2024年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷543考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有四氟乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B.所有原子處于同一平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.通過(guò)加聚反應(yīng)合成的聚合物可用于制作不粘鍋的內(nèi)襯2、如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成；另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

A.染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-C.電池總反應(yīng)是：2R++3I-=I3-+2RD.電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能3、對(duì)于處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（）A.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化B.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率一定增大D.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)4、利用化學(xué)反應(yīng)可制取人們需要的物質(zhì)。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.5、下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A.無(wú)色、無(wú)氣味的液體B.易溶于水C.能與鎂條發(fā)生反應(yīng)D.能使紫色石蕊溶液變紅6、捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程，若為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說(shuō)法正確的是。

A.中含有的非極性鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有對(duì)共用電子對(duì)C.每生成甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.對(duì)2NO2(g)N2O4(g),升高溫度平衡體系顏色變深D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣8、紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中OH-向正極移動(dòng)B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化銀是正極D.在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在一定溫度下，向某密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的百分含量如圖中實(shí)線所示，若要使圖中實(shí)線變?yōu)樘摼€，則改變的條件為。

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用適當(dāng)催化劑D.移走容器中的D10、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論正確的是（）。①②③

A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③可說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)11、某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有12、如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無(wú)色C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色13、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)?2C(氣)。若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L－1

其中正確的是()A.①B.②C.③D.④14、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

SO2通入BaCl2后加入HNO3

有白色沉淀生成；且白色沉淀不溶于稀硝酸。

所得的沉淀為BaSO4

B

向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水。

溶液變藍(lán)。

還原性：I-＞Fe2+

C

向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末。

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體。

FeCl2溶液部分變質(zhì)。

D

將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌。

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味。

該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性。

A.AB.BC.CD.D15、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學(xué)方程式為其能量變化過(guò)程如下(其中均為正值)：

下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程②、④是放熱過(guò)程B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程____；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____；

（3）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是_____。

A.X；Y、Z的濃度之比是1：2：3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等。

C.Z的濃度保持不變17、根據(jù)原電池原理；人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。

(1)鋅銅原電池裝置示意圖如圖1。

①Zn片作_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向_______的轉(zhuǎn)化。

(2)某鋰-空氣電池的總反應(yīng)為其工作原理示意圖如圖2。

下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

a.鋰片作負(fù)極b.發(fā)生還原反應(yīng)18、氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)；兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。19、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中離不開(kāi)材料：

①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會(huì)造成白色污染．聚乳酸酯屬于________（填字母）。

a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料。

②太陽(yáng)能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產(chǎn)太陽(yáng)能電池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶體硅b．石墨c．金屬鋰。

③生活中采光離不開(kāi)玻璃，生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明礬b．粗鹽c．純堿。

④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生_________腐蝕，在鐵制閘門(mén)上常嵌入_______（填“銅塊”、“鋅塊”）來(lái)保護(hù)閘門(mén)防止腐蝕。20、碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素；其單質(zhì)及其化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

ΔH＝88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)_______。21、Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)開(kāi)________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈_____色，因?yàn)開(kāi)_______。

Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的鹽酸；硫酸、醋酸三種溶液；回答下列問(wèn)題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1mol/L、x2mol/L、x3mol/L，則它們的大小關(guān)系為_(kāi)______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1mol、y2mol、y3mol，則它們的大小關(guān)系為_(kāi)_____。

(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問(wèn)題。

①a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。

③在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是()。

A．c(H＋)B．溶液pHC．D.CH3COOH分子數(shù)22、現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負(fù)化合價(jià)－2－3－1－3

(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是______________________________；上述元素處于同一主族的有_______________________________。(用元素符號(hào)表示)

(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)；和作核反應(yīng)堆最佳熱載體，H和D用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法中正確的是___________。

A．和屬于同種核素。

B．H和D的化學(xué)性質(zhì)不同。

C．H和D是同種物質(zhì)。

D．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋

E．堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

F．半徑：K＞Na＞Li＞Li＋

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：將⑦的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物通入到等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的總離子方程式______________。反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用即得到產(chǎn)品。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)24、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A；B、C所示：

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是_______(填序號(hào)；下同)。

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的_______。

①CO2②NO③Cl2④H2⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_______。

Ⅱ.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2；濃氨水為原料；在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)______，制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

(2)氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。氨的測(cè)定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

①裝置中安全管的作用原理是_______。②樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)______。25、選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。

（1）分離水和植物油；選用____________（填序號(hào)，下同）。

（2）用乙酸；乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯；選用____________。

（3）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，用____________。26、氯苯()是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室按下圖裝置制取氯苯(加熱和固定儀器略去)，反應(yīng)器C中含有和苯，其中易潮解；100℃左右升華。

已知：制取氯苯過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)：

請(qǐng)回答問(wèn)題。

(1)制氯氣反應(yīng)無(wú)需加熱，則裝置A中的固體反應(yīng)物可以是____________。(填序號(hào))

A.B.C.

(2)裝置B的長(zhǎng)導(dǎo)管F的作用______________；冷凝管E的進(jìn)水方向是_______(填“a，b”)；

(3)反應(yīng)器C中維持反應(yīng)溫度40℃，主要原因：_________________。

(4)C中反應(yīng)完成后；工業(yè)上要進(jìn)行水洗；堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾獲得產(chǎn)品。

①堿洗之前要水洗，其目的是______________。

②用溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。27、紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)；質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

(2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。

(3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(4)反應(yīng)開(kāi)始前；試管B中盛放的溶液是_______________________。

(5)試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(6)將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_________________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)28、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)：

(1)若A是可溶于水的堿性氣體。

i．寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。

ii．實(shí)驗(yàn)室可用于檢驗(yàn)A的試劑或用品有_______。

A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。

(2)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則將B通入溶液中，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)闇\綠色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。寫(xiě)出物質(zhì)D的一種用途：_______。

(3)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體。判斷物質(zhì)C中含有的化學(xué)鍵：_______，寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)______。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通過(guò)足量固體C，反應(yīng)后測(cè)得殘留氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。則反應(yīng)消耗的固體C的質(zhì)量為_(kāi)______g。29、物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物；不溶于硫酸；硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷:

A.______；B.______；C.______；D.______。30、物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示；A；C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。

（1）A的化學(xué)式是________，A與B反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

（2）C→I反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）J→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（4）F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。31、已知A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素；且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)B單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CF2=CF2；與乙烯結(jié)構(gòu)相似，含有碳碳雙鍵，所有原子共平面，能發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

【詳解】

A．四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CF2=CF2；只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．四氟乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CF2=CF2；與乙烯結(jié)構(gòu)相似，所有原子共平面，故B正確；

C．四氟乙烯中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．四氟乙烯中含有碳碳雙鍵；能通過(guò)加聚反應(yīng)合成聚合物，聚四氟乙烯可用于制作不粘鍋的內(nèi)襯，故D正確。

答案選A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R﹣e﹣=R+，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，總反應(yīng)為：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R﹣e﹣=R+；故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣；故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)；將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。3、A【分析】【詳解】

A.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)是外界條件改變；導(dǎo)致正；逆反應(yīng)速率不等，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，A正確；

B.如果反應(yīng)前后氣體體積不變；則改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)；說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但正反應(yīng)速率不一定增大，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)；若正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，則化學(xué)平衡就不發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅在常溫下是固體；化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的，不溶于水，A錯(cuò)誤；

B．金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；不是氯化亞鐵，B錯(cuò)誤；

C．電解氯化鎂溶液不能得到鎂單質(zhì)；電解熔融氯化鎂可得到鎂單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．濃鹽酸于氯酸鉀實(shí)驗(yàn)室制取氯氣；氯氣于氫氧化鈉溶液常溫得到次氯酸鈉，D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，易溶于水，在溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液變紅、能與鎂條發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．是三個(gè)乙基與氮相連，因此1mol中含有的非極性鍵的數(shù)目為故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，即1molCO2分子中含有對(duì)共用電子對(duì)；故B錯(cuò)誤；

C．整個(gè)過(guò)程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故C錯(cuò)誤；

D．甲酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下可逆反應(yīng)生成甲酸乙酯，因此甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目小于故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺，是因?yàn)锳gNO3與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，平衡正向移動(dòng)Cl2濃度減??；黃綠色變淺。能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)；平衡體系增大壓強(qiáng)，對(duì)于前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)平衡不移動(dòng)，但是體積縮小，氣體濃度增大可使顏色變深。不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

C．對(duì)2NO2(g)N2O4(g),反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大；體系顏色變深。能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣，增大氧氣的量平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，增大SO2的轉(zhuǎn)化率。能用勒夏特列原理解釋。8、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池原理；失去電子的一極是負(fù)極，所以氫氧根應(yīng)該移向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．鋅失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，所以B正確；

C．氧化銀得到電子；作正極，C正確；

D．放電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；消耗水，電解質(zhì)溶液KOH濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，故D正確；

此題選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

根據(jù)圖示；圖中的實(shí)線變?yōu)樘摼€，可以看出，平衡時(shí)C的百分含量沒(méi)有變，但是達(dá)到平衡的時(shí)間變短，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是平衡沒(méi)有移動(dòng)。結(jié)合反應(yīng)，可以加入催化劑，催化加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動(dòng)；該反應(yīng)前后氣體體積相等，因此增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動(dòng)，BC符合題意。

答案選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價(jià)的N降低到+4價(jià)；發(fā)生還原反應(yīng)，那么只有氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣，故A正確；

B．濃硝酸與木炭加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w為紅棕色氣體，但硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱能分解，也會(huì)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③；濃硝酸沒(méi)有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無(wú)論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應(yīng)生成的，二氧化氮都是還原產(chǎn)物，可說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，故C正確；

D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳；所以檢測(cè)到二氧化碳并不能說(shuō)明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有A正確；

B．原溶液中若含加入稀鹽酸后也會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有B錯(cuò)誤；

C．不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不一定有C錯(cuò)誤；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有D正確；

故答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2；無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A．上述分析可知得到的氣體主要是NO2和NO；可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是NaOH溶液，故A正確；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無(wú)色，故B錯(cuò)誤；

C．銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍(lán)色，故C正確；

D．生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，實(shí)驗(yàn)裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液。13、BC【分析】【詳解】

反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.3mol·L－1·s－1；故①錯(cuò)誤；

②用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率==0.15mol·L－1·s－1故②正確；

③2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；故③正確；

④2s后物質(zhì)B的濃度==0.7mol/L；故④錯(cuò)誤；

故②③正確，所以答案為：BC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2不與BaCl2反應(yīng)，硝酸可氧化二氧化硫，生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++=BaSO4↓；故A正確；

B．滴加2滴氯水，先氧化碘離子，即Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則還原性I-＞Fe2+；故B正確；

C．Na2O2有強(qiáng)氧化性，Na2O2粉末可氧化亞鐵離子，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，由現(xiàn)象不能判斷FeCl2溶液部分變質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；由現(xiàn)象可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項(xiàng)正確；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減少，而Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則參加反應(yīng)的△n(X)=(1.00-0.25)mol=0.75mol、△n(Y)=(1.00-0.50)mol=0.50mol、△n(Z)=(0.75-0)mol=0.75mol，同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.75mol：050mol：0.75mol=3：2：3所以該反應(yīng)方程式：3X+2Y3Z；

(2)0-2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率v===0.125mol/(Lmin)，故答案為：0.125mol/(Lmin)；

(3)A.相同容器中，X、Y、Z的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.50mol：0.75mol=1:2:3，故A正確；

B.該反應(yīng)中X、Y的計(jì)量數(shù)之比為3:2，當(dāng)X的消耗速率與Y的生成速率之比為3:2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以當(dāng)X的消耗速率和Y的生成速率相等時(shí)該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)Z的濃度保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

故選B?！窘馕觥?X+2Y3Z0.125mol/(Lmin)B17、略

【分析】【詳解】

（1）①鋅銅原電池中，Zn片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為

②Cu片作正極，電解質(zhì)溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為

③該裝置為原電池裝置；電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

（2）a．鋰-空氣電池中；鋰片作負(fù)極，故a正確；

b．通入的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；

故選ab?！窘馕觥?1)負(fù)極電能。

(2)ab18、略

【分析】【詳解】

科學(xué)家利用太陽(yáng)能在催化劑（二氧化鈦）作用下；使海水分解，所以是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；水發(fā)生分解反應(yīng)，O-H鍵發(fā)生斷裂，該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)；生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑲錃庠谪?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所A極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以A極是負(fù)極，又電子的流向與電流方向相反，故電子從該極流出。

故答案是：（1）太陽(yáng)化學(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱；（2）負(fù)流出?！窘馕觥刻?yáng)化學(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱負(fù)流出19、略

【分析】【詳解】

①聚乳酸酯屬于有機(jī)化合物；屬于有機(jī)高分子材料，故答案為c；

②硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，故答案為a；

③制造玻璃的主要原料為純堿；石灰石和石英；故答案為c；

④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵；鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，所以鐵被保護(hù)，故答案為電化學(xué)；鋅塊。

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大。【解析】cac電化學(xué)鋅塊20、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)能與熱能的綜合運(yùn)用；主要從化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，以及根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算能量變化等思路進(jìn)行解答。

（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定；

（2）甲醇燃燒生成CO2(g）和H2(g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a<238.6；

（3）有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

（4）所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子；故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1176kJ÷12=98kJ；

【詳解】

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N：△H=+88.6kJ?mol-1；該過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物的能量越低越穩(wěn)定，可知M穩(wěn)定；

故答案為M；

（2）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒；放出的熱量小于燃燒熱；

故答案為<；

（3）有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；

故答案為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(g)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；

（4）4Al(g)+3TiO2(g)+3C(g)═2Al2O3(g)+3TiC(g)△H=-1176kJ?mol-1；轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ；

故答案為98kJ；

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)經(jīng)常是常考點(diǎn)。需要注意的事項(xiàng)如下：

（1）熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化；也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；

（2）書(shū)寫(xiě)時(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，一般不用小數(shù)；

（3）在物質(zhì)的化學(xué)式后用括號(hào)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g；l和s分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)；水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示；

（4）根據(jù)焓變的性質(zhì)，若熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但數(shù)值的絕對(duì)值不變?！窘馕觥縈＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－198kJ21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固體；中和了氫離子，氫離子濃度降低，據(jù)此分析判斷；

(2)加入酸，H+濃度增大；據(jù)此分析判斷；

Ⅱ.(1)鹽酸是一元強(qiáng)酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是一元弱酸，不能完全電離，據(jù)此分析判斷；

(2)等體積的濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸；硫酸、醋酸三種溶液；所含酸根的物質(zhì)的量相同，與NaOH反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量相同，據(jù)此分析判斷；

(3)①醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸電離；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說(shuō)明溶液中的離子濃度越大；②電離平衡常數(shù)Ka=進(jìn)行計(jì)算；③加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大；但濃度減小，以此分析判斷。

【詳解】

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固體，中和了氫離子，氫離子濃度降低，Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋平衡向右移動(dòng)，溶液呈黃色，故答案為黃；加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)減??；

(2)加入過(guò)量稀硫酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙色，故答案為橙紅；加入適量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42-)減小，c(Cr2O72-)增大；

Ⅱ.(1)鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，都能夠完全電離，醋酸是一元弱酸，不能完全電離，所以濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中，氫離子濃度分別為0.1mol?L-1、0.2mol?L-1、小于0.1mol?L-1，所以x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)，故答案為x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)；

(2)等體積的濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，所含酸根的物質(zhì)的量相同，所以其與NaOH反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量相同，但硫酸為二元酸，消耗的氫氧化鈉的體積為其余兩種酸的體積的2倍，即y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)故答案為y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)；

(3)①醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖像知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度最大的為b，故答案為c＞b＞a；b；

②經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處：c(CH3COOH)=0.01mol?L-1，c(CH3COO-)=0.0001mol?L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka==1.0×10-6mol/L，故答案為1.0×10-6；

③A．在稀釋過(guò)程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．在稀釋過(guò)程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，溶液pH增大，故B正確；C．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，故C正確；D．醋酸的濃度越小，電離程度越大，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH分子數(shù)減少；故D錯(cuò)誤；故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為II(3)③，要注意醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，但c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)均減小，c(OH-)增大。【解析】黃加入NaOH溶液，使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO42—)增大，c(Cr2O72—)減小橙加入適量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42—)減小，c(Cr2O72—)增大x2>x1>x3y2>y1=y3c>b>ab10-6BC22、略

【分析】【分析】

由題中及表中數(shù)據(jù)可知；①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第VIA；第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA族。Be的原子半徑為0.089nm，Be的最高價(jià)為2，②的最高價(jià)也是+2、半徑比Be大，則②為Mg；③是最高價(jià)為+1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥是最高價(jià)為+1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高價(jià)都是+5、最低價(jià)都是-3，則它們?yōu)榈赩A族元素，因?yàn)棰艿陌霃捷^大，故④為P、⑦為N；根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【詳解】

（1）⑧號(hào)元素的在周期表中的位置是第2周期；第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有兩組，分別是Li和Na；N和P，故答案為第二周期ⅢA族；Li、Na和N、P；

（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH￣+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na++4OH￣+O2↑；

（3）A、63Li和73Li互為同位素，屬于不同的核素，A錯(cuò)誤；B、73LiH和73LiD的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯(cuò)誤；C、73LiH和73LiD都是氫化鋰，是同種物質(zhì)，C正確；Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增加，故其陽(yáng)離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)長(zhǎng)i+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，D錯(cuò)誤；Be、Li、Na、K的金屬性依次增加，故其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性從弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽e(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，E正確；同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，同一元素的原子半徑大于其陽(yáng)離子半徑，故半徑K＞Na＞Li＞Li+；F正確；CEF正確，故答案為CEF；

（4）將氨氣通入到等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵兩種堿，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+，故答案為Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期律，根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑進(jìn)行元素的推斷，掌握元素的主要化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握原子半徑的變化規(guī)律、元素性質(zhì)的變化規(guī)律，能根據(jù)組成元素判斷化合物的類(lèi)型并且能判斷化合物中各元素的成鍵情況是解答關(guān)鍵?！窘馕觥康诙芷冖驛族Li、Na和N、P2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CEFFe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+四、判斷題(共1題，共2分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．裝置A可以利用固體(或液體)和液體共熱制取某些氣體；裝置B可以加熱固體制取某些氣體；C裝置可以利用固體(或液體)和液體；但不需要加熱制取某些氣體；裝置D可以用濃硫酸干燥；然后向上排空氣法收集氣體。

Ⅱ．樣品和NaOH反應(yīng)；通入水蒸氣將氨氣趕出并用鹽酸吸收，之后測(cè)定剩余鹽酸的量，從而確定產(chǎn)生氨氣的量，繼而計(jì)算氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

Ⅰ．(1)實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氨氣，應(yīng)為加熱氯化銨和熟石灰制氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)根據(jù)密度可選用向上還是向下排空氣法收集；根據(jù)溶解性；是否與氧氣反應(yīng)可選擇排氣法收集還是排水法收集，與收集方法無(wú)關(guān)的性質(zhì)是②顏色④熱穩(wěn)定性；

(3)裝置A可以用固體與液體加熱制氣體，裝置D說(shuō)明該氣體可用濃硫酸干燥，可用向上排空氣法收集的氣體，即密度比空氣大，則只有③Cl2；

由于Cl2有毒；在D裝置中連接小燒杯的目的是吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染；

Ⅱ．(1)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可推知鈷的化合價(jià)為+3，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可得制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；

(2)①裝置中安全管的作用原理是連通器原理；當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；

②樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑②④③吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定25、略

【分析】【分析】

（1）植物油不溶于水；分離水和植物油應(yīng)選用分液裝置；

（2）在濃硫酸做催化劑作用下；乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)的反應(yīng)物都是液態(tài)，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口應(yīng)向上傾斜；

（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱反應(yīng)制備氨氣；制備氨氣的反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)時(shí)有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜。

【詳解】

（1）植物油不溶于水；分離水和植物油應(yīng)選用分液裝置，②為分液裝置，故答案為：②；

（2）在濃硫酸做催化劑作用下；乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)的反應(yīng)物都是液態(tài)，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口應(yīng)略向上傾斜，則①為用乙酸；乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯的裝置，故答案為：①；

（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱反應(yīng)制備氨氣，制備氨氣的反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)時(shí)有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜，則③為加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3的裝置；故答案為：③。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)制備裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，酯化反應(yīng)的反應(yīng)物都是液態(tài)和制備氨氣的反應(yīng)物都是固體是選擇裝置的關(guān)鍵，也是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣冖佗?6、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱；高錳酸鉀和重鉻酸鉀制備氯氣不用加熱，則裝置A中的固體反應(yīng)物可以是高錳酸鉀和重鉻酸鉀，選BC。

(2)裝置B的長(zhǎng)導(dǎo)管F與空氣連通；能平衡氣壓，防止堵塞；冷凝管中的水應(yīng)低進(jìn)高出，冷凝管E的進(jìn)水方向是a；

(3)苯和氯氣在25℃反應(yīng)生成氯苯；溫度過(guò)高會(huì)有副產(chǎn)物二氯苯生成，所以反應(yīng)器C中維持反應(yīng)溫度40℃；

(4)①C中反應(yīng)完成后有Cl2等易溶于水的雜質(zhì)，堿洗之前要水洗，其目的是洗去FeCl3、Cl2等無(wú)機(jī)物；節(jié)省堿的用量，降低成本；

②用溶液堿洗時(shí)，氫氧化鈉與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)，明確物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意培養(yǎng)綜合分析能力?！窘馕觥緽C平衡氣壓，防止堵塞a溫度過(guò)高易生成二氯苯等副產(chǎn)物洗去FeCl3、Cl2等無(wú)機(jī)物Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析；

(2)加入幾塊碎瓷片；可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰；

(3)乙醇；乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；

(4)B中為碳酸鈉；可除去乙酸；吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

(5)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)解答；

(6)根據(jù)乙酸乙酯不溶于水判斷。

【詳解】

(1)濃硫酸溶于水放熱；密度大于水，且有機(jī)物易揮發(fā)，故答案為：先加入乙醇；再加入濃硫酸、最后加入乙酸；

(2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案為：防止暴沸；

(3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；故答案為：取代反應(yīng)；

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇；吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；則反應(yīng)開(kāi)始前，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；

(5)乙酸乙酯不溶于水；則試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液面上有透明不溶于水；具有香味的油狀液體生成，故答案為：面上有透明不溶于水、具有香味的油狀液體生成；

(6)乙酸乙酯不溶于水，則將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯需要分液，必須使用的儀器是分液漏斗。由于乙酸乙酯密度小于水，在上層，則具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒出。【解析】先加入乙醇、再加入濃硫酸、最后加入乙酸防止液體暴沸取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液液面上有透明不溶于水、具有香味的油狀液體生成分液漏斗上口倒出六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

（1）若A是可溶于水的堿性氣體，則A為NH3，A到B為NH3催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，