第25練-元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(解析版)

專題05物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第25練元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（限時(shí)：40分鐘）1．不能說明金屬性的是A．堿性B．相對原子質(zhì)量C．陽離子的氧化性D．與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈【答案】B【詳解】A．根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性可以判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，堿性，能說明金屬性，A不符合題意；B．元素金屬性強(qiáng)弱與相對原子質(zhì)量無關(guān)，所以不能根據(jù)相對原子質(zhì)量判斷金屬性強(qiáng)弱，B符合題意；C．陽離子的氧化性越弱，其元素的金屬性越強(qiáng)，陽離子的氧化性，能說明金屬性，C不符合題意；D．能與冷水反應(yīng)，與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈，能說明金屬性，D不符合題意；故選B。2．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋18【答案】B【詳解】由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4；答案選B。3．已知下列原子的半徑：原子NSO半徑0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是A． B．C． D．【答案】A【詳解】P是第三周期元素，位于硅與硫元素之間，根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在原子和S原子之間。故答案選A。4．Ge、As、Se、Br為第四周期相鄰元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．還原性：C．酸性： D．非金屬性：【答案】C【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，故A正確；B．同周期元素，從左到右得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，對應(yīng)陰離子失電子能力依次減弱，則還原性：，故B正確；C．同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，則酸性：，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：，故D正確；答案選C。5．根據(jù)元素周期律，對下列事實(shí)進(jìn)行推測，其中推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)【答案】B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Ba的金屬性比Ca強(qiáng)，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，碳就不是半導(dǎo)體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價(jià)鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故D合理；故答案：B。6．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

A．虛線左側(cè)是金屬元素 B．At處于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料 D．As既有金屬性又有非金屬性【答案】B【詳解】A．由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線左側(cè)的元素是金屬元素，右側(cè)的是非金屬元素，故A正確；B．At元素的原子序數(shù)為85，位于元素周期表第六周期ⅦA族，故B錯(cuò)誤；C．由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的Si、Ge可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的As元素既有金屬性又有非金屬性，故D正確；故選B。7．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。8．（2021·山東卷）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【分析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素?！驹斀狻緼．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。9．（2022·廣東韶關(guān)·二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元索的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A．X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>ZC．簡單離子半徑：Y>Z>W>X D．ZO2可作為自來水的消毒劑【答案】A【解析】濃度均為0.01mol?L-1的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素，A．X與Y形成的化合物Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．硫常溫下是固體，氯氣為氣體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z，故B正確；C．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，則N3-、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作為自來水的消毒劑，故D正確；故選A。10．（2022·廣西南寧·二模）R、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，位于三個(gè)不同短周期。其中X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X與Z的最外層電子數(shù)之和比Y的核電荷數(shù)少2，下列說法正確的是XYZA．簡單離子的還原性：W>ZB．R、X、W可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物C．工業(yè)上用電解熔融的YW3制備Y單質(zhì)D．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸【答案】B【解析】R、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，位于三個(gè)不同短周期，則R為H。設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Z的最外層電子數(shù)為x+1，X與Z的最外層電子數(shù)之和比Y的核電荷數(shù)少2，則Y的核電荷數(shù)為x+x+1+2=2x+3，因Y為第三周期元素，故。當(dāng)x=4時(shí)，X、Y、Z、W分別為C、Mg、P、S(Cl)，周期表中第ⅡA和ⅢA族中間斷開，不滿足要求；當(dāng)x=5時(shí)，X、Y、Z、W分別為N、Al、S、Cl，滿足要求；當(dāng)x=6時(shí)，推出Z為Cl，而W也為短周期主族元素，故x=6不符合，故R、X、Y、Z、W分別為H、N、Al、S、Cl。A．W、Z的簡單離子為Cl-和S2-，非金屬性Cl>S，離子還原性Cl-<S2-，A錯(cuò)誤；B．R、X、W可形成氯化銨，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B正確；C．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選B。11．（2022·重慶·二模）有a、b、c、d四種同一短周期主族元素，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由這四種元素與鋰組成的鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．c和d兩元素能形成多種化合物 D．含a元素的酸一定是強(qiáng)酸【答案】D【解析】a、b、c、d是同周期主族元素，c的最外層電子數(shù)是b次外層電子數(shù)的3倍，可知b的次外層電子數(shù)只能為2，c的最外層電子數(shù)為6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，d可形成4個(gè)共價(jià)鍵，c可形成2個(gè)共價(jià)鍵，b得到1個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，則d為C、c為O、b為B，a可提供電子對，且易得到1個(gè)電子，則a為F，均為第二周期元素，以此來解答。由上述分析可知，a為F、b為B、c為O、d為C元素；A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：b＞d＞c＞a，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：a＞d，故B正確；C．c為O、d為C元素，可形成H2O2、H2O兩種化合物，故C正確；D．a(chǎn)為F，HF為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯(cuò)誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選B。13．（2022·四川德陽·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X單質(zhì)可用作保護(hù)氣，Y為短周期中原子半徑最大的元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z B．Z2W2分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C．簡單離子的半徑：X＜Y D．Y和Z的簡單離子均能破壞水的電離平衡【答案】B【解析】X單質(zhì)可用作保護(hù)氣，則X為N元素，Y為短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和，則Z為S元素，W為Cl元素。A．NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)大于H2S，因此簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>X，故A錯(cuò)誤；B．S2Cl2分子中S原子和Cl原子最外層電子均到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．簡單離子半徑：Na+<N3-，即Y<X，故C錯(cuò)誤；D．Y的簡單離子為Na+，在溶液中不發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡，Z的簡單離子為S2-，S2-在溶液中發(fā)生水解，破壞水的電離平衡，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．（2022·陜西·西安中學(xué)模擬預(yù)測）X、Y、Z、W、T均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的電子數(shù)與W的最外層電子數(shù)相等，W、Y形成的化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，元素Z、W、T的原子序數(shù)及其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH有如表所示關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是元素ZWT原子序數(shù)小→大0.1mol·L-1溶液的pH130.71A．簡單離子半徑：W>T>Y>ZB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>TC．Z、T形成的簡單離子均不能促進(jìn)水的電離D．X、Y形成的化合物與X、W形成的化合物均存在直線形分子【答案】B【解析】由題目可知，W、Y形成的化合物能使品紅溶液褪色，則該化合物為SO2，則Y為O元素，W為S元素；X的電子數(shù)與W的最外層電子數(shù)相等，W的最外層電子數(shù)為6，則X的電子數(shù)為6，X為C元素；由T元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH知，T元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸，因此T為Cl元素，同理Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為一元強(qiáng)堿，Z為Na元素。綜上所述，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素，T為Cl元素，據(jù)此答題。A．電子層數(shù)越大，原子或離子半徑越大，相同電子數(shù)的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此W、T、Y、Z四種元素的離子半徑從大到小依次為S2-(W)>Cl-(T)>O2-(Y)>Na+(Z)，A選項(xiàng)正確；B．W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，T元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，二者酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Z和T形成的簡單化合物為NaCl，為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽，在水溶液中不水解，不會影響水的電離，C選項(xiàng)正確；D．X和Y形成的化合物為CO或CO2，在結(jié)構(gòu)上為直線型分子，X和W形成的化合物為CS2，在結(jié)構(gòu)式為直線型分子，因此，X、Y形成的化合物與X、W形成的化合物均存在直線形分子，D選項(xiàng)正確；故答案選B。15．（2022·湖南常德·模擬預(yù)測）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次遞增。相鄰元素Y、Z位于同一周期且均具有多種常見氣態(tài)氧化物。X分別與Y、Z可形成10個(gè)電子的分子。W的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光。M原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿C．X、Y、Z形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵D．M在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物為【答案】C【解析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次遞增。相鄰元素Y、Z位于同一周期且均具有多種常見氣態(tài)氧化物，X分別與Y、Z可形成10個(gè)電子的分子，則X為H，Y為C，Z為N，W的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，則W為Mg，M原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則M為S，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，Y為C，Z為N，由于非金屬性N＞C，故簡單氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞CH4即，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，W為Mg，則W的最高價(jià)氧化物的水化物即Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X、Y、Z分別為H、C、N，形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵如CH3CH2NH2中既有極性鍵又有非極性鍵，C正確；D．由分析可知，M為S，S在空氣中燃燒生成SO2，即M在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。16．（2022·吉林長春·三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值。下列推斷錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z、W四種元素最多組成兩種正鹽B．Z對應(yīng)的氫化物中存在離子鍵C．簡單離子半徑X＞ZD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性X＞W(wǎng)【答案】A【解析】由題干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，則Z為Na，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值，即W的最外層上電子數(shù)為4，則W為Si，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Si，則四種元素可組成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正鹽，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Z為Na，則Z對應(yīng)的氫化物即NaH中存在離子鍵，B正確；C．由分析可知，X為N，Z為Na，N3-和Na+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，則簡單離子半徑N3-＞Na+即X＞Z，C正確；D．已知N的非金屬性比Si的強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3＞H2SiO3即X＞W(wǎng)，D正確；故答案為：A。17．（2022·全國乙卷）化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)D．熱分解后生成固體化合物【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。18．（2022·湖南·漣源市第一中學(xué)三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)肖豐收教授團(tuán)隊(duì)以(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)、合成，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：X>Y B．W與Z形成的化合物含極性鍵C．、均溶于強(qiáng)堿溶液 D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X【答案】D【解析】氣體單質(zhì)W2、X2可合成W2X2，且W、X可形成W2X，可知W為H，X為O；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合載體的化學(xué)式可知，Y為+3價(jià)、Z為+4價(jià)，則Y為Al、Z為Si。A．X為O，Y為Al，簡單離子半徑：O2->Al3+，A正確；B．W為H，Z為Si，兩者形成的化合物SiH4中含Si-H極性共價(jià)鍵，B正確；C．為Al2O3，是兩性氧化物，為SiO2，是酸性氧化物，兩者均溶于強(qiáng)堿溶液，C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4，D錯(cuò)誤；答案選D。19．（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于