2025年冀少新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)也不同。兩種鐵晶胞(均為立方體，邊長分別為以anm和1.22anm)的結(jié)構(gòu)示意圖如下。

下列說法不正確的是A.用X射線衍射可測定鐵晶體的結(jié)構(gòu)B.圖2代表的鐵單質(zhì)中，一個鐵原子周圍最多有4個緊鄰的鐵原子C.圖1與圖2代表的鐵單質(zhì)中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合D.圖1與圖2代表的鐵單質(zhì)的密度不同2、輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液漫泡提取銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，其工作原理如圖所示。關(guān)于Cu2S與FeCl3制備Cu2+的反應(yīng)；下列說法不正確的是。

A.Cu+轉(zhuǎn)化成Cu2+失去的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上B.當(dāng)光束通過加熱后的FeCl3溶液，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.生成物中Cu2+、S都是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole—，則生成1molS3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.氣體分子中一定含有σ鍵，可能含有π鍵B.分子中所含σ鍵的強度可能比π鍵弱C.非極性分子中一定含有非極性共價鍵D.CO2溶于水和碘的升華過程均破壞共價鍵4、下列化學(xué)用語表示不正確的是A.反映基態(tài)鈉原子能級差別和電子自旋狀態(tài)B.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式：(NH4)2Fe(SO4)2C.表示水中的氫鍵O—H···OD.CO2的電子式：5、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強弱無關(guān)的是A.HF、HCl、HBr的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr的熔點依次降低C.Li、Na、K的熔點逐漸降低D.SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸點逐漸升高評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、A；B、C是第四周期原子序數(shù)依次增大的元素；它們的基態(tài)原子都有三個單電子，且4s軌道全部充滿。回答下列問題：

(1)A在___________族；B的元素符號為___________；C的名稱是___________。

(2)A的某種氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到鹽Na3AO4，該鹽陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(3)C的一種氯化物分子中，各原子都達到了最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的空間構(gòu)型為___________，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。7、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；8、我國科學(xué)家成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽；使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

(1)基態(tài)N原子中有_____個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是_____。

(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是_____。

(3)以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡化電子排布式為_____。9、下表為元素周期表前三周期的一部分：

(1)判斷W___________Z___________R___________(寫元素符號)。

(2)X的簡單氫化物分子中的化學(xué)鍵類型為：___________

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它違反了___________。

(4)以上五種元素中，___________(填元素符號)元素第一電離能最大。___________元素電負性最大10、請完成下列各題的填空：

(1)氫化鈉（NaH）電子式為___________，氫負離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)基態(tài)砷原子價層電子的電子排布式為___________，基態(tài)砷原子的核外有___________個未成對電子，基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形；

(3)第一電離能As___________Se填“”或“”原因是___________。

(4)亞硒酸根離子的VSEPR模型為___________，其中心原子的軌道雜化方式為___________。

(5)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍色晶體該晶體中中心離子為___________，配離子中的配位體為___________，配位數(shù)為___________。

(6)有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學(xué)鍵的種類為___________填字母編號

a．離子鍵b．鍵c．鍵d．碳碳雙鍵11、測量司機是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為___________，價電子排布式___________。

(2)對于Cr2(SO4)3的組成元素，電負性從小到大的順序為___________。(用元素符號表示)

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式該分子中碳原子軌道的雜化類型分別是___________和___________。

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為___________；12、硒是動物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

（1）粗銅精煉時，通常用精銅作_______極（填“陰”或“陽”）。

（2）Se與S處于同一主族，比S原子多1個電子層，Se的原子序數(shù)為____________；其最高價氧化物的化學(xué)式為________；該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：

a．+99.7kJ?mol?1b．+29.7kJ?mol?1c．－20.6kJ?mol?1d．－241.8kJ?mol?1

表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是________________（填字母代號）。

（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體。

ii．用水吸收i中混合氣體；可得Se固體。

①請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_________。

③寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式______________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)18、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴謹，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實驗現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)19、某小組欲用電解的方法獲得Cu(OH)2；實驗裝置如下圖(電源裝置略去)。

(1)分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu(OH)2。實驗電解質(zhì)溶液現(xiàn)象銅電極附近石墨電極銅電極附近石墨電極INaOH溶液出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡IINaCl溶液出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴散，一段時間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡

資料：i．CuOH是黃色；易分解的難溶固體；CuCl是白色的難溶固體。

ii．氧化反應(yīng)中；增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化反應(yīng)越易發(fā)生。

①I和II中Cu作___________極(填“陽”或“陰”)。

②II中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為___________。

③II中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是___________。根據(jù)II中現(xiàn)象，甲認為電解質(zhì)溶液中存在Cl—，有利于Cu被氧化為一價銅化合物，理由是___________。

(2)探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，繼續(xù)實驗。實驗電解質(zhì)溶液現(xiàn)象IIINa2SO4溶液銅電極附近溶液呈藍色，一段時間后，U型管下端出現(xiàn)藍綠色沉淀

資料：堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]難溶于水，可溶于酸和氨水。常溫時堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。

①經(jīng)檢驗，藍綠色沉淀中含有堿式硫酸銅，檢驗方案是___________。

②小組認為適當(dāng)增大c(OH—)可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是___________。

(3)進一步改進方案，進行如下實驗。實驗電解質(zhì)溶液現(xiàn)象IVNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)銅電極附近溶液呈深藍色VNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)銅電極附近出現(xiàn)藍色渾濁，一段時間后，U型管底部出現(xiàn)藍色沉淀

IV中出現(xiàn)深藍色說明電解生成了___________離子。經(jīng)檢驗，V中最終生成了Cu(OH)2。

(4)綜合上述實驗，電解法制備Cu(OH)2要考慮的因素有___________。20、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實驗：

請回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍色沉淀中加入足量濃NaOH會生成一種絳藍色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進行實驗：

請回答。

(1)該套實驗裝置的明顯缺陷是____。

(2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實驗現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗FeO存在的方法是：____。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)21、Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位；明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵B.σ鍵C.π鍵。

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。22、I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨；生產(chǎn)化學(xué)肥料等。

完成下列填空：

（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。

（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨；可采取的適當(dāng)處理措施有。

_____________(選填序號)。

a.適當(dāng)升高溫度b.適當(dāng)降低溫度c.增大壓強d.減小壓強。

（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。

II.為實現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2；正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數(shù)可達98.5%以上。

（4）某研究小組用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________，該富液中的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。

a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)

c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)23、非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。24、鈷(Co)有多種化合物.在高壓條件下.采用鈷碘催化循環(huán)法制備醋酸過程如圖所示。

(1)一種鋰鈷復(fù)合氧化物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為___________。

(2)下圖表示的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(3)基態(tài)Co原子的價電子排布圖為______________。

(4)1個CH3COCo(CO)4分子中含有鍵的數(shù)目為______。與CO32—互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體.俗稱“可燃冰”。為開采深海海底的“可燃冰’，有科學(xué)家提出用以CO2換CH4的設(shè)想。已知下圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm.結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)25、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A是原子半徑最小的短周期元素，B原子的價電子排布為nsnnpn；D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)是29號元素。

(1)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(2)BD中心原子雜化軌道的類型為___________雜化；CA的空間構(gòu)型為___________。

(3)基態(tài)E原子的價電子排布圖：___________。

(4)1molBC-中含有π鍵的數(shù)目為___________。

(5)比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低：___________(用化學(xué)式表示)。

(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點為C原子。若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為___________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

26、2019年1月3日上午；嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子價電子排布式__________________，核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為_________；基態(tài)As原子最高能層上有_______個電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol?1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的第一電離能比鎵_____(填“大”或“小”)。

(3)第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為__________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為______，AsH3分子的空間構(gòu)型為____________。

(5)相同壓強下，AsH3的沸點______NH3(填“大于”或“小于”)，原因為__________________

(6)GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以___________(填“共價鍵”或“離子鍵”)鍵合。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞邊長為apm，則GaAs晶體的密度為_____g?cm?3(列出計算式即可)。27、(1)第四周期元素中價層成對電子數(shù)與基態(tài)Mg價層成對電子數(shù)相等的元素有_________種。

(2)吡咯(平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為)，N原子雜化方式為______。多原子分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(3)一種錳的氧化物的晶胞如圖甲，請寫出該氧化物的化學(xué)式______。若沿z軸方向觀察該晶胞，可得投影圖如圖乙，請畫出沿y軸方向的投影圖______。

(4)某含Mg儲氫晶體儲氫后轉(zhuǎn)化為MgH2，MgH2晶體的結(jié)構(gòu)如圖丙，晶胞參數(shù)a=b=450pm；c=301pm，原子分數(shù)坐標(biāo)為A(0，0，0)；B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①該晶體中Mg的配位數(shù)是__________。

②Mg2+的半徑為72pm，則H－的半徑為____________pm(列出計算表達式)

③用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則MgH2晶體中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的_______倍(列出計算表達式，氫氣密度為0.089g·L－1)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法；X射線衍射可測定鐵晶體的結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．圖2代表的鐵單質(zhì)中；以底面中心的原子為例，上層；同層、下層各有4個緊鄰的原子，故一個鐵原子周圍最多有12個緊鄰的鐵原子，故B錯誤；

C．鐵為金屬晶體；鐵單質(zhì)中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合，故C正確；

D．圖1中，據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Fe，則晶體密度為同理圖2中，晶體密度為故鐵單質(zhì)的密度不同；故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，a電極為電解池的陽極，在硫化氫作用下，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫化亞銅和氫離子，電極反應(yīng)式為2Cu—2e—+H2S=Cu2S+2H+，b電極是陰極，CuFeS2在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2S、Fe2+、H2S，電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e—=Cu2S+2Fe2++3H2S↑；氫離子通過陽離子交換膜，由左室向右室移動。

【詳解】

A．銅元素的原子序數(shù)為29，失去1個電子形成亞銅離子，亞銅離子的價電子排布式為3d10；再失去1個3d電子形成銅離子，故A正確；

B．氯化鐵溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體；氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；

C．由方程式可知；反應(yīng)中銅元素和硫元素的化合價升高被氧化，則銅離子和硫是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故C正確；

D．由方程式可知；反應(yīng)生成1molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；A錯誤；

B．如N2分子中存在的N≡N鍵能比3個N-N鍵能大；也比一個N-N和一個N=N鍵能加起來要大，說明N≡N中的π鍵比σ鍵強，所以分子中所含σ鍵的強度可能比π鍵弱，B正確；

C．甲烷是非極性分子；但只含有極性共價鍵，所以非極性分子中不一定含有非極性共價鍵，C錯誤；

D．CO2溶于水會生成碳酸；破壞了共價鍵，碘的升華過程是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有破壞化學(xué)鍵，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，根據(jù)泡利原理和構(gòu)造原理可知其軌道表達式為故A正確；

B．硫酸亞鐵銨中Fe元素化合價為+2，根據(jù)化合物化合價為0可知硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2；故B正確；

C．水中氧原子與氫原子之間形成氫鍵；其表示為O—H···O，故C正確；

D．CO2分子中C原子與O原子之間為雙鍵，其電子式為故D錯誤；

綜上所述，化學(xué)用語表示不正確的是D項，故答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr的共價鍵強度逐漸減弱；熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；

B．NaF、NaCl、NaBr均為離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，故NaF、NaCl、NaBr的熔點依次降低；B正確；

C．Li；Na、K陽離子所帶電荷數(shù)相同；但離子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，C正確；

D．SiF4、SiCl4、SiBr4都為分子晶體；相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力增強，熔；沸點逐漸升高，與化學(xué)鍵無關(guān)，D錯誤；

故答案選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

A、B、C是第四周期原子序數(shù)依次增大的元素，它們的基態(tài)原子都有三個單電子，且4s軌道全部充滿，價電子排布式分別為3d34s2、3d74s2、4s24p3；分別為V；Co、As元素；然后分析。

【詳解】

(1)A是V，價電子排布式為3d34s2，在VB族；B的價電子排布式3d74s2，B的元素符號為Co；C的價電子排布式為：4s24p3的名稱是砷；

(2)Na3VO4的陰離子為VO孤對電子數(shù)為(5+3-2×4)=0；價層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)As的一種氯化物分子中，各原子都達到了最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是AsCl3，孤對電子數(shù)為(5-1×3)=1，價層電子對數(shù)為4對，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。

【點睛】

Co價電子排布式分別為3d74s2也屬于基態(tài)原子都有三個單電子，為易錯點。【解析】①.VB②.Co③.砷④.正四面體形⑤.三角錐形⑥.sp37、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BeCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=2；孤電子對數(shù)為0，為直線形；

(2)SO中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；

(3)SCl2中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為2，為V形；

(4)BF3中心原子的價層電子對數(shù)為=3；孤電子對數(shù)為0，為平面三角形；

(5)PF3中心原子的價層電子對數(shù)為=4；孤電子對數(shù)為1，為三角錐形；

(6)NH中心原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為0，為正四面體形；【解析】①.直線形②.正四面體形③.V形④.平面三角形⑤.三角錐形⑥.正四面體形8、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，則其價電子占據(jù)的能量最高的能級是2p軌道，其價電子排布圖為：p軌道上3個電子分居在不同的三個軌道上，有3個未成對電子。

（2）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。

（3）Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡化電子排布式為[Ar]4s24p1。【解析】(1)32p

(2)Be；C、O

(3)[Ar]4s24p19、略

【分析】【分析】

依據(jù)周期表前三周期元素的相對位置可知X是N；W是P，Y是S，Z是F，R是Ne，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知W是P；Z是F，R是Ne；

(2)X的簡單氫化物是氨氣；分子中的化學(xué)鍵類型為共價鍵；

(3)洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同，即①違反了洪特規(guī)則；

(4)原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)．結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給5種元素中，處于零族的Ne元素已達8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多；F是最活潑的非金屬，電負性最大?！窘馕觥縋FNe共價鍵洪特規(guī)則NeF10、略

【分析】【分析】

NaH是離子化合物；As的原子序數(shù)為33，原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時較穩(wěn)定，結(jié)合價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a-xb）和常見配合物的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為Na+[：H]-；氫負離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Na+[：H]-；

(2)As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，4p3的3個電子均為未成對電子，因此基態(tài)砷原子的核外有3個未成對電子；基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級為4p，電子云輪廓圖為紡錘形，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；3；紡錘（或啞鈴）；

(3)原子軌道中電子處于全滿；全空或半空時較穩(wěn)定；As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能As＞Se，故答案為：＞；As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

(4)中心原子Se原子的孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心原子的軌道雜化方式為sp3，SeO離子的VSEPR構(gòu)型為四面體形，故答案為：四面體形；sp3；

(5)NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵，則晶體中中心離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4；故答案為：Cu2+；NH3；4；

(6)該分子中共價單鍵中存在σ鍵，苯環(huán)中存在大π鍵，鈉離子和陰離子之間存在離子鍵，所以含有離子鍵、σ鍵、π鍵，不存在碳碳雙鍵，故答案為：abc?！窘馕觥縉a+[：H]-1s22s22p63s23p63d104s24p33紡錘（或啞鈴）＞As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定四面體形sp3Cu2+NH34abc11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中鉻元素原子的價電子排布為：3d54s1；含有6個未成對電子，未成對電子數(shù)最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金屬性越強，其電負性越強，非金屬性：Cr

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式該分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，價層電子數(shù)=4+0=4，雜化軌道類型為sp3；另外一個碳原子與氮原子相連，形成碳氮三鍵，價層電子對數(shù)=2+×(4-4×1)=2；碳原子屬于sp雜化；

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位數(shù)為6，水中含有2個共價鍵，所以該微粒中共含有6個配位鍵和10個共價鍵，則［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16。【解析】①.第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1612、略

【分析】【分析】

同主族元素最外層電子數(shù)相同；電子層數(shù)從上而下增加，非金屬性逐漸減弱，最高價；最低價相同，最高價氧化物、最高價氧化物的水化物，氫化物寫法相同，同類化合物具有相似的性質(zhì)。

【詳解】

（1）電解精煉銅時；粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成銅離子以及其他金屬陽離子，精銅做陰極，只有銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，可達到提純的目的，答案為：陰；

（2）Se與S處于同一主族，Se比S原子多1個電子層，則Se的原子序數(shù)為16+18=34；其最高價與硫一樣為+6價，對應(yīng)有氧化物為SeO3；該族2~5周期元素的單質(zhì)的活潑性為：氧氣>硫>硒>碲，單質(zhì)越活潑與H2反應(yīng)生成1mol氫化物放出的熱量越多，則表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b，故答案為：34；SeO3；b；

（3）①CuSe與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、SeO2的混合氣體，同時生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽是Na2SO3，故少量SeO2與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽化學(xué)式為Na2SeO3；

③SO2與SeO2的混合氣體在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成了Se，Se的化合價降低，故S的化合價應(yīng)該升高到+6，在溶液里生成硫酸，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫出化學(xué)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4?！窘馕觥筷?4SeO3bCuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2ONa2SeO32SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共3題，共9分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對元素非金屬性強弱比較；則用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來進行比較，即強酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應(yīng)盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實驗結(jié)果的判斷，所以應(yīng)除去高氯酸。應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應(yīng)，且能與高氯酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個位置的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質(zhì)與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質(zhì)與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)的碘，從而使淀粉變藍；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質(zhì)反應(yīng)，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍；吸收多余防止污染空氣；

（5）實驗中B處使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{的碘單質(zhì)，主要為氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，所以不能驗證非金屬性故答案為：不能?！窘馕觥?1)分液漏斗

(2)

(3)飽和NaHCO3溶液。

(4)變?yōu)樗{色吸收多余防止污染空氣。

(5)不能19、略

【分析】【分析】

該實驗的目的是探究電解法制備氫氧化銅要考慮的因素；通過實驗得到電解法制備氫氧化銅要注意電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制。

(1)

①由題意可知；I和II中銅做電解池的陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞銅離子，故答案為：陽；

②由題意可知，II中石墨電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，故答案為：2H2O+2e—=H2↑+2OH—；

③由題意可知，II中陰極產(chǎn)生的氫氧根離子自下而上向陽極定向移動，則白色沉淀變?yōu)榇u紅色的反應(yīng)為氯化亞銅與氫氧根離子反應(yīng)生成氧化亞銅、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH—=Cu2O+2Cl—+H2O；氯離子向陽極移動，陽極附近溶液中氯離子濃度大，易與銅離子生成CuCl，降低溶液中生成的亞銅離子濃度，由信息ii可知，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度有利于氧化反應(yīng)易發(fā)生，則電解質(zhì)溶液中存在氯離子，有利于銅被氧化為一價銅化合物，故答案為：2CuCl+2OH—=Cu2O+2Cl—+H2O；陽極附近溶液中Cl—濃度大，易與Cu+生成CuCl，降低Cu+濃度；氧化反應(yīng)易發(fā)生；

(2)

①若藍綠色沉淀中只含有氫氧化銅，加入鹽酸溶解后，再加入氯化鋇溶液不會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，而堿式硫酸銅加入鹽酸溶解后，再加入氯化鋇溶液會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，則檢驗方案是取少量藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，向試管中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：取少量藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，向試管中滴加BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀；

②由資料可知，常溫時堿式硫酸銅的溶解度比氫氧化銅的大，所以適當(dāng)增大氫氧根離子的濃度有利于氫氧化銅沉淀的生成，可以減少堿式硫酸銅的生成，故答案為：常溫時，xCu(OH)2·yCuSO4的溶解度比Cu(OH)2的大；

(3)

由實驗現(xiàn)象可知，IV中出現(xiàn)深藍色說明電解生成了銅氨絡(luò)離子，故答案為：[Cu(NH3)4]2+；

(4)

由實驗I—V可知，選用氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、pH為9的硫酸鈉和氨水混合溶液電解時，均沒有氫氧化銅沉淀生成，選用硫酸鈉溶液電解時，得到的氫氧化銅沉淀中混有堿式硫酸銅，而選用pH為9的硫酸鈉和氫氧化鈉混合溶液電解時，有氫氧化銅沉淀生成，說明電解法制備氫氧化銅要注意電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制，故答案為：電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制。【解析】(1)陽2H2O+2e—=H2↑+2OH—2CuCl+2OH—=Cu2O+2Cl—+H2O陽極附近溶液中Cl—濃度大，易與Cu+生成CuCl，降低Cu+濃度；氧化反應(yīng)易發(fā)生。

(2)取少量藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解，得到藍色溶液，向試管中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀常溫時，xCu(OH)2·yCuSO4的溶解度比Cu(OH)2的大。

(3)[Cu(NH3)4]2+

(4)電解質(zhì)溶液的成分選擇和溶液pH的控制20、略

【分析】【分析】

實驗I：A1溶液加入足量KOH后產(chǎn)生藍色沉淀，再灼燒得到黑色固體，推測藍色沉淀C為Cu(OH)2，黑色固體D為CuO，由此確定X中含Cu元素，另外Y溶液的焰色反應(yīng)現(xiàn)象說明X中含Na元素，A2溶液加入AgNO3、HNO3得到白色沉淀；推測為AgCl沉淀，說明X中含有Cl元素，結(jié)合量的關(guān)系和化合價確定X的化學(xué)式；

實驗II：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在裝置A中分解，產(chǎn)生的氣體進入后續(xù)裝置驗證產(chǎn)生的氣體成分，B裝置檢驗水蒸氣，C裝置可檢驗CO2；E裝置可檢驗還原性氣體。

【詳解】

實驗I：(1)根據(jù)元素守恒X中Cu元素物質(zhì)的量：n(Cu)=n(CuO)=Cl元素物質(zhì)的量：n(Cl)=n(AgCl)=設(shè)X化學(xué)式為NaxCuyClz，列式：①（說明：個數(shù)比=物質(zhì)的量之比），②x+2y=z（說明：化合價關(guān)系），解得x=2，y=1，z=4，故X化學(xué)式為：Na2CuCl4；

(2)CuO分解生成的磚紅色固體為Cu2O，Cu元素化合價降低，故O元素化合價應(yīng)該升高，推測產(chǎn)物為O2，故方程式為：

(3)X實質(zhì)為配合物，配離子為[CuCl4]2-，根據(jù)題意Cu(OH)2溶于濃NaOH，生成類似X中的配離子，根據(jù)元素守恒只能為[Cu(OH)4]2-，故離子方程式為：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。

實驗II：(1)若分解產(chǎn)生的氣體有CO；經(jīng)過E裝置未完全反應(yīng)，后續(xù)F；G裝置又無法吸收，所以缺陷在于缺少尾氣處理裝置；

(2)如果E中固體由黑色（CuO）變?yōu)榧t色（Cu）；那就說明有還原性氣體產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒只能是CO，所以E中固體由黑色變?yōu)榧t色說明有CO生成；

(3)若要檢驗亞鐵成分，則不能用強氧化性酸溶解樣品，可以選用稀硫酸，檢驗亞鐵可用酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為KMnO4溶液褪色。具體方法為：取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色；則證明FeO存在。

【點睛】

化學(xué)式確定重點要抓住元素守恒?！窘馕觥縉a2CuCl4Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-缺少尾氣處理裝置E中固體由黑色變?yōu)榧t色取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則證明FeO存在五、原理綜合題(共4題，共28分)21、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

4s能級上只有2個電子且成對；故成對電子數(shù)為2；

(2)葡萄糖酸鋅里有兩種碳原子，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（—COO-里的碳）；

第一電離能表示氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，由于H的電子層數(shù)少、原子半徑最小，原子核對外層電子的引力較強，故第一電離能C

(3)配合物[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+與氯離子形成離子鍵，Zn2+與NH3之間形成σ鍵，NH3中氮原子與氫原子之間形成σ鍵；答案選AB；

(4)根據(jù)均攤法計算，晶胞中鋅的個數(shù)為4個，X的個數(shù)為8×+6×=4；該化合物中Zn與X的原子個數(shù)之比為1：1；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)特點可知，X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積；設(shè)晶胞得邊長是a，則根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知a＝(4r1＋4r2)nm，解得a＝nm，則根據(jù)×NA=4，解得ρ＝g·cm－3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.2③.sp2、sp3④.C22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮原子核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3；其最外層有5種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為氨氣分子中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；其空間構(gòu)型是三角錐型；

（2）反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K值變小，故欲使K值變大，可采取的措施是降低溫度；反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)；

a.適當(dāng)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；則升溫平衡逆向進行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確；

b.適當(dāng)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進行；不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯誤；

c.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯誤；

d.減小壓強平衡向氣體體積增大的方向進行；可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確。

答案選ad；

（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，使NH3的脫除率增大；

（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－，富液中的溶質(zhì)是KHCO3和K2CO3；

a．根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故正確；b．200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n(K+)=0.2L1.5mol/L2=0.6mol，c(C)=0.3mol+0.15mol=0.45mol，根據(jù)物料守恒有3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)，故正確；c．根據(jù)反應(yīng)可知，溶質(zhì)為KHCO3和K2CO3，水解是微弱的，則c(K+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)；故錯誤。

答案選ab?！窘馕觥?s22s22p35三角錐型[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]降低溫度ad氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除CO32－+CO2+H2O→2HCO3－KHCO3和K2CO3ab23、略

【分析】【詳解】

（1）B原子核外電子排布式為：1s22s22p1，基態(tài)硼原子的價電子排布圖是同周期第一電離能從左向右逐漸增大，N元素2P3為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，所以，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為F>N>O>C>B。故答案為：F>N>O>C>B；

（2）①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，B形成4個σ鍵，價層電子對為4，則B原子的雜化方式為sp3雜化。故答案為：sp3雜化；

②氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N，B提供空軌道，用價電子遷移法，N與B之間夾著碳元素，與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6（填分子式）。故答案為：N；C2H6；

（3）H3BO3晶體為片層結(jié)構(gòu)，B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，B的雜化方式為sp2；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。故答案為：sp2；升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵；并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大；

（4）原子分數(shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞體內(nèi)，原子分數(shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分數(shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分數(shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cs原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，由化學(xué)式CsSiB3O7，可知晶胞相當(dāng)于含有4個“CsSiB3O7”，故晶胞質(zhì)量=4×g，則晶體密度==g·cm－3。故答案為：4；

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、雜化方式、氫鍵、晶胞計算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，會用氫鍵解釋有關(guān)的問題，（4）為易錯點、難點，關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，需要學(xué)生具有一定的空間想象?！窘馕觥縁>N>O>C>Bsp3雜化NC2H6sp2升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大424、略

【分析】【詳解】

（1）由鋰鈷復(fù)合氧化物晶體的結(jié)構(gòu)可知，Li離子在晶胞中6個位于中棱、4個位于上下棱、1個位于體內(nèi)、2個位于測面心，Li離子個數(shù)為：6×1/3+4×1/4+1+2×1/2=5個,Co離子在晶胞中12個位于頂點、4個位于上下面心、4個位于上下棱，Co離子個數(shù)為：12×1/6+4×1/2+4×1/4=5個,O離子在晶胞中18個位于中棱、2個位于體內(nèi)、4個位于測面心，Li離子個數(shù)為：18×1/3+2+4×1/2=10個,Li離子、Co離子和O離子個數(shù)比為5:5:10=1:1:2，化學(xué)式為LiCoO2，故答案為LiCoO2；

（2）由圖可知右邊下面進去1mol的水，而上面又出來1mol的水，所以實際反應(yīng)的是甲醇；左邊上面進去1mol的水，而下面又出來1mol的水，參與反應(yīng)的是一氧化碳，而生成的醋酸，所以總反應(yīng)的方程式為：CO+CH3OHCH3COOH，故答案為CO+CH3OHCH3COOH；

（3）Co是27號元素，核外電子數(shù)為27，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，價電子排布式為3d74s2，則其價電子排布圖為：故答案為

（4）CH3COCo(CO)4配位化合物中，中心原子Co與配體形成5個δ鍵，CH3CO中有5個δ鍵，4個CO中共有4個δ鍵，共有14個個δ鍵；CO32—的原子個數(shù)為3、價電子數(shù)為24，則與其具有相同原子個數(shù)和價電子數(shù)的等電子體分子為SO3，故答案為SO3；

(5)由表格可知：二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，即0.512＜0.586，能順利進入籠狀空腔內(nèi)，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強于甲烷，即29.91＞16.40，故答案為CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4。

【點睛】

催化圖是指能體現(xiàn)催化劑催化原理的示意圖，解答這類題圖時，最重要的是看清哪些物質(zhì)進入循環(huán)體系、哪些物質(zhì)離開循環(huán)體系，前者為總反應(yīng)的反應(yīng)物，而后者為總反應(yīng)的生成物。循環(huán)體系中的物質(zhì)主要涉及催化劑和中間產(chǎn)物，答題時要能結(jié)合題給信息，區(qū)分出哪些是催化劑，哪些是中間產(chǎn)物。【解析】①.LiCoO2②.CH3OH+COCH3COOH③.④.14⑤.SO3⑥.CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且CO2與H2O的結(jié)合能大于CH4與H2O的結(jié)合能六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

A是原子半徑最小的短周期元素，則A為H元素，B原子的價電子排布為nsnnpn，n=2，則B為C元素，D是地殼中含量最多的元素，則D為O元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素，E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，外圍電子排布為4s2