2025年湘教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷89考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；其中W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：W>Z>XB.Y的最高價氧化物的水化物是強酸C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙D.Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)2、如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸；立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()

選項實驗現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D3、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液；逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(忽略溶液混合導(dǎo)致的體積變化，已知1mol=1000mmol)。

下列說法不正確的是。

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1B.c點溶液中c(NaCl)=0.05mol·L-1C.a點溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO+H+=HCOD.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等4、下列說法不正確的是A.我國科學(xué)家在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)B.盧瑟福提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)C.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻D.門捷列夫按照相對原子質(zhì)量的遞增，編制出了第一張元素周期表5、下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是A.金屬鈉保存在煤油中B.保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉C.氯水放在棕色細口瓶中D.過氧化鈉不需密封保存6、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確是（）A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性7、下列離子方程式中正確的是A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑B.Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OD.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、甲同學(xué)配制50mL3.6mol/L的稀硫酸。若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_______mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。10、按要求完成下列方程式：

(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)寫出CuH在氯氣中完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：___。

(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為___。11、（1）用化學(xué)用語填空。

①苛性鈉：___

②標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價；___

③2個酒精分子；___

④氯化鈉溶液中存在的粒子；___

（2）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是某同學(xué)整理的關(guān)于碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)；其中A；B屬于不同類別的化合物。（圖1中“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，圖中“→”表示某種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。

①若將A物質(zhì)的溶液滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到有無色氣泡冒出，則A物質(zhì)可能是___（填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

②不同類別的B物質(zhì)能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，請選取其中一種，寫出其與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___；除你選取的物質(zhì)所屬類別外，B物質(zhì)還可能屬于___（填寫物質(zhì)類別）。

③如圖2所示，有一種物質(zhì)X能與碳酸鈉、硫酸鈉都發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。12、A；B、C、D是四種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

(1)寫出以下元素的名稱：B________________；C______________。

(2)寫出D元素在周期表中的位置___________________________

(3)用電子式表示C2D的形成過程：_______________________________

(4)寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式_______；屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有______________________；寫出它與水反應(yīng)的離子方程式_______________________________13、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子得兩個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出：

（1）A；B、C、D的元素符號和名稱：A____B____C____D____。

（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

（3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。14、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個原子___15、大蘇打(Na2S2O3·5H2O)；蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”；它們在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上制備蘇打是先制備小蘇打，寫出我國偉大化學(xué)家侯德榜提出的制備小蘇打的化學(xué)方程式___，操作時，往飽和食鹽水中先通入氣體，先制備小蘇打的原因是___。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會偏高，用離子方程式表示其原因__。

（3）工業(yè)上，常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗?！敖荨钡哪康氖莀_。

（4）工業(yè)上，將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。Na2S溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式為__。

（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時滿足的條件是__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤17、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯誤19、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤20、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯誤21、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤22、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工；印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖：

已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]；潮濕空氣中易水解氧化。

（1）“氧化酸浸”前先將銅礦粉碎的目的是__。該過程生成藍色溶液和淺黃色沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；

（2）“溶解”時所用硫酸濃度為0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1濃硫酸__mL（保留1位小數(shù)）。溶解時反應(yīng)的離子方程式__；

（3）“反應(yīng)”時，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___，n(氧化劑)：n(還原劑)=___；

②比較c(Cu+)相對大?。篈點___C點（填“>”、“<”或“=”）。

③提高處于C點狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是___；

（4）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__；

（5）不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，理由是__。26、已知：①銅礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；

②黃銨鐵礬的化學(xué)式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n；其中鐵為＋3價。

某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

(1)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)時離子方程式___________。

(2)黃銨鐵礬高溫下分解可得到一種紅棕色固體，該紅棕色固體的化學(xué)式為___________。

(3)H2O2可以將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+。但溫度過高時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率下降，其原因___________。

(4)該小組為測定黃銨鐵礬的組成；進行了如下實驗：

a.稱取mg樣品；加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；

b.向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL的氣體(發(fā)生反應(yīng)：＋OH-NH3↑＋H2O；假設(shè)氣體全部逸出)；將所得沉淀過濾；洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色粉末0.60g；

c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后；過濾；洗滌、干燥得沉淀2.33g。

①黃銨鐵礬中與的個數(shù)比為___________；

②通過計算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式___________。(寫出必要的計算過程，否則不得分)27、氯化鋇是重要的化工原料，是制備其他鋇鹽的主要中間原料，以毒重石(主要成分為BaCO3，還含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)為原料制備BaCl2·2H2O的工藝流程如下：

已知：鹽酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分別以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。

回答下列問題：

(1)在“浸取”時，除溫度、酸的濃度、液固比等因素影響鋇的浸出率外，還有_______因素。

(2)下表列舉了不同溫度、鹽酸的濃度、液固比下鋇的浸出率實驗數(shù)據(jù)，每個實驗只改變一個條件：。改變的條件溫度(℃)鹽酸的濃度(%)液固比305575101525。3：14：15：14：15：16：1鋇的浸出率(%)74.3169.6068.4259.2174.1555.3259.8465.1274.3574.3174.35

分析表中數(shù)據(jù)，溫度越高鋇的浸出率越低的可能原因是_______；判斷“浸取”的最佳液固比為_______。

(3)常溫時，幾種金屬離子沉淀的pH如圖所示，加H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。“調(diào)pH(I)”時，調(diào)節(jié)溶液pH≈5，則“濾渣II”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(4)“一系列操作”中洗滌晶體時，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是_______。

(5)“除鈣”前，需測定溶液中鈣離子的含量，從而確定加入草酸的量，測鈣離子含量的操作為取“濾液III”V1mL，加入稍過量的鉻酸鉀，使鋇離子完全沉淀，過濾，將濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25.00mL于錐形瓶中，用NaOH溶液將pH調(diào)為13，加入黃綠素作指示劑(黃綠素溶液為紅色，能與鈣離子形成絡(luò)合物使溶液呈黃綠色)，用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定(EDTA能與Ca2+以1：1形成無色絡(luò)合物)至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液V2mL。

①滴定至終點時的現(xiàn)象為_______。

②該溶液中鈣離子的濃度為_______(用含V1、V2的代數(shù)式表示)g·mL-1。28、鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見和價等價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為含有等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉已知是一種強氧化劑其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將轉(zhuǎn)化為

回答下列問題：

工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。

酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。

固體E的主要成分是根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________；洗滌、干燥。

已知含價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的

的化學(xué)性質(zhì)與相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為________用離子方程式表示

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項序號

A溶液濃酸性溶液溶液。

上述流程中，每消耗轉(zhuǎn)移則加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

某廠廢水中含的某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料的化合價為Fe的化合價依次為欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為理論上需要加入________

已知摩爾質(zhì)量為評卷人得分六、實驗題(共4題，共40分)29、實驗室為配制480mL濃度均為的NaOH和的混合溶液；具體操作步驟如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

Ⅰ.配制前：檢驗容量瓶是否漏液的操作為___________。

Ⅱ.配制操作：

a.計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；

b.稱量：分別用托盤天平稱量_______，________，可放在稱量紙上稱量，NaOH需放在___________中稱量；

c.溶解：把稱量的固體放入小燒杯中；加蒸餾水溶解，并冷卻至室溫；

d.轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入___________mL容量瓶中；

e.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次；將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

f.振蕩并加蒸餾水稀釋：輕輕振蕩容量瓶；使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1～2cm；

g.定容：用_______(填儀器名稱)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

h.搖勻；裝瓶。

Ⅲ.誤差分析：

(1)上述e步驟中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃度___________(填“偏大”“偏小”或“不變”；下同)。

(2)上述e步驟中，若轉(zhuǎn)移洗滌液時有少許溶液濺到容量瓶外，所配溶液濃度___________。

(3)上述g步驟中，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度___________。30、氯氣(Cl2)是一種重要的化工原料；大量用于制造鹽酸；有機溶劑、農(nóng)藥、燃料和藥品等。

Ⅰ.氯氣的制備。

氯氣在實驗室中可通過MnO2和濃鹽酸混合加熱制備；實驗裝置見圖；在工業(yè)上可通過電解飽和NaCl溶液獲得。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(2)裝置B的作用是___。

(3)裝置D用于收集Cl2，請將裝置D中的導(dǎo)氣管補充完整：___。

(4)裝置E用于吸收尾氣Cl2，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)電解飽和NaCl溶液對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023時，溶液質(zhì)量減少___g。(假設(shè)生成的氣體全部逸出)

Ⅱ.氯氣的應(yīng)用。

(6)可用Cl2和冷的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉中的有效成分是___。(填化學(xué)式)

(7)向KI溶液滴加過量氯水會生成IO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

Cl2+I-+H2O=IO+Cl-+____

請補全產(chǎn)物，并將離子方程式配平___。

(8)Cl2O是次氯酸的酸酐，其制備方法之一是將Cl2通入HgO中即可制得，同時生成HgO?HgCl2。請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移：____。31、某同學(xué)在實驗室制備SO2并對SO2的性質(zhì)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備SO2

①實驗室中通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2氣體。二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫；選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）探究SO2的性質(zhì)；用下圖所示裝置進行實驗。

①實驗過程中觀察到裝置A；B有如下現(xiàn)象：A中無變化；B中紅色褪去。由此得出的實驗結(jié)論是___________________。

②裝置C、D中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________________、_____________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和__________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

③裝置E中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗現(xiàn)象有兩種解釋：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后顯酸性。請設(shè)計實驗加以驗證：___________。32、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖；完成下列填空：

（1）從海水中獲取粗鹽的方法是___。

（2）“精制”工序中，欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-；可進行的操作有：

A.過濾。

B.加過量BaCl2溶液。

C.加適量稀鹽酸。

D.加過量NaOH溶液。

E.加過量Na2CO3溶液。

①正確操作的順序是___(填字母)。

②操作B的目的是___

③操作C的目的是___

④操作D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。

（3）檢驗“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）“脫鹽“工序中，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___的方法除去NaCl，該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同，在該操作溫度下，溶解度較大的是___。

（5）上述工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。(填化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個共價鍵；則Y原子最外層有5個電子，由于W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是Cl最外層有7個電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)÷2=6，原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是P，Z是Cl元素。

A．元素的非金屬性：O>N，即X>W；A錯誤；

B．Y是P，P的最高價氧化物的水化物是H3PO4是弱酸；B錯誤；

C．W是N，Z是Cl，W的最簡單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài)；因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；

D．Y是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。2、D【分析】【詳解】

A．SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的方程式為SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；A正確；

B．SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)；B正確；

C．SO2使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2具有還原性；C正確；

D．SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色；不是漂白性，D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

Na2CO3和HCl的反應(yīng)分為兩步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，此時溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，之后加入到150mL鹽酸時，NaHCO3的物質(zhì)的量由5mmol降為0；此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl。

【詳解】

A．0~50mL發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知50mL鹽酸中n(HCl)=0.0025mol，所以c(HCl)==0.05mol/L；故A正確；

B．c點加入100mL鹽酸，根據(jù)元素守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，此時溶液的體積為50mL+100mL=150mL，所以c(NaCl)=故B錯誤；

C．據(jù)圖可知a點Na2CO3還有剩余，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為CO+H+=HCO故C正確；

D．混合溶液中滴加的是HCl，所以溶液中n(Na+)始終不變，b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等；故D正確；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．1965年我國在世界上第一次有人工方法合成的結(jié)晶牛胰島素；是一種有生命活力的蛋白質(zhì)，選項A正確；

B．英國科學(xué)家道爾頓于19世紀提出了原子學(xué)說；為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)，選項B不正確；

C．侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法；提高了原理利用率，俗稱“侯氏制堿法”，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻，選項C正確；

D．門捷列夫按照相對原子質(zhì)量的遞增的規(guī)律編制出了第一張元素周期表；選項D正確；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬鈉還原性強；暴露在空氣中會被氧化，金屬鈉的密度大于煤油小于水，因此少量金屬鈉可保存在煤油中，隔絕空氣，A項正確；

B．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子；因此保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉，防止氧化，B項正確；

C．氯水中的次氯酸見光易分解；并且氯水屬于液體，應(yīng)盛放在棕色細口試劑瓶中，C項正確；

D．過氧化鈉易于和空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)；所以應(yīng)在干燥環(huán)境下密封保存，D項錯誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

由制備ClO2的反應(yīng)方程式可知，Cl元素發(fā)生降價，KClO3為氧化劑，C元素價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2C2O4為還原劑。

【詳解】

A．制備ClO2時，C元素發(fā)生價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此產(chǎn)物CO2屬于氧化產(chǎn)物；A項正確；

B．制備ClO2時，KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑；因此只能說明還原性，H2C2O4強于ClO2；B項錯誤；

C．制備ClO2時，H2C2O4為還原劑；在反應(yīng)過程中被氧化，C項正確；

D．ClO2具有強氧化性；可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒利用的正是其強氧化性，D項正確；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液中加入過量NaHS溶液，則銅離子與HS-發(fā)生雙水解反應(yīng)；生成CuS和硫化氫氣體，選項A正確；

B．四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)；亞鐵離子被氧化為鐵離子，選項B錯誤；

C．碳酸氫銨與氫氧化鉀共熱；碳酸氫根離子也與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，選項C錯誤；

D．二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng)；次氯酸鈉具有強氧化性，所以應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，選項D錯誤；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下；三氧化硫為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B．電解精煉銅時；因為粗銅為陽極，粗銅中含有鋅；鐵等雜質(zhì)，在陽極放電，參與失電子被氧化，則銅的物質(zhì)的量要小于1mol，故B錯誤；

C．由2Fe+3Cl22FeCl3，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)時氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故C錯誤；

D．NO為1mol，O2為0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反應(yīng)，生成NO2氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為NA，但二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，導(dǎo)致分子總數(shù)小于NA；故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)需要濃硫酸的體積為V；3.6mol/L×0.05L=18mol/L×V，V=0.01L=10mL；配制溶液的體積是50mL，所以需要50mL的容量瓶。

故答案為：10；50。【解析】105010、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)物與生成物中元素化合價價的變化利用電子守恒進行書寫方程式；根據(jù)原子守恒判斷生成物所含元素及化合價的變化。

【詳解】

(1)依題意將CO通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，生成單質(zhì)鈀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)物中還應(yīng)該有CO2和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl；

(2)氯氣具有強氧化性，所以和氯氣反應(yīng)的生成物是氯化銅和氯化氫，方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

(3)依題意，在酸性條件下H2O2被MnO2氧化為O2，MnO2被還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

(4)在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，則應(yīng)有硫酸參加反應(yīng)，且生成硫酸銅，硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，離子反應(yīng)方程式為：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O?！窘馕觥緾O+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl2CuH+3Cl22CuCl2+2HClMnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2OCuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)①苛性鈉是氫氧化鈉；用化學(xué)式表示為NaOH；

②硝酸銨中氮元素的化合價分別為-3價和+5價，可表示為H4O3；

③2個酒精分子，可表示為2C2H5OH；

④氯化鈉溶液中存在的粒子有Na+，Cl-，H2O；

(2)①碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，該酸可能是HCl或H2SO4；

②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣；或碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成白色沉淀氫氧化鎂；若氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；B物質(zhì)可能是可溶性堿或可溶性鹽；

③根據(jù)題目信息知，三種物質(zhì)中應(yīng)該均含有鈉元素，則該物質(zhì)是氫氧化鈉，反應(yīng)②為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【解析】NaOHH4O32C2H5OHNa+，Cl-，H2OHCl或H2SO4Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl堿/鹽2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O12、略

【分析】【分析】

A；B、C、D是四種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，A與C同主族，則A為H元素；B與D同主族，分別處于二、三周期，二者質(zhì)子數(shù)之和至少為11，兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，C不可能為Li，可推知C為Na；則B、D質(zhì)子數(shù)之和為(1+11)×2=24，令B的質(zhì)子數(shù)為x、則D的質(zhì)子數(shù)為x+8，則x+x+8=24，解得x=8，則B為O元素、D為S元素，據(jù)此填空；

【詳解】

(1)據(jù)以上分析；B為氧；C為鈉；

答案為：氧；鈉；

(2)寫出D為硫元素；其在周期表中的位置為第三周期，ⅥA族；

答案為：第三周期；ⅥA族；

(3)C2D即硫化鈉，則用電子式表示C2D的形成過程為：

答案為：

(4)由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為過氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子和之間是離子鍵，內(nèi)存在有非極性鍵(共價鍵)；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；

答案為：離子；離子鍵、非極性鍵(共價鍵)；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑?！窘馕觥垦踱c第三周期，ⅥA族離子離子鍵、非極性鍵(共價鍵)2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑13、略

【分析】【分析】

A元素的原子得兩個電子；B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子有16個電子，A是硫元素，B原子有19個電子，B是鉀元素。C元素的原子只有1個電子，C是氫元素，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個，D原子N層有2個電子，M層有8個電子，D是鈣元素。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析；A；B、C、D的元素符號和名稱分別是：A是硫S、B是鉀K、C是氫H、D是鈣Ca；

（2）A是S元素，核外有16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是D元素的離子是Ca2+，核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）A是S元素，S2-離子的電子式B是K元素，鉀原子最外層有1個電子，電子式是【解析】S硫K鉀H氫Ca鈣14、略

【分析】【分析】

【詳解】

氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，所以32g氧氣和臭氧混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，原子數(shù)為2NA，故判據(jù)正確。【解析】對15、略

【分析】【分析】

(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3??；易分離出來；

(2)酸性環(huán)境下S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)；消耗的硫代硫酸根鈉偏多，測定結(jié)果會偏高；

(3)將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為易除的碳酸鈣；

(4)依據(jù)題干可知Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和二氧化碳；依據(jù)原子個數(shù)守恒；得失電子守恒書寫方程式；依據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)結(jié)合氧原子、硫原子結(jié)構(gòu)解答；

(5)Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，由此分析解答。

【詳解】

(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3小，易分離出來，往飽和食鹽水中先通入氣體，制備小蘇打的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

(2)酸性環(huán)境下S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑；

(3)先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗?！敖荨钡哪康氖菍⒘蛩徕}轉(zhuǎn)化為易除的碳酸鈣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；

(4)依據(jù)題干可知Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和二氧化碳，反應(yīng)中S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒反應(yīng)的方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；Na2S溶液在空氣中長期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2；

(5)Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，則n(NaHCO3)：n(Na2O2)≥2?！窘馕觥縉aCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClNaHCO3溶解度比Na2CO3小，易分離出來S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O將CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2Na2S2≥2三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；18、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯誤。

答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原20、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。四、推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

利用H2O2在酸性條件下將CuS中的-2價S元素氧化成S單質(zhì)，同時釋放Cu2+，經(jīng)過系列處理得到Cu單質(zhì)，然后利用NO3-在酸性條件下的強氧化性將Cu氧化成Cu2+，接下來用SO32-將Cu2+還原成Cu+，同時利用Cl-將Cu+沉淀生成CuCl，用稀硫酸洗去CuCl表面的(NH4+)2SO4等雜質(zhì)；接下來用醇洗去表面的硫酸分子，而醇本身易揮發(fā)而除去，得到干燥的CuCl，據(jù)此回答。

【詳解】

（1）工藝流程前，一般將固體礦物粉碎，目的是增大礦物與酸的解除面積，一方面可以加快反應(yīng)速率，另一方面使礦物中的CuS盡可能轉(zhuǎn)化，提高浸取率；根據(jù)程生成藍色溶液和淺黃色沉淀可知，本反應(yīng)生成了CuSO4和S，發(fā)生了CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，故答案為：增大接觸面積，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等；CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O；

（2）根據(jù)c=得，濃硫酸濃度==18.4mol·L-1，根據(jù)C1V1=C2V2得：18.4mol·L-1V=0.3mol·L-1×1L，解得V≈16.3mL；根據(jù)反應(yīng)物為NH4NO3和硫酸，可知，利用NO3-在酸性條件下的氧化性將Cu氧化溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀硝酸反應(yīng)，故離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：16.3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）①流程可知，“反應(yīng)”利用SO32-將Cu2+還原成Cu+，SO32-自身被Cu2+被氧化成SO42-，SO42-為氧化產(chǎn)物；SO32-被氧化S化合價由+4升高到+6，升高了2，每個Cu2+被還原，化合價從+2降低到+1，降低了1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)得，所以Cu2+和SO32-的物質(zhì)的量之比為2:1，即氧化劑：還原劑=2:1；故答案為：SO42-或(NH4)2SO4；2:1；

②B點之前Cu+和Cl-形成CuCl沉淀，B點時建立了CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq),B點之后，Cl-濃度增大，有一部分CuCl溶解[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],由CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)可知，CuCl雖然被溶解了一部分，但是平衡并沒有發(fā)生移動，所以C點和B點Cu2+的濃度是相等的，由于B點之前CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡一直向左移動，所以B點的Cu2+的濃度小于A點，綜上所述答案為：>；

③既然B點之后是由于發(fā)生了CuCl(s)+Cl-CuCl2-使沉淀減少了，所以我們可以減小Cl-濃度；具體做法是反其道而行之，加適量水稀釋，所以答案為：加水稀釋；

（4）由上可知，“過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要成分為(NH4)2SO4，所以答案為：(NH4)2SO4；

（5）硝酸有強氧化性，將CuCl氧化，所以不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，故答案為：HNO3具有強氧化性會把CuCl氧化。

【點睛】

（3）由圖可知，B點之后，NH4Cl越多，沉淀率反而減小，但是已經(jīng)加進去的NH4Cl又拿不出來，所以最直接的做法是反著來，加適量的水！【解析】①.增大接觸面積，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等②.CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O③.16.3④.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.SO42-或(NH4)2SO4⑥.2：1⑦.>⑧.加水稀釋⑨.(NH4)2SO4⑩.HNO3具有強氧化性會把CuCl氧化26、略

【分析】【分析】

由流程可知，銅礦與硫酸反應(yīng)，過濾除去不溶物，溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH、加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+；再加入硫酸銨得到硫酸銅與黃銨鐵礬，以此來解答。

【詳解】

(1)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)時離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故答案為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；

(2)黃銨鐵磯高溫下分解可得到一種紅棕色固體，該紅棕色固體的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

(3)H2O2可以將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，但溫度過高時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率下降；其原因為過氧化氫高溫下分解，故答案為：過氧化氫高溫下易分解；

(4)由信息可知，NH3為=0.005mol，則n(NH)=0.005mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為=0.00375mol，則n(Fe3+)=2×0.00375mol=0.0075mol，硫酸鋇物質(zhì)的量為=0.01mol，則n(SO)=0.01mol，由電荷守恒，則n(OH?)=0.005mol+0.0075mol×3?0.01mol×2=0.0075mol；

①黃銨鐵礬中NH與SO的個數(shù)比為0.005mol:0.01mol=1:2；故答案為：1:2；

②黃銨鐵礬中n(NH):n(Fe3+):n(SO):n(OH?)=0.005mol:0.0075mol:0.01mol:0.0075mol=2:3:4:3，故黃銨鐵礬的化學(xué)式為(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3，故答案為：(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3?！窘馕觥竣?Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O②.Fe2O3③.過氧化氫高溫下易分解④.1:2⑤.(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)327、略

【分析】【分析】

毒重石(主要成分為BaCO3，還含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)經(jīng)鹽酸浸取后得到不溶于酸的濾渣I是二氧化硅，鹽酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分別以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中；加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)pH=5，得到濾渣II為氫氧化鐵和氫氧化鋁，繼續(xù)滴加氫氧化鈉得到濾渣III為氫氧化鎂，繼續(xù)加草酸得到草酸鈣，濾液經(jīng)一系列操作后得到

【詳解】

(1)增大反應(yīng)物的接觸面積也可以增大反應(yīng)速率；所以顆粒大小可以影響浸出率，浸出時間越長，浸出率越大，所以浸出時間也會影響浸出率；

(2)鹽酸有揮發(fā)性；溫度過高氯化氫損失過多，導(dǎo)致浸出率下降；

分析數(shù)據(jù)可知，“浸取”的最佳條件為溫度選擇30C；鹽酸濃度選擇15%，液固比為6：1時浸出率改變不大，從節(jié)約成本角度考慮選擇5：1；

(3)由分析得，加入過氧化氫是為了氧化亞鐵離子，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

從圖上看；pH=5時，鐵離子和鋁離子已經(jīng)沉淀完全，濾渣II的主要成分是氫氧化鐵和氫氧化鋁；

(4)BaCl2·2H2O溶于水；但不溶于乙醇，所以采用乙醇洗而不采用水洗；

(5)黃綠素溶液為紅色；能與鈣離子形成絡(luò)合物使溶液呈黃綠色，所以滴定至終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)EDTA溶液時，溶液從黃綠色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

根據(jù)題目得到關(guān)系式計算該溶液中鈣離子的濃度為【解析】時間或顆粒大小等溫度過高使HCl揮發(fā)導(dǎo)致浸出率下降5:12Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3BaCl2·2H2O溶于水，但不溶于乙醇，且用乙醇洗能使晶體快速干燥當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)EDTA溶液時，溶液從黃綠色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色28、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：鉻鐵礦主要成分為含有等雜質(zhì)用過量的硫酸酸浸，不溶，過濾，固體A為溶液A為含有的酸性溶液，加入過量過氧化氫氧化為調(diào)節(jié)pH除去溶液C含有加入過量NaOH，在堿性條件下，能將轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液D含有加入硫酸酸化得到含有的和的溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾、洗滌、干燥得到以此解答此題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式：

故答案為：

是一種強氧化劑，會氧化生成氯氣；造成污染，故酸化濾液D時，不選用鹽酸；

故答案為：會氧化生成氯氣；造成污染；

由圖2可知的溶解度隨溫度的升高而增大；而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾的方法分離硫酸鈉；

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；

的化學(xué)性質(zhì)與相似，如果氫氧化鈉過量會溶解，發(fā)生離子方程式為：

故答案為：

可以代替上述流程中溶液；需要具有還原性，能還原重鉻酸根離子；

A.溶液中亞鐵離子具有還原性，可以還原離子；但又引入新的雜質(zhì)離子鐵離子，故A不符合；

B.濃具有強氧化性，不能表現(xiàn)還原性，不能還原故B不符合；

C.酸性是強氧化劑不能還原故C不符合；

D.溶液中亞硫酸根離子具有還原性，可以還原故D符合；

故答案為：D；

每消耗轉(zhuǎn)移依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫，得到的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

故答案為：

根據(jù)中，Cr：5；故有故質(zhì)量為

故答案為：

【點睛】

本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和過程分析，離子方程式書寫，溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，易錯點為（3）由圖2可知Na2Cr2O7的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉?！窘馕觥竣?②.會氧化生成氯氣，造成污染③.蒸發(fā)結(jié)晶④.趁熱過濾⑤.⑥.⑦.⑧.六、實驗題(共4題，共40分)29、略

【分析】【詳解】

I.檢驗容量瓶是否漏液的操作為：打開瓶塞；向容量瓶中加入適量蒸餾水，塞上瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，若不漏水，則容量瓶不漏液；故答案為：打開瓶塞，向容量瓶中加入適量蒸餾水，塞上瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，若不漏水，則容量瓶不漏液；

Ⅱ.因為沒有480mL的容量瓶，按“大而近”的原則應(yīng)該選500mL的容量瓶配制溶液。所取的NaOH和的質(zhì)量分別為

NaOH具有腐蝕性；應(yīng)放在小燒杯中稱量；

將固體在燒杯中溶解；冷卻后應(yīng)轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；定容時改用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

故答案為：2.0g；5.3g；燒杯；500；膠頭滴管；

Ⅲ.進行誤差分析時，應(yīng)根據(jù)進行；具體分析溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液體積的偏差。

(1)未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容；待溶液恢復(fù)到室溫時，導(dǎo)致液面低于刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；

(2)轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺到容量瓶外；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏??；

(3)定容時俯視容量瓶刻度線；導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大；

故答案為：偏大；偏??；偏大。

【點睛】

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，關(guān)鍵是要根據(jù)容量瓶的規(guī)格選用?！窘馕觥看蜷_瓶塞，向容量瓶中加入適量蒸餾水，塞上瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置過來，觀察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，若不漏水，則容量瓶不漏液2.0g5.3g燒杯500膠頭滴管偏大偏小偏大30、略

【分析】【分析】

Ⅰ．氯氣的制備：裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣；裝置B中飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的HCl氣體，經(jīng)濃硫酸干燥后在裝置D中收集，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

（1）

裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）

裝置B中飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的HCl氣體；

（3）

氯氣的密度比空氣大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，所以長進短出，如圖

（4）

氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（5）

溶液減少的質(zhì)量即生成的氯氣和氫氣的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023；即0.2mol電子，根據(jù)方程式可知生成0.1mol氯氣和0.1mol氫氣，質(zhì)量為0.1mol×71g/mol+0.1mol×2g/mol=7.3g；

（6）

氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2；

（7）

根據(jù)得失電子守恒可知Cl2和I-的系數(shù)比為3：1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為3Cl2+I