2025年滬教新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修化學(xué)下冊月考試卷303考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)△H＝bkJ·mol?1(b＜0)，下列說法正確的是A.充分反應(yīng)后，放出熱量為bkJB.若x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應(yīng)達到平衡C.當B和D的物質(zhì)的量為1:1時，表明該反應(yīng)已達到平衡D.達到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小2、室溫時；用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是。

已知：K(HY)=5.0×10-11

A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)3、用如圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗室制乙炔B.分離乙醇和乙酸C.實驗室制硝基苯D.除去溴苯中的溴單質(zhì)4、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHD.nCH2=CH25、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液。

溶液紫色褪去。

證明有乙炔生成。

B

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞；再加熱。

溶液紅色加深。

CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡。

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸。

無紅色沉淀生成。

蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖。

D

向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量。

一段時間后溶液變渾濁。

Na2S2O3在該反應(yīng)中只作氧化劑。

A.AB.BC.CD.D6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2D.等體積、等濃度的稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：7、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.化合物A的結(jié)構(gòu)可能有3種B.由A生成E發(fā)生氧化反應(yīng)C.F的結(jié)構(gòu)簡式可表示為D.化合物A中一定含有的官能團是醛基、羧基和碳碳雙鍵8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D.氫氧化鋁可以和酸反應(yīng)，可用治療胃酸過多9、下列有關(guān)人體的組成元素的說法錯誤的是（）A.組成人體自身的元素約有60多種B.人體內(nèi)的H、O、N四種元素主要以水,糖類,油脂,蛋白質(zhì)和維生素形式存在C.體內(nèi)含量較多的元素有11種D.微量元素的含量非常少,因此對人體健康的影響也很小評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、按要求書寫下列方程式。

(1)當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中將NO2轉(zhuǎn)化為其離子方程式為__________。

(2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH4)2CO3生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。11、納米級Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一。已知Cu+易在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2+＋Cu。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4·H2O水溶液；藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體。

(1)寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式________________________________。

(2)用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，但需水溫較高，且往往會生成極少量顆粒較大的Cu2O，用_______的方法可分離出顆粒過大的Cu2O。

方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解。已知：①銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+；②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O。

(3)以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時需添加NaCl，其目的是_______________，寫出陽極反應(yīng)方程式______________。

(4)寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式_______________________。

(5)這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設(shè)計實驗證明CuCl的存在________________。12、對于下列氧化還原反應(yīng)；請按要求填空。

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________；

②氧化劑________，氧化產(chǎn)物__________；

③被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質(zhì)量為_____g；若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積(在標準狀況下)為___L；

④離子方程式：_______。13、現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+、⑤Fe3+。

(1)寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，遇KSCN溶液顯血紅色的是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

(2)向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。14、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互為同系物的是________(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。15、某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測試知C的分子中含有兩個雙鍵，分子式為將C催化加氫生成環(huán)戊烷。試寫出A；B、C的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）A．__________、B．___________、C．___________。

（2）寫出由B得化合物C的反應(yīng)方程式____；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)。

（3）已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)；下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是：

A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤17、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯誤18、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤19、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤20、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤21、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤22、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)23、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

24、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個數(shù)比為________。

評卷人得分五、推斷題(共3題，共18分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________26、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)28、貝諾酯是一種重要的藥品；一種合成貝諾酯的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的名稱是_______，貝諾酯中官能團有_______(填名稱)。

(2)A→B的試劑和條件是_______，D→E的反應(yīng)類型是_______。

(3)寫出F→貝諾酯的化學(xué)方程式：_______。

(4)在F的芳香族同分異構(gòu)體中，含硝基的結(jié)構(gòu)有_______種(不包括立體異構(gòu))。其中，苯環(huán)上一溴代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫2種)。

(5)已知：氨基()具有較強的還原性。以對硝基甲苯為原料合成高分子材料——聚對氨基苯甲酸()，設(shè)計合成路線(無機試劑任選)_______。29、以下是一種抗腫瘤活性分子的制取流程片段：

(注：Et代表乙基)

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____。

(2)D的官能團名稱為_____。

(3)已知②是加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)F的同分異構(gòu)體H是一種含有手性碳原子的芳香族化合物，可以和新制氫氧化銅作用生成磚紅色沉淀，H的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)以CH2=CHCH2Cl為有機原料；通過水解；氧化、氯代可制取A。

①水解在熱燒堿溶液中進行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②氧化過程不能使用酸性高錳酸鉀溶液的原因是_____。30、葉酸是維生素B族之一；可以由下列甲；乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團是_______________(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是__________________(填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b．屬于芳香族化合物。

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．屬于苯酚的同系物。

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成。

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟I的反應(yīng)類型是______________________。

②步驟I和Ⅳ在合成甲過程中的目的是____________________。

③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。31、已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng)：(R代表烴基)R—X+NaOHR—OH+NaBr。A；B、C、D、E、F、G、H八種有機化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系；部分化合物的分子式已給出。

其中；某烴C是重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?；衔顰屬于芳香烴，且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學(xué)環(huán)境)。高分子聚合物H是工業(yè)上重要的聚酯纖維，被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，A的二氯代物有____種，A的分子中最多可能有____個原子共平面。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____，化合物D中官能團的名稱為______。

(3)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______，并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型：_____。

(5)二取代芳香族化合物I是化合物B的同分異構(gòu)體；且滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；③苯環(huán)上只含有一種取代基。

試寫出I的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，充分反應(yīng)后，放出熱量小于bkJ；選項A錯誤；

B.若x=1；反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)時壓強始終保持不變，容器中壓強不變時不能判斷反應(yīng)達到平衡，選項B正確；

C.當B和D的物質(zhì)的量為1:1時；無法確定正逆反應(yīng)速率是否相等，不能表明該反應(yīng)已達到平衡，選項C錯誤；

D.達到平衡過程中；正反應(yīng)速率先增大再保持不變，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的量關(guān)系進行計算和判斷，注意可逆反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化。2、B【分析】【詳解】

A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY)，因為K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的電離常數(shù)表達式可得，5.0×10-11，所以，pH>7，B正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10-14，C不正確；D.M點，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，D不正確。本題選B。3、C【分析】【詳解】

A；生成氫氧化鈣易堵塞瓶頸；不能選圖中裝置制備，故A錯誤；

B；乙醇和乙酸混溶；不能用分液的方法分離，二者沸點不同，可蒸餾分離，故B錯誤；

C；苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯；需要控制水浴溫度為50-60℃，則圖中裝置可制備硝基苯，故C正確；

D；溴、溴苯均可透過濾紙；不能使用過濾分離，應(yīng)加NaOH溶液、分液分離除雜，故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查物質(zhì)分離、提純的實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注意裝置圖與分離儀器、分離原理。4、B【分析】【詳解】

A．CH4被氧氣氧化，屬于氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．CH4上H被Cl原子取代，所以屬于取代反應(yīng)，B符合題意；C．CH2=CH2雙鍵變單鍵，水拆成-H和-OH分別加到雙鍵C原子上，屬于加成反應(yīng)，C不符合題意；D．乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。5、B【分析】【詳解】

A.電石的主要成分為碳化鈣；與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔氣體，同時電石中含有雜質(zhì)硫化鈣等，則生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，二者均可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，故不能排除硫化氫的干擾，結(jié)論不正確，A項錯誤；

B.CH3COONa中醋酸根離子是弱酸根離子發(fā)生水解，CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ，溶液顯堿性，滴入酚酞變紅。由于水解是吸熱過程，則加熱會促進水解，堿性增強，酚酞的紅色加深，故可以得出結(jié)論CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡；結(jié)論正確，B項正確；

C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸加熱一段時間，蔗糖發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，若檢驗葡萄糖，需要在水解產(chǎn)物中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性環(huán)境，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察到由磚紅色沉淀Cu2O生成，可證明水解產(chǎn)物中葡萄糖，證明蔗糖發(fā)生水解；若水解液仍為酸性環(huán)境，會與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生酸堿中和；不會有磚紅色沉淀。結(jié)論錯誤，C項錯誤；

D.向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，一段時間后由淡黃色渾濁出現(xiàn)，同時有無色刺激性氣味的氣體生成。S2O32-中硫元素化合價+2一部分降到零價發(fā)生還原反應(yīng)，一部分上升到+4發(fā)生氧化，故Na2S2O3在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑；結(jié)論錯誤，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

醛基的檢驗，不管用銀氨溶液還是新制氫氧化銅，都需要堿性溶液和加熱。6、D【分析】【詳解】

A．該離子方程式錯誤；該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為

B．該離子方程式錯誤；NH3?H2O是弱堿，不會和Al(OH)3反應(yīng)，故不能生成正確的離子方程式為

C．該離子方程式錯誤；苯酚鈉和CO2反應(yīng)只會生成NaHCO3，正確的離子方程式為+CO2+H2O→+

D．等體積；等濃度的兩種物質(zhì)反應(yīng)；一個氫氧根與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，一個氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，該離子方程式正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

A能與碳酸氫鈉反應(yīng)說明A分子中含有—COOH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—CHO或—OOCH，由B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)可知，A分子中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，由D的碳鏈沒有支鏈、F是分子式為C4H6O2的環(huán)狀化合物可知，F(xiàn)為則A分子中含有醛基；羧基、碳碳雙鍵或碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式可能為HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO。

【詳解】

A．由分析可知；A的結(jié)構(gòu)簡式可能為HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO，故A錯誤；

B．由圖可知；在鎳做催化劑作用下，A與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E，故B錯誤；

C．由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為故C正確；

D．由分析可知；A分子中含有醛基；羧基、碳碳雙鍵或碳碳三鍵，故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A.油脂在堿性條件下水解；可用于制肥皂，植物油催化加氫，可以制硬化油，A錯誤；

B.FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；可用于腐蝕電路板上的Cu，B錯誤；

C.石墨具有導(dǎo)電性可作電極；石墨質(zhì)軟可用于制鉛筆芯，C錯誤；

D.氫氧化鋁可以和酸反應(yīng)；可中和過多胃酸故用于治療胃酸過多，D正確；

答案選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．我們周圍世界的物質(zhì)由100多種元素組成；而組成人體自身的元素約有60多種，故A不符合題意；

B．人體內(nèi)的碳；氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在；故B不符合題意；

C．人體內(nèi)含量較多的元素有11種：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg；故C不符合題意；

D．微量元素含量少；但對人體有極其重要的作用，如缺鐵會患缺鐵性貧血，微量元素在體內(nèi)含量不能過多，也不能過少，故D符合題意；

故答案為：D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）NO2轉(zhuǎn)化為NO2-是NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，則SO32-發(fā)生氧化反應(yīng)，pH=8的溶液呈堿性，所以反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O；

（2）白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒即可列出反應(yīng)方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；

(3)HNO2與(NH4)2CO3生成N2和CO2的反應(yīng)，依據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O；

（4）還原成Cr3+，被氧化為第1步寫出+→Cr3++根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得：+3→2Cr3++3接著，配平除H、O之外其他元素+3→2Cr3++3用H+配平電荷5H+++3=2Cr3++3

此時，生成物中補充水，可寫出離子方程式為：【解析】2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O11、略

【分析】【分析】

(1)在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4·H2O水溶液；藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體，這說明產(chǎn)生的沉淀是氧化亞銅，氣體是氮氣。

(2)氧化亞銅的顆粒加大；過濾即可實現(xiàn)分離。

(3)由于電解時Cu+易被氧化生成Cu2+，而在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O；所以添加NaCl。

(4)在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O。

(5)由于氯化亞銅容易轉(zhuǎn)化為氧化亞銅；同時產(chǎn)生氯離子，因此可以通過檢驗氯離子判斷是否含有氯化亞銅。

【詳解】

(1)在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4·H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時產(chǎn)生無色無味的氣體，這說明產(chǎn)生的沉淀是氧化亞銅，氣體是氮氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4?H2O＝2Cu2O+N2↑+7H2O。答案為：4Cu(OH)2+N2H4?H2O＝2Cu2O+N2↑+7H2O；

(2)氧化亞銅的顆粒加大；過濾即可實現(xiàn)分離。答案為：過濾；

(3)由于電解時Cu+易被氧化生成Cu2+，而在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O，所以添加NaCl的目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+。在陽極，Cu失電子生成Cu+，反應(yīng)方程式為Cu+Cl-–e-=CuCl。答案為：生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+；Cu+Cl-–e-=CuCl；

(4)在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O，離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+H2O+2Cl-。答案為：2CuCl+2OH-＝Cu2O+H2O+2Cl-；

(5)由于氯化亞銅容易轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，同時產(chǎn)生氯離子，因此可以通過檢驗氯離子判斷是否含有氯化亞銅，即取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl。答案為：取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl。(其他合理答案也可給分)?！窘馕觥竣?4Cu(OH)2+N2H4?H2O＝2Cu2O+N2↑+7H2O②.過濾③.生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+④.Cu+Cl-–e-=CuCl⑤.2CuCl+2OH-＝Cu2O+H2O+2Cl-⑥.取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl。(其他合理答案也可給分)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅元素的化合價升高；硝酸中氮元素的化合價降低，來畫雙線橋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析氧化劑和氧化產(chǎn)物，利用化合價降低來分析被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式進行計算。

【詳解】

①銅元素的化合價升高，硝酸中氮元素的化合價降低，雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目故答案為：

②所含元素的化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，硝酸中氮元素的化合價降低，因此氧化劑為HNO3；化合價升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價升高后得到Cu(NO3)2，因此氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2；故答案為；HNO3；Cu(NO3)2。

③4mol硝酸參與反應(yīng)，其中有2mol硝酸被還原，因此被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是2:4=1:2；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為2mol，被還原的硝酸質(zhì)量為2mol×63g?mol?1=126g；根據(jù)化學(xué)方程式4mol硝酸反應(yīng)生成2mol氣體，若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol，則生成的氣體物質(zhì)的量為放出氣體的體積(在標準狀況下)為0.8mol×22.4L·mol?1=17.92L；故答案為：1:2；126；17.92。

④硝酸是強酸，硝酸銅是易溶于水的鹽，因此該反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O。

【點睛】

離子方程式書寫是?？碱}型，要掌握可以寫成離子的物質(zhì)類型。【解析】①.②.HNO3③.Cu(NO3)2④.1:2⑤.126⑥.17.92⑦.Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O；13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)既能被氧化又能被還原的離子是居于中間價態(tài)的離子。Fe2＋中Fe元素化合價為+2價，既能夠失電子被氧化變?yōu)镕e3+，也能夠得電子被還原產(chǎn)生Fe單質(zhì)，所以既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；

Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色，所以可以能用KSCN溶液檢驗Fe3+；

向含有Fe3+的溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，溶液質(zhì)量增加，向含有Ag+的溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag，溶液質(zhì)量減輕，而Fe與Mg2+、Al3+不能發(fā)生反應(yīng)，所以加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；

(2)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，看到產(chǎn)生白色沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的空氣氧化變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此向Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，看到的實驗現(xiàn)象是：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！窘馕觥縁e2+Fe3+Fe3+生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成中相差若干個CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案為：②；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，滿足條件的是和故答案為：④；

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C；故答案為：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、結(jié)構(gòu)式均相同，為同種物質(zhì)，故答案為：③?！窘馕觥竣冖堍佗?5、略

【分析】【分析】

C的分子式為C5H6，含有2個碳碳雙鍵，計算其不飽和度知不飽和度為3，所以該分子中存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機物D，所以D為環(huán)戊烷；烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；B在加熱的NaOH乙醇溶液發(fā)生消去得到化合物C；所以B為A為據(jù)以上分析回答題中問題。

【詳解】

C的分子式為C5H6，含有2個碳碳雙鍵，計算其不飽和度知不飽和度為3，所以該分子中存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機物D，所以D為環(huán)戊烷；烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；B在加熱的NaOH乙醇溶液發(fā)生消去得到化合物C；所以B為A為

（1）結(jié)合以上分析可知A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式A．B．C．

綜上所述，本題正確答案：、

（2）B為在與NaOH乙醇溶液并加熱條件下發(fā)生消去得到化合物B得化合物C的反應(yīng)方程式：+2NaOH+2NaBr+2H2O；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；

綜上所述，本題正確答案：+2NaOH+2NaBr+2H2O；消去反應(yīng)。

（3）A．根據(jù)信息可知：2CH3Br+2Na→CH3CH3+2NaBr；不符合題意，錯誤；

B．2CH3CH2CH2CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3+2NaBr；不符合題意，錯誤；

C．CH2BrCH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成環(huán)丙烷，不符合題意，錯誤；

D．CH2BrCH2CH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成環(huán)丁烷，符合題意，正確；

綜上所述，本題正確選項D?！窘馕觥浚?）A．B．C．（各2分；共6分）

（2）+2NaOH+2NaBr+2H2O（3分）消去反應(yīng)（1分）

（3）D（3分）三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；19、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。20、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，則X為C，Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y為N，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則Z為O，W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物，則W為Cu。

【詳解】

⑴W元素為Cu，核外有29個電子，有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)的電子，因此原子核外電子運動狀態(tài)有29種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征；故答案為：Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征。⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，X的一種氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的化學(xué)式為C2H2，其結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，即氨氣和水，A的價層電子對數(shù)為空間構(gòu)型為三角錐形，其中Y原子的雜化軌道類型為sp3；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如圖，由于水與銅離子形成的配位鍵比氨氣與銅離子形成的配位鍵弱，因此該配合離子加熱時首先失去的組分是B；故答案為：H—C≡C—H；三角錐形；sp3雜化；B。⑸假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，前者銅原子個數(shù)為2個，后者銅原子個數(shù)為4個，設(shè)銅原子半徑為r，前者晶胞參數(shù)為后者晶胞參數(shù)為則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為故答案為：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征H—C≡C—H三角錐形sp3雜化B24、略

【分析】【詳解】

甲中原子個數(shù)=1+8×=2，乙中原子個數(shù)=8×+6×=4，丙中原子個數(shù)=12×+2×+3=6；所以金屬原子個數(shù)比為2：4：6=1：2：3。

點睛：本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵。利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，占有丙圖中頂點上的原子被6個晶胞占有?！窘馕觥?∶2∶3五、推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進行有機合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O927、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10六、有機推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

由A的分子式結(jié)合后續(xù)結(jié)構(gòu)可知A應(yīng)為氯苯，A在一定條件下生成B，B與NaOH加催化劑條件下反應(yīng)生成C，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)可知B到C的過程應(yīng)為B中氯原子水解后發(fā)生中和反應(yīng)生成酚鈉結(jié)構(gòu)，則A到B的過程中引入硝基，C酸化得到D，D在鹽酸鐵粉作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E中氨基與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與發(fā)生酯化反應(yīng)生成貝諾酯；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由以上分析可知A為氯苯；根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)可知其所含官能團為酯基；酰胺鍵，故答案為：氯苯；酯基、酰胺鍵；

（2）A到B發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)；反應(yīng)試劑為濃硝酸；濃硫酸作催化劑，在加熱條件下反應(yīng)，D到E過程中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：濃硝酸、濃硫酸，加熱；還原反應(yīng)；

（3）F與發(fā)生酯化反應(yīng)生成貝諾酯，反應(yīng)為：++H2O，故答案為：++H2O；

（4）F的芳香族同分異構(gòu)體中，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知若含硝基則不含其他不飽和鍵，若苯環(huán)上只有一個取代基：可有兩種；若苯環(huán)上有兩個取代基可以是：或分別有鄰間對三種位置，共6種；若苯環(huán)上有三個取代基則有兩個甲基和硝基，兩個甲基鄰位時硝基有2種位置，若兩個甲基間位，硝基有3個位置，若兩個甲基對位，硝基只有一種位置，共6種，共14種；其中苯環(huán)上一溴代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式故答案為：14；

（5）對硝基甲苯先與高錳酸鉀反應(yīng)生成對硝基苯甲酸，再在鹽酸、鐵粉作用下將硝基還原為氨基，得到對氨基苯甲酸，對氨基苯甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚對氨基苯甲酸()，合成路線為：故答案為：【解析】(1)氯苯酯基；酰胺鍵。

(2)濃硝酸；濃硫酸；加熱還原反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)14

(5)29、略

【分析】【分析】