2025年人民版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修2化學(xué)下冊月考試卷376考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)間的反應(yīng)；其能量變化符合如圖的是。

A.碳酸鈣的分解B.碳和水蒸氣制取水煤氣(CO、H2)C.鐵生銹D.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合2、維生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。它屬于A.氧化物B.混合物C.有機物D.鹽3、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是。

A.D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離B.E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵C.D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性4、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2；排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法中不正確的是A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C.實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D.裝置J收集的氣體中一定不含NO5、下列實驗與現(xiàn)象有錯誤的是。實驗現(xiàn)象A在盛有Fe(OH)3膠體的U型管兩端加上直流電壓陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺B將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C將小木條在Na2SiO3飽和溶液中充分吸濕、浸透，取出瀝干后置于酒精燈外焰處小木條不能正常燃燒D將有色布條、有色鮮花分別放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中有色布條不褪色，鮮花顏色變淺

A.AB.BC.CD.D6、反應(yīng)2SO2+O22SO3在400℃時進(jìn)行，若5s內(nèi)SO3氣體的濃度增加了0.4mol/L，則在這段時間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率（mol/(L·s)）為A.0.1B.0.08C.0.04D.0.027、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法正確的是A.用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物B.食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物C.碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用D.神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(2)900℃時進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應(yīng)②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃時反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡，要使該平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積B．加入更多的水蒸氣。

C．升高溫度至900℃D．使用合適的催化劑。

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。

9、工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：(NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(II)

①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時x，x的值不可能是_______(填字母)。

A.1.3B.1.6C.1.8

②將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段a表示__隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少_______g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為_______。10、已知化學(xué)反應(yīng)：①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2

(1)上述兩個化學(xué)反應(yīng)中有一個不可用于設(shè)計原電池，它是_(填序號)，理由是__。

(2)另一個可用于設(shè)計原電池；若利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示的原電池(圖中“e”表示電子)。

該電池a極是的電極材料是_______極(正或負(fù))，其電極材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______，電極b上發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。11、填空。

(1)寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式_______。

(2)寫出的電子式_______。

(3)鉛酸蓄電池是常見的二次電池，放電時發(fā)生反應(yīng)為：Pb為該電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______。12、(1)①寫出純堿的化學(xué)式：___。

②寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：___。

③CH3CH(CH3)CH3的名稱為：___。

(2)寫出銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。13、生活中的有機物種類豐富；在衣食住行多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)類型是_______。

(2)下列屬于乙醇的同系物的是_______，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇(CH3OH)E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

①46g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。14、鉍(Bi)與磷(P)同主族且比P核外多三個電子層；鉍及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Bi的天然同位素為該核素的中子數(shù)為___________。

(2)Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

(3)最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)一種由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－層交替堆疊構(gòu)成新型超導(dǎo)體Bi3O2S2Cl，該化合物中Bi的化合價為_______________。

(4)次碳酸鉍晶體[(BiO)2CO3·0.5H2O；難溶于水]和枸櫞酸鉍鉀均是常見鉍劑類胃藥。

①Bi(NO3)3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可制備次碳酸鉍晶體，該反應(yīng)的離子方程式為________。

②制備1mol枸櫞酸鉍(＋3價)鉀時，需消耗1molBi(NO3)3溶液、2mol枸櫞酸(如圖)和6molKOH溶液，同時生成3molKNO3。試寫出枸櫞酸鉍鉀的化學(xué)式：__________

15、現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）與①互為同系物的是_____________________________（填序號）。

（2）寫出④的官能團名稱_________________________________。

（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式___________________________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤18、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤20、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤21、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤22、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、工業(yè)上由石英砂制備純硅的主要過程如下：

(1)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，SiCl4中硅元素的化合價是___________。

(2)反應(yīng)①會生成Si和CO，化學(xué)方程式為___________。

(3)反應(yīng)③是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。25、鉻元素有許多獨特性質(zhì)，如鉻作為煉鋼的添加料，可生產(chǎn)多種高強度、抗腐蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼；鉻的化合物色彩眾多，如Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍(lán)色)、[Cr(OH)4]-(綠色)等。請回答下列問題：

Ⅰ.(1)鉻可形成Cr(NO3)3、Na[Cr(OH)4]等鹽類物質(zhì)，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至過量，可觀察到的主要現(xiàn)象是_______。

Ⅱ.鉻元素的+6價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2OFe3+)為原料提取硫酸鈉；同時制備金屬鉻的工藝流程如下：

已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。氫氧化物Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH1.56沉淀完全的pH3.68

(2)濾渣A的主要成分為_______。

(3)根據(jù)下圖信息，可知操作B包含蒸發(fā)結(jié)晶和_______。

(4)酸化后的可被還原，在中，Cr元素的價態(tài)為_______，該反應(yīng)中若有0.5mol被還原為Cr3+，則消耗的物質(zhì)的量為_______mol。

(5)調(diào)pH沉鉻步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______(填字母)。

A.1.5~3.6B.3.6~6C.6~8D.8~9

(6)通過兩步反應(yīng)可以實現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr，第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(7)利用如圖裝置，可探究鉻和鐵的活潑性強弱。能證明鐵比鉻活潑的實驗現(xiàn)象是_______。

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。27、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是_______________________________。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。29、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)30、已知A、B、C、D均為化合物，B、C常溫常壓下為氣體，C氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；又知1molA在200℃時分解僅得1molB和一定量的水兩種產(chǎn)物，A中含有NOA；B、C、D間有如圖關(guān)系：

試回答下列問題：

(1)寫出A、C的化學(xué)式：A_______；C_______。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：_______。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。31、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)；B為強酸，E在常溫下為無色液體，D；F、G為氣體。請回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為___，實驗室中試劑B應(yīng)保存在___中。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。

（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。32、某研究小組為了探究一種無機化合物X的組成和性質(zhì)；設(shè)計了如下實驗(以上氣體體積均標(biāo)況測定，產(chǎn)物中只有水未標(biāo)出)。

已知X中帶有6個結(jié)晶水；僅含五種元素，且每種元素在該化合物中均只有單一價態(tài)，M(X)=400。

(1)固體X中除了H、O元素，還含有____元素。固體X的化學(xué)式為____。

(2)8.00g固體X中共含有陰離子物質(zhì)的量____mol。

(3)上述探究流程中固體X隔絕空氣、650°C分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)某學(xué)生把一定量的固體X溶于一定濃度的NaOH溶液，溶液顯深藍(lán)色，同時有藍(lán)色沉淀生成。寫出出現(xiàn)該反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A不合題意；

B．碳和水蒸氣制取水煤氣(CO、H2)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B不合題意；

C．鐵生銹發(fā)生原電池反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，C符合題意；

D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合；發(fā)生吸熱反應(yīng)，D不合題意；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．由兩種元素組成的純凈物；其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物，而維生素C中有三種元素，故A錯誤；

B．維生素C（C6H8O6）由一種分子構(gòu)成；是純凈物，故B錯誤；

C．維生素C（C6H8O6）含有碳元素；屬于有機物，故C正確；

D．維生素C（C6H8O6）不含有離子；不屬于鹽，故D錯誤；

故選C．3、A【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH=2，丁為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的A的原子序數(shù)為（8+16）×=6；可知A為C元素；C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，可知C為Mg，E為Cl，以此來解答．

【詳解】

由上述分析可知，A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl；A．鎂離子、硫離子均水解促進(jìn)水的電離，故A正確；B．Mg、Cl兩元素形成化合物MgCl2為離子化合物；只含有離子鍵，故B錯誤；C．A與B形成的二氧化碳不是污染物，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于D的最高價氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，故D錯誤；故答案為A。

【點睛】

本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握圖中轉(zhuǎn)化、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丁為硫酸為推斷的突破口，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．4、D【分析】【分析】

稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮；能夠被氧氣氧化，因此實驗前需要通入氮氣，排除裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加熱時與銅的反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析；裝置F；I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，故A正確；

B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色；說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；

C.實驗結(jié)束后；為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正確；

D.由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)；裝置J收集的氣體中可能含有NO，故D錯誤；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．氫氧化鐵膠粒帶正電荷；電泳實驗時，膠粒向陰極移動，陰極附近的顏色會逐漸加深，陽極附近的顏色會逐漸變淺，故A正確；

B．金屬鈉放在坩堝里加熱時；鈉與空氣中氧氣共熱反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，不能生成白色的氧化鈉，故B錯誤；

C．將用硅酸鈉飽和溶液浸泡；瀝干的小木條置于酒精燈外焰處不能燃燒說明硅酸鈉可以做木材的防火劑；故C正確；

D．干燥的氯氣沒有漂白性；不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能使鮮花中的有機色質(zhì)漂白褪色導(dǎo)致鮮花顏色變淺，故D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

5s內(nèi)SO3的濃度增加了0.4mol/L，所以v(SO3)==0.08mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(O2)=v(SO3)=×0.08mol/(L?s)=0.04mol/(L?s)，答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．酚醛樹脂是合成高分子化合物；天然高分子化合物有淀粉；纖維素和蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B．食鹽；食醋、食用油均可用作食品添加劑；食醋、食用油都屬于有機物，食鹽中不含碳元素屬于無機物，故B錯誤；

C．胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，碳酸氫鈉和氫氧化鋁可用來治療胃酸過多，碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇而導(dǎo)致中毒，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故C錯誤；

D．硅位于金屬和非金屬分界線處；硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽能電池，故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理判斷溫度升高時；反應(yīng)平衡常數(shù)變化與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系，并基于反應(yīng)熱分析使平衡正向移動的條件，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，反應(yīng)平衡常數(shù)K=即反應(yīng)生成的一氧化碳的濃度等于反應(yīng)剩余的二氧化碳的濃度，根據(jù)氣體反應(yīng)系數(shù)比為1：1可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

(2)900℃時進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝

(3)根據(jù)表格可知，溫度升高，反應(yīng)平衡常數(shù)減小，反應(yīng)逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)②的焓變ΔH<0。

(4)700℃時反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故要使該平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)其他條件不變時，可采取的措施為B。

A．縮小容器容積；不改變平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．加入更多的水蒸氣；增大反應(yīng)物，平衡正向移動，B正確；

C．升高溫度至900℃；根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)逆向移動，C錯誤；

D．使用合適的催化劑；不改變反應(yīng)平衡，D錯誤。

答案為B。

(5)反應(yīng)①溫度升高；平衡常數(shù)增大，反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故：

A.溫度升高；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動，符合反應(yīng)①；

B.在最高點時；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度高于最高點對應(yīng)的溫度，CO的含量降低，平衡向逆反應(yīng)移動，說明圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)①；

C.到達(dá)平衡的時間越短，速率越快，溫度越高，說明T1溫度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)正方向放熱，不符合反應(yīng)①。

答案為A?！窘馕觥竣?50%②.1.50③.<④.B⑤.A9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而(NO2)=n(NO)，x值最小，x最小==1.5；故x不可能為1.3，故答案為：A；

②用極限法：若x=1.5氣體應(yīng)為NO和NO2混合物，物質(zhì)的量比為1：1，按Ⅰ式反應(yīng)，沒有線a應(yīng)該表示用守恒法：反應(yīng)生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質(zhì)量為53g，計算得碳酸鈉溶液的質(zhì)量為250g，故答案為：250；

③由方程式NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)可知，NOx的物質(zhì)的量是CO2的2倍，CO2的物質(zhì)的量相等為22.4L÷22.4L/mol=1mol，則2mol×(14+16x)mol-1mol×44g/mol=44g，解得x=1.875，故答案為：1.875。【解析】A2501.87510、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池是基于氧化還原反應(yīng)的原理；上述反應(yīng)中①沒有價態(tài)變化，是非氧化還原反應(yīng)，②有價態(tài)變化屬于氧化還原反應(yīng)，故①可設(shè)計成原電池，故答案為：①；①為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；

(2)FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2用于設(shè)計原電池，Zn失電子作負(fù)極，F(xiàn)eCl2得電子在正極發(fā)生反應(yīng)，由圖電子由a流向b，則a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負(fù)；Zn；Zn-2e-=Zn2+；還原；【解析】①①為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移負(fù)ZnZn-2e-=Zn2+還原11、略

【分析】(1)

漂白粉有效成分是次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO)2；故答案為：Ca(ClO)2。

(2)

是通過共用電子對形成的共價化合物，其電子式為故答案為：

(3)

根據(jù)方程式分析得到Pb化合價升高，失去電子，因此Pb為該電池的負(fù)極，該電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為故答案為：負(fù)極；【解析】(1)Ca(ClO)2

(2)

(3)負(fù)極12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳酸鈉的俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3；

②乙烯屬于不飽和烯烴，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；

③CH3CH(CH3)CH3屬于烷烴；主碳鏈為3個碳，甲基在2號碳上，為2-甲基丙烷或為異丁烷；

(2)銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥縉a2CO3CH2=CH22-甲基丙烷或為異丁烷C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯和水在催化劑、加熱、加壓條件下生成乙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（2）同系物應(yīng)滿足結(jié)構(gòu)相似，相差若干個CH2，即D與乙醇互為同系物；將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，E的分子式為C2H6O；與乙醇互為同分異構(gòu)體；

（3）根據(jù)乙醇燃燒的化學(xué)方程式CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，46g乙醇即1mol乙醇，完全燃燒消耗3molO2；②乙醇催化氧化生成乙醛，其化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥?1)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)。

(2)DE

(3)32CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析；

(2)Bi原子序數(shù)為83；據(jù)此分析；

(3)根據(jù)化合價的代數(shù)和為0；進(jìn)行分析；

(4)①根據(jù)原子守恒進(jìn)行分析；

②根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式；以及原子守恒進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；Bi的質(zhì)子數(shù)為83，質(zhì)量數(shù)為209，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，得出該核素的中子數(shù)=209－83=126；

答案：126；

(2)Bi的原子序數(shù)為83，位于第六周期第VA族，即結(jié)構(gòu)示意圖為

答案：

(3)Bi3O2S2Cl中O顯－2價；S顯－2價，Cl顯－1價，整個化合價代數(shù)和為0，則Bi顯＋3價；

答案：＋3；

(4)①利用Bi(NO3)3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成次碳酸鉍，即有Bi3＋＋CO32－＋H2O→(BiO)2CO3·0.5H2O↓，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，因此離子反應(yīng)方程式為2Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑；

答案：2Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑；

②制備1mol枸櫞酸鉍(＋3價)鉀時，需消耗1molBi(NO3)3溶液、2mol枸櫞酸和6molKOH溶液，同時生成3molKNO3，根據(jù)枸櫞酸的結(jié)構(gòu)、原子守恒得出Bi(NO3)3＋2C6H8O7＋6KOH=3KNO3＋BiK3C12H10O14＋6H2O，則枸櫞酸鉍鉀的化學(xué)式為BiK3C12H10O14

答案：BiK3C12H10O14。

【點睛】

本題的難點是枸櫞酸鉍鉀的化學(xué)式的書寫，題中所給物質(zhì)的量，應(yīng)該是方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)，1mol枸櫞酸中含有3mol羧基，需要與3molKOH發(fā)生中和反應(yīng)，即2mol枸櫞酸需要消耗6molKOH，生成6molH2O，即得出Bi(NO3)3＋2C6H8O7＋6KOH→3KNO3＋X＋6H2O，根據(jù)原子守恒，推出X的化學(xué)式。【解析】126+32Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑BiK3C12H10O1415、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物；

(2)根據(jù)④的結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團；

(3)CH3CH2CH2CH3存在碳鏈異構(gòu)；

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

【詳解】

(1)①CH4、③CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個CH2，與①互為同系物的是CH3CH2CH2CH3；選③；

(2)根據(jù)④的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；含有官能團是-OH，名稱是羥基；

(3)CH3CH2CH2CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是【解析】③羥基三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。19、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。20、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。21、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯誤。22、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e23、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅中主要是Si單質(zhì)，同時產(chǎn)生CO。然后將得到的粗硅與Cl2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4，雜質(zhì)也發(fā)生反應(yīng)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，然后根據(jù)物質(zhì)沸點的不同通過蒸餾分離，得到純凈SiCl4，再在加熱時用H2還原SiCl4；得到純凈的Si單質(zhì)。

【詳解】

(1)Si是14號元素，原子核外電子排布是2、8、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

SiCl4是共價化合物；由于元素的非金屬性：Si＜Cl，二者形成4對共用電子對，所以硅元素的化合價是+4價；

(2)反應(yīng)①中SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反應(yīng)③是SiCl4與H2在加熱時發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si和HCl，化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl?！窘馕觥?4SiO2+2CSi+2CO↑SiCl4+2H2Si+4HCl25、略

【分析】【分析】

鉻渣加水溶解，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH約為3.6并微熱生成氫氧化鐵沉淀除去Fe3+，濾液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，析出Na2SO4晶體，過濾，母液加酸酸化、加入亞硫酸鈉，可被還原為Cr3+，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH為8~9生成Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3受熱分解2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；氧化鉻和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬鉻。

【詳解】

(1)Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍(lán)色)、[Cr(OH)4]-(綠色)，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Cr(OH)3沉淀，再加氫氧化鈉時Cr(OH)3生成[Cr(OH)4]-；可觀察到的主要現(xiàn)象是開始有灰藍(lán)色沉淀生成，溶液由紫色變成無色，后沉淀溶解，溶液最終變成綠色；

(2)鉻渣加水溶解，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH約為3.6并微熱生成氫氧化鐵沉淀除去Fe3+，濾渣A的主要成分為Fe(OH)3；

(3)根據(jù)圖示信息，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而降低，Na2Cr2O7的溶解度隨溫度升高而增大；可知操作B包含蒸發(fā)結(jié)晶和趁熱過濾。

(4)酸化后的可被還原，在中，Cr元素的價態(tài)為+6，該反應(yīng)中若有0.5mol被還原為Cr3+，轉(zhuǎn)移3mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗的物質(zhì)的量為

(5)pH=8時，Cr3+完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀；調(diào)pH沉鉻步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是8~9，選D；

(6)通過兩步反應(yīng)可以實現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr，第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，氧化鉻和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬鉻和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；

(7)鐵、鉻、稀硫酸構(gòu)成原電池，鐵比鉻活潑，所以鐵作負(fù)極、鉻作正極，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，正極氫離子得電子生成氫氣，Cr電極上產(chǎn)生氣泡；溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

【點睛】

本題以鉻渣為原料提取硫酸鈉、制備金屬鉻為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確各步驟反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合物的性質(zhì)，掌握混合物分類的方法，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決實際問題的能力?！窘馕觥块_始有灰藍(lán)色沉淀生成，溶液由紫色變成無色，后沉淀溶解，溶液最終變成綠色Fe(OH)3趁熱過濾+61.5DCr2O3+2AlAl2O3+2CrCr電極上產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?yōu)闇\綠色五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基27、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實質(zhì)是減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實質(zhì)是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮氣、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮氣、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說明25min時改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時改變的條件時，氮氣、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮氣和氫氣減小，氨氣增加，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應(yīng)體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時曲線Ⅰ對應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大；相應(yīng)的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3。【解析】AD將N2從反應(yīng)體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ328、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA29、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就