2025年牛津譯林版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高三化學(xué)上冊月考試卷60考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g）CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（）A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大2、下列說法正確的是（）A.在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol-1B.pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4C.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的是不同D.吸熱反應(yīng)“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△S＜03、實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（）A.H2B.SO2C.NO2D.NO4、某鐵的氧化物，用rm{2.0mol/L}的鹽酸rm{100mL}恰好能完全溶解，所得溶液再通入rm{0.28L}標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中rm{Fe^{2+}}完全轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{3+}.}則該氧化物的化學(xué)式為rm{(}rm{)}A.rm{FeO}B.rm{Fe_{2}O_{3}}C.rm{Fe_{3}O_{4}}D.rm{Fe_{5}O_{7}}5、設(shè)rm{N_{A}}為阿佛加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A.標準狀況下rm{22.4LH_{2}}中含中子數(shù)為rm{2N_{A}}B.rm{46gNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體中含有原子數(shù)為rm{3N_{A}}C.rm{1L1mol/L}醋酸溶液中離子總數(shù)為rm{2N_{A}}D.rm{1molH_{2}O_{2}}完全分解時轉(zhuǎn)移電子rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}個評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去的方法是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____，反應(yīng)的離子方程式為____．7、碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為____，孤電子對對數(shù)為____，I3-離子的空間構(gòu)型為____．

與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列____式發(fā)生．

A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2．8、鎘離子（Cd2+）是重金屬冶煉工業(yè)污水中的一種離子．處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法．回答下面的問題．

（1）以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

。含鎘難溶物CdCO3CdSCd（OH）2溶度積常數(shù)5.2×10-123.6×10-292.0×10-16根據(jù)上表提供的信息判斷，沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____

a．Na2CO3b．Na2Sc．CaO

（2）如圖1所示為某化工廠處理含Cd2+廢水的流程：

①寫出加入生石灰后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____．

②聚合氯化鋁[Al2（OH）nClx-n]是一種無機高分子聚合物，分子式中x=____．

③如圖2是隨污水的pH升高Cd2+去除率的變化圖象，由圖象可知，處理含Cd2+污水的最佳pH=____（取正整數(shù)），此時溶液中c（Cd2+）=____．

（3）在特定的電解槽中，用鋁、銅作電極，氯化鋁作電解液，制備聚合氯化鋁（示意圖如圖3），電解反應(yīng)為：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）nClx-n]+H2

①鋁作電解池的____（填“陰”或“陽”）極．

②該電解池的陰極電極反應(yīng)為____．9、如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器；請在下列操作中填入相應(yīng)的儀器名稱。

①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體____．

②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物____．10、填寫下列空格：

（1）草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）____，所以____（填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．

（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為____mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=____．

（3）3mol/L100mLH2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施____（填下列選項的序號）

A．加醋酸鈉固體B．加NH4Cl溶液C．加BaCl2溶液D．加氨水。

（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____．

（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）11、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．

甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu（OH）2；

丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ、按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____，在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中____、低溫干燥，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是____．

Ⅱ；請用圖1所示裝置；選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為____→____→____．

（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是____．

Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有；可利用如圖2所示裝置通過實驗測定其組成．

若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為____．12、（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為____（填序號）．

A．9B．13C．11～13之間D．9～11之間。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na+）____c（CH3COO-）（填“＞”；“=”或“＜”）．

（3）常溫下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），則該溶液的pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）．

（4）如果將HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為____．13、某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+離子．以下是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計的除去上述金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的探究方案．

已知：KSP（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，KSP（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2KSP（ZnS）=1.6×10-24mol2?L-2

藥品：NaOH溶液、Na2S溶液；稀硫酸、鐵粉稀硝酸、稀鹽酸。

[實驗方案]

[問題探究]

（1）步驟Ⅰ中加入Na2S溶液時，三種金屬離子形成沉淀的先后順序為____．

（2）步驟Ⅱ中FeS溶解的離子方程式：____．

（3）步驟Ⅲ中涉及反應(yīng)的離子方程式Zn2++4OH-═ZnO+2H2O和____．

（4）步驟Ⅲ和步驟Ⅵ發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)，說明Zn（OH）2屬于_____．

（5）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑為____、____．步驟Ⅴ中從FeSO4溶液濃縮結(jié)晶得到FeSO4?7H2O時，需加稀硫酸的原因是____．

（6）步驟Ⅳ常用的方法是加熱法，但在空氣中加熱HgS會污染環(huán)境，其原因可能____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、有下列化合物：

（1）請在空格內(nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問題。

①D→戊的有機反應(yīng)類型是____．

②寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．15、判斷下列說法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．16、鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判斷對錯）17、向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應(yīng)后溶液中無Ag+．____（判斷對錯）18、金屬陽離子一定只具有氧化性．____（判斷對錯）19、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對錯）20、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體____．（判斷對錯）21、因為CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)____．（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共3題，共30分)22、完成下列各題．

（1）硫燃燒的產(chǎn)物是形成酸雨的主要氣體之一．寫出硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：____．

（2）NaHCO3是制作糕點的常用膨松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：____．23、Ⅰ．根據(jù)實驗事實；把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式．

①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式：____

②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式：____

③向鹽酸溶液中加鐵；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式：____

Ⅱ．已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

④用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____．

⑤指出該反應(yīng)中，氧化劑是____，還原劑是____．

⑥在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為____L．24、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中；廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑；充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水；調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．

試回答下列問題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為____；證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：____．

（2）過程I加入鐵屑的主要作用是____；從固體中分離出銅需采用的方法是____．

（3）過程Ⅱ中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)25、阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水S楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林；制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)。

。名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水水楊酸138158（熔點）微溶醋酸酐102139.4（沸點）反應(yīng)乙酰水楊酸180135（熔點）微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方式是____．

②抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是____．

（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是____．另一種改進的提純方法；稱為重結(jié)晶提純法．方法如圖1：

（3）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖2所示；

①使用溫度計的目的是____．冷凝水的流進方向是____．（填“b”或“c”）．

②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的原因____．

（4）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是____．

（5）該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____．26、實驗題。

實驗室制取乙烯；常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)．部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，生成炭黑；二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣．請用下圖編號為①～⑥的實驗裝置，設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣．

（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）：（6）→____→（3）→____→（1）→____

（2）裝置⑤中的固體藥品為____，用以驗證的產(chǎn)物是____．

（3）裝置④中的溶液是____，用以驗證的產(chǎn)物是____．

（4）裝置①中的品紅溶液的作用____．

（5）裝置②中溴水的作用是____．寫出溴水用途的化學(xué)方程式____．27、現(xiàn)有一瓶市售白醋；某化學(xué)課外小組欲用酸堿中和滴定法測定其含酸量（設(shè)其中的酸均為乙酸）．請你參與他們的實驗并回答有關(guān)問題：

（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線，反復(fù)上下顛倒、搖勻即配成待測液，備用．則在以上操作中出現(xiàn)的錯誤有____．定容前容量瓶中的液面應(yīng)在____．

（2）將0.1000mol/LNaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在____處．并記下讀數(shù)．

（3）取20.00mL待測液并加入指示劑待滴定．該步實驗操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和____．

（4）進行滴定；當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)．再重復(fù)進行滴定實驗3次．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

。實驗編號待測液的體積/mL滴定完成時NaOH溶液消耗的體積/mL120.0017.20220.0015.98320.0016.00420.0016.02①根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，請寫出20.00mL待測液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（不要化簡）：____．該市售白醋的含酸量為____g/100mL．又知在25℃時，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為____．

（提示：計算結(jié)果保留一位小數(shù)．lg2=0.30；lg3=0.48）

②下列操作中，會引起測定結(jié)果偏小的是____．（填字母）

A．堿式滴定管在實驗前未用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗。

B．錐形瓶中加入待測液后；再加少量水稀釋。

C．滴定時；錐形瓶搖動太激烈，有少量液體濺出。

D．滴定到終點時；滴定管尖嘴懸有液滴。

③該市售白醋的標簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是____．（填字母）

a．在通常狀況下；相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液；苯甲酸鈉溶液的pH

b．在通常狀況下；相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液；苯甲酸溶液的pH

c．在通常狀況下；醋酸；苯甲酸鈉的溶解度。

（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說法正確的是____．（填字母）

A．溶液中將增大B．溶液中c（H+）將增大。

C．醋酸的電離過程是放熱過程D．水的電離平衡將向逆方向移動．評卷人得分六、綜合題(共1題，共7分)28、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A；催化劑改變速率不改變平衡；

B；恒溫恒壓容器通入惰性氣體；保持恒壓壓強減小，平衡正向進行；

C；反應(yīng)過程中生成的一氧化碳和氯氣始終1：1；不能作為平衡的判斷依據(jù)；

D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小．【解析】【解答】解：A；在一定條件下；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B、當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，保持恒壓壓強減小，平衡正向進行，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C、單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時；不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D；平衡時；其他條件不變，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；

故選B．2、C【分析】【分析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變改變符號；

B．酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出混合液的pH；

C．根據(jù)溶液濃度不同；銨離子水解程度不同分析；

D．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．【解析】【解答】解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學(xué)方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol-1；故A錯誤；

B．pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，體積均為10mL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=0.010L×10-3mol/L+V=0.010L×10-5mol/L≈10-5mol；

則混合溶液中氫離子濃度為：c（H+）==5×10-4mol/L，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；故B錯誤；

C．常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液，氯化銨濃度不同，銨離子水解程度不同，所以所含NH4+的物質(zhì)的量相不同；故C正確；

D．吸熱反應(yīng)“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行；△H＞0，滿足△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△S＞0，故D錯誤；

故選C．3、D【分析】【分析】和水反應(yīng)的氣體不能用排水法收集；和氧氣反應(yīng)的氣體不能用排空氣法收集，根據(jù)氣體的溶解性；是否和氧氣反應(yīng)、氣體的密度來確定氣體的收集方法．

只能用排水法收集說明該氣體難溶于水，且不能用排空氣法收集，據(jù)此即可解答．【解析】【解答】解：A．氫氣和水不反應(yīng)；所以可以用排水法收集，在常溫下和氧氣不反應(yīng)，密度比空氣小，所以也可以用向下排空氣法收集，故A錯誤；

B．SO2能和水反應(yīng)；所以不能用排水法收集，和氧氣不反應(yīng)，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C．二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧氣不反應(yīng)，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故C錯誤；

D．NO和氧氣反應(yīng)；所以不能用排空氣法收集，和水不反應(yīng)且難溶于水，所以只能用排水法收集，故D正確；

故選D．4、C【分析】解：設(shè)二價鐵離子的物質(zhì)的量為rm{xmol}三價鐵離子的物質(zhì)的量為rm{ymol}

由某鐵的氧化物，用rm{2.0mol/L}的鹽酸rm{100mL}在一定條件下恰好完全溶解；

依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價鐵離子和三價鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負電荷總數(shù)，即：rm{2x+3y=0.1L隆脕2.0mol/L}

溶液中只有二價鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：rm{x隆脕1=dfrac{0.28L}{22.4L/mol}=0.0125mol隆脕2=0.025mol}

解得：rm{x隆脕1=dfrac

{0.28L}{22.4L/mol}=0.0125mol隆脕2=0.025mol}rm{x=0.025mol}

所以該氧化物中rm{y=0.05mol}價rm{Fe(+2}與rm{)}價rm{Fe(+3}的物質(zhì)的量分別為rm{)}rm{0.025mol}反應(yīng)中rm{0.05mol}的rm{HCl}元素與氧化物中rm{H}元素全部結(jié)合生成rm{O}則氧化物中rm{n(O)=dfrac{1}{2}隆脕n(HCl)=dfrac{1}{2}隆脕0.2mol=0.1mol}所以：rm{H_{2}O}rm{n(O)=dfrac{1}{2}隆脕n(HCl)=dfrac

{1}{2}隆脕0.2mol=0.1mol}rm{n(Fe)}rm{n(O)=0.075mol}

該氧化物的化學(xué)式為rm{0.1mol=3}

故選C．

rm{4}rm{n(Cl_{2})=dfrac{0.28L}{22.4L/mol}=0.0125mol}依據(jù)電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意反應(yīng)中rm{Fe_{3}O_{4}}的rm{n(HCl)=0.1L隆脕2mol/L=0.2mol}元素與氧化物中rm{n(Cl_{2})=dfrac

{0.28L}{22.4L/mol}=0.0125mol}元素全部結(jié)合生成rm{HCl}反應(yīng)后溶液成分為rm{H}為解答該題的關(guān)鍵，計算時抓住電荷守恒定律、得失電子守恒定律是解題常用技巧．rm{O}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項A為易錯點，注意氫氣中不含中子?！窘獯稹緼、標況下rm{22.4L}氫氣的物質(zhì)的量為rm{1mol}氫氣分子中含有的中子數(shù)為rm{0}故A錯誤；B、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}化學(xué)式最簡比相同，只需計算rm{46gNO_{2}}和中所含的原子數(shù)rm{=dfrac{46g}{46g/mol}隆脕3隆脕N_{A}=3N_{A}}故B正確；C、rm{=dfrac

{46g}{46g/mol}隆脕3隆脕N_{A}=3N_{A}}濃度為rm{1L}的醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸rm{1mol?L^{-1}}醋酸為弱酸，rm{1mol}醋酸電離出的離子一定小于rm{1mol}則醋酸溶液中含離子總數(shù)小于rm{2mol}故C錯誤；

D、rm{2N_{A}}rm{1molH}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}完全分解時轉(zhuǎn)移電子rm{N}

rm{N}【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)6、加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑通入過量CO2CO32-+H2O+CO2═2HCO3-【分析】【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，以此解答．【解析】【解答】解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，則Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，可用加熱的方法分離，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)可用通入過量CO2的方法，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；通入過量CO2；CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．7、23直線形A【分析】【分析】I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2，孤電子對個數(shù)=（7+1-2×1）；根據(jù)價層電子對互斥理論確定空間構(gòu)型；

離子晶體的晶格能與離子半徑成反比，與離子所帶電荷成正比．【解析】【解答】解：I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2，孤電子對個數(shù)=（7+1-2×1）=3；根據(jù)價層電子對互斥理論知，該微粒價層電子對個數(shù)是5且含有3個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線形；

離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強，離子晶體的晶格能越大，已知已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl2=CsCl+ICl；

故答案為：2；3；直線形；A．8、bCaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓6112.0×10-10mol?L-1陽2H++2e-=H2↑【分析】【分析】（1）根據(jù)溶度積常數(shù)大小分析；Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全；

（2）①加入CaO后，CaO先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再與Cd2+反應(yīng)；

②根據(jù)化合物中元素的化合價分析；

③根據(jù)圖象可知PH=11時Cd2+去除率最大；根據(jù)Ksp計算；

（3）①電解槽中Al參加反應(yīng)失電子，作陽極，②陰極是溶液中的陽離子得電子，即2H++2e-=H2↑．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)溶度積常數(shù)大小分析，Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全，由表格可知CdS的Ksp最小，所以應(yīng)選Na2S作沉淀劑，故答案為：b；

（2）①加入CaO后，CaO先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再與Cd2+反應(yīng)其反應(yīng)方程為：CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；

故答案為：CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；

②根據(jù)化合物中元素的化合價分析；化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，則n×（-1）+（x-n）×（-1）+2×3=0，所以x=6，故答案為：6；

③根據(jù)圖象可知PH=11時Cd2+去除率最大；根據(jù)Ksp=c（Cd2+）?c2（OH-）=2.0×10-16，已知c（OH-）=10-3，則c（Cd2+）=2.0×10-10mol?L-1；

故答案為：11；2.0×10-10mol?L-1；

（3）①電解槽中Al參加反應(yīng)失電子；所以Al作陽極，故答案為：Al；

②陰極是溶液中的陽離子得電子，即氫離子得電子，其電極方程為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑．9、蒸發(fā)皿蒸餾燒瓶【分析】【分析】①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體用蒸發(fā)；

②四氯化碳和甲苯沸點不同．【解析】【解答】解：①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發(fā)皿；故答案為：蒸發(fā)皿；

②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶．10、CO32-+H2O?HCO3-+OH-不能10-913ACCu（OH）2Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【分析】【分析】（1）K2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，CO32-與NH4+發(fā)生互促水解；

（2）NaOH抑制水的電離，根據(jù)Kw=c（OH-）×c（H+）以及pH=-lg（c（H+））計算；

（3）減慢反應(yīng)速率，可降低溫度或濃度，產(chǎn)生的H2的總量不變；則氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答．

（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀．【解析】【解答】解：（1）K2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，CO32-與NH4+發(fā)生互促水解，生成氨氣和二氧化碳氣體而降低肥效，則不能混合使用，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；不能；

（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，c（OH-）=10-5mol/L，c（H+）=10-9mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為10-9mol/L；

把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量，c（OH-）==0.1mol/L，c（H+）=10-13mol/L；所得溶液的pH=13；

故答案為：10-9；13；

（3）A．加醋酸鈉固體；生成醋酸為弱電解質(zhì)，溶液氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；

B．加NH4Cl溶液；氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故B錯誤；

C．加BaCl2溶液；氫離子總量不變，應(yīng)溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；

D．加氨水；消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯誤．

故答案為：AC．

（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；

故答案為：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．11、CO32-+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈ACB裝置B中澄清石灰水變混濁【分析】【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅；即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀．

先將固體與溶液分離；采取過濾方法，然后洗滌沉淀附著的物質(zhì)，再進行干燥，可得較純凈的沉淀；

Ⅱ、利用加熱的方法檢驗，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；

Ⅲ、裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算．【解析】【解答】解：Ⅰ、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)離子方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；

先將固體與溶液分離，采取過濾方法，然后洗滌沉淀附著的物質(zhì)，再進行干燥，可得較純凈的沉淀，若沉淀洗滌干凈，則洗滌液中不含有碳酸根離子，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液；無沉淀生成，說明已洗凈．

故答案為：CO32-+Cu2+=CuCO3↓；過濾、洗滌；取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液；無沉淀生成，說明已洗凈；

Ⅱ；（1）利用加熱的方法檢驗；氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳．

故答案為：A→C→B；

（2）用澄清的石灰水檢驗是否產(chǎn)生二氧化碳，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，即說明含有CuCO3；故答案為：裝置B中澄清石灰水變混濁；

Ⅲ、裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g/mol=g，沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=，故答案為：．12、D＜=c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）【分析】【分析】（1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的；

（2）醋酸為弱電解質(zhì)；pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液顯示酸性，根據(jù)電荷守恒可知鈉離子濃度小于醋酸根離子濃度；

（3）根據(jù)氯化銨溶液中電荷守恒進行判斷，c（NH4+）=c（Cl-），則c（H+）=c（OH-）；

（4）HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合，反應(yīng)生成醋酸醋酸和氯化鈉，根據(jù)醋酸和氯化鈉混合液中離子濃度大小進行分析．【解析】【解答】解：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的；溶液的pH應(yīng)該9-11之間；

故選D；

（2）在25℃條件下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，二者混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，即c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-）；

故答案為：＜；

（3）常溫下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），由溶液中電荷守恒可得，c（H+）=c（OH-）；溶液一定顯示中性；

故答案為：=；

（4）將HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合，反應(yīng)后的溶液為醋酸和氯化鈉溶液，溶液顯示酸性，溶液中氫離子來自醋酸電離的和水電離的，所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；

故答案為：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）．13、Hg2+、Zn2+、Fe2+FeS+2H+═Fe2++H2S↑4Fe2++O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓兩性氫氧化物稀硫酸鐵粉（過量）防止Fe2+水解HgS被空氣中的氧氣氧化生成SO2和生成的Hg會污染空氣和環(huán)境【分析】【分析】（1）加入Na2S溶液時；三種金屬離子中Ksp越小的物質(zhì)越是先出現(xiàn)沉淀，據(jù)此來回答；

（2）硫化亞鐵可以和硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體；

（3）在空氣中；亞鐵離子易被氧化成三價鐵離子，在堿性環(huán)境下，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；

（4）氫氧化鋅可以和氫氧化鈉反應(yīng)體現(xiàn)了氫氧化鋅的性質(zhì)和氫氧化鋁相似；

（5）亞鐵離子易水解；且易被氧化；

（6）在空氣中加熱HgS時，會被空氣中的氧氣氧化生成SO2和Hg．【解析】【解答】解：（1）加入Na2S溶液時，三種金屬離子中Ksp越小的物質(zhì)越是先出現(xiàn)沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的順序是：Hg2+、Zn2+、Fe2+，故答案為：Hg2+、Zn2+、Fe2+；

（2）硫化亞鐵可以和硫酸之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，符合強酸制弱酸原理，即FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故答案為：FeS+2H+═Fe2++H2S↑；

（3）在空氣中，亞鐵離子易被氧化成三價鐵離子，在堿性環(huán)境下，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓；

故答案為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓；

（4）氫氧化鋅可以和氫氧化鈉生成偏鋅酸鈉；反應(yīng)體現(xiàn)了氫氧化鋅的性質(zhì)和氫氧化鋁相似，屬于兩性氫氧化物，故答案為：兩性氫氧化物；

（5）氫氧化鐵來制取硫酸亞鐵，為了防止水解，可以加入硫酸，為防止被氧化，可以加入金屬鐵，故答案為：稀硫酸；鐵粉（過量）；防止Fe2+水解；

（6）HgS容易被空氣中的氧氣氧化生成SO2和Hg，生成的SO2和Hg會污染空氣和環(huán)境，故答案：HgS被空氣中的氧氣氧化生成SO2和生成的Hg會污染空氣和環(huán)境．三、判斷題(共8題，共16分)14、√【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯誤，③錯誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊；

①D→戊的有機反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；

②C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

③甲的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有酚羥基沒有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有兩個處于對位的基團，符合條件的結(jié)構(gòu)為

故答案為：或或或15、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．16、×【分析】【分析】鐵為變價金屬，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會生成硫酸鐵，該離子方程式中反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)該生成Fe2+離子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氫離子，則鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣和氫氣，不會生成硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應(yīng)生成AgCl，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），以此解答．【解析】【解答】解：反應(yīng)生成AgCl，氯化銀難溶于水，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），則一定存在Ag+；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】金屬陽離子不一定只有氧化性，可能具有還原性，考慮變價金屬陽離子即可．【解析】【解答】解：一般常見金屬陽離子只具有氧化性，但是亞鐵離子、亞銅離子等據(jù)既具有氧化性又具有還原性，故金屬陽離子一定只具有氧化性的說法錯誤，故答案為：×．19、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應(yīng)；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說法錯誤；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，如果將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，二者反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，所以該題說法錯誤，故答案為：×．21、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為：×．四、書寫(共3題，共30分)22、S+O2SO22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；

（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水．【解析】【解答】解：（1）硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式：S+O2SO2；

故答案為：S+O2SO2；

（2）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．23、Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2OMg2++2OH-═Mg（OH）2↓Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e2O3CO22.4【分析】【分析】I．①二氧化碳；碳酸鈣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

②氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

③Fe；氫氣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

Ⅱ．④Fe失去電子，C得到電子，轉(zhuǎn)移6e-；

⑤Fe元素的化合價降低；C元素的化合價升高；

⑥生成3molCO2，轉(zhuǎn)移6mole-．【解析】【解答】解：I．①二氧化碳、碳酸鈣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；

②氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；

③Fe、氫氣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

Ⅱ．④Fe失去電子，C得到電子，轉(zhuǎn)移6e-，雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：

⑤Fe元素的化合價降低，則為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故答案為：Fe2O3；CO；

⑥生成3molCO2，轉(zhuǎn)移6mole-，則若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4．24、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加KSCN溶液，如溶液變紅色，則說明含有Fe3+回收銅加入鹽酸反應(yīng)后過濾FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用KSCN檢驗Fe3+；

（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅；過濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過濾分離得到銅；

（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵．【解析】【解答】解：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)是三價鐵離子具有氧化性和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加KSCN溶液，如溶液變紅色，則說明含有Fe3+；

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量反應(yīng)后的溶液于小試管中，滴加KSCN溶液，如溶液變紅色，則說明含有Fe3+；

（2）向廢液中投入過量鐵屑；鐵會和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過濾得到銅；

故答案為：回收銅；加入鹽酸反應(yīng)后過濾；

（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．五、實驗題(共3題，共21分)25、水浴加熱關(guān)閉水龍頭，向布氏漏斗中加入冰水至浸沒沉淀物，使冰水緩慢通過沉淀物使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解b水楊酸等有機雜質(zhì)易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸84.3%【分析】【分析】（1）①控制溫度在85℃～90℃；溫度低于100℃，應(yīng)采取水浴加熱；

②用少量冰水洗滌方法是：關(guān)閉水龍頭；向布氏漏斗中加入冰水至浸沒沉淀物，使冰水緩慢通過沉淀物；

（2）乙酰水楊酸為微溶于水的物質(zhì)；加入鹽之后可以轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，易與不溶性雜質(zhì)分離；

（3）①由于加熱時溫度不能過高；應(yīng)控制在一定范圍之內(nèi)，故使用溫度計，冷凝水流向為“下進上出”；

②水楊酸易溶于乙酸乙酯而達到分離的目的；

（4）水楊酸含有酚羥基；遇氯化鐵溶液呈紫色，據(jù)此設(shè)計檢驗檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸；

（5）計算理論生成乙酰水楊酸的質(zhì)量，可計算出產(chǎn)率．【解析】【解答】解：（1）①控制溫度在85℃～90℃；小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱，故答案為：水浴加熱；

②用少量冰水洗滌方法是：關(guān)閉水龍頭；向布氏漏斗中加入冰水至浸沒沉淀物，使冰水緩慢通過沉淀物，故答案為：關(guān)閉水龍頭，向布氏漏斗中加入冰水至浸沒沉淀物，使冰水緩慢通過沉淀物；

（2）乙酰水楊酸為微溶于水的物質(zhì)，加入鹽之后可以轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，易與不溶性雜質(zhì)分離，故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉；與不溶性雜質(zhì)分離；

（3）①加熱時溫度不能過高；應(yīng)控制在一定范圍之內(nèi)，可用溫度計控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解，為充分冷凝，是冷水充滿冷凝器，應(yīng)從下端進，上端出；

故答案為：控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解；b；

②水楊酸易溶于乙酸乙酯；而乙酰水楊酸難溶于乙酸乙酯，而使二者充分分離，故答案為：水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來；

（4）水楊酸含有酚羥基，遇氯化鐵溶液呈紫色，具體方案為：向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液；若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸；

故答案為：向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液；若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸；

（5）n（水楊酸）==0.0145mol，n（醋酸酐）==0.053mol；

則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產(chǎn)率為=84.3%；

故答案為：84.3%．26、（5）（2）（4）無水CuSO4水澄清石灰水CO2驗證SO2除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr【分析】【分析】（1）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以首先檢驗水蒸氣；因為CO2是用澄清石灰水來檢驗的，而SO2也可以使澄清石灰水變渾，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，所以，檢驗二氧化硫在檢驗二氧化碳之前，再通過澄清石灰水確認CO2存在；據(jù)此連接裝置；

（2）白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍色硫酸銅晶體；據(jù)此檢驗有水生成；

（3）二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁；據(jù)此檢驗二氧化碳氣體的存在；

（4）裝置（1）品紅褪色；說明有二氧化硫產(chǎn)生；

（5）溴水用于除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）實驗室制乙烯選用裝置（6），同時乙醇跟濃H2SO4溫度過高會發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，因溶液中有水，所以必須先檢驗水蒸氣，選用裝置（5），（5）中盛有無水硫酸銅，變藍則說明有水生成；因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，所以先通過盛有品紅溶液的裝置（3），品紅溶液脫水則說明有SO2氣體產(chǎn)生，（2）裝置吸收SO2，（1）裝置品紅不褪色，說明二氧化硫已經(jīng)吸收完全；最后用裝置（4），通過澄清石灰水變渾濁確認CO2存在；所以裝置的連接順序為：（6）（5）（3）（2）（1）（4）；

故答案為：（5）；（2）；（4）；

（2）裝置（5）的作用是檢驗水