2025年魯教五四新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教五四新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷976考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是。

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8A.①④B.④C.②③④D.①②③2、某溫度下；當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)?；氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則此狀態(tài)下，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol

③NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol

④2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA.①②B.①③C.①②③D.全部3、下列比較中，正確的是A.常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2mol／LNH4NO3和0.1mol／LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)D.同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③4、25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH++OH-△H>0。下列敘述正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液呈堿性D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變5、已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的

②升高溫度；溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數(shù)約為

④加水稀釋后；各離子的濃度均減?。?/p>

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大。A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤6、常溫下，和兩種酸溶液，起始時(shí)溶液體積均為分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尯笕芤旱捏w積為V，溶液pH隨的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，后者水的電離程度大B.當(dāng)稀釋至?xí)r，等體積的兩種酸中和C.當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，溶液中：D.的電離方程式：7、的溶液用的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線(xiàn)如圖所示已知：滴定分?jǐn)?shù)滴定液中溶質(zhì)被滴定溶質(zhì)下列說(shuō)法正確的是。

A.時(shí)，B.時(shí)，C.時(shí)，D.時(shí)，8、二甲胺為一元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。已知：時(shí)，的電離常數(shù)時(shí)，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.已知?jiǎng)tA點(diǎn)溶液的pH約為B.C點(diǎn)溶液中存在C.B點(diǎn)溶液中存在D.D四點(diǎn)溶液中，水電離出來(lái)的9、法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，在1886年通過(guò)電解法制得了方法為在無(wú)水HF中電解制得單質(zhì)氟。下列判斷不正確的是A.陽(yáng)極產(chǎn)物為B.陰極的電極反應(yīng)C.該電解操作應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D.電解一段時(shí)間后，在相同條件下，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比陰極的多評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.773K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分?jǐn)?shù)：D.873K時(shí)，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動(dòng)11、水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性12、水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞cB.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞dD.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性13、H2S為二元弱酸，20℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)－lgK＝pK)。在20℃時(shí)，向0.1mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl(忽略溶液體積變化和H2S的揮發(fā))，在該過(guò)程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.溶液中c(HS－)＝c(S2－)時(shí)，c(S2－)＋2c(H2S)－)B.溶液呈中性時(shí)，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C.溶液pH＝6.89時(shí)，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)D.溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1時(shí)，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)14、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B.由圖可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)15、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)16、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者17、已知：p＝室溫下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c(HX)+c(X—)＝0.10mo1·L-1B.b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜10c(HX)D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a18、已知25℃；醋酸；次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是。

。酸。

電離平衡常數(shù)。

醋酸。

Ki=1.75×10-5

次氯酸。

Ki=2.98×10-8

碳酸。

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亞硫酸。

Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7

A.25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClOC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClOD.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫(xiě)出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。20、回答下列問(wèn)題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_(kāi)____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。21、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開(kāi)1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。22、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。23、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L－1；試計(jì)算：（寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時(shí)A的濃度為多少________24、按要求填寫(xiě)下面的空。

(1)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa，它們的pH值由小到大的排列順序是________。

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥②④①③

(2)25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)___。向10mL此溶液中加水稀釋?zhuān)婋x常數(shù)的值將________。(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)

(3)25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(取近似值)

(4)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)_______V(CH3COOH)(填＞；＜或=；下同)

(5)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl____________pH(CH3COOH)25、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時(shí)；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號(hào)）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時(shí)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過(guò)程中遇到以下問(wèn)題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。26、某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氫氣的電極為_(kāi)___（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

（2）石墨電極為_(kāi)___（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。

（4）寫(xiě)出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為_(kāi)___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)28、氫氣是一種高能燃料；也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。

（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa；最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa

時(shí)下列反應(yīng)：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)△H=－3116kJ·mol－1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1

寫(xiě)出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

（2）已知合成氨的反應(yīng)為：N2＋3H22NH3△H＜0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線(xiàn)是______（用a、b；c表示）

②曲線(xiàn)a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

③b容器中M點(diǎn)，v(正)____v(逆)（填“大于”；“小于”或“等于”）

（3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_(kāi)____。

（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑；通過(guò)以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來(lái)探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－Ksp=2.2×10－20

Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋(深藍(lán)色)＋4H2OKβ=7.24×1012

①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－配制銅氨溶液是否可行：_________________________________________。

②已知反應(yīng)Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4＋[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OK=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14mol·L－1的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。29、甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法；其反應(yīng)方程式為：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H>0.回答下列問(wèn)題：

(1)在催化劑作用下可通過(guò)三個(gè)基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)催化重整，能量變化如圖I所示，則H=___________。

(2)將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，a、b、c、d對(duì)應(yīng)四種不同催化劑。測(cè)得在300℃、320℃、340℃和360℃溫度下反應(yīng)4h甲醇轉(zhuǎn)化率變化如圖II所示。在使用催化劑b時(shí)保持反應(yīng)溫度為340℃，反應(yīng)4h甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，判斷依據(jù)是___________。

(3)1mol甲醇?xì)怏w和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、起始?jí)簭?qiáng)為2.0MPa下進(jìn)行反應(yīng)，存在副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此時(shí)H2O的濃度為_(kāi)__________，甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，則甲醇水蒸氣重整反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)研究表明，甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kP0.26(CH3OH)P0.03(H2O)P-0.2(H2)，k隨溫度升高而增大。反應(yīng)體系中水醇比影響催化劑活性，進(jìn)而影響甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應(yīng)速率的合理措施為_(kāi)__________。

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)30、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)31、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。32、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線(xiàn)；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

①前者為完全燃燒，放熱多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則△H1＜△H2；故①正確；

②生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S的能量大，且為放熱反應(yīng)，則前者放熱多，可知△H3＜△H4；故②正確；

③物質(zhì)的量與熱量成正比，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，前者放熱多，則△H5＜△H6；故③正確；

④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H7＞△H8；故④錯(cuò)誤；

故選：D。2、B【分析】【詳解】

①n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ；故①正確；

②根據(jù)①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ；故②錯(cuò)誤；

③生成1molNH3放出46.24kJ能量，則分解1molNH3吸收46.24kJ能量；故③正確；

④分解2molNH3吸收92.4kJ能量；而不是放出，故④錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

如果正反應(yīng)方向放熱，則逆反應(yīng)方向吸熱，物質(zhì)的物質(zhì)的量與放出的熱量成正比。3、D【分析】【詳解】

A．常溫下；同濃度的一元酸HA比HB易電離，則酸性HA＞HB，由酸越弱，鹽的水解程度越大，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，A錯(cuò)誤；

B.0.2mol/LNH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaNO3、0.05mol/LNH3·H2O，還剩余0.1molNH4NO3，電離大于水解，溶液顯堿性，由溶質(zhì)的濃度可知硝酸根離子的濃度最大，則c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；故C錯(cuò)誤；

D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱，④中CH3COO-水解促進(jìn)銨根離子的水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③；D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，c(H+)增大；則pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．向水中加入少量固體NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，故B錯(cuò)誤；

C．向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，c(OH-)減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大；溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸鈉晶體會(huì)電離出CHCOO-，使電離平衡CHCOOH?CHCOO-+H+逆向移動(dòng)，c(H+)降低，c(OH-)增大，但由于溫度不變，Kw不變；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)(包括電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積等)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變。5、A【分析】【分析】

室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，該溶液中

該溶液的

升高溫度；促進(jìn)HA電離；

此酸的電離平衡常數(shù)

加水稀釋后，溶液中增大；

該溶液中水電離出的

電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。

【詳解】

室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，該溶液中

該溶液的故正確；

升高溫度，促進(jìn)HA電離，則溶液中增大；溶液在pH減小，故錯(cuò)誤；

此酸的電離平衡常數(shù)故正確；

加水稀釋后，促進(jìn)HA電離，HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中增大；故錯(cuò)誤；

該溶液中水電離出的溶液中所以由HA電離出的約為水電離出的的倍；故正確；

電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)pH、電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法即可解答，注意：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的電離程度無(wú)關(guān)、溶液酸堿性無(wú)關(guān)、溶液濃度無(wú)關(guān)，難點(diǎn)是該溶液中水電離出氫離子濃度的計(jì)算。6、A【分析】【詳解】

根據(jù)圖知，時(shí)，即溶液未稀釋時(shí)的說(shuō)明該溶液中則為強(qiáng)酸；時(shí)，的溶液的則該酸為弱酸；

A.根據(jù)以上分析可知是強(qiáng)酸，是弱酸，所以和溶液中；后者會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，故A正確；

B.pH相等時(shí)，的濃度大；物質(zhì)的量多，中和的氫氧化鈉多，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，高錳酸完全電離，所以當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中故C錯(cuò)誤；

D.是弱酸；弱電解質(zhì)電離用可逆號(hào)，故D錯(cuò)誤。

故選A。7、B【分析】【詳解】

A.時(shí)，表示與NaOH按1：1反應(yīng)，恰好生成溶液為酸性，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，則溶液中選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.時(shí)，反應(yīng)恰好生成等量的和溶液中存在物料守恒：所以有選項(xiàng)B正確；

C.時(shí)，反應(yīng)恰好生成溶液呈堿性，的水解程度大于其電離程度，則溶液中選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.時(shí)，反應(yīng)恰好生成溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A.的電離方程式為：由電離平衡常數(shù)得：則則故A正確；

B.C點(diǎn)，和恰好反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：的水解的離子方程式為：根據(jù)質(zhì)子守恒得：故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)，和以物質(zhì)的量比為在溶液中混合，形成和物質(zhì)的量濃度為的混合溶液，根據(jù)和可知，的水解常數(shù)為：則的電離程度大于的水解程度，B點(diǎn)溶液中存在故C錯(cuò)誤；

D.A、B、C、D四點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的組成和比例推知水電離出來(lái)的故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了水的電離的影響因素、溶液中的離子濃度比較，質(zhì)子守恒和pH的計(jì)算，熟練掌握溶液中的反應(yīng)和質(zhì)子守恒是解答本題的關(guān)鍵，尤其是各點(diǎn)溶液的溶質(zhì)的判斷是解答本題的難點(diǎn)。9、D【分析】【詳解】

A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，分析中各元素的化合價(jià)變化可知，陽(yáng)極上F-失去電子變?yōu)镕2，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)為A正確；

B．陰極上得電子生成電極反應(yīng)式為：B正確；

C．有劇毒；因此反應(yīng)必須在通風(fēng)系統(tǒng)中進(jìn)行電解，C正確；

D．電解時(shí)，總反應(yīng)為由電解反應(yīng)方程式可知：兩極反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等，則電解一段時(shí)間后，在相同條件下，陰；陽(yáng)極兩極產(chǎn)生的氣體體積相等，D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，K(b)=K(c)，可以考慮用b點(diǎn)的算，

則K(b)==當(dāng)用α=60%代入時(shí)，有K(b)=12.96，但由于b點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率＜60%，導(dǎo)致K(b)分子變小，分母變大，所以K(b)=K(c)＜12.96；B正確；

C．在b點(diǎn)和c點(diǎn)，兩個(gè)容器中甲烷的起始量相同，轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，但二氧化碳的起始量不相同，所以平衡時(shí)容器中總物質(zhì)的量不相同，所以H2的體積分?jǐn)?shù)也不相同；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)α=60%時(shí)，恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol；相當(dāng)于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)閮杀叮梢暈榧訅?，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。11、CD【分析】【詳解】

A.D、E的溫度都是25℃，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)和c(OH-)都大于E點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大；故B＞C＞A=D=E，故A正確；

B．加酸，c(H+)變大，但c(OH-)變小，溫度不變，Kw不變；故B正確；

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大；溫度應(yīng)升高，故C錯(cuò)誤；

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol?L-1；等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

故選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10-12，c點(diǎn)Kw=10-13，a點(diǎn)Kw=10-14，所以溫度關(guān)系為：b＞c＞a；故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)Kw=10-13；則c曲線(xiàn)的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)、d曲線(xiàn)溫度相同，則離子積常數(shù)相同，即d點(diǎn)Kw=10-14，b點(diǎn)Kw=10-12，c點(diǎn)Kw=10-13，所以水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d；故C正確；

D．b點(diǎn)Kw=10-12；中性溶液pH=6；將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確；

故答案為：CD。

【點(diǎn)睛】

正確理解水的電離平衡曲線(xiàn)：

（1）曲線(xiàn)上任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同；溫度相同；

（2）曲線(xiàn)外的任意點(diǎn)與曲線(xiàn)上任意點(diǎn)的Kw不同；溫度不同；

（3）實(shí)現(xiàn)曲線(xiàn)上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線(xiàn)上點(diǎn)與曲線(xiàn)外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。13、BC【分析】【分析】

Na2S溶液中通入HCl，有電荷守恒：c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒：c(Na+)=2c(S2?)+2c(HS?)+2c(H2S)，兩式相加可得質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)。

【詳解】

A．根據(jù)c(HS?)=c(S2?)可知，溶液呈堿性，所以c(OH?)＞c(H+)，由質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)，可得c(Cl?)＜c(HS?)+2c(H2S)，由于c(HS?)=c(S2?)，所以c(Cl?)＜c(S2?)+2c(H2S)；故A錯(cuò)誤；

B．由質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)，pH=7的溶液c(OH?)=c(H+)，可得c(Cl?)═c(HS?)+2c(H2S)；故B正確；

C．溶液pH＝6.89時(shí)，c(H+)=10-6.89溶液顯酸性，Ka1=10-6.89，所以c(HS－)＝c(H2S)，弱電解質(zhì)的電離比較弱，溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)；故C正確；

D．c(Cl?)=0.200mol?L?1，說(shuō)明Na2S恰好和通入的HCl完全反應(yīng)生成NaCl和H2S。溶液中，c(Na+)=c(Cl?)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，可得c(OH－)＋c(H2S)＋2c(S2－)＝c(H＋)，故D錯(cuò)誤；故選：BC。14、BD【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉(zhuǎn)化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉(zhuǎn)化為HC2O4-，再繼續(xù)加入NaOH，HC2O4-與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2O42－，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42－)增大；則圖中各曲線(xiàn)代表的微粒分別為：

以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖像所示，pH＝2.5時(shí)，c(HC2O4－)遠(yuǎn)大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)；故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知：pH＝4.2時(shí)，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，則c(Na＋)＞2c(C2O42－)；故C錯(cuò)誤；

D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應(yīng)，形成溶質(zhì)為Na2C2O4的溶液，該溶液中質(zhì)子守恒式為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)；故D正確；

答案選BD。15、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說(shuō)明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時(shí)，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯(cuò)誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時(shí)，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因?yàn)殡姾墒睾悖篶(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯(cuò)誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時(shí)，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

要學(xué)會(huì)看圖比較大小，避開(kāi)復(fù)雜的計(jì)算陷阱，注意兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示的意義和應(yīng)用。16、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，與水反應(yīng)生成和HCN，故A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，HCOOH可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時(shí)溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。17、BC【分析】【分析】

HX的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=則lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，將點(diǎn)(1,5.75)帶入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【詳解】

A．設(shè)0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，則有解得x約為10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH約為2.9，當(dāng)pH=3.75時(shí)說(shuō)明已經(jīng)滴入了部分NaOH溶液，溶液的體積發(fā)生變化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；故A錯(cuò)誤；

B．將lg=0，帶入pH=-lgKa-lg可得此時(shí)pH=-(-4.75)=4.75，所以b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)；故B正確；

C．c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時(shí)p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，帶入電荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜10c(HX)；故C正確；

D．隨著NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐漸增多，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，此時(shí)容易呈堿性，也就是說(shuō)在完全反應(yīng)之前隨著NaOH滴入，水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度：c>b>a；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。18、CD【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子；

A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以相同溫度時(shí)，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中；物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒(méi)有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；

B．SO2有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；少量的SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，所以CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；故C正確；

D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來(lái)是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動(dòng)是c(H+)增大的趨勢(shì)，所得溶液的pH＞a；若原來(lái)是濃溶液，加水時(shí)使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動(dòng)是c(H+)增大的趨勢(shì)；所得溶液的pH＜a；若加水時(shí)使酸分子的電離作用等于加水對(duì)溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動(dòng)pH=a。故三種情況均有可能，D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線(xiàn)Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過(guò)圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說(shuō)明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無(wú)污染、原料充足等優(yōu)點(diǎn)。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1?！窘馕觥繜嶂荡鬅o(wú)污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕122、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開(kāi)1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計(jì)算出反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應(yīng)能量變化關(guān)系進(jìn)行判斷反應(yīng)類(lèi)型?！窘馕觥?1)A(2)D(3)放出;Cl223、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起6mol5mol00

轉(zhuǎn)3mol1mol2mol2mol

平3mol4mol2mol4L×0.5mol·L－1

【詳解】

（1）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；因此x=2，故答案為：2；

（2）B的轉(zhuǎn)化率故答案為：20%；

（3）平衡時(shí)A的濃度故答案為：0.75mol/L

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的計(jì)算，三段式是常用方法，把三段式列出來(lái)，然后根據(jù)題目要求，具體計(jì)算。【解析】①.2②.20%③.0.75mol/L24、略

【分析】【詳解】

（1）將6種溶液進(jìn)行分組：酸性組pH＜7，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3：③NH4HSO4電離生成H＋，酸性最強(qiáng)，①（NH4）2SO4中c（NH4＋）較大、水解后溶液酸性較強(qiáng)，pH值由小到大的順序?yàn)棰郏饥伲饥?；中性組②NaNO3，pH=7；堿性組pH＞7，⑤NaClO、⑥CH3COONa：CH3COOH的酸性大于HClO；所以⑤NaClO的水解程度大，堿性強(qiáng)；pH大，綜上，6種溶液的pH值由小到大的排列順序是③＜①＜④＜②＜⑥＜⑤，故A正確；

故答案為：A；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）=c（CH3COO－）=0.001mol·L－1，c（CH3COOH）=0.1mol·L－1-0.001mol·L－1≈0.1mol·L－1，醋酸的電離常數(shù)K==10-5；醋酸溶液中加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸電離，溶液中n（CH3COOH）減小、n（H＋）增大，所以增大；

故答案為：10-5；增大；

（3）pH=3的NH4Al（SO4）2中c（H＋）=0.001mol·L－1，c（OH－）=10-11mol·L－1，電荷關(guān)系為2c（SO42－）+c（OH－）=c（NH4＋）+3c（Al3＋）+c（H＋），所以2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3＋）=c（H＋）-c（OH－）=0.001mol·L－1-10-11mol·L－1=0.001mol·L－1；

故答案為：0.001mol·L－1；

（4）CH3COOH是弱酸，pH=2的CH3COOH溶液中c（H＋）＞0.01mol·L－1，pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于加水促進(jìn)CH3COOH的電離，導(dǎo)致CH3COOH溶液的酸性強(qiáng)、pH小，要使加水至pH再次相等，則CH3COOH溶液應(yīng)該繼續(xù)加水，所以加入水的體積V（HCl）＜V（CH3COOH）；

故答案為：＜；

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，CH3COOH是弱酸，濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液加入等體積的水稀釋后，CH3COOH的電離不完全，導(dǎo)致CH3COOH溶液的酸性弱、pH大，即加入等體積的水稀釋后pH（HCl）＜pH（CH3COOH）；

故答案為：＜。【解析】A10-5增大0.001mol·L－1＜＜25、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，因此發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，陽(yáng)極失去電子，是原電池中正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，則根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時(shí)氯氣是0.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據(jù)方程式可知同時(shí)還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產(chǎn)生Ni(OH)2時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁钱a(chǎn)生氫氧化鐵時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁撬韵瘸恋淼碾x子是Fe3+。

②根據(jù)①中分析可知鐵離子開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH＝3，鎳離子開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<726、略

【分析】【分析】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池；通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式氫氣發(fā)生氧化的方程式；

(2)在乙裝置中；鐵電極與電源的負(fù)極相連，據(jù)此判斷石墨電極為陽(yáng)極，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液先變紅的是生成氫氧根離子的一極；

(3)丙裝置是電解精煉銅；按該反應(yīng)原理判斷硫酸銅溶液濃度變化并書(shū)寫(xiě)精銅電極上的電極反應(yīng)式；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置；據(jù)此寫(xiě)電解的總反應(yīng)方程式；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量；

【詳解】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成水，其反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙裝置中，鐵電極與電源的負(fù)極相連作陰極，則石墨電極為陽(yáng)極，該裝置反應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽(yáng)極為氯離子被氧化，陰極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反應(yīng)一段時(shí)間后，滴入酚酞溶液后鐵電極負(fù)極溶液先變紅；

(3)丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會(huì)被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，陰極得到電子數(shù)和陽(yáng)極上失去電子數(shù)相同，故析出的銅比溶解的銅少，則銅離子濃度減小；精銅作陰極，則其電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置，則電解的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式為。

則m=32g?！窘馕觥控?fù)極H2-2e－+2OH－=2H2O陽(yáng)極鐵極減小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g四、判斷題(共1題，共5分)27、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共2題，共20分)28、略

【分析】【詳解】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，②×2＋③×3/2－①/2得出：2C（石墨）+3H2(g)=C2H6(g)△H＝-86.4kJ/mol；

（2）①恒容絕熱容器；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率升高，先達(dá)到平衡，符合條件的曲線(xiàn)是c；

②此反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的，恒溫恒容是的反應(yīng)速率小于恒溫恒壓，即b為恒溫恒容時(shí)的曲線(xiàn)，a為恒溫恒壓時(shí)的曲線(xiàn)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，即N2+3H22NH3

起始（mol·L－1）0.51.40

變化：0.41.20.8

平衡：0.10.20.8

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=c2(NH3)/(NH3)/[c3(H2)×c(N2)]=800；③M點(diǎn)達(dá)到b曲線(xiàn)上，N2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(正)

（3）根據(jù)電解的原理，陰極上得到電子，化合價(jià)降低，根據(jù)信息NO2－→N2，化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，NO2－在陰極上放電，因此陰極反應(yīng)式為：2NO2－＋4H2O＋6e－=N2＋8OH－，陽(yáng)極上失去電子化合價(jià)升高，陰極上收集到11.2L的N2，消耗NO2－的物質(zhì)的量11.2×2/22.4mol=1mol，NH3在陽(yáng)極上失電子，根據(jù)得失電子守恒，n(NH3)×3=n(NO2－)×3，解得n(NH3)=1mol；合22.4L；

（4）①根據(jù)平衡常數(shù)定義，K=c2(OH－)c(Cu[NH3]4]2－)/c4(NH3·H2O)=c2(OH－)c(Cu[NH3]4]2－)c(Cu2＋)/[c4(NH3·H2O)c(Cu2＋)]=KspKβ=2.2×10－20×7.24×1012=1.6×10－7<10－5；此反應(yīng)很難進(jìn)行；

②溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4＋[Cu(NH3)4]2++4H2O,加入硫酸銨固體增大了銨根離子濃度，平衡正向移動(dòng)，現(xiàn)象是固體溶解，得到深藍(lán)色溶液?！窘馕觥?C（石墨）+3H2(g)=C2H6(g)△H＝-86.4kJ/molc800小于2NO2-＋6e-＋4H2O=N2+8OH-22.4L該反應(yīng)的K=Ksp·Kβ=1.6×10-7＜10-5所以反應(yīng)很難進(jìn)行固體溶解，得到深藍(lán)色溶液溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4＋[Cu(NH3)4]2++4H2O,加入硫酸銨固體增大了銨根離子濃度，平衡正向移動(dòng)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變只與起始和終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，故可得焓變?yōu)椋╝-b+c）kJ·mol-1；故答案為：（a-b+c）kJ·mol-1；

(2)由圖l可得該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，CH3OH轉(zhuǎn)化率增大，則T2代表溫度為340℃，由圖IⅡ可得轉(zhuǎn)化率為90%，故答案為：90%；該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，CH3OH轉(zhuǎn)化率增大，則T2代表溫度為340℃；由圖IⅡ可得轉(zhuǎn)化率為90%；

(3)根據(jù)題意，反應(yīng)體系中同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng)：平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，則有1-x=y=0.1，故x=0.9，y=0.1。則H2O(g)的物質(zhì)的量=l.2-x+y=0.4mol，故濃度為0.4mol·L-1；甲醇的轉(zhuǎn)化率==90%；體系中氣體的總物質(zhì)的量=0.1+0.4+0.8+2.6+0.1=4mol，根據(jù)氣體的壓強(qiáng)之比=氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡體系的壓強(qiáng)為P1，則故P1=MPa，轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡體系中各物質(zhì)的分壓為：則KP=故答案為：0.4mol·L-1；90%；290.5(MPa)2；

(4)根據(jù)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達(dá)式v=kP0.26(CH3OH)P0.03(H2O)P-0.2(H2)，可知：反應(yīng)速率與甲醇和水蒸氣的分壓成正比，與H2的分壓成反比，故采取措施為：選擇水醇比為1.2，及時(shí)分離出H2，故答案為：選擇水醇比為1.2，及時(shí)分離出H2。【解析】