為乙炔，其結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H。

（3）M和T形成的化合物為AlCl3，是一種強酸弱堿鹽，在潮濕環(huán)境下容易水解產(chǎn)生易揮發(fā)的HCl，然后形成酸霧，所以反應(yīng)方程式為AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑。

（4）J、R形成的液態(tài)化合物JR2為CS2，其完全燃燒生成CO2、SO2，0.2mol放出熱量215kJ，所以1mol時燃燒放出熱量1075kJ，所以熱化學方程為CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)△H=-1075kJ/mol。

（5）C60、Si60、N60都是單質(zhì)，a選項錯誤；C60、Si60、N60組成的元素不同，不屬于同分異構(gòu)體，b項錯誤；由于N-N鍵能小于N≡N，N60結(jié)構(gòu)與C60相似，則形成的分子中都是單鍵，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，c正確；d項中雖然金剛石中C－C鍵長要長于C60中C－C鍵長，但是金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，而C60分子則是足球模型結(jié)構(gòu)不夠穩(wěn)定，所以金剛石熔點高于C60熔點，d錯誤，故選c?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p1②.第三周期ⅦA族③.H—C≡C—H④.AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑⑤.CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)△H=-1075kJ/mol⑥.c9、略

【分析】【分析】

物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)計算為本題主要考查點。

【詳解】

(1)因帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；如容量瓶；滴定管、分液漏斗等，所以使用時必須檢查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。答案：A、C；

(2)實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因為實驗室沒有970mL容量瓶，所以應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量m=0.5mol/L×286g/mol×1L=143.0g；答案：1000mL容量瓶，143.0g；

(3)設(shè)需要濃鹽酸體積為V，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知：V×10mol/L=5mol/L×500mL，解得V=250；需要量取濃鹽酸體積為250mL，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計算；量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻、貼簽，所以缺少的步驟是定容，具體內(nèi)容為改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

故答案為：250mL；改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

(4)A．容量瓶中原有少量水；對配制溶液的濃度無影響，故A錯誤；

B．溶解所用燒杯未洗滌導致溶質(zhì)的量減?。凰淙芤旱臐舛绕?，故B錯誤；

C．顛倒搖勻后補加少量的水；導致溶液的體積增大，所配溶液的濃度偏低，故C錯誤；

D．定容時俯視觀察刻度線導致溶液的體積減?。凰淙芤旱臐舛绕?，故D正確；

故選D；

(5)實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖中，圖①不能在試管中溶解固體，應(yīng)放在燒杯中溶解，所以圖①錯誤，圖③中的玻璃棒下端靠在刻度線下方，故③錯誤，圖⑤中的讀數(shù)錯誤，故答案為：①③⑤?！窘馕觥緼C1000mL容量瓶143.0250改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切D①③⑤10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)課本膠體制備的實驗和膠體的性質(zhì)知，甲同學的方法是正確的，根據(jù)乙同學加入的物質(zhì)，會直接生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，丙同學可知制得膠體，但是過度加熱，會導致膠體的聚沉，轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀，最終無法獲得膠體；制備膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)Fe(OH)3膠體能夠穩(wěn)定存在主要是因為膠粒之間帶同種電荷；相互之間有排斥作用，因而可以克服自身重力，維持在相對穩(wěn)定的狀態(tài)，一旦有外在因素比如加入溶解性高的電解質(zhì)破壞了這種排斥作用，膠體體系就不再穩(wěn)定，發(fā)生聚沉,B項正確；

(3)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；A項正確；

(4)根據(jù)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl知，F(xiàn)e(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子是H+和Cl-，半透膜可以保留Fe(OH)3膠體的膠粒，雜質(zhì)離子H+和Cl-則通過半透膜進入到蒸餾水中，在更換若干次蒸餾水后，F(xiàn)e(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子全部洗凈，所以最后的蒸餾水中不會再有Cl-；加入硝酸銀溶液后，不會看到白色沉淀的產(chǎn)生。

【點睛】

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，這也是分散系分類的標準，應(yīng)當與膠體的其他特征或性質(zhì)區(qū)分開來?！窘馕觥考譌eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClBA不出現(xiàn)白色沉淀11、略

【分析】【分析】

二氧化硫是有刺激性氣味的無色氣體；

二氧化氮是有刺激性氣味的紅棕色氣體；

氯氣是是有刺激性氣味的黃綠色氣體；

硫是不溶于水的黃色固體；

液氨揮發(fā)時吸收熱量；氨氣常用做制冷劑；

過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣；常用做供氧劑；

碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳；是發(fā)酵粉的主要成分；

次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸；是漂白粉的主要成分。

【詳解】

（1）物質(zhì)與性質(zhì)：

二氧化硫是有刺激性氣味的無色氣體；連線為二氧化硫——無色氣體；

二氧化氮是有刺激性氣味的紅棕色氣體；連線為二氧化氮——紅棕色氣體；

氯氣是是有刺激性氣味的黃綠色氣體；連線為氯氣——黃綠色氣體；

硫是不溶于水的黃色固體；連線為硫——黃色固體；

（2）物質(zhì)與用途：

液氨揮發(fā)時吸收熱量；氨氣常用做制冷劑，連線為氨氣——制冷劑；

過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣；常用做供氧劑，連線為過氧化鈉——供氧劑；

碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳；是發(fā)酵粉的主要成分，生活經(jīng)常用它當發(fā)酵粉做饅頭，連線為碳酸氫鈉——發(fā)酵粉；

次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸；是漂白粉的主要成分，連線為次氯酸鈣——漂白粉；

故答案為：【解析】12、略

【分析】（1）

碳酸鈣不溶于水，所以除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒用過濾的方法；

（2）

利用沸點不同分離物質(zhì)用蒸餾或分餾的方法分離；石油中不同沸點的成分較多，因此使用分餾的方法；

（3）

乙醇沸點較低；所以除去乙醇中溶解的少量食鹽用蒸餾的方法；

（4）

汽油和水是互不相溶的兩種液體；分離水和汽油用分液的方法；

（5）

碘能升華；所以除去固體碘中的少量碘化鈉用升華的方法；

（6）

Cu(OH)2受熱分解生成CuO，因此除去CuO中的Cu(OH)2用加熱分解的方法?！窘馕觥?1)B

(2)A

(3)G

(4)E

(5)D

(6)F三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。14、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質(zhì)——酸的通性，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。18、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。19、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標準狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnCO3、MnO和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4；根據(jù)電子守恒可配平第②步發(fā)生的離子方程式：5Mn2++2+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，第③步中氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3；水；溶液蒸發(fā)可得到固體。

【詳解】

(1)由制備流程可知，只有MnO2不與硫酸反應(yīng)，則MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；

(2)MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，要失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

(3)第③步屬于蒸發(fā)，所需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物；因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；

(5)由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g-8.7g=3.99g，且收集到0.224LCO2(標準狀況下)為0.01mol，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為m(MnCO3)=115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g-1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量n(MnO)==0.04mol，因此MnO和MnCO3與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。【解析】①.MnO、MnCO3②.5③.2④.4⑤.5⑥.1⑦.8⑧.蒸發(fā)皿⑨.玻璃棒⑩.NaCl?.0.0223、略

【分析】【分析】

向銅礦砂(主要含CuS、Cu2S、CuO和FeO等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)的混合物中加入稀硫酸浸取，“浸取”過程中硫元素被氧化為單質(zhì)硫，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫酸錳和硫酸鐵，通入氨氣，生成氫氧化鐵沉淀，過濾，再加入氨氣和碳酸氫銨，Cu2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)形成藍色的溶液，同時Mn2+形成沉淀碳酸錳除去；過濾，蒸出氨氣，得到活性氧化銅，再加入銅；氯化鈉和鹽酸得到氯化亞銅。

【詳解】

(1)綜上分析“浸取”過程中硫元素被氧化為單質(zhì)硫，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CuS與二氧化錳、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和原子守恒得到化學方程式在“浸取”過程中；銅和鐵元素化合價也升高，故軟錳礦除氧化硫元素外，氧化的元素還有Cu；Fe。

(2)通入氨氣；調(diào)節(jié)溶液的pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故濾渣1的主要成分為氫氧化鐵以及“浸取”時產(chǎn)生的單質(zhì)硫。

(3)步驟③中加入氨氣和碳酸氫銨，Mn2+形成沉淀碳酸錳除去，即Mn2+與氨氣、碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳和銨根離子，化學方程式為

(4)步驟③中Cu2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)形成藍色的再經(jīng)“蒸氨”產(chǎn)生氨氣；二氧化碳和黑色氧化銅，故當溶液藍色消失，生成大量黑色沉淀時“蒸氨”結(jié)束，蒸氨形成的尾氣為氨氣和二氧化碳經(jīng)水吸收后，可生產(chǎn)碳酸氫銨，由步驟③進行回收利用。

(5)由于CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，故采用醇洗，除了洗去雜質(zhì)還有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化?！窘馕觥緾u、FeS溶液藍色消失，生成大量黑色沉淀③醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化24、略

【分析】【分析】

銫榴石的主要成分為銫榴石與鹽酸反應(yīng)后生成氯化銫，氯化鋁，二氧化硅為浸出渣，經(jīng)過反應(yīng)b得到銻；銫復(fù)鹽沉淀；經(jīng)過反應(yīng)c得到粗產(chǎn)品氯化銫，操作d為蒸發(fā)結(jié)晶，的到氯化銫固體，通過反應(yīng)e的到銫單質(zhì)，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)銫是第55號元素，原子最外層有1個電子，在元素周期表中屬于第ⅠA族；CsCl為離子化合物，電子式為

(2)根據(jù)物質(zhì)元素種類，和金屬常見價態(tài)，銫榴石的主要成分寫成氧化物的組合形式為浸出渣的主要成分為(或)；實驗操作d的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶(或?qū)懡Y(jié)晶；冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶也可以)；為了得到氯化銫固體；

(3)銻、銫復(fù)鹽沉淀用化學式表示為中各元素的化合價為則反應(yīng)c的化學方程式為：

(4)A．同一主族元素性質(zhì)相似；碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，所以碳酸銫受熱不分解，錯誤；

B．同一主族；從上到下，金屬性增強，氫氧化鈉為強堿，所以氫氧化銫是一種強堿，正確；

C．同一主族由上至下金屬單質(zhì)的熔沸點降低；銫的熔；沸點比鈉的低，錯誤；

D．銫在空氣中加熱會猛烈燃燒；在純氧中甚至會爆炸，正確；

E．將銫投入溶液中；不會置換出銅，鈉與銫同主族化學性質(zhì)相似，會生成氫氧化銅，錯誤；

故選BD?！窘馕觥康冖馎族(或)蒸發(fā)結(jié)晶(或?qū)懡Y(jié)晶、冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶也可以)BD25、略

【分析】【分析】

將海帶灼燒得海帶灰，加水溶解、過濾得含I-濾液，加入試劑A將I-氧化為I2得碘水，碘水中加CCl4進行萃取-分液得碘的CCl4溶液；再通過蒸餾得到單質(zhì)碘。

（1）

由分析可知1；3的操作名稱分別是溶解、過濾；蒸餾；

（2）

試劑A的作用是將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，可用氯氣；反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（3）

CCl4的作用是作萃取劑；CCl4加入到碘水中，充分振蕩后靜置，用分液漏斗可分離得到碘的CCl4溶液，對應(yīng)操作稱為分液?！窘馕觥浚?）溶解；過濾蒸餾。

（2）氯氣Cl2+2I-=I2+2Cl-

（3）作萃取劑分液漏斗分液五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)；其中A是日常生活中應(yīng)用最廣；用量最大的金屬單質(zhì)，則A是鐵。鐵與B的溶液反應(yīng)生成三種物質(zhì)，其中氣體D能與氧氣反應(yīng)生成氣體E，E溶于水又生成D，所以D是NO，E是二氧化氮，則B是硝酸。H與黑色粉末I反應(yīng)生成氧氣，所以H是雙氧水，I是二氧化錳。雙氧水具有氧化性，能與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，即F是硫酸。C與硫酸反應(yīng)生成NO，這說明C是硝酸亞鐵。

(1)根據(jù)以上分析可知B、E的化學式分別是HNO3、NO2。

(2)根據(jù)以上分析可知H和SO2生成強酸F，此反應(yīng)中氧化劑是H2O2。

(3)根據(jù)以上分析可知①的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。

(4)根據(jù)以上分析可知②的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。

(5)硝酸亞鐵溶液中滴入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥竣?HNO3②.NO2③.H2O2④.3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O⑤.2H2O22H2O+O2↑⑥.先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀⑦.Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3⑧.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)327、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。常溫下鐵只能和鹽酸反應(yīng)，水只能與三氧化硫反應(yīng)，而鹽酸能和鐵、氫氧化鋇反應(yīng)，三氧化硫與水、氫氧化鋇反應(yīng)，則B、D肯定為鹽酸和三氧化硫中的物質(zhì)，由于B的相對分子質(zhì)量小于D，則B為HCl，D為SO3；A為鐵，C為氫氧化鋇，E為水。

【詳解】

A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。常溫下鐵只能和鹽酸反應(yīng)，水只能與三氧化硫反應(yīng)，而鹽酸能和鐵、氫氧化鋇反應(yīng)，三氧化硫與水、氫氧化鋇反應(yīng)，則B、D肯定為鹽酸和三氧化硫中的物質(zhì)，由于B的相對分子質(zhì)量小于D，則B為HCl，D為SO3；A為鐵，C為氫氧化鋇，E為水；

（1）五種物質(zhì)中屬于氧化物的有H2O、SO3；

（2）氫氧化鋇為強電解質(zhì)，電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2＋+2OH－；

（3）鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（4）由以上分析可知B為HCl；D為SO3．【解析】H2O、SO3Ba(OH)2=Ba2++2OH-3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2HClSO328、略

【分析】【分析】

A單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A是金屬Cu、B是CuCl2；CuCl2溶于水的藍綠色CuCl2溶液；CuCl2溶液和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；CuCl2溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解為黑色固體CuO；氫氣還原CuO生成Cu。

(1)

根據(jù)以上分析，A單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A是金屬Cu，Cu(OH)2加熱分解為黑色固體CuO；E是CuO；

(2)

C→A是CuCl2溶液和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)方程式是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；

C→D是CuCl2溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀Cu(OH)2和氯化鈉，反應(yīng)方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；

E→A是氫氣還原CuO生成Cu和水，反應(yīng)方程式是CuO+H2Cu+H2O；

E→C是CuO和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O。【解析】(1)CuCuO

(2)CuCl2+Fe=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCuO+H2Cu+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O29、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得出①為C；②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca。

【詳解】

(1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬；因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。

(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：

(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為故答案為：

(4)元素③④⑤對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程故答案為：

(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O(shè)＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O?！窘馕觥縆NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O六、實驗題(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

實驗室制取CrCl3的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，讓CrCl3在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，干燥N2并防止空氣中水蒸氣進入C裝置；無水CaCl2防止G中水蒸氣進入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，將COCl2排入裝置G中并被充分吸收；回收尾氣；

【詳解】

(1)根據(jù)題目信息：CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是讓CrCl3在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，作用是干燥N2并防止空氣中水蒸氣進入C裝置；無水CaCl2的作用是防止G中水蒸氣進入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是將COCl2排入裝置G中并被充分吸收；回收尾氣；

(2)若D處出現(xiàn)堵塞，則C裝置內(nèi)壓強增大，A中導管內(nèi)液面上升；D處堵塞是因CrCl3升華后在D處凝聚而產(chǎn)生的；故可對D處稍加熱，使實驗?zāi)芾^續(xù)進行；

(3)裝置G中可以看做是COCl2先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為

(4)①測定過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系為：得失電子守恒，原子守恒，產(chǎn)品中CrCl3的物質(zhì)的量為：產(chǎn)品中的CrCl3的質(zhì)量分數(shù)表達式為：

②A.步驟Ⅰ未繼續(xù)加熱一段時間，過量的H2O2在步驟Ⅱ中會將還原為Cr3+，則滴定時消耗標準溶液(NH4)2Fe(SO4)2體積減小，測定的CrCl3質(zhì)量分數(shù)偏低；A正確；

B.步驟Ⅲ中所(NH4)2Fe(SO4)2已變質(zhì)，則滴定用標準液體積偏大，測出的CrCl3質(zhì)量分數(shù)偏高；B錯誤；

C.步驟Ⅱ中未加濃磷酸，指示劑會提前變色，讀取標準液體積小于實際，測出的CrCl3質(zhì)量分數(shù)偏低；C正確；

D.步驟Ⅲ中讀數(shù)時滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標準液的體積偏大。測出的CrCl3質(zhì)量分數(shù)偏高；D錯誤。

故選AC。【解析】濃H2SO4防止G中水蒸氣進入E及C裝置將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣C裝置內(nèi)壓強增大，A中導管內(nèi)液面上升對D處稍加熱AC31、略

【分析】【分析】

(1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中；濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化；

(2)檢驗Fe3+，可以選用硫氰化鉀溶液，檢驗Fe2+，可利用+2價Fe2+能使酸化的KMnO4褪色來檢驗；

(3)生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分數(shù)；

(4)SO2能使品紅溶液褪色，從而檢驗SO2是否除盡；

(5)根據(jù)裝置D、E中的藥品及鐵與稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣分析；當CuO變成紅色、無水硫酸銅變藍則證明存在H2；空氣中水分加入裝置E；會干擾實驗中對水的測定；

(6)鐵釘中含有碳元素，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2氣體；CO2能夠被堿石灰吸收；所以應(yīng)該放在品紅溶液之后；堿石灰之前的位置。

【詳解】

(1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中；濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止反應(yīng)進一步進行；

(2)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，則檢驗Fe3+可以選用KSCN溶液；+2價Fe2+具有還原性，能使酸化的高錳酸鉀被還原為Mn2+而褪色，故含有Fe2+可以用酸性高錳酸鉀溶液